2026年广东省高一化学二轮复习第一章物质的量测试题库试卷

2026年广东省高一化学二轮复习第一章物质的量测试题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L的任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，这一结论的依据是（）A.气体分子间距离相等且固定B.气体分子运动速率相同C.气体分子体积之和等于气体总体积D.气体分子数与气体体积成正比关系2.某学生用托盘天平称量固体NaOH时，将NaOH放在右盘的烧杯中称量，若游码质量为0.2g，天平指针偏向左侧5格（每格代表0.1g），则实际称量的NaOH质量为（）A.2.8gB.2.6gC.2.4gD.2.2g3.将4.6g由Na和Al组成的混合粉末溶于足量盐酸中，产生22.4L氢气（标准状况），则混合粉末中铝的质量分数为（）A.20%B.30%C.40%D.50%4.下列关于物质的量单位的说法中，正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的基本单位B.1mol任何物质的质量都等于其相对分子质量C.物质的量是物质的质量与分子数的比值D.物质的量只能表示微观粒子集体5.某气体的摩尔质量为Mg•mol⁻¹，则该气体在标准状况下的密度为（）A.M/22.4g•L⁻¹B.M/29.27g•L⁻¹C.22.4Mg•L⁻¹D.29.27Mg•L⁻¹6.将1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为（）A.1NAB.2NAC.0.5NAD.4NA7.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（）A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B.标准状况下，任何气体的摩尔体积都等于22.4LC.气体摩尔体积与气体分子大小有关D.温度升高，气体摩尔体积一定增大8.某溶液中含有的溶质为NaCl和H₂SO₄，其物质的量浓度分别为0.2mol•L⁻¹和0.1mol•L⁻¹，则该溶液中Na⁺的浓度为（）A.0.2mol•L⁻¹B.0.3mol•L⁻¹C.0.4mol•L⁻¹D.0.5mol•L⁻¹9.将0.1molNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，该溶液中CO₃²⁻的浓度约为（）A.0.1mol•L⁻¹B.0.2mol•L⁻¹C.0.1mol•L⁻¹（考虑水解）D.0.05mol•L⁻¹（考虑水解）10.下列关于物质的量浓度计算的说法中，正确的是（）A.溶质的物质的量浓度与溶液体积成正比B.溶质的物质的量浓度与溶质质量成正比C.溶质的物质的量浓度与溶质摩尔质量成反比D.溶质的物质的量浓度与溶液密度无关二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.1molO₂的质量为______g，含有______个氧分子（阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹）。2.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为______mol，其分子数为______。3.将2.3g金属钠投入足量水中，生成氢气的物质的量为______mol，转移的电子数为______NA。4.某气体在标准状况下的密度为1.429g•L⁻¹，其摩尔质量为______g•mol⁻¹。5.0.5molH₂SO₄中含有的氢原子数为______个，含有的氧原子数为______个。6.将1molNa₂O与足量水反应，生成NaOH的物质的量为______mol，转移的电子数为______。7.某溶液中Na⁺的浓度为0.4mol•L⁻¹，Cl⁻的浓度为0.2mol•L⁻¹，则该溶液中NaCl的质量分数为______%（NaCl摩尔质量为58.5g•mol⁻¹）。8.将0.1molNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，该溶液中CO₃²⁻的浓度约为______mol•L⁻¹（考虑水解）。9.某气体在常压（1atm）和27℃时的密度为1.25g•L⁻¹，其摩尔质量为______g•mol⁻¹。10.将1molAl投入足量盐酸中，生成氢气的体积（标准状况）为______L，转移的电子数为______NA。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.物质的量是物质的质量与分子数的比值，单位为摩尔。2.标准状况下，22.4L任何气体的质量都相等。3.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g•mol⁻¹。4.1molH₂和1molO₂的质量相等，但分子数不相等。5.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L•mol⁻¹。6.将2molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NA。7.溶液的物质的量浓度与溶质质量成正比。8.0.1mol•L⁻¹的盐酸溶液中，H⁺的浓度为0.1mol•L⁻¹。9.将1molNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，该溶液中Na⁺的浓度为0.2mol•L⁻¹。10.温度升高，气体分子间距离增大，因此气体摩尔体积一定增大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述物质的量的概念及其单位。2.解释气体摩尔体积的概念及其应用。3.比较摩尔质量与相对分子质量的区别与联系。4.说明托盘天平称量固体NaOH时应注意的事项。5.解释为什么标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都为1mol。6.简述Na₂O₂与水反应的化学方程式及其电子转移过程。7.说明如何计算溶液中溶质的物质的量浓度。8.解释为什么将Na₂CO₃溶于水后，CO₃²⁻的浓度会略小于0.1mol•L⁻¹。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生需要配制500mL0.2mol•L⁻¹的NaOH溶液，应如何操作？2.将4.6g由Na和Al组成的混合粉末溶于足量盐酸中，产生22.4L氢气（标准状况），求混合粉末中Na和Al的质量分数。3.某气体在标准状况下的密度为1.429g•L⁻¹，求该气体的相对分子质量。4.将1molNa₂O₂投入足量水中，计算生成NaOH的物质的量及转移的电子数。5.某溶液中Na⁺的浓度为0.4mol•L⁻¹，Cl⁻的浓度为0.2mol•L⁻¹，求该溶液中NaCl的质量分数。6.将0.1molNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，计算该溶液中CO₃²⁻的浓度（考虑水解）。7.将1molAl投入足量盐酸中，计算生成氢气的体积（标准状况）及转移的电子数。8.某气体在常压（1atm）和27℃时的密度为1.25g•L⁻¹，求该气体的摩尔质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：气体摩尔体积的定义是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，任何气体的摩尔体积都为22.4L•mol⁻¹，这一结论的依据是气体分子间距离相等且分子运动自由，使得单位物质的量的气体占据相同的体积。A错误，气体分子间距离不固定；B错误，气体分子运动速率不同；C错误，气体分子体积之和远小于气体总体积。2.B解析：天平指针偏向左侧5格，说明右盘质量比左盘质量多0.5g（5×0.1g），实际称量的NaOH质量为左盘质量减去右盘质量，即2.6g（游码质量0.2g已考虑）。3.C解析：设混合粉末中Na和Al的物质的量分别为xmol和ymol，根据质量守恒和电子转移守恒列方程：28x+27y=4.6x+3y=1（产生22.4LH₂，n(H₂)=1mol，转移电子数为2x+3y=2）解得x=0.1mol，y=0.1mol，铝的质量分数为27×0.1/4.6=40%。4.B解析：摩尔是国际单位制中的基本单位之一；1mol任何物质的质量等于其相对分子质量克；物质的量是物质的质量与摩尔质量的比值；物质的量可以表示微观粒子集体。B正确。5.A解析：根据ρ=M/V，V=Vm=22.4L•mol⁻¹，故ρ=M/22.4g•L⁻¹。6.B解析：Na₂O₂与水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每摩尔Na₂O₂转移2摩尔电子，1molNa₂O₂转移2NA电子。7.A解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，是气体状态方程PV=nRT在标准状况下的特例。B错误，22.4L仅适用于标准状况；C错误，气体摩尔体积与分子大小无关；D错误，温度升高，气体摩尔体积可能减小（压强不变时）。8.B解析：NaCl中Na⁺浓度为0.2mol•L⁻¹，H₂SO₄中Na⁺浓度为0.2mol•L⁻¹（每摩尔H₂SO₄产生2摩尔Na⁺），故总Na⁺浓度为0.3mol•L⁻¹。9.C解析：Na₂CO₃溶于水后CO₃²⁻会水解，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，水解程度较小，浓度约为0.1×(1-α)≈0.1mol•L⁻¹（α为水解度）。10.D解析：溶质的物质的量浓度c=n/V，与溶液密度无关。A错误，与溶液体积成反比；B错误，与溶质质量成正比；C错误，与溶质摩尔质量成正比。二、填空题1.32；3.01×10²³解析：1molO₂质量为32g，分子数为NA。2.0.5；3.01×10²³解析：n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，分子数为0.5NA。3.0.1；0.2NA解析：2.3gNa为0.1mol，生成0.1molH₂，转移0.2NA电子（2Na→2Na⁺+2e⁻）。4.32解析：ρ=M/Vm，M=ρVm=1.429×22.4=32g•mol⁻¹。5.1NA；1NA解析：0.5molH₂SO₄含1molH原子和2molO原子。6.2；1NA解析：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，转移1NA电子。7.28.6%解析：n(NaCl)=0.4mol•L⁻¹，m(NaCl)=0.4×58.5=23.4g•L⁻¹，质量分数=23.4/(23.4+0.4×18)=28.6%。8.0.095mol•L⁻¹解析：CO₃²⁻水解，浓度约为0.1×(1-α)，α≈0.05，故浓度≈0.095mol•L⁻¹。9.44解析：ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25×44=55g•mol⁻¹。10.11.2；3NA解析：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成3molH₂，体积为3×11.2=33.6L（标准状况），转移6NA电子。三、判断题1.×解析：物质的量是物质的质量与摩尔质量的比值，单位为摩尔。2.×解析：不同气体分子质量不同，22.4L气体质量不同。3.√解析：摩尔质量的定义是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g•mol⁻¹。4.×解析：1molH₂和1molO₂的质量均为2g，分子数均为NA。5.√解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L•mol⁻¹。6.√解析：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，转移4NA电子。7.×解析：溶液物质的量浓度与溶质质量成正比当溶液体积固定时。8.√解析：盐酸为强电解质，完全电离，H⁺浓度为0.1mol•L⁻¹。9.×解析：Na₂CO₃中Na⁺浓度为2×0.1=0.2mol•L⁻¹。10.×解析：气体摩尔体积与温度、压强有关，温度升高，分子间距离增大，摩尔体积增大（压强不变时）。四、简答题1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔（mol），是国际单位制中的基本物理量之一。2.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下为22.4L•mol⁻¹，用于计算气体体积和物质的量关系。3.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g•mol⁻¹；相对分子质量是无单位的比值，表示分子质量与碳-12原子质量的1/12之比。两者数值相等。4.称量固体NaOH时应放在左盘的烧杯中，避免腐蚀托盘；使用药匙取用，不可直接用手接触；称量时天平应放平，游码归零；反应放热需冷却后称量。5.标准状况下，气体分子间距离相等且分子运动自由，使得单位物质的量的气体占据相同的体积，即22.4L•mol⁻¹。6.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，转移过程为Na₂O₂中O为-1价，生成NaOH中O为-2价，O₂中O为0价，每摩尔Na₂O₂转移2摩尔电子。7.c=n/V，n=m/M，故c=m/(VM)，需称量溶质质量、计算摩尔质量、测量溶液体积。8.Na₂CO₃溶于水后CO₃²⁻会水解，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，水解导致CO₃²⁻浓度降低。五、应用题1.操作步骤：（1）计算所需NaOH质量：m=cVM=0.2×0.5×40=4g；（2）在烧杯中溶解4g