2026年江苏省苏教版高二化学第四章化学平衡专项训练题试卷

2026年江苏省苏教版高二化学第四章化学平衡专项训练题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒定温度和压力下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.混合气体的总物质的量不再变化B.SO₂和O₂的消耗速率相等C.SO₃的生成速率等于SO₂的消耗速率D.容器内气体的颜色不再变化2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大平衡时NH₃浓度的是（）A.缩小容器体积B.降低体系总压C.增加N₂的初始浓度D.使用催化剂3.在密闭容器中，反应2P(g)⇌P₄(g)ΔH<0。为使平衡向正反应方向移动，应采取的措施是（）A.升高温度B.增大压强C.分离出P₄D.使用高效催化剂4.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol。下列说法正确的是（）A.正反应是吸热反应B.生成1molCO₂放出41kJ热量C.降低温度有利于平衡正向移动D.增大H₂O浓度会降低CO转化率5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)开始时A、B的浓度分别为0.4mol/L和0.8mol/L，平衡时A的转化率为50%。则平衡时C的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.6mol/L6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增反应B.平衡常数K只与温度有关C.升高温度K值增大D.增大O₂浓度平衡逆向移动7.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变B.混合气体颜色变深C.NO₂的转化率增大D.体系压强增大8.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890kJ/mol，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增反应B.生成1molCH₄吸收890kJ热量C.升高温度有利于平衡正向移动D.增大O₂浓度会提高CH₄转化率9.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0达到平衡后，充入少量NO，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.NO转化率不变C.体系压强增大D.平衡不发生移动10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增反应B.生成1molCO放出热量C.降低温度有利于平衡正向移动D.增大O₂浓度会提高C转化率二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡______移动，平衡常数K______（填"增大""减小"或"不变"）。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，体系压强______，平衡______（填"发生"或"不发生"）。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡______移动，平衡常数K______（填"增大""减小"或"不变"）。4.在密闭容器中，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890kJ/mol达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，体系压强______，平衡______（填"发生"或"不发生"）。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡______移动，C转化率______（填"增大""减小"或"不变"）。6.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分SO₂，平衡______移动，SO₃转化率______（填"增大""减小"或"不变"）。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡______移动，平衡常数K______（填"增大""减小"或"不变"）。8.在密闭容器中，反应2P(g)⇌P₄(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，体系压强______，平衡______（填"发生"或"不发生"）。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，正反应是______反应（填"放热"或"吸热"），生成1molCO₂放出热量______kJ。10.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0达到平衡后，分离出部分N₂，平衡______移动，NH₃转化率______（填"增大""减小"或"不变"）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，体系压强增大。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡正向移动。4.在密闭容器中，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890kJ/mol达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K增大。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡正向移动。6.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分SO₂，平衡逆向移动。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡常数K减小。8.在密闭容器中，反应2P(g)⇌P₄(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，正反应是放热反应，生成1molCO₂放出热量283kJ。10.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0达到平衡后，分离出部分N₂，平衡正向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。2.解释为什么升高温度会使放热反应的平衡常数减小。3.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡正向移动？请至少列举三种方法。4.解释为什么增大压强会使气体体积缩小的反应平衡正向移动。5.在恒温恒压条件下，如何通过改变条件使反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0的平衡正向移动？请至少列举两种方法。6.解释为什么使用催化剂不会改变反应的平衡常数。7.在密闭容器中，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890kJ/mol达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡有何影响？请从分子动理论和化学平衡角度解释。8.解释为什么分离出反应产物可以使平衡正向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时SO₂的转化率为60%。计算平衡时SO₃的浓度和平衡常数K。2.在容积为3L的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0开始时N₂和H₂的浓度分别为0.4mol/L和0.8mol/L，平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L。计算平衡时N₂和H₂的浓度及平衡常数K。3.在容积为2L的密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0开始时NO₂的浓度为0.5mol/L，平衡时混合气体颜色为起始时的1/3。计算平衡时NO₂和N₂O₄的浓度及平衡常数K。4.在容积为3L的密闭容器中，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890kJ/mol开始时CH₄和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.8mol/L，平衡时CO₂的浓度为0.2mol/L。计算平衡时CH₄和O₂的浓度及平衡常数K。5.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，SO₃的浓度为0.3mol/L，SO₂的浓度为0.1mol/L。计算平衡常数K。6.在容积为3L的密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0开始时NO和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L。计算平衡时NO和O₂的浓度及平衡常数K。7.在容积为2L的密闭容器中，反应2P(g)⇌P₄(g)ΔH<0开始时P的浓度为0.6mol/L，平衡时P₄的浓度为0.2mol/L。计算平衡时P和P₄的浓度及平衡常数K。8.在容积为3L的密闭容器中，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol开始时CO和O₂的浓度分别为0.5mol/L和0.3mol/L，平衡时CO₂的浓度为0.2mol/L。计算平衡时CO和O₂的浓度及平衡常数K。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）【案例背景】某化工厂生产硫酸的过程中，主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。该反应在500℃时平衡常数K=1.6×10³，在600℃时平衡常数K=0.8×10³。1.该化工厂应选择哪个温度进行生产？请说明理由。2.如果在500℃时，SO₂和O₂的初始浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。计算SO₂的转化率。3.如果在600℃时，SO₂和O₂的初始浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。计算SO₂的转化率。4.如果在500℃时，SO₂和O₂的初始浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。计算平衡时SO₂和O₂的浓度。5.如果在600℃时，SO₂和O₂的初始浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。计算平衡时SO₂和O₂的浓度。6.如果在500℃时，SO₂和O₂的初始浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。计算平衡常数K。7.如果在600℃时，SO₂和O₂的初始浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。计算平衡常数K。8.如果在500℃时，SO₂和O₂的初始浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。计算平衡时NO₂和O₂的浓度。9.如果在600℃时，SO₂和O₂的初始浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。计算平衡时NO₂和O₂的浓度。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的适用范围及其局限性。2.论述升高温度对放热反应和吸热反应平衡的影响及其原因。3.论述增大压强对气体反应平衡的影响及其原因。4.论述分离出反应产物对平衡的影响及其原因。5.论述使用催化剂对反应速率和平衡的影响。6.论述恒温恒容条件下，改变反应物或产物浓度对平衡的影响。7.论述恒温恒压条件下，改变反应物或产物浓度对平衡的影响。8.论述恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。9.论述恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。10.论述工业生产中如何利用化学平衡原理提高反应产率。11.论述化学平衡原理在日常生活和生产中的应用实例。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据化学平衡状态的特征，平衡时各物质的浓度不再变化，即混合气体的总物质的量不再变化。2.C解析：根据勒夏特列原理，增加反应物的初始浓度会使平衡向正反应方向移动，从而增大NH₃的浓度。3.B解析：对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动；增大压强会使气体体积缩小的反应平衡向正反应方向移动；分离出P₄会使平衡向正反应方向移动；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡。4.C解析：正反应是放热反应，生成1molCO₂放出41kJ热量，降低温度有利于平衡正向移动。5.C解析：根据化学平衡三段式列式计算，平衡时A的浓度为0.2mol/L，C的浓度为0.4mol/L。6.B解析：平衡常数K只与温度有关，正反应是熵减反应，增大O₂浓度会使平衡逆向移动。7.A解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各物质的浓度，因此平衡常数K不变。8.D解析：正反应是熵减反应，生成1molCH₄吸收890kJ热量，升高温度会使平衡逆向移动，增大O₂浓度会提高CH₄转化率。9.C解析：充入少量NO会使体系压强增大，但平衡不发生移动，NO转化率不变。10.A解析：正反应是熵增反应，生成1molCO吸收热量，降低温度会使平衡逆向移动，增大O₂浓度会提高C转化率。二、填空题1.逆向，减小2.增大，不发生3.逆向，减小4.增大，不发生5.正向，增大6.正向，增大7.逆向，减小8.增大，不发生9.放热，28310.正向，减小三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是只适用于可逆反应。2.升高温度会使放热反应的平衡常数减小，因为根据范特霍夫方程，平衡常数K与温度T的关系为lnK=-ΔH/RT+ΔS/R，升高温度会使K减小。3.恒温恒容条件下，可以通过降低温度、分离出SO₃、减小O₂浓度等方法使平衡正向移动。4.增大压强会使气体体积缩小的反应平衡正向移动，因为根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。5.恒温恒压条件下，可以通过升高温度、分离出N₂O₄等方法使平衡正向移动。6.使用催化剂不会改变反应的平衡常数，因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。7.充入不参与反应的惰性气体会使体系压强增大，但各物质的浓度不变，因此平衡不发生移动。从分子动理论角度，惰性气体的加入增加了气体分子数，但各反应气体的浓度不变，因此平衡不发生移动。8.分离出反应产物会使平衡正向移动，因为根据勒夏特列原理，减少产物的浓度会使平衡向正反应方向移动。五、应用题1.根据化学平衡三段式列式计算，平衡时SO₃的浓度为0.36mol/L，平衡常数K=1.6×10³。2.根据化学平衡三段式列式计算，平衡时N₂的浓度为0.26mol/L，H₂的浓度为0.42mol/L，平衡常数K=1.6×10³。3.根据化学平衡三段式列式计算，平衡时NO₂的浓度为0.33mol/L，N₂O₄的浓度为0.17mol/L，平衡常数K=0.8×10³。4.根据化学平衡三段式列式计算，平衡时CH₄的浓度为0.26mol/L，O₂的浓度为0.62mol/L，平衡常数K=1.6×10³。5.根据化学平衡三段式列式计算，平衡常数K=0.8×10³。6.根据化学平衡三段式列式计算，平衡时NO的浓度为0.26mol/L，O₂的浓度为0.14mol/L，平衡常数K=0.8×10³。7.根据化学平衡三段式列式计算，平衡时P的浓度为0.44mol/L，P₄的浓度为0.16mol/L，平衡常数K=0.8×10³。8.根据化学平衡三段式列式计算，平衡时CO的浓度为0.26mol/L，O₂的浓度为0.16mol/L，平衡常数K=1.6×10³。六、案例分析1.该化工厂应选择500℃进行生产，因为500℃时平衡常数K较大，有利于提高SO₃的产率。2.根据化学平衡三段式列式计算，SO₂的转化率为80%。3.根据化学平衡三段式列式计算，SO₂的转化率为60%。4.根据化学平衡三段式列式计算，平衡时SO₂的浓度为0.12mol/L，O₂的浓度为0.06mol/L。5.根据化学平衡三段式列式计算，平衡时SO₂