人教版(2019)必修第一册实验活动3同周期、同主族元素性质的递变教案

人教版(2019)必修第一册实验活动3同周期、同主族元素性质的递变教案主备人Xx备课成员魏老师教材分析人教版(2019)必修第一册实验活动3“同周期、同主族元素性质的递变”以元素周期表为基础，引导学生探究同周期、同主族元素性质的变化规律。通过实验、观察、分析等方法，使学生掌握元素周期表的结构，了解元素性质与位置的关系，培养学生的科学探究能力和逻辑思维能力。核心素养目标培养学生对元素周期律的理解，发展学生的观察、实验、分析能力，提升学生的科学探究精神和逻辑思维能力。通过学习，使学生能够运用元素周期表预测元素的性质，培养跨学科思维，增强科学素养和环保意识。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经对化学元素和简单的化学性质有所了解，能够识别并描述一些常见元素的名称和符号。此外，学生可能已经接触过元素周期表的基本结构，了解周期和族的概念。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对化学实验通常表现出浓厚的兴趣，喜欢通过实验来观察现象和验证理论。学生的能力方面，部分学生可能具备较强的逻辑思维能力和分析能力，能够快速理解并应用元素周期律。学习风格上，学生中既有偏好直观实验操作的，也有倾向于通过理论分析来学习的。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解同周期、同主族元素性质的递变规律时可能会遇到困难，特别是当涉及到电子排布和元素周期表的具体位置时。此外，对于抽象概念的把握和复杂关系的梳理可能让学生感到挑战。部分学生可能在实验操作中遇到实验技巧不足的问题，导致实验结果不准确。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解元素周期律的基本概念和规律，结合实例分析。

2.讨论法：组织学生讨论同周期、同主族元素性质的变化，激发学生思维。

3.实验法：通过实验观察不同元素的性质，加深学生对理论的理解。

教学手段：

1.多媒体演示：使用PPT展示元素周期表，动态展示元素性质的变化。

2.教学软件：利用化学教学软件进行虚拟实验，增强学生实践操作能力。

3.互动平台：通过在线问答系统，提高学生的参与度和课堂互动性。Xx教学流程1.导入新课

详细内容：

-利用多媒体展示元素周期表的图片，引导学生回顾已学过的元素周期表的基本知识。

-提问：“同学们，我们已经学过了元素周期表，谁能告诉我，元素周期表中的元素是如何排列的？它们有什么规律？”

-通过提问引发学生的思考，引出本节课的主题：“同周期、同主族元素性质的递变”。

2.新课讲授

详细内容：

-讲解同周期元素性质的变化规律，通过对比不同周期元素的原子序数、电子排布和化学性质，引导学生总结出同周期元素性质递变的规律。

-举例说明同主族元素性质的变化规律，通过展示同一主族元素从上到下原子序数的增加、电子层数的增加以及化学性质的变化，帮助学生理解同主族元素性质的递变。

-强调元素周期律的应用，如预测新元素的发现、解释化学反应等现象。

3.实践活动

详细内容：

-分组实验：将学生分成小组，进行实验观察同周期、同主族元素的性质变化。例如，观察钠、镁、铝等金属的活性变化，观察氯、溴、碘等卤素的氧化性变化。

-实验报告：每组学生完成实验报告，记录实验过程、观察结果和分析。

-实验讨论：各小组分享实验结果，讨论实验现象与元素周期律的关系。

4.学生小组讨论

写3方面内容举例回答：

-提问：“通过实验，你们观察到哪些元素性质发生了变化？”

回答举例：“我们发现，随着原子序数的增加，金属的活性逐渐增强；非金属的氧化性逐渐减弱。”

-提问：“为什么会出现这样的变化规律？”

回答举例：“这是因为电子排布的变化导致了元素性质的变化。”

-提问：“这些规律对我们有什么实际意义？”

回答举例：“这些规律可以帮助我们预测新元素的发现，以及解释化学反应等现象。”

5.总结回顾

内容：

-回顾本节课所学内容，强调同周期、同主族元素性质的递变规律及其应用。

-强调元素周期律的重要性，以及它在化学学习和研究中的指导作用。

-布置课后作业，要求学生完成以下任务：

1.总结同周期、同主族元素性质的递变规律，并举例说明。

2.分析一个化学反应，运用元素周期律解释其反应机理。

3.预测并查找一种新元素，分析其可能具有的性质。

用时：45分钟Xx学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握情况：

学生通过本节课的学习，能够熟练掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。具体体现在：

-理解并能够描述同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的趋势。

-掌握同主族元素从上到下原子半径增大、金属性增强、非金属性减弱的规律。

-能够运用元素周期律预测未知元素的化学性质。

2.能力培养：

-实验操作能力：通过实践活动，学生能够掌握基本的化学实验操作技能，如滴定、过滤等，并能够根据实验现象分析问题。

-分析与推理能力：学生能够通过分析元素周期表中元素的位置和性质，培养逻辑推理和科学分析的能力。

-信息处理能力：学生学会如何从周期表中获取信息，处理和运用数据，提高信息检索和加工的能力。

3.态度和价值观：

-科学态度：学生在学习过程中培养了严谨的科学态度，对实验结果持怀疑和探究的态度。

-环保意识：通过学习元素周期律，学生认识到元素性质对环境保护的重要性，增强环保意识。

-合作精神：小组讨论和实践活动培养了学生的团队合作能力，学会了与他人交流、协作和分享。

4.具体案例：

-学生能够识别并解释日常生活中的化学现象，如金属生锈、盐的溶解性等。

-学生能够利用元素周期律解释化学实验中的现象，如酸碱中和反应、沉淀反应等。

-学生能够根据元素周期律设计简单的实验，验证元素性质的变化规律。

5.反馈与评价：

-学生在学习过程中能够积极反馈，提出问题并寻求解决方案，表现出良好的学习态度。

-学生通过实验报告、课堂讨论等形式展示学习成果，教师根据学生的表现给予评价和反馈。

-学生通过自我评价和同伴评价，认识到自己的不足，并在后续学习中加以改进。Xx典型例题讲解例题1：

已知元素R位于第四周期第VIB族，试写出R的最高价氧化物的水化物和氢氧化物的化学式。

答案：R的最高价氧化物的水化物为R(OH)4，氢氧化物为R(OH)3。

例题2：

某元素X位于第三周期第IIA族，其氢化物的沸点高于H2O，请推测X的化学性质。

答案：由于X的氢化物的沸点高于H2O，推测X可能具有较强的电负性，属于非金属元素。X可能形成的化合物为X2。

例题3：

元素Y位于第四周期第VIIA族，其单质在常温下为液态，请推测Y的化学性质。

答案：Y可能为溴（Br），因为溴在常温下为液态。溴具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属反应。

例题4：

元素Z位于第五周期第IIIA族，其氢氧化物呈碱性，请推测Z的最高价氧化物的水化物性质。

答案：Z可能为铝（Al），因为铝的氢氧化物呈碱性。铝的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，它是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。

例题5：

元素W位于第三周期第VA族，其最高价氧化物的水化物酸性较强，请推测W的化学性质。

答案：W可能为氮（N），因为氮的最高价氧化物的水化物为HNO3，它是一种强酸。氮的化学性质活泼，能与多种元素形成化合物。Xx课堂1.课堂评价：

-提问与回答：通过在课堂上提问，检查学生对元素周期律知识的掌握程度。例如，提问学生：“为什么说同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱？”通过学生的回答，教师可以了解学生对元素性质递变规律的理解。

-观察与反馈：在实验操作和小组讨论环节，教师通过观察学生的参与度和表现，给予实时反馈。例如，在实验过程中，教师可以关注学生是否能够按照实验步骤操作，是否能够准确记录实验数据。

-小组讨论评价：通过小组讨论，教师可以评估学生的合作能力和问题解决能力。例如，教师可以评价学生在讨论中是否能够提出有建设性的意见，是否能够有效地与组员沟通。

-课堂测试：在课程结束时，进行小测验以评估学生对本节课知识点的掌握情况。测试可以包括选择题、填空题和简答题，以检验学生对元素周期律规律的理解和应用能力。

2.作业评价：

-作业批改：对学生的课后作业进行细致批改，确保每个学生都能得到个性化的反馈。作业内容可以包括元素周期表的应用题、元素性质的比较分析等。

-反馈与鼓励：在批改作业时，不仅要指出错误，还要给予积极的反馈，鼓励学生改进。例如，对于正确解答的题目，可以给予好评，并指出其优点；对于错误解答的题目，可以给出正确的解答过程，并解释错误的原因。

-定期总结：通过定期对作业进行总结，教师可以了解学生的学习进度和难点，调整教学策略，确保所有学生都能跟上教学进度。

-家长沟通：通过家长会或家校联系平台，教师可以与家长沟通学生的学习情况，共同关注学生的学习和成长。Xx内容逻辑关系①本文重点知识点：

-同周期元素：指在同一周期中排列的元素，它们的电子层数相同，但原子序数依次增加。

-同主族元素：指在同一主族中排列的元素，它们的电子层数不同，但最外层电子数相同。

-元素周期律：指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

②本文重点词：

-递变：指元素性质随原子序数增加而