江苏省金陵中学高中化学教学设计（扫描版）：从试验中学化学-硝酸的性质

江苏省金陵中学高中化学教学设计（扫描版）：从试验中学化学——硝酸的性质学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课教学内容选自人教版高中化学必修二教材，具体章节为“化学能与热能”。本节课将围绕硝酸的性质展开，具体内容包括：硝酸的物理性质、化学性质、与金属的反应、与酸碱的反应等。通过实验和理论讲解，使学生深入理解硝酸的性质及其在实际应用中的重要性。核心素养目标1.提升化学实验探究能力，通过观察和操作硝酸性质实验，培养学生的观察能力和实验操作技能。

2.增强化学理论联系实际的能力，引导学生将硝酸性质知识应用于实际问题解决中。

3.培养科学态度与价值观，通过学习硝酸的性质，使学生认识到化学物质在生活中的重要作用，树立正确的科学观念。重点难点及解决办法重点：

1.硝酸性质的理解：理解硝酸作为强氧化剂和酸的性质，及其在不同反应中的表现。

2.实验操作与现象观察：正确进行硝酸性质实验，并准确描述实验现象。

难点：

1.硝酸氧化性反应的机理：理解硝酸在氧化还原反应中的作用机制。

2.硝酸与其他物质的反应规律：掌握硝酸与金属、酸碱等物质的反应规律，并能预测反应结果。

解决办法：

1.通过实验演示和讨论，帮助学生理解硝酸性质的反应机理。

2.实施分步实验，引导学生逐步观察和记录实验现象，培养细致观察和记录的能力。

3.结合实例分析，引导学生总结硝酸与其他物质反应的规律，并通过练习巩固知识。

4.采用小组合作学习，鼓励学生互相讨论和解答疑问，共同突破难点。教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有人教版高中化学必修二教材。

2.辅助材料：准备硝酸性质相关的图片、图表和视频，以增强直观教学效果。

3.实验器材：准备硝酸、金属片、酸碱指示剂等实验材料，确保实验安全。

4.教室布置：设置分组讨论区，配备实验操作台，营造互动式学习环境。教学过程一、导入新课

1.老师提问：同学们，我们已经学习了硝酸的物理性质，那么今天我们来探究一下硝酸的化学性质。

2.学生回答，老师总结：硝酸的化学性质与其物理性质密切相关，我们将通过实验和理论讲解来深入了解。

二、新课讲授

1.老师讲解：首先，我们来看硝酸的氧化性。硝酸是一种强氧化剂，能与金属发生氧化还原反应，生成相应的硝酸盐和氮氧化物。例如，硝酸与铜的反应，生成硝酸铜和二氧化氮。

2.学生跟随老师讲解，并做好笔记。

3.老师演示实验：展示硝酸与铜的反应实验，引导学生观察实验现象，如溶液颜色的变化、气体的产生等。

4.学生观察实验，并记录实验现象。

三、实验探究

1.老师提出问题：硝酸与金属的反应有什么规律？如何判断反应是否发生？

2.学生分组讨论，分享自己的观点。

3.老师总结：硝酸与金属的反应规律是：硝酸浓度越高，反应速率越快；金属活动性越强，反应越剧烈。判断反应是否发生，可以通过观察溶液颜色的变化、气体的产生等现象。

4.学生进行实验探究，验证自己的观点。

四、理论讲解

1.老师讲解：接下来，我们学习硝酸与酸碱的反应。硝酸与碱反应生成硝酸盐和水，与酸反应则发生中和反应。

2.学生跟随老师讲解，并做好笔记。

3.老师举例说明：例如，硝酸与氢氧化钠的反应，生成硝酸钠和水；硝酸与硫酸的反应，生成硫酸硝酸和水。

4.学生理解并掌握硝酸与酸碱的反应规律。

五、课堂小结

1.老师提问：今天我们学习了硝酸的化学性质，包括氧化性和与酸碱的反应。谁能总结一下硝酸的性质特点？

2.学生回答，老师总结：硝酸具有强氧化性，能与金属、酸碱等物质发生反应，生成相应的硝酸盐、氮氧化物和水。

3.老师强调：掌握硝酸的性质特点，有助于我们更好地理解化学物质的性质，为今后的学习打下基础。

六、作业布置

1.老师布置作业：课后，请同学们完成以下作业：

（1）回顾今天所学的硝酸性质，总结其特点；

（2）查阅资料，了解硝酸在生活中的应用；

（3）思考：如何将硝酸的性质知识应用于实际生活中？

2.学生认真完成作业，巩固所学知识。

七、课堂反思

1.老师总结：本节课，我们通过实验和理论讲解，了解了硝酸的化学性质。在今后的学习中，我们要注重理论联系实际，将所学知识应用于生活。

2.学生反思：通过本节课的学习，我认识到硝酸的性质特点及其在实际生活中的应用，为今后的学习奠定了基础。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《硝酸在化工生产中的应用》：介绍硝酸在化肥、染料、炸药等化工产品生产中的应用。

-《硝酸在环境保护中的作用》：探讨硝酸在污水处理、废气处理等环境保护领域的应用。

-《硝酸的安全使用与防护》：讲解硝酸的性质及其对人体的危害，以及如何进行安全操作和防护。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关书籍或网络资源，深入了解硝酸的性质和应用。

-组织学生进行小组讨论，分享各自的学习成果，促进知识的交流和深化。

-设计实验方案，让学生自行设计实验，验证硝酸的性质，如硝酸与不同金属的反应速率比较实验。

-鼓励学生思考硝酸在生活中的潜在应用，如如何利用硝酸的性质进行家庭清洁或小发明。

3.知识点全面：

-硝酸的制备方法：了解工业上硝酸的生产工艺，如奥斯特瓦尔德法。

-硝酸的化学性质：深入研究硝酸与其他物质的反应，如与有机物的硝化反应。

-硝酸的物理性质：探讨硝酸的溶解性、挥发性等物理性质对实际应用的影响。

-硝酸的环境影响：分析硝酸在环境中的转化过程及其对生态系统的影响。

-硝酸的安全防护：学习硝酸的安全操作规程，了解事故应急处理方法。

4.实用性强：

-结合实际案例，分析硝酸在工业、农业、环保等领域的应用实例。

-通过实验设计，让学生掌握硝酸的性质实验技能，提高实验操作能力。

-引导学生思考硝酸在生活中的潜在应用，激发创新思维和解决问题的能力。板书设计①硝酸的物理性质

-物理状态：无色、透明液体

-溶解性：易溶于水

-沸点：约83℃

-密度：1.42g/cm³

②硝酸的化学性质

①氧化性

-与金属反应：生成硝酸盐和氮氧化物

-与非金属反应：氧化非金属元素

②酸性

-与碱反应：生成硝酸盐和水

-与盐反应：发生复分解反应

③与有机物反应

-硝化反应：生成硝基化合物

③实验现象

-颜色变化

-气体产生

-沉淀形成

④反应规律

-硝酸浓度与反应速率的关系

-金属活动性与反应剧烈程度的关系

-反应条件对反应结果的影响课后作业1.**实验报告**：完成硝酸与铜反应的实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论。要求描述实验现象，解释实验结果，并讨论可能的影响因素。

答案示例：

-实验目的：探究硝酸与铜的反应。

-原理：硝酸与铜发生氧化还原反应，生成硝酸铜和氮氧化物。

-步骤：将铜片浸入硝酸溶液中，观察溶液颜色变化和气体产生。

-结果：溶液由无色变为蓝色，产生无色气体。

-讨论：反应过程中，硝酸作为氧化剂，铜作为还原剂。

2.**计算题**：计算25毫升1摩尔/升的硝酸溶液中含有的硝酸摩尔数。

答案：n(HNO3)=C×V=1mol/L×0.025L=0.025mol

3.**选择题**：硝酸与下列哪种物质反应不会产生气体？

A.铜片B.铁片C.硫D.氢氧化钠

答案：D.氢氧化钠

4.**简答题**：简述硝酸在化工生产中的应用。

答案：硝酸在化工生产中广泛应用于化肥、染料、炸药、医药等领域。

5.**应用题**：某工厂生产硝酸铜，已知反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若工厂消耗了50克的铜，计算理论上可以生成多少克的硝酸铜？

答案：首先计算铜的摩尔数：n(Cu)=m/M=50