-学年高中化学-课时跟踪检测十六强电解质和弱电解质-苏教版选修4

2019-2020学年高中化学课时跟踪检测(十六)强电解质和弱电解质苏教版选修4一、单项选择题1.下列有关电解质的说法中正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解解析:选B强电解质不一定是离子化合物,如HCl是强电解质但却是共价化合物,A错误;BaSO4是强电解质,但难溶于水,其饱和溶液是稀溶液,故C.D错误。2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析:选CA项,Fe既不是电解质,也不是非电解质;B项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质;D项,H2O是弱电解质,不是非电解质。3.下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B．不是离子化合物,而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存解析:选DA项,熔化时不导电只能证明是共价化合物,而不能证明是弱电解质;B项,有许多共价化合物是强电解质,如HCl、硫酸等;C项,水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关,还与溶液的浓度有关;D项,弱电解质是部分电离,其溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子,而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。4．某固体化合物A不导电,但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是()①A是非电解质②A是强电解质③A是离子化合物④A是弱电解质A.①② B.②③C.③④ D.②④解析:选B固体化合物A不导电,但熔融或溶于水完全电离,能导电,是离子化合物,也是强电解质,②、③正确。5．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.白醋中c(H＋)＝0.01mol·L－1解析：选DD项,表明醋酸不能完全电离,只有少部分电离,正确；A项和C项,表明醋酸显酸性；B项,表明醋酸是电解质,将电解质加入胶体溶液中,有沉淀产生。二、不定项选择题6.下列各组物质中,都是弱电解质的是()A.Cl2.CH3CH2OH、BaSO4 B.Mg(OH)2.H2O、HFC.CH4.HI、NH3·H2O D.NH4Cl、H2S、CO2解析:选B弱酸、弱碱、水是弱电解质,B项正确；Cl2既不是电解质也不是非电解质,CH3CH2OH是非电解质,A项错误；CH4是非电解质,HI是强电解质,C项错误；D项,NH4Cl是强电解质,CO2是非电解质。7.下列物质的电离方程式书写正确的是()A.Fe(OH)2溶于水:Fe(OH)22OH－＋Fe2＋B.NaHSO4(熔融):NaHSO4Na＋＋HSO

C.H2SO3溶于水:H2SO32H＋＋SO

D.AgCl溶于水:AgClAg＋＋Cl－解析:选ABC项,H2SO3是二元弱酸,应分步电离,错误；D项,AgCl是强电解质,溶于水的部分完全电离,应用“===”号,错误。7．将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是()A.HF B.NH4HCO3C.BaSO4 D.NH3解析：选BBaSO4虽然是强电解质,但在水溶液中溶解的BaSO4少,Ba2＋、SO

浓度均很小,BaSO4水溶液导电能力弱；HF、NH3·H2O是弱电解质,在水溶液中部分电离,其导电能力不如同浓度强电解质强,NH4HCO3是强电解质,与同浓度的弱电解质相比,其导电能力强。三、非选择题8.现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体。(1)其中属于强电解质的是________(填序号,下同)；(2)属于弱电解质的是____________________________________________________;(3)属于非电解质的是_____________________________________________________;(4)既不是电解质,又不是非电解质的是________；(5)能导电的是________________________。解析:(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质,①②⑧⑩是强电解质;(2)③④是溶于水部分电离的电解质,属弱电解质;(3)⑤属于化合物,它的水溶液虽然导电,但并不是它自身电离使溶液导电,所以是非电解质;(4)⑥⑦都是单质,⑨是混合物,既不是电解质也不是非电解质;(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子,⑨中有能够自由移动的离子,能导电,其他物质都没有自由移动的电荷,所以不导电。答案:(1)①②⑧⑩(2)③④(3)⑤(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨9.有下列物质的溶液①CH3COOH,②HCl,③H2SO4,④NaHSO4。(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H＋)的大小比较为____________________(用序号表示,下同)。(2)若四种溶液的c(H＋)相同,其物质的量浓度的大小比较为____________________。解析：②③④均为强电解质,能完全电离出H＋,而①为弱电解质,部分电离出H＋。答案:(1)③>②＝④>①(2)①>②＝④>③10.某化学兴趣小组按图示组装好实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象。(1)装置A.B中用红墨水而不用水的原因是________________________________________________________________。(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小:盐酸________(填">""<"或"＝")醋酸,证明________为弱电解质。(3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高,则胶头滴管a中盛的是________。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度________(填"相同"、"A中的高"或"B中的高")。解析：盐酸为强电解质,完全电离,醋酸为弱电解质,部分电离,所以相同物质的量浓度的两溶液,盐酸溶液中c(H＋)大,与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多,产生的H2多,所以装置中气体压强大,长导管中液面上升的快,但最终温度下降且二者产生的H2的量相同,所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化,现象明显,装置A.B中用红墨水。答案:(1)便于观察长导管中液面高度的变化(2)>醋酸(3)盐酸(4)相同一、单项选择题1.下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是()A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:选BB项是错误的,如强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。2.下列电离方程式中正确的是()A.NH3·H2ONH

＋OH－B.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－C.CH3COOH===CH3COO－＋H＋D.NaOHNa＋＋OH－解析:选AB中ClO

不可拆,C中应用可逆号,D中完全电离,不能用。3.下列叙述正确的是()A.碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液不导电,且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质B.CO2溶于水后得到的水溶液导电,所以CO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小,所以BaSO4是弱电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液能导电,故H3PO4是电解质解析：选D电解质在熔化状态或在水溶液中导电的实质是化合物在这种条件下发生电离,产生自由移动的离子,而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离,而且离子是否是它本身电离出来的。CaCO3、BaSO4虽难溶,但溶解部分完全电离,应是强电解质,CO2是非电解质。4.在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水解析:选C灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮,即导电能力亦即溶液中自由移动离子的浓度由大变小,至很小(几乎不导电),又变大,向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液符合。5.对下列物质：①镁铝合金②石墨③熔融氯化钠④氯化氢⑤稀硫酸⑥氨水⑦白磷⑧硫酸钡⑨冰醋酸⑩纯碱分类不正确的是()A.Ⅰ包含的物质有③④⑧⑩B.Ⅱ中包含的物质是③C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑦⑨解析：选D氨水是混合物,白磷是单质,所以两者既不是电解质也不是非电解质；冰醋酸是弱电解质,但冰醋酸不导电。二、不定项选择题6.下列叙述中正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,产生H2的量相等,放出H2的速率不等D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中,PO

物质的量浓度相同解析:选C电解质溶液导电能力决定于自由移动的离子浓度的大小,如很稀的H2SO4溶液的导电能力不一定比浓氨水的导电能力强,A错误；等物质的量的CH3COOH与盐酸可供中和的H＋数目相同,只不过在中和时,醋酸溶液中的H＋是逐渐电离出来直至被完全中和的,B错误；物质的量浓度相同的CH3COOH与HCl产生H2的量相同,由于CH3COOH是弱酸,二者的速率不相等,C正确；H3PO4是弱酸,各步电离均不完全,产生的PO

少,D错误。7.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气解析:选DA项大理石为混合物、高氯酸是强电解质;B项盐酸是混合物、氯气是单质既不是电解质也不是非电解质;C项熟石灰是电解质。8.0.1mol·L－1的HCl与0.1mol·L－1的CH3COOH溶液相比较,下列说法不正确的是()A.含H＋的物质的量,盐酸大于醋酸B.分别与锌反应,产生H2的物质的量不一定相等C.分别与镁反应,反应速率盐酸大于醋酸D.含H＋的物质的量浓度,盐酸等于醋酸解析：选ADHCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,HCl完全电离,CH3COOH部分电离,则浓度同为0.1mol·L－1的溶液中,c(H＋)：盐酸大于醋酸,D项错误；c(H＋)越大,与金属镁的反应速率越大,C项正确；由于只知浓度不知体积,因此,H＋的物质的量不能比较,同时,产生H2的物质的量也不能计算,A错误,B正确。三、非选择题9.课题式学习是研究性学习的一种基本方式,其学习模式为某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后,老师提出了一个"电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素"的课题。让该小组来完成课题的研究,已知HCl在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为1.049g·cm－3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18g·cm－3的浓盐酸分别配制1mol·L－1CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液各500mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为__________和__________。(2)他们首先用如图所示装置测1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液的导电能力,接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸是弱电解质,你________(填“同意”或“不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________。(3)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力,接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮,有同学认为NaOH是弱电解质,你________(填"同