湖南省株洲市2026-2027学年高三上学期开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省株洲市2026-2027学年高三上学期开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。下列说法错误的是A．该反应存在多步电子转移过程B．过程b中，只断裂和形成了键C．该体系中催化剂可以吸收光能D．笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合2．某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下：实验操作现象①向M溶液中滴加酚酞溶液溶液变红色②向M溶液中滴加盐酸产生气体和浅黄色沉淀根据实验结果，下列关于M的推断合理的是A．不可能含 B．一定含C．一定含和 D．一定不含3．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性：C．元素的电负性： D．元素的非金属性：4．我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该氧化物的化学式为WO2 B．晶体密度为C．3号W的分数坐标为 D．1号O和3号W的核间距为5．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．B．C．D．6．下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是A．《齐民要术》记载：曲生则酒成B．《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏C．《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏D．《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D铜片加入盛有稀硝酸的试管中，试管中上部有红棕色气体A．A B．B C．C D．D8．下列实验方案，能达到实验目的的是实验方案目的A．制备干燥的氨气B．检验氯化铵受热分解的产物实验方案目的C．证明D．测定醋酸的浓度A．A B．B C．C D．D9．根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是实验操作和现象实验结论A氯乙烷与NaOH溶液共热、冷却后,取样,先滴加稀硝酸至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀氯乙烷发生水解B将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C相同温度下,将等质量的大理石和大理石粉分别加入到等体积的盐酸中反应速率：粉末大理石>块状大理石D在2mL0.01mol⋅L−1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol⋅L−1ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入几滴0.01mol⋅L−1CuSO4溶液,又出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D10．以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下：下列说法错误的是A．“沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量B．“在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好C．调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀D．“沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有11．在1000℃下，有反应，达平衡时，。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为速率常数，只受温度影响)。下列说法正确的是A．该反应常温不能自发B．1000℃下，向装有足量碳(s)的密闭容器中通入1mol反应，达平衡时放热37.8kJC．其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在D．恒温恒压下，随着反应的进行，体系的自由能G增大12．利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知Na2FeO4在浓碱中稳定存在，固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是A．外电路电子流向：d极经导线流向a极B．该离子交换膜为阳离子交换膜C．电极a的电极反应：O2+4e-+2CO2=2D．理论上电解池中每制得0.1molNa2FeO4，固体电解质中迁移0.3mol13．NiO和FeO的晶体结构均与NaCl相同。NiO晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为apm，密度为，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的价层电子排布式为B．熔点：C．NiO晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体D．晶体中，14．常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A．图中的B．的数量级为C．浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离D．向含，的溶液中加入的NaOH越多，，沉淀越完全第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．第Ⅷ组元素及其化合物在生产生活中有着重要的作用Ⅰ.(1)基态Fe原子价层电子排布式是________。(2)Fe元素的各级电离能数据(用、……表示)如下表所示，从原子结构角度解释的原因________。元素电离能/()……Fe762.51561.929575290……(3)邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是________。(4)关于和的下列说法中，不正确的是________。A．两种物质的水溶液均显酸性B．、、、可以共存C．可以用溶液除去溶液中的杂质D．蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的、(5)单质铁的两种晶胞结构，如右图所示，每个Fe原子紧邻的原子数为________。晶胞中含Fe原子数为________。Ⅱ.(6)Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为________，与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：________。16．苯甲酸乙酯是一种食用香精。某化学小组用下图装置(夹持及加热装置省去)合成苯甲酸乙酯。I．试剂相关性质如表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯沸点/℃249.078.0212.6相对分子量12246150Ⅱ．实验步骤如下：①向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸()、15mL乙醇(约0.25mol)和2mL浓硫酸。②加热回流约2h后，改为蒸馏装置蒸出78℃馏分。③将瓶中液体倒入盛有20mL冷水的烧杯中，加入粉末至溶液呈中性。④分液，向有机层中加入无水干燥。⑤加热蒸馏211~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。回答下列问题：(1)仪器A的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)口进入。(2)写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式___________。(乙醇用做标记：)(3)加入粉末的作用为___________。(4)分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的___________。(5)通过计算，本实验的产率为___________%(产率等于产品的实际质量与理论质量的比值，保留两位有效数字)。17．柠檬酸钙[]微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。I．实验流程(1)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是____________________。(2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式______________________________。(3)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由______________________________。(4)过滤时用到的玻璃仪器有__________。(5)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是__________(填序号)。a．水

b．乙醇

c．醋酸II．柠檬酸钙样品纯度的测定已知：柠檬酸钙的摩尔质量为，EDTA与按(物质的量之比)形成稳定配合物。将干燥后的柠檬酸钙样品置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节pH大于13，加入钙指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液。(6)配制溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是_________________________________。(7)测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为____________________。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(8)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是__________(用字母表示)。18．二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：①

②

③

④

回答下列问题：(1)________。(2)反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00MPa和0.50MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如图1所示，则代表反应体系总压强为0.50MPa的曲线是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)恒温、恒压条件下，向容器中通入1molCH4和1molCO2，达到平衡时，CH4的转化率为80%，CO2的转化率为60%，碳单质的物质的量为0.8mol，CO的物质的量为________mol。(4)还可以用氨硼烷(NH3BH3，熔点104℃)水解制氢。①1molNH3BH3完全水解可以生成3molH2和一种可溶性的含氧酸盐(N、B均未变价)