专练04工业流程20题-中考化学考前必杀200题长沙专用原卷版

2021年化学中考考前必杀200题工业流程20题1.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3.SiO2(难溶于水,不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图请回答下列问题:(1)操作1中稀硫酸过量的目的是:。(2)操作2为操作,此操作中玻璃棒的作用是。(3）C中的溶质有:(填化学式）。2.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图。请回答下列问题：[资料]①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸;②H2O2溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3。(1)"操作a"的名称是_______,该操作中玻璃棒的作用是______;(2)加MgO调节pH的一个作用是将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3,另一个作用是_____________________________;(3)调节pH时,选用MgO而不选用NaOH的原因是__________________________________________。3.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料,生产无水氯化钙的流程如图。试回答：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和_______________;(2)加入BaCl2溶液的作用是______________________________________;（3)滤渣3中除有Ca(OH)2外,还有_________________________（填化学式)；(4)蒸发操作中不断搅拌的目的是。4.2021年东京奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:.【资料】在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(1)操作①的名称是___________;(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是________________；(3)调节pH的主要目的是除去滤液中的____________________(填金属离子符号);(4)稀硫酸中加过氧化氢的作用是__________________________________________________________。5.海水中含有丰富的镁元素,目前世界上生产的镁60%来自于海水。海水晒盐后的母液称作苦卤水,其主要成分为MgCl2和NaCl(其他成分在本工艺中不做考虑)。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:(1)沉淀槽中发生了两个化学反应,它们的基本反应类型为化合反应和_________________________。(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的再利用,则Z的化学式为____________。(3)蒸发、烘干后得到的MgCl2固体中可能含有的杂质是____________(填化学式）。(4)实验室不用镁或铁与稀硫酸制取氢气的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。6.用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下:请回答:(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是;金属B是。（2)操作a的名称是;在操作a中需要使用玻璃棒,其作用是。(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:。(4）实验步骤②中除选用稀硫酸外,还可选用下列试剂(填序号）。A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液(5)小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢,不需要控制的量是(填序号)。A.两种金属的形状B.硫酸的质量分数C.反应容器的大小D.反应的初始温度7.金属钛被称为铁和铝之后崛起的"第三种金属",它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。(1)操作Ⅰ的名称是;(2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量,目的是;（3)高温条件下,二氧化钛固体,单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为;(4）在流程中,可用Na代替Mg制取Ti,其原因是。8.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示,请回答。(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列________(填字母)发生化学反应。A.水B.盐酸C.二氧化碳(2)步骤④发生反应的化学方程式是______________________(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的,你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是___________(填一种物质的化学式)。9.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下：(1)分离出矿渣的操作是___________。(2)若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为__________________________________________。(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为______________________________。10.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1:粉碎。粉碎的目的是______________。(2)操作2：焙烧。高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为______________________。(3)操作3:__________(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是____________________。11.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,得到纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:请根据以上流程图中的信息。回答下列问题:(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________。(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是__________________________________________________。(3)此设计方案是否严谨?并说明理由_____________________________________________________。12.海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是;(2)步骤⑥中操作b的名称是:;(3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有。13.某化学第二课堂小组利用已学过的知识,准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶性杂质),从中获得硫酸亚铁晶体,其流程如图5所示：图5(1)整个流程中,进行了两次操作1,操作1是(填操作名称)。

(2)金属X是(填化学符号),其加入废水后发生反应的化学方程式为；固体A中含有(填化学符号),写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式：。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2,操作2是。

14.食盐是一种重要的化工原料,请回答下列问题。(1)如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是________。（2)由于粗盐中还含有少量的MgCl2.CaCl2.Na2SO4等可溶性杂质,不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图2所示：①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的______________(填离子符号)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种,除了氯化钠外,还有两种,请分别写出它们的化学式___________、__________。15.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下:(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。(2)沉淀室中,发生反应的化学方程式为。(3)氧化室中,化学反应的基本类型是反应。(4）上述流程中,可以循环利用的物质是,有利于节约成本。16.垃圾回收,分类的关键确定垃圾的成分,是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物,可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成,为了确定其成分,在老师的指导下,同学们取样进行了如下实验：(1)气体A是。(2)由固体B得到气体C属于(填基本反应类型)。(3)原样品中一定含有的物质是。17.某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3）在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰,按以下流程图进行实验,按要求完成下列问题：(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(2)步骤Ⅳ中操作y的名称是_________。（3)步骤Ⅲ中“洗涤"操作2次后,收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中,滴加__________溶液,有白色沉淀生成,说明还没有洗涤干净。(4）实验结束后,理论上能够回收得到_______克二氧化锰。18.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O.其主要实验过程如图：已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶"时发生反应的化学方程式为和。(2)"过滤Ⅱ"所得滤液中含有的主要离子有(填离子符号)。(3)"反应”步骤前后均有过滤,能否省去"过滤Ⅰ”只进行"过滤Ⅱ”。(填"能”或"否”),理由是。（4）"酸溶"时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。19.已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。(1)步骤1.步骤2.步骤3的主要操作是相同的,需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。(2)步骤2中发