（化学）2027版高中《默写小纸条》选择性必修2（默写+背诵版）

高中化学默写小纸条——

默写小纸条DAY1

班级__________姓名__________日期__________

一、能层与能级

1、能层

(1)含义：根据多电子原子的核外电子的__________差异，将核外电子分成不同的能层(电子层)

(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七……分别用____________________……表示

(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为_____________________________

(4)容纳电子数：原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数间存在的关系是_______

2、能级

(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的__________也可能不同，将它们分为不同能级

(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母____________________等表示

默写小纸条DAY2

班级__________姓名__________日期__________

24Cr排布式______________________________29Cu排布式_____________________________

1、基态原子与激发态原子

(1)基态原子：处于__________能量状态的原子

(2)激发态原子：基态原子__________能量，电子会跃迁到__________能级，变为__________态原子

电子云：电子在核外空间做__________运动，不能确定具有一定运动状态的核外电子在某个时刻处于

原子核外空间

何处，只能确定它在原子核外各处出现的__________，由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云

雾，因而被形象的称为电子云

原子轨道

(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个____________________称为一个原子轨道

(2)形状

①s电子的原子轨道呈__________形，能层序数越大，原子轨道的半径__________

②p电子的原子轨道呈__________形，能层序数越大，原子轨道的半径__________

默写小纸条DAY3

班级__________姓名__________日期__________

1、电子自旋与泡利原理

(1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有__________

和__________两种取向，简称__________，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子

(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳________个电子，且这两个电子自旋方向必须__________

(3)能量最低原理

内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据__________的原子轨道，使整个原子的能量最低

氮钠钙铁铜

简化电子排布式

外围电子排布式

——

默写小纸条DAY4

班级__________姓名__________日期__________

原子(核素)符号含义在元素符号的左下方标明__________、左上方标明__________的

一种图示即为原子符号

实例16O/18O

化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的

含义

电子式__________电子，相应的式子叫做电子式

实例

原子(离子)结构示意图含义将每个__________上的__________表示在原子核外的式子

实例

电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电

子排布式

实例

K：____________________

为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原

简化电子排布式含义

子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示

实例

K：____________________

价电子排布式含义主族元素的价层电子指__________电子，价层电子排布式即最外

层电子排布式

实例

Al：____________________

含义每个方框代表一个__________，每个箭头代表一个__________

电子排布图

实例

——

默写小纸条DAY5

班级__________姓名__________日期__________

“三看”法比较简单微粒的半径大小

①“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，一般能层数越多，半径__________

②“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径__________

③“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径__________

第一电离能：____________________原子失去一个电子转化为__________正离子所需要的

__________叫做第一电离能

(1)从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从__________到__________（大/小）的变化趋

势，表示元素原子越来越__________（难/易）失去电子

(2)同族元素，自上而下第一电离能__________，表明自上而下原子越来越__________失去电子

(3)同周期的第IIA族元素的I1__________（大于/小于）第IIIA族元素

(4)同周期的第VA族元素的I1__________（大于/小于）第VIA族元素

电负性

1.键合电子和电负性

(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为__________

(2)电负性：用来描述不同元素的原子对__________吸引力的大小。电负性越大的原子，对

__________的吸引力__________

(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐_______，元素的非金属性逐渐_______，金属性逐渐

_______。

(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐_______，元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐

_______。

——

默写小纸条DAY6

班级__________姓名__________日期__________

1.共价键的形成

(1)概念：原子间通过__________所形成的相互作用叫做共价键

(2)成键微粒：一般为__________原子与__________原子

(3)成键实质：原子间通过____________________产生的强烈作用

(4)成键条件：非金属元素的原子__________未达到饱和状态(即__________电子稳定结构)，相互间

通过__________形成共价键

①同种或不同种__________元素的原子的结合

②部分__________元素的原子和__________原子结合(如：AlCl3、BeCl2)

默写小纸条DAY7

班级__________姓名__________日期__________

2.σ键的形成

沿键轴(两原子核的连线)方向以“__________”的方式发生原子轨道重叠，轨道重叠部分呈圆柱形

对称沿着键轴分布，具有轴对称特征的共价键称为__________键

σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在__________σ键

3.π键的形成

两个原子的电子以“__________”的方式发生原子轨道重叠，重叠形成的电子云由两块形成，分别

位于两原子核构成的平面两侧，互为镜像而具有镜像对称特征的__________称为π键

π键的特征：

①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核

的平面为镜面，它们互为__________，这种特征称为__________

②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时__________，π键没有σ键__________

③以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并__________单独旋转，π键__________旋转，

若旋转则会__________π键

π键的存在：π键通常存在于____________________中

——

默写小纸条DAY8

班级__________姓名__________日期__________

化学式结构式键角空间结构

CO2O==C==O

NH3

H2O

BF3

CH4

默写小纸条DAY9

班级__________姓名__________日期__________

中心原子上的孤电子对的计算：中心原子上的孤电子对数＝1/2(a－xb)

A.a表示中心原子的价电子数

对于主族元素：a＝原子的最外层电子数

对于阳离子：a＝中心原子的价电子数－离子的电荷数

对于阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)

B.x表示与中心原子结合的原子数

C.b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数

几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数

分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数

SO2S

+

NH4N

2-

CO3C

——

默写小纸条DAY10

班级__________姓名__________日期__________

VSEPR模型的应用——预测分子空间结构的具体思路

价层电子对数VSEPR模型及名称孤电子对数分子(或离子)的空间结

构名称

20

1

0

31

2

0

41

2

3

默写小纸条DAY11

班级__________姓名__________日期__________

氢键的定义：由已经与电负性很强的原子(__________)形成共价键的氢原子(如：水分子中的氢)与另

一个分子中__________很强的原子(如：水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子

间作用，但它不是化学键，仍属于分子间作用力的范畴

氢键不是化学键，仅为一种分子间作用力，氢键可分为__________氢键和__________氢键，分子间氢

键由两分子形成，而分子内氢键是一个分子中就具有形成的氢键的__________和__________

氢键对物质性质的影响

(1)当形成__________氢键时，物质的熔、沸点将升__________：如：HF、H2O、NH3沸点反常

(2)当形成__________氢键时，往往会__________分子间作用力，从而使物质的熔、沸点__________

如：邻羟基苯甲醛(熔点：2℃,沸点：196.5℃)和对羟基苯甲醛(熔点：115℃,沸点：250℃)

(3)氢键也影响物质的溶解：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则物质的

溶解度__________

如：NH3极易溶于水，因NH3与H2O之间能形成氢键()，且都是__________分子

（4）对物质密度的影响：氢键可使固体或液体的密度__________；使气体物质的密度__________。

如液态水密度__________（“＞”或“＜”）固态的密度

——

默写小纸条DAY12

班级__________姓名__________日期__________

(1)极性键

①定义：共用电子对__________(电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键

(2)非极性键

①定义：共用电子对__________(电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键

分子式中心原子分子的极性具体方法

元素符号有无孤电子对

CS2C

SO2S①An型(单质)：__________分子(O3除外)

HSS

2②AB型：__________分子

CHC

4③ABn型：

NH3N

A上无孤对电子：__________分子

H2OO

PCl3PA上有孤对电子：__________分子

默写小纸条DAY13

班级__________姓名__________日期__________

1.相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于__________溶剂，极性溶质一般能溶于__________溶剂

如：蔗糖、氨都是__________分子，易溶于极性溶剂水中，难溶于非极性溶剂四氯化碳中；萘和碘都

为非极性分子，易溶于__________溶剂四氯化碳中，而难溶于极性溶剂水中

2.影响物质溶解性的因素

(1)外界因素：主要有__________、__________等

①影响固体溶解度的主要因素是温度，一般来说温度越高，固体物质的溶解度__________，但

__________除外。

②影响气体溶解度主要因素是温度和压强，一般来说，压强越__________，气体溶解度__________，

温度越高，溶解度__________

(2)氢键对溶解性的影响：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度__________，且氢键作用力越

大，溶解性越好

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越__________

如：乙醇与水__________（“不溶”或“互溶”），而戊醇在水中的溶解度明显__________

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会__________

如：SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大

——

默写小纸条DAY14

班级__________姓名__________日期__________

分子的手性

观察比较下图所示两种分子的结构，比较异同点

相同点分子组成__________，都是__________；从平面上看__________

不同点在空间上__________，它们构成__________关系

1.手性异构体：具有完全相同的__________和__________的一对分子，如同左手与右手一样互为

__________，却在三维空间里不能__________，互称手性异构体(或对映异构体)

2.手性分子：有__________的分子叫做手性分子

3.手性分子的判断：判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有

__________的原子或原子团，即有机物分子中是否存在__________

如：，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性.

如：乳酸()分子的手型异构体

默写小纸条DAY15

班级__________姓名__________日期__________

晶体和非晶体的概念

(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间按一定规律呈__________重复排列构成的固体物

质。如：高锰酸钾、金刚石、干冰、金属铜、石墨等

(2)非晶体：内部原子或分子的排列呈__________的分布状态的固体物质。如：玻璃、松香、硅藻土、

橡胶、沥青等

获得晶体的途径

(1)__________物质凝固。如：从熔融态结晶出来的硫晶体

(2)气态物质冷却不经过__________直接__________(凝华)。如：凝华得到的碘晶体

(3)__________从溶液中析出。如：从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体

——

默写小纸条DAY16

班级__________姓名__________日期__________

晶体与非晶体的特征和性质

晶体非晶体

结构特征(本质区别)

自范性

性质特征熔、沸点

某些物理性质

二者区别方法间接方法

科学方法

1.晶胞的概念：描述晶体结构的__________叫做晶胞。晶胞是晶体中最小的结构重复单元

2.晶胞与晶体的关系：一般来说，晶胞都是__________，晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”

而成(1)“无隙”：相邻晶胞之间__________。

(2)“并置”：所有晶胞都是__________排列的，取向__________

默写小纸条DAY17

班级__________姓名__________日期__________

均摊法确定晶胞中粒子的个数

长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算

①处于顶点上的粒子，同时为__________个晶胞所共有，每个粒子有__________属于该晶胞

②处于棱边上的粒子，同时为__________个晶胞所共有，每个粒子有__________属于该晶胞

③处于晶面上的粒子，同时为__________个晶胞所共有，每个粒子有__________属于该晶胞

④处于晶胞内部的粒子，则__________属于该晶胞

——

默写小纸条DAY18

班级__________姓名__________日期__________

六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算

均摊法如图所示，六方晶胞中所含粒子数目为__________

①位于顶角，有__________属于该晶胞

②位于棱上，有__________属于该晶胞

③位于面上，有__________属于该晶胞

④位于内部，__________属于该晶胞

默写小纸条DAY19

班级__________姓名__________日期__________

分子晶体的概念和组成

1.概念：只含分子的晶体(即：分子构成的晶体)或者说分子间通过__________相结合形成的晶体叫做

分子晶体

2.构成的微粒：__________(特别注意：稀有气体为单原子分子)

3.微粒间的作用力：分子晶体中相邻的分子间以__________(范德华力或氢键)相互吸引

4.气化或熔化时破坏的作用力：__________(范德华力或氢键)

干冰。固态CO2称为干冰，干冰也是分子晶体

①构成干冰晶体的结构微粒是__________

②干冰中的CO2分子间只存在__________，不存在__________

③干冰晶胞的每个顶点有一个CO2分子，每个面的中心上也有一个CO2分子，每个晶胞中有__________

个CO2分子

④在干冰晶体中，每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有__________个(在三个

互相垂直的平面上有4个)

⑤密度＝__________(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)

——

默写小纸条DAY20

班级__________姓名__________日期__________

1.分子晶体熔、沸点比较规律(先氢键后范德华力最后分子的极性)

分子晶体熔化或气化都要克服分子间作用力，而不破坏(分子内的原子之间的)共价键。分子间作用力

__________，物质熔化和气化时需要的能量就__________，物质的熔点和沸点就__________。因此，

比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力(含范德华力和氢键)的大小

(1)先看分子晶体中是否含有氢键，若能形成分子间氢键则熔、沸点比一般的分子晶体的熔、沸点

__________。如含有H—F、H—O、H—N等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF、H2O、NH3、

醇、羧酸等物质的熔，沸点相对较高，熔，沸点：H2O____H2Te____H2Se____H2S(“＞”或“＜”)

(2)结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的__________，

物质的熔、沸点逐渐__________。如熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2(“＞”或“＜”)

(3)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子

晶体的熔，沸点__________，如熔，沸点：CO____N2(“＞”或“＜”)

(4)有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子

间的相互作用力越弱，熔、沸点越__________，如熔、沸点：正戊烷____异戊烷____新戊烷(“＞”

或“＜”)

默写小纸条DAY21

班级__________姓名__________日期__________

共价晶体的概念和组成

1.概念：相邻原子间以__________相结合而形成空间立体网状结构的晶体叫做共价晶体

常见共价晶体

(1)某些单质：__________、__________、__________、__________

(2)某些非金属化合物：__________、__________、__________、__________等

(3)极少数金属化合物：__________、__________

2.金刚石

金刚石晶体结构、键角和晶胞示意图

原子半径(r)与边长(a)的

关系：a=8r

晶体结构模型C—C—C夹角为109°28′金刚石的晶胞金刚石的晶胞

——

默写小纸条DAY22

班级__________姓名__________日期__________

1.金刚石

金刚石晶体结构、键角和晶胞示意图

原子半径(r)与边长(a)的关

系：a=8r

晶体结构模型C—C—C夹角为109°28′金刚石的晶胞金刚石的晶胞

(1)每个碳原子与周围紧邻的________个碳原子以共价键结合成__________，向空间伸展形成空间网

状结构

(2)碳原子采取__________杂化，C—C—C夹角为__________

(3)金刚石晶胞的每个顶点和面心均有__________个C原子，晶胞内部有__________个C原子，每个

金刚石晶胞含有__________个碳原子

(4)最小碳环由__________个碳原子组成，并且__________同一平面(实际为椅式结构)但最小环上有

__________个碳原子在同一平面内

(5)每个碳原子被__________个六元环共用，每个共价键被__________个六元环共用，一个六元环实

际拥有__________个碳原子

(6)C原子数与C—C键数之比为__________，12g金刚石中有__________mol共价键

(7)密度＝__________(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)

默写小纸条DAY23

班级__________姓名__________日期__________

晶体Si：由于Si与碳同主族，晶体Si的结构同金刚石的结构相同。将金刚石晶胞中的C原子全部

换成Si原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞

(1)每个硅原子均以__________个共价键对称地与相邻的__________个硅原子相结合，形成正四面体

结构，键角均为__________

(2)每个硅晶胞中含有__________个硅原子，最小的碳环为_________元环，硅原子为__________杂化

(3)每个硅原子被__________个六元环共用，每个共价键被__________个六元环共用，一个六元环实

际拥有__________个硅原子

(4)硅原子数与Si—Si键数之比为__________，1molSi中含有__________mol共价键

——

默写小纸条DAY24

班级__________姓名__________日期__________

二氧化硅的晶胞

SiO2晶体结构相当于在晶体硅结构中每

2个Si原子中间插入一个O原子，参照金

刚石晶胞模型，在SiO2晶胞中有8个Si

原子位于立方晶胞的顶点，有6个Si原

子位于立方晶胞的面心，还有4个Si原

子与16个O原子在晶胞内构成4个硅氧

SiO的晶体结构模型SiO的晶胞

四面体，均匀排列于晶胞22

①SiO2晶体中最小的环为__________元环，最小的环有__________个硅原子和__________个氧原子

②SiO2晶体中，每个Si原子与__________个O原子结合，Si在正四面体的中心，O在正四面体的顶

点，每个O原子为两个正四面体共有，正四面体内O－Si－O夹角为__________，而正四面体之间Si

－O－Si夹角为104°30′

③每个硅原子都采取__________杂化，以__________个共价单键与__________个氧原子结合，每个氧

原子与__________个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构，硅、氧原子个数比为__________，

每个SiO2晶胞中含有__________个Si原子，含有__________个O原子

④每个Si原子被__________个十二元环共用，每个O原子被__________个十二元环共用

⑤Si与Si—O共价键之比为__________，1molSiO2晶体中有__________mol共价键

默写小纸条DAY25

班级__________姓名__________日期__________

SiC晶体和BN晶体：SiC晶胞和BN晶胞与金刚石晶胞相似，每个SiC晶胞含有__________个Si原子

和__________个C原子；每个BN晶胞含有__________个B原子和__________个N原子

SiC晶胞：

(1)碳、硅原子都采取__________杂化，C—Si键角为109°28′

(2)每个硅(碳)原子与周围紧邻的__________个碳(硅)原子以共价键结合成正四面体结构，向空间伸

展形成空间网状结构

(3)最小碳环由__________个原子组成且不在同一平面内，其中包括__________个C原子和

__________个Si原子

(4)每个SiC晶胞中含有__________个C原子和__________个Si原子

(5)若Si与C最近距离为d，则边长(a)与最近距离(d)的关系：__________

——

默写小纸条DAY26

班级__________姓名__________日期__________

判断晶体类型(共价晶体和分子晶体)的方法：非金属单质和共价化合物所形成的晶体是属于共价晶体

还是分子晶体，可以从以下角度进行分析判断：

(1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：组成共价晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是

__________；组成分子晶体的粒子是分子，粒子间的作用力是__________

(2)依据物质的分类判断

①常见的共价晶体有：__________等单质；__________等化合物；新型无机非金属材料“家庭”

的成员(如__________等)熔点高、硬度大、耐高温、抗氧化，它们大多属于共价晶体

②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅等除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、

绝大多数有机物的晶体(有机盐除外)都是分子晶体

(3)依据晶体的熔点判断：共价晶体熔、沸点__________，常在1000℃以上；分子晶体熔、沸点低，

常在数百摄氏度以下甚至更低的温度

(4)依据物质的状态判断：常温下呈__________的单质与化合物，其固态时都属于分子晶体

(5)依据物质的挥发性判断：易挥发的物质在固态时都属于__________晶体

默写小纸条DAY27

班级__________姓名__________日期__________

金属晶体

(1)概念：通过金属__________与__________之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体

(2)构成的微粒：__________和__________(3)微粒间的作用力：__________

(4)气化或熔化时破坏的作用力：__________（金属键的强弱主要取决于金属元素原子的半径和价电

子数。原子半径越__________，价电子数越__________，金属键越__________）

离子晶体

(1)概念：由__________离子通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体

(2)构成的微粒：__________和__________。离子晶体中含有离子，但离子不能自由移动。若获得能

量而变为熔融态或溶于水中时，则离子键被削弱甚至断裂，电离产生能够自由移动的离子

(3)微粒间的作用力：__________

(4)气化或熔化时破坏的作用力：__________

(5)常见的离子晶体：__________都是离子晶体

——

默写小纸条DAY28

班级__________姓名__________日期__________

离子晶体的物理性质

(1)离子晶体常温下都为__________态，具有较__________(“高”或“低”)的熔点、沸点。离子晶

体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量。因此离子晶体有较__________(“高”或“低”)

的熔点、沸点和难挥发性。离子晶体熔、沸点高低一般比较规律：阴、阳离子的电荷数越大，离子半

径越__________，离子键越__________，离子晶体熔、沸点越__________

不同类型晶体熔、沸点的比较答题模板

答题策略

不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__________＞__________＞__________

答题模板×××为×××晶体，而×××晶体

1.金刚石的熔点比NaCl高，原因是：________________________________________

2.SiO2的熔点比CO2高，原因是：________________________________________

3.Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是：______________________________

默写小纸条DAY29

班级__________姓名__________日期__________

配位键

(1)概念：成键原子一方提供__________，另一方提供__________形成的共价键。即：共用电子对由

一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键

(2)配位键的形成条件

①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有_________________等；离子有__________________等

②成键原子另一方能提供空轨道。如：______________________________的原子或离子

(3)成键的性质：共用电子对对两个原子的电性作用

(4)表示方法：配位键可以用A―→B来表示，其中A是__________孤电子对的原子，B是__________

孤电子对的原子

(5)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基

本不变的，

如：Ag＋形成__________个配位键；Cu2＋形成__________个配位键等。

默写小纸条DAY1

班级__________姓名__________日期__________

一、能层与能级

1、能层

(1)含义：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层(电子层)

(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示

EKELEME(N3)能E量O关系E：能P层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为()＜()＜()＜()＜()＜()

EQ＜()

(4)容纳电子数n：原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数间存在的关系是22

2、能级

(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级

(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示

默写小纸条DAY2

班级__________姓名__________日期__________

24Cr排布式1s22s22p63s23p63d54s129Cu排布式1s22s22p63s23p63d104s1

1、基态原子与激发态原子

(1)基态原子：处于最低能量状态的原子

(2)激发态原子：基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子

电子云：电子在核外空间做高速运动，不能确定具有一定运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核

外空间

何处，只能确定它在原子核外各处出现的概率，由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因

而被形象的称为电子云

原子轨道

(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

(2)形状

①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大

②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大

默写小纸条DAY3

班级__________姓名__________日期__________

1、电子自旋与泡利原理

(1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有顺时针和逆

时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子

(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且这两个电子自旋方向必须相反

(3)能量最低原理

内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低

氮钠钙铁铜

231262101

简化电子排布式[He]2s2p[Ne]3s[Ar]4s[Ar]3d4s[Ar]3d4s

231262101

外围电子排布式2s2p3s4s3d4s3d4s

默写小纸条DAY4

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原子(核素)符号含义在元素符号的左下方标明质子数、左上方标明质量数的一种图

示即为原子符号

实例16O/18O

化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最

含义

电子式外层电子，相应的式子叫做电子式

实例

原子(离子)结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子

实例

电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电

子排布式

实例K：1s22s22p63s23p64s1

为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原

简化电子排布式含义

子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示

实例K：[Ar]4s1

价电子排布式含义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即最外层电

子排布式

实例Al：3s23p1

含义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子

电子排布图

实例

默写小纸条DAY5

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“三看”法比较简单微粒的半径大小

①“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，一般能层数越多，半径越大

②“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小

③“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大

第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做

第一电离能

(1)从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大（大/小）的变化趋势，表示元素原

子越来越难（难/易）失去电子

(2)同族元素，自上而下第一电离能变小，表明自上而下原子越来越易失去电子

(3)同周期的第IIA族元素的I1大于（大于/小于）第IIIA族元素

(4)同周期的第VA族元素的I1大于（大于/小于）第VIA族元素

电负性

1.键合电子和电负性

(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子

(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合

电子的吸引力越大

(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

默写小纸条DAY6

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1.共价键的形成

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

(2)成键微粒：一般为非金属原子与非金属原子

(3)成键实质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用

(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子

对形成共价键

①同种或不同种非金属元素的原子的结合

②部分金属元素的原子和非金属原子结合(如：AlCl3、BeCl2)

默写小纸条DAY7

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2.σ键的形成

沿键轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的方式发生原子轨道重叠，轨道重叠部分呈圆柱形对称

沿着键轴分布，具有轴对称特征的共价键称为σ键

σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在一个σ键

3.π键的形成

两个原子的电子以“肩并肩”的方式发生原子轨道重叠，重叠形成的电子云由两块形成，分别位于

两原子核构成的平面两侧，互为镜像而具有镜像对称特征的共价键称为π键

π键的特征：

①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核

的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称

②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小，π键没有σ键牢固

③以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，π键不能旋转，若旋转则会

破坏π键

π键的存在：π键通常存在于双键或三键中

默写小纸条DAY8

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化学式结构式键角空间结构

CO2O==C==O180°直线形

三角锥形

NH3107°

H2O

105°V形

BF

3120°平面三角形

CH4109°28′正四面体形

默写小纸条DAY9

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中心原子上的孤电子对的计算：中心原子上的孤电子对数＝1/2(a－xb)

A.a表示中心原子的价电子数

对于主族元素：a＝原子的最外层电子数

对于阳离子：a＝中心原子的价电子数－离子的电荷数

对于阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)

B.x表示与中心原子结合的原子数

C.b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数

几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数

分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数

SO2S6221

NH4+N5－1＝4410

2-

CO3C4+2＝6320

默写小纸条DAY10

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VSEPR模型的应用——预测分子空间结构的具体思路

价层电子对数VSEPR模型及名称孤电子对数分子(或离子)的空间结

构名称

2直线形0直线形

1直线形

0平面三角形

平面三角形1V形

3

2直线形

0正四面体形

1三角锥形

4正四面体形

2V形

3直线形

默写小纸条DAY11

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氢键的定义：由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子(如：水分子中的氢)与另

一个分子中电负性很强的原子(如：水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子间作

用，但它不是化学键，仍属于分子间作用力的范畴

氢键不是化学键，仅为一种分子间作用力，氢键可分为分子间氢键和分子内氢键，分子间氢键由两分

子形成，而分子内氢键是一个分子中就具有形成的氢键的原子和原子团

氢键对物质性质的影响

(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高：如：HF