2026年江苏省苏教版高一化学一轮复习第一章化学基本概念测试题库试卷

2026年江苏省苏教版高一化学一轮复习第一章化学基本概念测试题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学学习中，我们常将物质分为纯净物和混合物。下列关于纯净物的叙述中，正确的是（）A.纯净物由一种元素组成，因此纯净物一定是单质B.纯净物由一种物质组成，可以是单质或化合物C.纯净物在任何条件下都不会发生化学变化D.纯净物的物理性质和化学性质完全相同2.某学生用天平称量药品时，将砝码放在右盘，药品放在左盘，称得药品质量为23.5g。若该学生操作规范，则实际称量的药品质量应为（）A.23.5gB.46.0gC.23.0gD.无法确定3.下列关于化学式的叙述中，错误的是（）A.化学式可以表示物质的组成和结构B.化学式可以表示物质的分子式或实验式C.化学式可以表示物质的元素组成，但不能表示物质的分子量D.化学式是化学语言的基本符号，具有简洁性和通用性4.在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。这一规律被称为（）A.阿伏伽德罗定律B.道尔顿原子学说C.质量守恒定律D.能量守恒定律5.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与物质的体积成正比D.摩尔质量是物质的物理性质之一6.在实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作中错误的是（）A.先将固体溶质溶解在少量溶剂中，再转移至容量瓶中B.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中C.将容量瓶润洗后直接使用，无需干燥D.定容时，视线与容量瓶刻度线保持水平7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数8.下列关于元素周期表的叙述中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期和若干个族C.同一周期内的元素，原子核外电子层数相同D.同一族内的元素，原子核内的质子数相同9.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.化合价是元素原子在形成化合物时得失电子的数目B.化合价是元素原子在形成化合物时形成共用电子对的数目C.化合价是元素原子在形成化合物时吸引电子的能力D.化合价是元素原子在形成化合物时失去电子的能力10.下列关于化学方程式的叙述中，错误的是（）A.化学方程式可以表示化学反应的反应物和生成物B.化学方程式可以表示化学反应的化学计量数C.化学方程式可以表示化学反应的条件D.化学方程式可以表示化学反应的能量变化二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物由______种物质组成，混合物由______种物质组成。2.质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应物的______和______重新组合生成生成物的______和______。3.摩尔质量的单位是______，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的______倍。4.在实验室中，配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取______gNaCl固体。5.原子核内的质子数称为______，中子数称为______，质子数和中子数之和称为______。6.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。7.化合价是元素原子在形成化合物时______或______电子的数目，也可以理解为形成______电子对的数目。8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______，化学计量数分别是______、______和______。9.在原子结构中，原子核内的质子带______电，中子不带电，核外电子带______电。10.元素周期表中，第ⅠA族元素称为______，其最外层电子数为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，因为其主要成分是氮气和氧气。（）2.摩尔质量是物质的物理性质之一，其单位是克/摩尔。（）3.在实验室中，配制溶液时，容量瓶必须干燥，否则会影响溶液的浓度。（）4.原子核内的质子数等于中子数，因此原子的质量几乎等于质子数和中子数之和。（）5.元素周期表中，同一族内的元素，原子核内的质子数相同，因此它们的化学性质完全相同。（）6.化合价是元素原子在形成化合物时得失电子的数目，因此金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。（）7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水，化学计量数分别是2、1和2。（）8.在原子结构中，原子核内的质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，因此原子呈电中性。（）9.元素周期表中，第ⅠA族元素称为碱金属，其最外层电子数为1，因此它们非常活泼。（）10.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的克数。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述纯净物和混合物的区别。2.解释质量守恒定律的微观意义。3.说明摩尔质量的概念及其单位。4.简述配制一定物质的量浓度溶液的步骤。5.解释原子结构中质子、中子和电子的作用。6.说明元素周期表中，同一周期内元素的金属性和非金属性的变化规律。7.解释化合价的概念及其意义。8.简述化学方程式的书写原则。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用天平称量药品时，将砝码放在右盘，药品放在左盘，称得药品质量为23.5g。若该学生操作规范，则实际称量的药品质量是多少？2.配制100mL0.1mol/L的HCl溶液，需要浓HCl（密度1.19g/mL，质量分数37%）多少毫升？3.某元素的原子核内有17个质子和18个中子，求该元素的原子量。4.写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式，并配平。5.解释为什么在实验室中配制溶液时，容量瓶必须润洗后使用？6.说明元素周期表中，第ⅠA族元素为什么非常活泼？7.解释为什么在化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须相等？8.某学生用天平称量药品时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，称得药品质量为23.5g。若该学生操作规范，则实际称量的药品质量是多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：纯净物由一种物质组成，可以是单质或化合物。纯净物不一定由一种元素组成，例如水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。纯净物在任何条件下都可能发生化学变化，例如水在电解时会分解成氢气和氧气。纯净物的物理性质和化学性质不一定完全相同，例如金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体，它们的物理性质差异很大，但化学性质相似。2.A解析：天平称量时，将砝码放在右盘，药品放在左盘，称得药品质量为23.5g，实际称量的药品质量也是23.5g。因为天平的原理是等臂杠杆原理，左右两盘的质量相等，因此称得的药品质量等于实际药品质量。3.C解析：化学式可以表示物质的组成和结构，可以表示物质的分子式或实验式，可以表示物质的元素组成，也可以表示物质的分子量。化学式不能表示物质的分子量，因为分子量是一个相对值，而化学式是一个绝对值。4.C解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。这一规律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪提出的。5.A解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克/摩尔。摩尔质量与物质的体积无关，因为物质的体积取决于物质的密度和摩尔质量。摩尔质量是物质的物理性质之一，但它不是物质的本质属性，因为物质的本质属性是物质的组成和结构。6.C解析：在实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶润洗后可以直接使用，无需干燥，因为容量瓶中的残留水分不会影响溶液的浓度。其他选项的操作都是正确的。7.B解析：原子核内的质子数等于电子数，因此原子呈电中性。原子核内的质子数和中子数之和等于原子的质量数。原子核内的质子数和中子数不一定相等，例如氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。8.D解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，元素周期表分为七个周期和若干个族。同一周期内的元素，原子核外电子层数相同。同一族内的元素，原子核内的质子数不同，但它们的化学性质相似。9.A解析：化合价是元素原子在形成化合物时得失电子的数目，也可以理解为形成共用电子对的数目。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。化合价是元素原子在形成化合物时吸引电子的能力，也可以理解为形成共用电子对的数目。10.D解析：化学方程式可以表示化学反应的反应物和生成物，可以表示化学反应的化学计量数，可以表示化学反应的条件，但不能表示化学反应的能量变化。化学反应的能量变化需要用热化学方程式表示。二、填空题1.一，多解析：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。纯净物可以是单质或化合物，混合物可以是均匀混合物或不均匀混合物。2.原子，原子，分子，分子解析：质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应物的原子和原子重新组合生成生成物的分子和分子。化学反应的本质是原子的重新组合，原子的种类、数目和质量在化学反应中保持不变。3.克/摩尔，一解析：摩尔质量的单位是克/摩尔，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的克数。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。4.1.9解析：配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gNaCl固体。由于实验室中通常没有5.85g的砝码，因此可以称取5.8g或5.9gNaCl固体。5.质子数，中子数，质量数解析：原子核内的质子数称为质子数，中子数称为中子数，质子数和中子数之和称为质量数。原子核内的质子数决定了元素的种类，中子数决定了同位素的不同。6.增强，减弱解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但原子核内的质子数逐渐增多，因此原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。7.得，失，共用解析：化合价是元素原子在形成化合物时得失电子的数目，也可以理解为形成共用电子对的数目。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。8.氢气，氧气，水，2，2，2解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水，化学计量数分别是2、2和2。化学方程式必须配平，即反应物和生成物的原子数必须相等。9.正，负解析：在原子结构中，原子核内的质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，因此原子呈电中性。原子核内的质子数决定了元素的种类，中子数决定了同位素的不同。10.碱金属，1解析：元素周期表中，第ⅠA族元素称为碱金属，其最外层电子数为1，因此它们非常活泼。碱金属原子容易失去最外层的一个电子，形成阳离子。三、判断题1.×解析：空气是混合物，因为其主要成分是氮气和氧气，还含有少量的二氧化碳、氩气等物质。2.√解析：摩尔质量是物质的物理性质之一，其单位是克/摩尔。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。3.×解析：在实验室中，配制溶液时，容量瓶必须润洗后使用，但无需干燥，因为容量瓶中的残留水分不会影响溶液的浓度。4.×解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，因此原子的质量不一定等于质子数和中子数之和。原子的质量主要由质子和中子决定，电子的质量可以忽略不计。5.×解析：元素周期表中，同一族内的元素，原子核内的质子数不同，因此它们的化学性质不完全相同。同一族内的元素，原子核外电子层数相同，但原子核内的质子数不同，因此它们的化学性质相似，但并不完全相同。6.√解析：化合价是元素原子在形成化合物时得失电子的数目，因此金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。金属元素原子容易失去电子，形成阳离子，因此通常显正价。非金属元素原子容易得到电子，形成阴离子，因此通常显负价。7.√解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水，化学计量数分别是2、1和2。化学方程式必须配平，即反应物和生成物的原子数必须相等。8.√解析：在原子结构中，原子核内的质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，因此原子呈电中性。原子核内的质子数等于核外电子数，因此原子呈电中性。9.√解析：元素周期表中，第ⅠA族元素称为碱金属，其最外层电子数为1，因此它们非常活泼。碱金属原子容易失去最外层的一个电子，形成阳离子，因此它们非常活泼。10.√解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克/摩尔。摩尔质量与物质的体积无关，因为物质的体积取决于物质的密度和摩尔质量。摩尔质量是物质的物理性质之一，但它不是物质的本质属性，因为物质的本质属性是物质的组成和结构。四、简答题1.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。纯净物可以是单质或化合物，混合物可以是均匀混合物或不均匀混合物。纯净物的化学性质和物理性质是固定的，混合物的化学性质和物理性质是可变的。2.质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应物的原子和原子重新组合生成生成物的分子和分子。化学反应的本质是原子的重新组合，原子的种类、数目和质量在化学反应中保持不变。3.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克/摩尔。摩尔质量与物质的体积无关，因为物质的体积取决于物质的密度和摩尔质量。摩尔质量是物质的物理性质之一，但它不是物质的本质属性，因为物质的本质属性是物质的组成和结构。4.配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算所需溶质的质量，称量溶质，将溶质溶解在少量溶剂中，转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水定容，摇匀。5.原子核内的质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。质子决定了元素的种类，中子决定了同位素的不同，电子决定了原子的化学性质。6.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但原子核内的质子数逐渐增多，因此原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。7.化合价是元素原子在形成化合物时得失电子的数目，也可以理解为形成共用电子对的数目。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。化合价是元素原子在形成化合物时吸引电子的能力，也可以理解为形成共用电子对的数目。8.化学方程式的书写原则：正确书写反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件，注明生成物的状态。五、应用题1.实际称量的药品质量为23.