2026年四川成都石室联合中学自主招生化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页四川省成都市石室联合中学高中自主招生化学真卷（直升卷）一、本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂2．下列关于胶体的说法正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe（OH）3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm3．下列说法正确的一组是①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物；②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离；③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；⑥熔融的电解质都能导电。A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D．根据酸分子中氢原子个数分为一元酸、二元酸等5．建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是A．高温烧结过程包含复杂的化学变化B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C．制作所用的黏土原料是人工合成的D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素6．某溶液中含有大量的Cl-、、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①7．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．9．下列说法不正确的是A．O2和O3是氧元素的同素异形体B．干燥的KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质C．CaO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水D．在水溶液中的电离方程式为10．下列反应的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：B．氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：C．石灰乳与溶液混合：D．碳酸钙溶于稀盐酸中：11．某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的个数比为A．1：2 B．3：4 C．1：4 D．3：212．以下是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为（

）A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解13．下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．14．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂B．由此反应可以判断氧化性：还原性：Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目15．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜16．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A．二者饱和溶液的碱性强弱：B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3C．等物质的量的两种固体与足量盐酸反应产生CO2的量NaHCO3＜Na2CO3D．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO317．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na粉末抖落到试管b的水中，将发生的现象是A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a变大 D．U形管水位：c>d18．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．尽量避免HCl挥发到空气中D．长颈漏斗不便于添加液体19．下列说法正确的是A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2的体积约是22.4L20．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4B．乙的作用是除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液二、非选择题21．为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。如表列出了三种牙膏中的摩擦剂：牙膏××牙膏××牙膏××牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是_______、_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_______（填“易溶”或“难溶”）。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如图1所示：请写出甲同学设计方案中反应③的化学方程式：______________________________。(4)仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），乙同学设计了实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，其流程图如图2所示：乙同学设计的方案的优点为_______________________________________（答一点即可）。22．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______（填字母）。a.甲同学：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。b.乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。c.丙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10min。(2)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________________。(3)甲同学实验结束后，证明有氢氧化铁胶体生成，可进行的实验操作是___________________________________________________________________________。(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____（填字母）。A．Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100nmB．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体中的分散质能通过滤纸(5)已知胶体中的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列装置中的_______（填字母）。A． B． C．23．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，回答下列问题。(1)配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。(2)经计算需要_______mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选_______（填字母）的量筒量取。A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中；②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切；③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______。24．在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题。①干冰；②熔融氯化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜。(1)其中能导电的是_____________（填序号，下同）；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。(2)写出物质⑤中溶质的电离方程式：_____________________。(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：____________________________________。(4)写出物质④和⑥的水溶液反应的离子方程式：_____________________。25．实验室用如图装置制取氯气，并探究氯气相关性质。回答下列问题。(1)已知实验室制取Cl2的原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O浓盐酸的作用是_______（填字母）。A．氧化性 B．还原性 C．酸性(2)连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现_________________，则证明装置气密性良好。(3)试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为_______，干燥的有色布条应该放在装置_______（填“D”或“F”）中。(4)装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生反应的离子方程式：___________________。(5)装置X中试剂为NaOH溶液，写出其反应的离子方程式：________________________。(6)通过实验可得，的氧化性由强到弱依次是______________。(7)用单线桥画出电子转移情况：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A.漂白粉的有效成分为，久置变质是与空气中的、反应生成不稳定的，见光分解导致失效；和不能反应，若假设反应生成和，也会溶解，反应无法发生，A错误。B.洁厕灵主要成分为，“84”消毒液主要成分为，二者混合发生反应，生成有毒的，因此不能混用，B正确。C.与、反应均生成，反应为、，因此可作呼吸面具的供氧剂，C正确。D.氯气和烧碱反应生成的次氯酸钠、和石灰乳反应生成的次氯酸钙，都是常见的含氯消毒剂，D正确。2．D【详解】A.多数胶体和溶液都具有均一、透明的外观特征，二者无明显外观差异，错误。B.胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，静置时不易产生沉淀，错误。C.胶体粒子直径小于滤纸的孔隙，可透过滤纸，因此过滤胶体后，滤液与原胶体组成完全相同，错误。D.胶体的本质特征是分散质粒子直径在之间，豆浆的分散质粒子直径符合该范围，因此属于胶体，正确。3．C【详解】①碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，错误。②能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下发生了电离，产生自由移动的离子，正确。③胆矾是，属于结晶水合物，是纯净物，并非混合物，错误。④电解质必须是化合物，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不属于电解质，错误。⑤电解质溶液导电的原因就是溶液中存在可自由移动的阴、阳离子，通电时离子定向移动形成电流，正确。⑥部分共价化合物类电解质（如HCl）熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，错误。综上，②⑤正确，故选C。4．A【详解】A、酸性氧化物的通性为可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，因此可与溶液反应，分类合理。B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如是酸性氧化物、是两性氧化物，该分类错误。C、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小：溶液，胶体，浊液。丁达尔效应仅用于区分胶体和溶液，不是分类依据，分类错误。D、酸的元数按酸可电离出的个数划分，不是按分子中氢原子总数划分，例如含4个氢原子，但仅能电离出1个，属于一元酸，分类错误。5．C【详解】A.高温烧结时，黏土中的成分发生一系列的反应生成新的硅酸盐类物质，包含化学变化，表述正确；B.陶瓷的主要成分是硅酸盐，性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、熔点高不易变形的特点，表述正确。C.制作建盏的黏土是天然存在的矿物原料，不是人工合成的，表述错误。D.陶瓷属于传统硅酸盐产品，原料黏土中含有铝、铁等多种金属元素，表述正确。6．B【详解】Cl-用AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3，OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-，最后检验Cl-；实验操作顺序正确的是：④②①②③。故选：B。7．C【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。纯净物由一种物质组成。混合物由多种物质组成。【详解】A、生理食盐水含有食盐和水等多种物质，属于混合物，明矾只含有明矾一种物质，属于纯净物，不符合题意；B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，不符合题意；C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐，属于电解质，CO2水溶液能导电但离子是由于CO2与水反应产生的碳酸电离出的氢离子和碳酸根离子，CO2自身不能电离，CO2属于非电解质，符合题意；D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，不符合题意；故选C。8．D【详解】A.是氯酸根原子团，不能拆分为和，正确电离式为，错误。B.是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能拆分为和，正确电离式为，错误。C.硫酸电离出2个独立的，不存在离子，正确电离式为，错误。D.氢氧化钡是强碱，完全电离出1个和2个，符合书写规则，正确。9．B【详解】A.同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，说法正确；B.电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。干燥固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液、熔融状态下均能导电，属于电解质，说法错误；C.氧化钙是由金属元素钙元素和氧元素组成的化合物，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，说法正确；D.是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，说法正确。10．D【详解】A.电荷不守恒，左边总电荷为，右边为，正确应为，错误。B.漏写反应，氢氧化钡和硫酸铜混合时，除生成沉淀，还有与生成沉淀，错误。C.物质拆写错误，石灰乳是悬浊液，不能拆为，需写化学式，错误。D.为难溶物不拆，反应生成可溶盐、水和，电荷、原子均守恒，正确。11．B【详解】设、、的个数分别为、、，的个数为：计算总正电荷：计算总负电荷：溶液中所有阳离子带的总正电荷数=所有阴离子带的总负电荷数，则，解得因此和的个数比为，故选B。12．D【详解】，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故其中涉及的基本反应类型依次为：置换、化合、复分解、分解。故选D。13．C【分析】双线桥：箭头从反应物变价元素指向生成物对应的同种变价元素，标注「得/失」，为转移电子总物质的量。单线桥：箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，仅标注转移电子总数，无需写得失。【详解】A.双线桥标注。中从+4价降为+2价，得；中部分从-1价升为0价，共失。选项得失电子标注完全相反，错误。B.双线桥标注。从0价升为+2价，失；从0价降为-2价，得。选项电子数目标注为，错误。C.单线桥标注。是还原剂（从+2价升为+4价，3个共失），是氧化剂（从+3价降为0价，2个共得），转移电子总数为，箭头方向、电子数均符合规则，正确。D.单线桥标注。2个共失，中2个共得，转移电子总数应为，选项标注为，错误。14．B【分析】化合价升高→失电子→被氧化→作还原剂，对应生成氧化产物；化合价降低→得电子→被还原→作氧化剂，对应生成还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。反应中失电子总数=得电子总数反应中化合价变化：Mg单质为0价，反应后中Mg为+2价；中C为+4价，反应后C单质为0价；O元素化合价始终为-2价，无电子得失。【详解】A.Mg是还原剂，是氧化产物，不是还原剂，错误。B.该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；还原剂为Mg，还原产物为C，故还原性，正确。C.氧化剂发生还原反应，不是氧化反应，错误。D.O元素化合价不变不得电子，是C原子得到的电子数等于Mg原子失去的电子数，错误。15．C【详解】A.铜单质，为0价，反应生成铜绿（为+2价），、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误。B.铁单质，为0价，生锈生成铁的氧化物（为+3价），、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误。C.大理石主要成分为，和酸雨的反应属于复分解反应，所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，正确。D.铝单质，为0价，反应生成氧化膜（为+3价），、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误。16．C【详解】A.的水解程度大于，相同温度下饱和溶液中浓度更高，碱性更强，正确。B.与盐酸直接发生反应；需先发生反应，再进一步反应生成，因此与同浓度盐酸反应时更剧烈，正确。C.等物质的量的和所含C原子物质的量相等，与足量盐酸反应时，根据C元素守恒，生成的物质的量相等，错误。D.相同温度下在水中的溶解度大于（如向饱和溶液通足量会析出晶体），正确。17．C【分析】钠与水发生反应：，该反应生成气体且放出大量热。【详解】A.反应仅生成NaOH和，无具有漂白性的物质，U形管内红墨水不会褪色，错误。B.试管内未添加酚酞试剂，即使生成碱性的NaOH，溶液也不会变红，错误。C.反应生成的进入气球a，使气球体积膨胀变大，正确。D.反应放热使广口瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，挤压U形管内液体，导致c侧液面下降、d侧液面上升，水位，错误。18．D【详解】A.分液漏斗带有活塞，可以密封装置，能防止有毒的氯气从漏斗处扩散到空气中造成污染，该理由正确。B.通过分液漏斗的活塞可以控制液体滴加速度与加入盐酸的用量，便于控制反应速率，该理由正确。C.分液漏斗密封性能好，能够减少浓盐酸中氯化氢气体挥发逸散到空气中，该理由正确。D.长颈漏斗本身很方便向装置内添加液体药品，它的缺点是不能密封装置、无法控制液体滴加，并不是不便于添加液体，该理由叙述错误。19．D【详解】A.未说明氢气处于标准状况，无法确定0.5mol氢气的体积为11.2L，错误。B.未指明分子为气体，若为固体、液体分子，标况下体积远小于22.4L，错误。C.标准状况下酒精为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，错误。D.的摩尔质量为，28g的物质的量，标况下1mol气体的体积约为22.4L，正确。20．A【详解】A.甲中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，4molHCl中只有2mol的Cl元素化合价升高，作还原剂，剩余2molHCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，说法错误；B.浓盐酸具有挥发性，会使制得的氯气中混有氯化氢气体，饱和氯化钠溶液可以吸收氯化氢气体，故乙的作用是除去Cl2中的HCl，说法正确；C.进入丙中与水反应生成HCl和HClO，HCl显酸性，使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使红色溶液褪色，因此现象为先变红后褪色，说法正确；D.可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气，说法正确。21．(1)盐氧化物(2)难溶(3)(4)反应条件温和，操作简便（合理即可）【详解】（1）是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；（2）牙膏摩擦剂需要在清洁牙齿时不会被快速溶解，同时能起到摩擦清洁的作用，所以它们的溶解性是难溶。（3）甲同学实验方案中反应③为熟石灰（氢氧化钙）与碳酸钠的反应，化学方程式为；（4）乙同学设计的方案的优点为反应条件温和，操作简便或节约能源、无需高温煅烧等（合理即可）22．(1)a(2)(3)让一束光通过制得的液体，在垂直于光束的方向观察是否有一条光亮的“通路”（利用丁达尔效应，合理即可）(4)A(5)C【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的正确操作是：将蒸馏水煮沸，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色就停止加热。甲同学的操作正确，故选a。（2）氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，注意胶体不属于沉淀，不能标注沉淀符号，需注明“胶体”，反应方程式为。（3）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此可以用丁达尔效应检验胶体的生成。具体方法为：让一束光通过制得的液体，在垂直于光束的方向观察是否有一条光亮的“通路”。（4）A.胶体和溶液的最本质区别是分散质粒子直径不同，胶体分散质粒子直径为，符合题意。B.丁达尔效应是胶体的性质，不是本质特征，不符合题意。C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系，FeCl3溶液也具有均一性，因此均一性不是二者的本质特征，不符合题意。D.滤纸中的滤孔孔径大于100nm，胶体中的分散质和溶液中的分散质均可以通过滤纸，不符合题意。（5）提纯胶体利用渗析法，原理是胶体粒子不能透过半透膜，杂质离子、小分子可以透过半透膜；装置A是蒸发操作，装置B是过滤操作，装置C是渗析装置，因此选C。23．(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低【详解】（1）实验室需要稀盐酸220mL，容量瓶规格应选择略大于且最接近的250mL容量瓶。（2）浓盐酸物质的量浓度，需配制250mL稀盐酸，根据稀释前后溶质物质的量不变：，