2026年江苏省苏教版高中化学第7章化学平衡测试题

2026年江苏省苏教版高中化学第7章化学平衡测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.单位时间内生成2molSO₃的同时，消耗1molO₂D.正逆反应速率相等，但均不为零2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向体系中充入2molAr气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.平衡常数K增大C.混合气体的平均相对分子质量不变D.NH₃的产率降低3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，欲使SO₂的转化率提高，下列措施可行的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₂4.下列关于化学平衡移动的叙述正确的是（）A.升高温度一定能增大放热反应的平衡常数B.增大反应物浓度一定能提高生成物的产率C.平衡移动时，正逆反应速率都发生变化，但变化程度不同D.使用催化剂能改变平衡状态5.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变B.SO₂的转化率降低C.混合气体的平均相对分子质量增大D.体系的总压强不变6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列图像能正确表示压强对平衡的影响的是（）（注：图像选项为四幅不同形状的曲线图，分别表示不同压强下NO₂和N₂O₄的浓度随时间变化）7.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K增大B.增大CO浓度，平衡不发生移动C.使用催化剂能提高CO的转化率D.该反应为熵减反应8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔS>0，在恒容条件下，下列说法正确的是（）A.低温下平衡常数K较大B.增大O₂浓度，平衡向正向移动C.该反应在任何条件下都能自发进行D.平衡常数K只与温度有关9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.分离出SO₃10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molNO₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.平衡常数K不变C.NO的转化率降低D.体系的总压强增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时SO₂的转化率为60%，若升高温度，SO₂的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K将________（填“增大”“减小”或“不变”）。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡，下列措施能增大NH₃浓度的是________（填“升高温度”“降低温度”“增大压强”或“分离出NH₃”）。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，若增大压强，SO₃的浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大N₂O₄浓度的是________（填“升高温度”“降低温度”“增大压强”或“分离出NO₂”）。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，平衡时CO的转化率为40%，若分离出CO₂，CO的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。6.在密闭容器中，反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔS>0达到平衡，下列措施能增大CO浓度的是________（填“升高温度”“降低温度”“增大压强”或“分离出CO”）。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，平衡时NO的转化率为50%，若升高温度，NO的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大SO₂的转化率的是________（填“升高温度”“降低温度”“增大压强”或“分离出SO₃”）。9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔS>0，在恒温恒压条件下，平衡时CO的浓度为0.6mol/L，若降低温度，CO的浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。10.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡，下列措施能增大平衡常数K的是________（填“升高温度”“降低温度”“增大压强”或“分离出NH₃”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时SO₂的转化率为60%，若分离出SO₃，SO₂的转化率将增大。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡，下列措施能增大NH₃浓度的是升高温度。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，若增大压强，SO₃的浓度将增大。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大N₂O₄浓度的是降低温度。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，平衡时CO的转化率为40%，若分离出CO₂，CO的转化率将增大。6.在密闭容器中，反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔS>0达到平衡，下列措施能增大CO浓度的是增大压强。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，平衡时NO的转化率为50%，若升高温度，NO的转化率将增大。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大SO₂的转化率的是降低温度。9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔS>0，在恒温恒压条件下，平衡时CO的浓度为0.6mol/L，若升高温度，CO的浓度将增大。10.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡，下列措施能增大平衡常数K的是分离出NH₃。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其适用条件。3.说明温度、压强、浓度对化学平衡移动的影响。4.解释催化剂对化学平衡的影响。5.说明反应自发进行的判据。6.解释熵变和焓变对化学平衡的影响。7.说明平衡常数K的物理意义。8.解释浓度商Qc与平衡常数K的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时SO₂的转化率为60%，若升高温度，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时NO的转化率为50%，若分离出NH₃，NO的转化率将如何变化？请解释原因。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，若增大压强，SO₃的浓度将如何变化？请解释原因。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L，若降低温度，NO₂的浓度将如何变化？请解释原因。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，平衡时CO的转化率为40%，若分离出CO₂，CO的转化率将如何变化？请解释原因。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔS>0，在恒温恒压条件下，平衡时CO的浓度为0.5mol/L，若增大压强，CO的浓度将如何变化？请解释原因。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，平衡时NO₂的浓度为0.4mol/L，若升高温度，NO₂的浓度将如何变化？请解释原因。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L，若分离出SO₃，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂利用反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0生产硫酸，在恒温恒压条件下，平衡时SO₂的转化率为60%。现工厂计划提高SO₂的转化率，请提出至少两种可行的措施，并解释原因。2.某实验室研究反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L。现实验室计划提高NH₃的浓度，请提出至少两种可行的措施，并解释原因。3.某工厂利用反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0进行生产，在恒温恒容条件下，平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。现工厂计划降低SO₃的浓度，请提出至少两种可行的措施，并解释原因。4.某实验室研究反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L。现实验室计划提高N₂O₄的浓度，请提出至少两种可行的措施，并解释原因。5.某工厂利用反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)进行生产，在恒温恒容条件下，平衡时CO的转化率为40%。现工厂计划提高CO的转化率，请提出至少两种可行的措施，并解释原因。6.某实验室研究反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔS>0，在恒温恒压条件下，平衡时CO的浓度为0.5mol/L。现实验室计划提高CO的浓度，请提出至少两种可行的措施，并解释原因。7.某工厂利用反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)进行生产，在恒温恒容条件下，平衡时NO₂的浓度为0.4mol/L。现工厂计划提高NO₂的浓度，请提出至少两种可行的措施，并解释原因。8.某实验室研究反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L。现实验室计划降低SO₃的浓度，请提出至少两种可行的措施，并解释原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其判断条件。2.论述勒夏特列原理的内容及其适用范围。3.论述温度、压强、浓度对化学平衡移动的影响机制。4.论述催化剂对化学平衡的影响及其原因。5.论述反应自发进行的判据及其应用。6.论述熵变和焓变对化学平衡的影响机制。7.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。8.论述浓度商Qc与平衡常数K的关系及其应用。9.论述化学平衡在实际生产中的应用及其优化措施。10.论述化学平衡与化学反应速率的关系及其对工业生产的指导意义。11.论述化学平衡理论的发展历程及其对现代化学的影响。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为平衡时总压强不变，但不是初始状态的总压强；B选项错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率，但不是2molSO₃生成时消耗1molO₂；C选项错误，因为单位时间内生成2molSO₃的同时，消耗1molO₂，但不是正逆反应速率相等的情况。2.B解析：充入Ar气体会增大体系的总压强，但不会改变反应物和生成物的浓度，因此平衡常数K不变。A选项错误，因为充入惰性气体会增大总压强，但不会改变平衡位置；B选项正确，因为平衡常数K只与温度有关；C选项错误，因为混合气体的平均相对分子质量不变；D选项错误，因为NH₃的产率不变。3.A解析：该反应为吸热反应，升高温度会使平衡向正向移动，从而增大SO₂的转化率。B选项错误，因为增大压强会使平衡向逆向移动；C选项错误，因为催化剂不能改变平衡位置；D选项错误，因为分离出SO₃会使平衡向正向移动，但不是最优选择。4.C解析：平衡移动时，正逆反应速率都发生变化，但变化程度不同，导致平衡位置发生变化。A选项错误，因为升高温度会减小放热反应的平衡常数；B选项错误，因为增大反应物浓度不一定能提高生成物的产率；D选项错误，因为催化剂不能改变平衡位置。5.A解析：平衡常数K只与温度有关，与压强无关。B选项错误，因为充入惰性气体会增大总压强，但不会改变平衡位置；C选项错误，因为混合气体的平均相对分子质量不变；D选项错误，因为体系的总压强增大。6.（注：图像选项为四幅不同形状的曲线图，分别表示不同压强下NO₂和N₂O₄的浓度随时间变化）正确答案为图像C（呈下降趋势的曲线，表示NO₂浓度随时间减小，N₂O₄浓度随时间增大）解析：该反应为放热反应，压强增大会使平衡向正向移动，NO₂的转化率增大，N₂O₄的浓度增大。7.A解析：升高温度会使平衡常数K增大，但不会改变平衡位置。B选项错误，因为增大CO浓度会使平衡向正向移动；C选项错误，因为催化剂不能改变平衡位置；D选项错误，因为该反应为熵增反应。8.B解析：增大O₂浓度会使平衡向正向移动，CO的浓度增大。A选项错误，因为低温下平衡常数K较小；C选项错误，因为该反应在任何条件下都不能自发进行；D选项错误，因为平衡常数K还与浓度有关。9.B解析：增大O₂浓度会使平衡向正向移动，SO₃的浓度增大。A选项错误，因为降低温度会使平衡向逆向移动；C选项错误，因为催化剂不能改变平衡位置；D选项错误，因为分离出SO₃会使平衡向正向移动，但不是最优选择。10.B解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。A选项错误，因为充入NO₂不会改变平衡位置；C选项错误，因为NO的转化率不变；D选项错误，因为体系的总压强不变。二、填空题1.减小，减小解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，SO₂的转化率减小，平衡常数K减小。2.增大压强解析：增大压强会使平衡向正向移动，NH₃的浓度增大。3.增大解析：增大压强会使平衡向逆向移动，SO₃的浓度增大。4.降低温度解析：降低温度会使平衡向正向移动，N₂O₄的浓度增大。5.增大解析：分离出CO₂会使平衡向正向移动，CO的转化率增大。6.增大压强解析：增大压强会使平衡向正向移动，CO的浓度增大。7.减小解析：升高温度会使平衡向逆向移动，NO的转化率减小。8.增大压强解析：增大压强会使平衡向正向移动，SO₂的转化率增大。9.减小解析：降低温度会使平衡向正向移动，CO的浓度增大。10.降低温度解析：降低温度会使平衡常数K增大。三、判断题1.×解析：分离出SO₃会使平衡向正向移动，SO₂的转化率增大。2.×解析：升高温度会使平衡向逆向移动，NH₃的浓度减小。3.×解析：增大压强会使平衡向逆向移动，SO₃的浓度减小。4.√解析：降低温度会使平衡向正向移动，N₂O₄的浓度增大。5.×解析：分离出CO₂会使平衡向正向移动，CO的转化率增大。6.×解析：增大压强会使平衡向逆向移动，CO的浓度减小。7.×解析：升高温度会使平衡向逆向移动，NO的转化率减小。8.√解析：降低温度会使平衡向正向移动，SO₂的转化率增大。9.×解析：升高温度会使平衡向正向移动，CO的浓度增大。10.×解析：分离出NH₃不会改变平衡常数K。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，体系的总压强和温度保持不变。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是可逆反应。3.温度升高，平衡向吸热方向移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增大，平衡向反应物浓度减小的方向移动。4.催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，但不能改变平衡位置。5.反应自发进行的判据是ΔG<0，即吉布斯自由能变小于零。6.熵变和焓变对化学平衡的影响：ΔH<0，ΔS>0，平衡常数K随温度升高而增大；ΔH>0，ΔS<0，平衡常数K随温度升高而减小。7.平衡常数K的物理意义是衡量反应进行程度的指标，K越大，反应进行越完全。8.浓度商Qc与平衡常数K的关系：Qc<K，平衡向正向移动；Qc>K，平衡向逆向移动；Qc=K，平衡处于平衡状态。五、应用题1.SO₂的转化率将减小。解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，SO₂的转化率减小。2.NO的转化率将增大。解析：分离出NH₃会使平衡向正向移动，NO的转化率增大。3.SO₃的浓度将增大。解析：增大压强会使平衡向逆向移动，SO₃的浓度增大。4.NO₂的浓度将增大。解析：降低温度会使平衡向正向移动，NO₂的浓度增大。5.CO的转化率将增大。解析：分离出CO₂会使平衡向正向移动，CO的转化率增大。6.CO的浓度将减小。解析：增大压强会使平衡向逆向移动，CO的浓度减小。7.NO₂的浓度将减小。解析：升高温度会使平衡向逆向移动，NO₂的浓度减小。8.SO₂的转化率将增大。解析：分离出SO₃会使平衡向正向移动，SO₂的转化率增大。六、案例分析1.提出措施：升高温度、增大压强。解析：升高温度会使平衡向正向移动，增大压强也会使平衡向正向移动，从而提高SO₂的转化率。2.提出措施：增大压强、分离出NH₃。解析：增大压强会使平衡向正向移动，分离出NH₃也会使平衡向正向移动，从而提高NH₃的浓度。3.提出措施：降低温度、分离出SO₂。解析：降低温度会使平衡向逆向移动，分离出SO₂也会使平衡向逆向移动，从而降低SO₃的浓度。4.提出措施：降低温度、增大压强。解析：降低温度会使平衡向正向移动，增大压强也会使平衡向正向移动，从而提高N₂O₄的浓度。5.提出措施：增大压强、分离出CO₂。解析：增大压强会使平衡向正向移动，分离出CO₂也会使平衡向正