高中化学人教版必修1精讲精练 单元评估：第1-4章

「遵守实验室规则

［药品的安全存放

了解安全措施｛★八出MaALrB

(意外事故的处理

化学实验安全《f药品的取用原则和方法

掌握正确

〃，小一K物质的加热

的操作方法，…一

〔仪器的连接与装配

也视井逐步熟悉污染物即废弃物的处理方法

‘原理：溶解性的不同

过灌｛方法：从液体中分离出不溶的固体物侦

、举例：除去粗盐中的泥沙

‘原理：挥发性的差异

蒸发，方法：从溶液中分离出溶质

、举例：从NaQ溶液中分离出NaCI

「原理：沸点的差异

方法：用蒸墙烧瓶，通过加热的方法分离出沸点

蒸饰《不同的液体

化学实验班本方法，混合物的分窝和提纯＜

举例：用自来水制取蒸储水，从石油中分离出汽

从实验学化学《.油、煤油等

原理：溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异

萃取，方法：用分液漏斗进行分离

厚例：用四氯化碳提取跳水中的碘

「原理：两种液体互不相溶,有明显分层现象

分液1方法：用分液漏斗进行分离

I举例：分离四氯化碳和水

皿-fSOi：BaCI簿液和稀盐酸

常见离子

Cl-：AgNOj溶液和稀HNO、

的检验

lco?：CaG：(或BaCb)溶液、稀盐酸和澄清的石灰水

一定物质「容显施的使用

的量浓度J配制步骤:计即、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定

溶液的配］容、摇匀、装瓶贴签

制I误差分析

物质的■(〃)

庠尔质量(M)

气体除尔体积(Vm)

)物质的量浓度(C)

整合•迁移•发散

ZHENGHEQIANYIFASAN

一■Z物质的分离和提纯

物质的分离与提纯，从高考的内容和形式上看，主要特点有三个：一是选取适当的试剂及其分离方法,

除去被提纯物质中指定的杂质；二是确定除去被提纯物质中指冠杂质所需加入试剂的先后顺序；三是将分

离提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为•体，形成综合实验题。解答该类题目要注意以下几个

方面：

(1)了解常见物质分离和提纯的方法;

(2)了解分离方法的适用范围和注意事项；

(3)能设计和评价简单的分离提纯实验方案。

［考题印证I

1.(2012・江苏高考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

图1图2图3图4

A.用图1所示装置除去CL中含有的少量HQ

B.用图2所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCU萃取碘水后已分层的有机层和水层

解析：A项，氢氧化钠溶液既可以吸收HC1,又可以吸收C12,故不能达到实脸目的，应该用饱和食

盐水；B项，氯化馁受热会加速水解，且蒸干时氯化疾还会分解，故不能用图2装置制备NH4cl晶体，B

错；C项，纯碱是易溶于水的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量CO?,应用大理石，且盐酸

易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体，反应后应进行除杂和干燥，C错；D项，正确。

答案：D

2.某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCL两种固体混合物：

蒸发结品.--------

加入过录

强强竺|溶K2coi溶液

曷|①除过滤②‘

7沉淀对簪|沉淀人，|

瓯得慨液嗽

试回答下列问题:

(1)B物质的化学式为

(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是

(3)若要测定原混合物中BaCb的质晟分数，除了要准确称最混合物的质最外，至少还要获得的数据是

_____________________的质量.

解析：(1)据已设计的分离路线知，加入过量K2cCh溶液使BaCL中的Ba?+完全转化成BaCCh沉淀。

将沉,淀洗涤后与盐酸反应，经蒸发干燥得到固体B为BaCho

(2)加入过量K2cCh溶液后所得的滤液中有KC1和K2co3,直接加热蒸发、结晶所得的固体C中有KQ

和少量的K2co3,因此步骤⑥之前应先在滤液中加入过量盐酸，使K2cCh转化为KCI后，再蒸发、结晶得

到纯净的KClo

（3）固体B（BaCb）中的所有领离子全部于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A'的质量.据“领量”

守恒可确定BaCb的质量分数。

答案：（l）BaCL（2）步骤⑥之前应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发、结晶得固体C

（3）沉淀A'或固体B

阿伏加德罗常数及其应用

对阿伏加德罗常数的考查是高考考查物质的量的“主题”，命题形式以选择题为主。该类题目涵盖的

知识面较广，常与气体摩尔体积的使用条件、氧化还原反应中电子转移数目等问题联系在一起，可以说一

直是高考的热点，也是考生易错的地方。但是，只要仔细审题，理解阿伏加德罗常数的含义，经常进行强

化训练并注意挖掘题目的“隐含条件”，就能轻松作答。

I考题印证］

3.（2012•新课标全国卷，有改动）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

A.分子总数为NA的NO?和CO?混合气体中含有的氯原子数为2必

B.1LImol/LNaCl溶液含有NA个Na+

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6必

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

解析：选项A,分子总数为以的NO2和CO?混合气体的物质的量为1mol,其中含有2moi氧原子，

A正确；选项B,1L溶液中含有溶质NaCl1mol,故含有Na+1mol,即有NA个Na,,B正确；选项C,

无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6moi原子，则92g混合气体中必定含有6mol原子，C正确；

选项D,1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2moi电子，但常温常压下22.4L氯气不是1mol,所以转移

的也子不是2mol,D错误。

答案：D

4.（2012•江苏海考有改动）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，0.1molCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.常温常压下，18gH?0中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，2.24LSCh中含有的分子数目为O.WA

D.常温常压下，2.24LCO和CO?混合气体中含有的碳原子数目为O』NA

解析：A项，氮气与水的反应是一个可逆反应，0.1mol氯气与水反应，转移的电子数小于O.INA,A

错：B项,正确；C项,标准状况下SCh不是气体,C错：D项不是标准状况.常温常压下224LCO和

C02混合气体中含有的碳原子数小于O」NA,D错。

答案：B

以物质的量为中心的相关计算

物质的量是七大基本物理量之一，是贯穿整个中学化学的重要基本概念。在高考中，虽然对计算能力

的要求有所降低，但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少，它以各种形式渗透到各种题型中，与

多方面的知识融合在一起进行考查。顺利解答关于物质的最的化学计算，需明确物质的最与其他化学计最

之司的联系，并注意构建网络化体系。

［考题印证］

5.有硫酸镁溶液50()mL,它的密度是1.20g/cm3其中镁离子的质最分数是4.8%,则有关该溶液的

说法不正确的是()

A.溶质的质量分数是24.0%

B.溶质的物质的量浓度是2.4mol/L

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

解析：由Mg2+的质量分数知MgSOj质量分数为

120

TTTX4.8%=24%,其浓度为

1()()0X1.20g・cnT3x24%

120gmoF*1=2.4mol/L,

247696

溶质与溶剂物质的量之比为M：々=1：21,SOM的质量分数为：nX4.8%=19.2%。

1ZU1oZ4

答案：C

6.根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试

判断并求解。

(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有〃个OH，则可求出此溶液中

_______________________为O

(2)已知某氢氧化钠溶液中NJ与H2O的个数之比为1:a,则可求出此溶液中

___________________________为°

(3)已知标准状况下1体积水匏溶解500体积的氯:化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中

_________________________为o

解析：(1)不知溶液的密度，只能计算物质的量浓度，。=合mol/L。

与的物质的量之比为可计算溶质的质量分数，％。

(2)NaOHH2O1:£X100%=：鲁

•V-/I1Oc<IyCl

猾X36.5

（3）不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数=而二----------X100%=44.9%o

石1X36.5+1（X）0

答案：（l）NaOH的物质的量浓度mol/L

VJVA

般）氢氧化钠的质量分数

/UIxC<

（3）HC1的质量分数44.9%

1检测•发现-闯关

FAXIANCHUANGGUAN

（时间：90分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下

列实验操作的描述中，正确的是（）

A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的成剂瓶

C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCCh,可以用

稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大

着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。

答案：B

2.下列分离方*法不正确的是（）

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸镭的方法将自来水制成蒸储水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物

解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，A正确；蒸馅是分离沸点不同液体的混合物的方法，B

正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的CCh或苯，C错误；汽油与水互

不相溶，可以用分液的方法分离，D正确。

答案：C

3.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利JIJ你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）

NF

ABD

解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的.方法分离。

答案：B

4.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）

A.在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2L

B.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L

C.常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

D.在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L

解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L,

故A、C两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故B项不正确。

答案：D

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.在常温、常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5M\

B.在常温、常压下，1mol氨气含有的原子数为2NA

C.71gCL所含原子数为2刈

D.标准状况F,1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L

解析：A项中，标准状况下，11.2LO2含有的分子数为05VA；鼠是单原子分子，Imol氮气含有的原

子数为NA；C项正确；标准状况下，水是液体。

答案：C

6.常温、常压下，用等质量的CH』、CO?、。2、SO?四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH,

的是（）

0000

ABCD

解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、C02、。2、S02,物质

的量关系为SO2<CO2<O2<CH4O

答案：D

7.下列说法中，正确的是（）

A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L

B.%的气体摩尔体积约为22.4L

C.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2moi

解析：A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol;C项，标准状况下，

氏0不是气体，它的体积远小于22.4L;D项，标准状况下，22.4LN2、N?。组成的混合气体的物质的量

为1mol,又因为每个分子中都含有2个氟原子，因此所含有的N的物质的量为2mo1。，

答案：D

8.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）

A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水

B.容量瓶先用蒸你水洗净，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸偏水到液面

距刻度线1〜2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线

D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是

液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻

度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被特移

的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。，

答案：A

9.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（C「）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（CD

C.64g二氧化硫中氯原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氯原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1mol/L氯化钙溶液中以。）

64o

=2mol/L,与2moi/L氯化钾溶液中c（C「）相等，B项错；64g二氧化硫中氧原子的化质的量为例。⑴：广

224L

X2=2mol,标准状况下，22.4L一氧化碳中氯原子的物质的量为中干一kT=1mol,C项正确；因

22.4Lmol1

20%NaOH溶液的密度（设为0）大于10%NaOH溶液的密度（设为㈤,则1:一%］，仍卯;=

弛＞2：1,D项错。

P2

答案：C

10.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）

A.NaCI溶液（BaCb）：加过量Na2cO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B.KNO3溶液（AgNCh）：加过量KC1溶液,过滤

C.Na。溶液（Bn）：加CCL分液

D.KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温

解析：除去KNO3溶液中的AgNCh杂质时，应加适量的KC1溶液，然后过滤，如果加过量KC1溶液，

会引进新的杂质KCL

答案：B

11.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中C「的物质

的量约为（）

A.0.37molB.0.63mol

C.0.74molD.1.5mol

解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgC12)=iyP=

1OOOmL/LXL18g/cmX5.1%

=2.51mol/L,所以〃(Mg02)=2.51mol/LX0.3L=0.75mol。因此。

24g-mol-'

的物质的量等于0.75molX2=1.5moL

答案：D

12.［双选题］有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作:

|Na2co31甲|白色|过〉乙|沉淀溶解~丙产生

I溶液|-1沉淀|-1并产生气体一白色沉淀

则甲、乙、丙三种溶液可能是()

A.BaCL、H2so八MgCl2B.CaCl2>HNO3、AgNO3

C.CaCh>HNO3、NaCID.BaCh>HCkNa2SO4

解析：Na2c03%^CaC03白色沉淀为之Ca(NO3)2,再加AgNCh后，Ag+与原溶液C「又生成不溶于

HNCh的白色沉淀；Na2co3^上BaCCh白色沉淀」鸳BaCb'毁BaSCh白电沉淀，故B、D正确。

答案：BD

13.下列说法正确的是()

A.同温、同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：I

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况卜等质最的甲烷和氧气的体积之比为1:2

解析：I可温［可压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于券尔质量比，

C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，

先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量=1g/16g-mor'x5,l0氧气中氧原

子的物质的量=1g/32g・mo「X2,比值为5：1,故B正确。

答案：B

14.［双选题］设以为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是()

A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8M

B.500mL溶液中N03浓度为0.2mol/L

C.500mL溶液中Ba?+浓度为0.2mol/L

D.500mL溶液中NO；总数为0.2/VA

2+

解析：由Ba(NCh)2=Ba2++2NO二知，«(Ba)=n［Ba(NO3)2L〃(NO»=2川Ba(NCh)2］。所以c(Ba2+)

=0.2mol/L,c(NOQ=0.4mol/L,而溶液的浓度与溶液的体积无关。则A项，阴、阳禹子共有：(0.2mol/L

+0.4mol/L)X2L=1.2mol;B项，c(NO；)=0.4mol/L;C项正确；D项，NO：的物质的量为0.4mol/LX().5

L=0.2mol,故所含离子数为O..2NA,D项也正确。

答案:AB

15.配制100mLL0mol/LNa2co3溶液，下列操作正确的是()

A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解

C.转移Na2cCh溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻墙棒搅拌溶解，不能直接加入103mL容量瓶

中，溶解后的溶液要用玻隔棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸储水洗涤烧杯内壁右玻隔棒2〜3次，斤

把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mLo

答案：D

16.把VL含有MgSO」和K2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁

离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含〃molBaCL的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原

混合溶液中钾离子的浓度为()

b-a2b-a

A.~~mol/LB."y-mol/L

-2{b—a)2（2。一）

C.ymol/LD.ymol/L

解析：由题意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氮氧化镁，说明

该溶液中Mg”的物质的量为a/2mol,故原溶液中Mg”的物质的量为amol,即MgSCh的物质的量为amol;

加入含力molBaCL的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸锁，则原溶液中SOF的物质的量为2。mol。

由以上分析可知混合溶液中K2s的物质的量为(2〃-a)mol,所以K+的物质的量为2(2〃-a)mol,其浓度

,2(2b-a)

为---y----mol/Lo

答案：D

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17.(6分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO

+H2O=Ca(OH)2,且生成物不溶于乙醉。

(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母编号)。

A.加入过量的生石灰过滤

B.加入过量的生石灰蒸储

C.加入过量的生石灰后分液

(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有o在该

方法的实验步骤里，在加热之前的操作是，并且对此要注意的问题是

(3)用酒精灯作热源在加热过程。中要适时调整酒精灯的上下或左右位置.，目的是

解析：(l)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。由蒸储的原理可知，

采用蒸储的方法最佳。(2)蒸储操作中，用到的玻璃仪器，除了酒精灯外，还有蒸馅烧瓶、温度计、冷凝管、

尾接管、锥形瓶。为了确保馈出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷却水

一般从下口进，从上口出。(3)进吁蒸馈操作时，要根据组分沸点，使蒸馅烧瓶内的支管口保持恒温。温度

的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。

答案：(1)B(2)蒸馅烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使水从冷凝管

的下口进，上口出(3)使蒸储烧瓶内的支管口处保持某一恒温

18.(6分)(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/Lo

(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为mol/L：溶质的质量为go

(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na'的物质的量浓度为moLL,SOU的

物质的量浓度为mol/Lo

142g

解析：(l)〃(Na2so4)=]42glmol,

c(Na2so4)=°，S”=02mol/Lo

(2)从中取出50mL溶液，浓皮仍为0.2mol/L,溶质的质量为：〃?=〃M=cVM=0.2mol/LX0.05LX142

g/mol=1.42go

(3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c(浓)W(浓尸c(稀)W(祐),Na2sCh的浓度变为原来的]即0.1mol/L,

故Na卡浓度为0.2mol/L,SON浓度为0.1mol/L。

答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1

19.(8分)02和。3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的02和03所含分子个数比为，原子个数比为,分子的物质的量之比为

(2)等温、等压下，等体积的02和所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为4则cg氧气在标准状况下的体

积约是(用含NA的式子表示)。

(4)配制100mL1mol/L的稀H2s04溶液,需要用量筒量取浓H2s。》(密度为H84g•mL?质量分数为

98%)的体积为mLo

解析：(I)等质量的。2和03的物质的量之比为若：£=3：2,则所含分子个数之比为3：2,原子个数

。乙>o

之比为1:lo(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即02和。3

所含分子数之比为1:1,则原子个数比为2:3,质量比为2:3。(3)氧气的摩尔质量为：M=?=苇"一=

访m°l

g/mol,则cgC)2在标准状况下体积为：丫=胃.=Q.\'=-------X22.4L/mol=二堪:L0(4)该浓H2s。4

彳g-mo「

的物质的量浓度为：c=，。0°：片'"'=!。0°义当4乂98%moI/L=i84mol/Lo据稀释定律得：io()mLXl

mcl/L=18.4mol/LXV,解之得V=5.4mLo

224bc

答案：(1)3：2I：13：2(2)1：I2：32：3(3)-^—L(4)5.4

20.(10分)用18moi/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸

③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀

完成下列问题：

(I)所需浓硫酸的体积是mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用)。

A.10mLB.25mL

C.50mLD.100mL

(2)第③步实验的操作是____________________________________________________

(3)第⑤步实验的操作是___________________________________________________

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)？

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中o

B.容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水。

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。

D.定容时俯视溶液的凹液面_______。

3

解析：⑴稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)x18mol/L=100mLx10-x3.0mol/L,得V(H2so4)

=16.7mL,量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。

(2)第③步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧.杯内壁缓慢倒入

水中，并用映施棒搅拌。

(3)定容时的关键是加入的蒸罐水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。故在接近刻度线1

cm〜2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧

瓶寒，倒转摇匀。

(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配

制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上而粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所

配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏

大,

答案：⑴16.7B

(2)先向烧杯中加入30mL蒸饱水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

(3)继续向容量瓶注入蒸福水至刻度线下1cm〜2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度

线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀

(4)A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大

21.(10分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取

钾盐，并用实验检验其中的COM、SO1和0，

(L)从草木灰中提取钾盐的实睑操作顺序如下；①称量样品，②溶解沉降，③,©,

⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填选项的标号)。

A.左盘重，样品轻B.左盘轻，祛码重

C.右盘重，诙码轻D.右盘轻，样品重

⑶在进行②、③、④操作时;都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________;③________;④。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馀水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有产生，证明溶液中有。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCL溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)＞溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNCh

溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有o

解析：SO厂检验除加BaCL溶液外，还需加稀HC1,排除CO歹的干扰，同样，。一的检脸高加稀HNCh

酸化的AgNOso

答案：(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外搅拦，使溶液受

热均匀，防止滤液飞溅(4)①气泡CO3②白色沉淀sor③白色沉淀cr

22.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操

作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平.左盘上放,右盘上放。

(2)过滤时，漏斗下端管口应________,漏斗里液面应。

(3)蒸发操作时应将液体放在中加热，等加热至________时即停止加热。

样一-

j川水溶解

溶液

加入过一的一

取钠溶液过灌

I-"I

阮淀孙可

加过椅盐酸蒸发、结晶

|固体Wg

amol/LQci溶液|

（4）在样品的溶液中加入过量的Na2cO3溶液，作用是________________________，反应的化学方程式是

（5）在滤液中加入盐酸的作用是,反应的化学方程式是

⑹配制lOOmLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取Na。的质量为，配制时

应在中进行定容。

解析：⑴称量时左物右码：⑵过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；（3）蒸发在蒸发皿中进行，当

加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；（4）Na2c。3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干

净；（5）盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；（6）用WgNa。配制100mLamol/L的NaQ溶

液应称取NaCl的质量为：100mLxlO_3L/mLX。mol/Lx58.5g/mol=5.85ag,配制溶液时应在100mL容

量版中进行定容。

答案：（1）粗盐（放在称量纸上）磋码（放在称量纸上）

（2）靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘（3）蒸发皿剩余较少液体（4）使钙离子完全形成沉淀而除去

CaCh+Na2CO3=CaCO31+2NaCI

(5)除去过量的Na2coa

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+C02t

(6)5.85。g100mL容量瓶

归纳•整合•串联

GUINAZHENGHECHUANLIAN

一、物质的分类

r*概念

混介物（两种f溶液

»或两种以上一股体制备

物质）f浊液

f性质:丁达尔效应、

电泳、聚沉

按能广电解质

物技组成化合物

质成万"电离吨解质

（两种-II

或两种f辄化物

以上元

素）技组成及

性麻一

纯净物按元索