福建福州高级中学2027届高三上学期8月适应性考试化学试卷+答案

福州高级中学2026-2027学年高三8月适应性考试化学学科试卷试卷总分：100分完卷时间：75分钟一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题A.该物质中所有原子共平面B.分子中C原子均为sp²杂化C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗7molBr₂D.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应A.常温常压下，124gP₄中所含P-P键数目为4NA(P₄结构如图)B.1mol·L¹FeCl₃溶液中所含Fe³的数目为NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数为2NA4.离子液体和聚合物网络组成的离子凝胶具有优异灵第2页共7页5.NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO₃+4Sb+3O₂高温4NaSbO₃+2NO+2NO₂。下列说法错误的是A.反应中消耗3molO₂,转移12moleB.NaSbO₃中Sb元素的化合价为+5C.NO₃的空间结构为平面三角形D.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:7B.乙池中的反应为CO₂+HCO₃-2e=HCOO+CO₃D.两池的溶液KHCO₃浓度均降低A.实验室制取氨气C₂H₅OH饱和C₂H₅OH出水C.实验室制备乙酸乙酯8.下列离子方程式正确的是A.用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H₂B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH₄+OH=NH3·H2OD.过量SO₂通入NaCIO溶液中：SO₂+H₂O+CIO=HCIO+HSO₃ii.K[Cu(OH)₂]=2.2×10-²,K[Fe(OH)₂]=8.0×10¹⁵,K[Fe(OHB.滤渣的成分含有SiO₂和CuC.若试剂X为H₂O₂,其实际用量应多于理论用量D.试剂Y可以是适量CuO某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且离子不能穿过组织薄膜),总药物浓度为HA与A浓度之和。下列说法正确的是B.血液中HA浓度大于胃中HA浓度C.血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度D.如果该患者同时服用了NaHCO₃治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大二、非选择题(本题包含4道大题，共60分)11.(15分)氯苯唑酸(H)是一种用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变性的药物，其合成路线如下图。(6)Y是F的同分异构体且满足下列条件，则Y的结构有种。①与FeCl₃溶液反应显紫色其中，核磁共振氢谱显示如图的结构简式为12.(15分)以Al₂O₃为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-废催化剂一滤渣1滤渣2热分解PdCl₂"氯化浸出"率%"氯化浸出"率%(3)滤渣1为,滤渣2为(5)工业上也可用N₂H₄·H₂O还原Pd(NH₃)₂Cl₂制取海绵Pd,且对环境友好，该反应的化学方程式为(6)一种钯(Pd)和氧(O)形成的晶体化合物主要用于选择、高效地将CO₂还原为CO,其立方晶胞的结构第6页共7页已知晶胞边长为apm,该晶体的密度为13.(16分)草酸亚铁晶体是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定Ⅲ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示)草酸亚铁晶体无水硫酸铜氧化铜澄清足量浓硫酸澄清中残留FeO,则装置A中发生反应的化学方程式为14.(14分)乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。I.某研究团队采用BaC₂制备乙炔，其反应机理如图。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键Ⅱ.工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，有关反应原理如下：(4)一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是。(填标号)a.H₂的体积分数不再变化b.容器中气体的压强不再变化c.容器中混合气体的密度不再变化d.v(CH₄):v(C₂H₂):v(H₂)=2:1:3第8页共7页0化学评分细则123456789BDCCADCABA11.(15分)(2)Cl₂、FeCl₃(或Cl₂、Fe粉)还原反应(1分)(3)酚羟基(1分)氨基(1分)12.(15分)(4)转化、除杂(1分)13.（16分）(1)蒸发浓缩冷却结晶(2)打开K2，关闭K3(3)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化(4)最后半滴标准液滴入后，锥形瓶中溶液颜色变为紫红色，且30s内不褪色(5)偏高(6)缺少处理CO尾气的装置(7)FeC2O42H2OFeOCO2CO+2H2O14.（14分）(1)ac(2)CO24CH2O高C2H23CO(3)+388高温（1分）(4)ab(5)①B（1分）②温度过高，催化剂活性降低③104.7高三化学第一次阶段考试评分细则第2页共10页高三化学第一次阶段考试评分细则第3页共10页A．分离互不相溶的液体混合物可用分液操作，“注水滚煎，其上浮沫即油”，分离该混合液是用分液方法，故A错误；B．古代的瓷器是用黏土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故B正确；C．钠的火焰呈黄色，但铁的火焰无色，所以诗句中描述的焰色反应不包含金属铁，故C错误；D．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指碳酸钙，故D错误；故选B。A．该物质中有甲基，不可能所有原子共平面，错误；B．分子中C原子存在sp3杂化和sp2杂化，错误；C．1mol该物质与溴水发生加成和取代反应，取代了酚羟基邻位上的氢原子，与碳碳双键加成，整个分子最多消耗2molBr2，D错误D．该分子可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应，正确答案选C。A．常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，据图可知1分子P4中含有6个P-P键，因此124gP4所含P-P键数目为6NA，A错误；B．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，B错误；C．1个甲烷分子和1个乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误；答案为C。【分析】据题给信息可知，X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N、O、S。A．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道半满稳定，故第一电离能N>O>C，即Z>W>Y，A正确；高三化学第一次阶段考试评分细则第4页共10页B．原子半径同周期从左到右原子半径减小（N>O），同主族从上到下原子半径增大（S>N），故原子半径S>N>O，即Q>Z>W，B正确；C．原子半径越小键能越大，键能越大氢化物越稳定，原子半径：O<N<C，氢化物稳定性：H2O>NH3>CH4，而选项中为H2OCH4NH3顺序错误，C错误；D．键角：X2W为H2O，X2Q为H2S。两者均为sp3杂化且含2对孤电子对，O电负性大于S，H2O中孤电子对排斥力更强，键角更小，故键角H2O>H2S，即X2W>X2Q，D正确。故选C。A．反应中消耗3molO2时消耗4molSb，该反应中只有Sb作还原剂，可以通过计算Sb失电子的物质的量计算反应中转移电子的物质的量为4mol×[(+5)-0]=20mol，A错误；B．NaSbO3中Na元素的化合价是+1、O元素的化合价是-2价，则Sb元素的化合价为+5价，B正确；C．NO3-中氮原子的价层电子对数为3+=3且不含孤电子对，该离子空间构型为平面三角形，C正确；D．该反应中N元素的化合价由+5价变为+2、+4价，Sb元素的化合价由0价变为+5价，O元素的化合价由0价变为-2价，则NaNO3、O2是氧化剂，Sb是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:7，D正确；答案选A。【分析】根据电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO-,电极反应为：CO2+HCO3-+2e-═HCOO－+CO，阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCO3-浓度降低，电极反应式为4HCO3--4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O。A．根据以上分析，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－所以b是电源负极，a极为正极，K+由左向右通过交换膜，故A错误；高三化学第一次阶段考试评分细则第5页共10页B．乙池Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－电极反应为：CO2+HCO3-+CO，故B错误；C．阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4HCO3--4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O，电解过程中，Pt电极产生的气体O2和CO2可作氧化剂，不能用作燃料电池的负极反应，故C错误；D．甲池为阳极，电极反应式为4HCO3--4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O，乙池为阴极，电极反应为：CO2+HCO3-+2e-═HCOO－+CO，则两池中KHCO3溶液浓度均降低，故D正确；故选D。A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误；B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误；C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确；D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误；答案选C。A．H2O2具有氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+H2O，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+NH+2OH−=NH3⋅H2O+CO-+H2O，故B错误；C．碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀：CO-+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓,故C错误；D．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO−===SO-+Cl−+2H+，故D错误；高三化学第一次阶段考试评分细则第6页共10页答案为A。【分析】粉煤灰（含Fe2O3、FeO、SiO2及少量Cu2O）中加入足量的盐酸溶解，Fe2O3和FeO转化为Fe3+和Fe2+，少量Cu2O转化为Cu2和Cu，因Cu会与Fe3+反应而溶解，故过滤得到含Fe3+、Fe2+、Cu2的滤液和含SiO2的滤渣；在滤液中加入试剂X（如H2O2）将Fe2+氧化为Fe3+，得到含Fe3+和Cu2的混合溶液，加入试剂Y（如CuO）调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后加热分解得到Fe2O3；A．“酸浸”时，FeO与盐酸反应生成FeCl2和H2O，反应的离子方程式为FeO2HFe2H2O，A正确；B．Cu2O与盐酸反应生成的少量Cu单质会与Fe3+发生氧化还原反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2，因此滤渣中不含Cu，B错误；C．Fe3+能催化H2O2分解，故利用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+时，H2O2的实际用量应多于理论用量，C正确；D．试剂Y的作用是调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而不沉淀Cu2，故试剂Y可选用适量CuO，D正确；答案选B。cHAcH1011000B．未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，所以血液中和胃中HA浓度应该相等，B错误；C．碱性越强，弱酸的电离程度越大，血液的pH大于胃中pH，碱性更强，故血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度，C错误；D．在血液和胃中HA浓度相同，在服用NaHCO3之后胃中pH升高，H浓度减小，使胃中HAHA电离平衡向正向移动，HA浓度降低，血液中HA向胃中扩散，使血液中高三化学第一次阶段考试评分细则第7页共10页高三化学第一次阶段考试评分细则第8页共10页题意的Y的结构简式为。12．【分析】废Pd-Al2O3催化剂(主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C)通入空气“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，被稍后加入盐酸、氯酸钠进行“氯化浸出”，Pd转化为PdCl42，Al2O3转化为Al3+，过滤后滤渣1为PdO、SiO2，滤液中加入氨水，将PdCl42转化为PdNH342，Al3+转化为Al(OH)3沉淀除去，滤渣2为Al(OH)3，滤液中加盐酸，PdNH342转化为PdNH32Cl2沉淀，热分解为PdCl2。【详解】（1）要使“氯化浸出”率尽可能高，因此要控制焙烧温度为580℃、焙烧时间为2.0h；若焙烧时间过长，Pd与氧气生成PdO，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，使得“氯化浸出”率下降；（2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高，因为氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧化还原反应，使“氯化浸出”率下降；（3）由分析得，滤渣1为PdO、SiO2；滤渣2为Al(OH)3；（4）PdNH32Cl2热分解为氨气和氯化钯，氨气可返回转化、除杂工序继续使用；（5）用N2H4H2O还原PdNH32Cl2制取海绵Pd，且对环境友好，即生成物为氮气、氯化铵和水，化学方程式为：2PdNH32Cl2+N2H4·H2O=2Pd+4NH4ClN2H2O。（6）晶胞中Pd和O的个数，Pd的个数为8×1=2，O原子个数为4=2，化学式为PdO，晶胞质量m=g，体积V=a3pm3=a3×10-30cm3，密度ρ=1030gcm313．【分析】I．制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1，让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中；II．装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。【详解】（1）b装置中硫酸亚铁和草酸铵反应生成草酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得高三化学第一次阶段考试评分细则第9页共10页到FeC2O42H2O晶体。（2）先打开K1，将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1，让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中；（3）草酸亚铁具有较强还原性，装置c的作用为：隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化。（4）用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被还原为无色的Mn2+，所以滴定终点的现象为：最后半滴标准液滴入后，锥形瓶中溶液颜色变为紫红色，且30s内不褪色；步骤3中加入锌粉的目的：将溶液中Fe3+还原为Fe2+；（5）根据质量守恒和电荷守恒配平，5FeC2O4+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O，故n(FeC2O4)=n(MnO4-)=cmol/Lb10-3L=10-3mol，故样品纯度为100%=%；若滴定管没有用待装液润洗，导致标准液偏大，测得结果偏高。（6）反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置；（7）E