高三化学复习专项测试题23

物质结构及性质

（满分:100分考试时间：90分钟）

一、选择题（共18小题，每小题2分）

1.下列说法不正确的是

A.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键

C.晶体中有阳离子，则不一定有阴离子

D.晶体中有阴离子，则必定有阳离子

2.下列有关晶体的说法中正确的是

A.分子晶体中均存在共价键

B.原子晶体中共价键越弱，熔点越低

C.晶体在受热融化过程中•定存在化学键的断裂

D.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

3.以下是一些分子的比例模型，其中错误的是

0

A.I[x]I

B.叵]

c.Esl

1）,叵]

4.下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是

A.C2H.iB.BmC.Na?。？D.H2O2

5.分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是

A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200C,熔融态不导电

B.澳化铝，无色晶体，熔点98C,熔融态不导电

C.五氟化帆，无色晶体，熔点19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D.氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电

6.关于硫原子核外电子的叙述错误的是

A.排布在K、L、M三个电子层上B.3P亚层上有2个空轨道

C.共有16种不同的运动状态D.共有5种不同的能量

7.下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB?型共价化合物的是

A.Is22s22P63sl和Is22522P63s23P4B.Is22s22Pl和Is22s22P5

C.Is22s22P3和is22s22P4D.Is22s22P63s2和Is22s22P63s23Ps

8.下列对[Zn（NH）,]SOi配合物的说法不正确的是

A.SO产是内界

B.配位数是4

C.Zn"是中心离子

D.NH：,是配位体

9.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射卜可燃烧，有望解决用水作人类能源的

重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的•'结合力"，释放出氢原子，若点火,

氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键

10.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A.NaFB.Mgl2C.NaiD.KBr

11.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某•位置（如顶点）的'

种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点

（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：

A.干冰----12B.水晶----4c.氯化钠6D.晶体硅----4

12.常见的晶体有如卜类型：①分子晶体②离子晶体⑤原子晶体④金属晶体，由非金属

元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是

A.①②③©B.只有①③④C.只有①D.只有①③

13.卜.列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是

A、®©(DCOB、®®®©O

Is2s2pIs2s2p

c、®®ODDD、®®(DDD©

Is2s2pIs2s2p3s

14.下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

A.晶体硅<金刚石B.K<Na

C.NaCI<NaBrD.PH3VNH3

15.二氯化二硫(S£l”是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下,

S£l2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A.S2ck的结构式为Cl-S—S-Cl

B.S£k为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.与S2cL结构相似，熔沸点:SBr2>S£L

D.S£k与乩0反应的化学方程式可能为2s2CI2+2H2OSO?t+3SI+4HC1

16.

钏在望气中燃糊J得到一仲班的量化物晶体，具结构如下图所示，有关说法正确的

A.该晶体为分子晶体

B.愚障的化学式为Eg

C.该氧化物的电子式为Ba”[：0：O：]8

••••

D.与莒个距离相等且最近的BJ共有6个

17.钢在氧气中燃烧时得到一种钢的氧化物晶体，结构如下图所示，有关说法不正确的是

A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为02。2

C.该晶体晶胞结构与NaCI相似

D.与每个Ba"距离相等且最近的BF共有12个

(4)左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有

的化学键有(填序号)。

A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键

E.配位键F.氢键G.◎键H.兀键

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A〜F的第一到第五电离能数据。

电离能KeV)ABCDEF

Ii11.314.513.65.27.66.0

h24.429.635.149.315.018.8

h47.947.454.971.680.128.4

1464.577.577.498.9109.2112.0

15392.197.9113.9138.3141.3153.7

请回答：表中的金属元素是(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同

周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因

是。

20.(1()分)不锈钢是由铁、铭、银、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元

素，格是第一主要的合金元素。其中铝的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜Cr03

防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为<.

(2)[Cr(H20),C12]C1・2比0中Cr的配位数为；已知CrU中Cr为+6价，则CrOs

的结构式为o

(3)金属银粉在C0气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)“，呈四面体构型。423K时，

Ni(C()K分解为Ni和C0,从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四皴基银的晶体类型

是，Ni(C0)易溶于下列o

A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸银溶液

(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的

是。

0

H

(5)据报道，只含镁、银和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元

素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和糠原子在一起进行面心立方密堆积,

试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的

锲原子有个。

图中：碳原子用小脚，银原子用大回球，镁原子用大LEI原

laI

21.(12分)海水中富含氯元素。

(1)KC1广泛应用于医药和农业，KC1晶体中基态的CI电子排布式为

(2)下列是部分金属元素的目离能

XYZ

第一电离能520.2495.8418.8

(KJ/mol)

已知XYZ的价层电子构型为nS：则三种金属的氯化物(RC1)的熔点由高到低的顺序为

(3)RC1用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，

它与C「形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是，与同一个相连的R+有个。

(4)卤代嫌在有机合成中作用巨大，虹基的结构对卤代嫌的活性有很大的影响。CH.-CH-C1和碱溶液容

易发生取代反应，而C压=CH?—C1和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异

(5)HC1和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性

质差异_______________________________________________

22.（10分）分子式为Pt（NH：,）£12的配位化合物有顺钳和反伯两种同分异构体。顺佐的结

构式为IO_________I,具有抗癌作用；反伯的结构式为I_M__________I,无抗癌作用。

（1）c、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序是；Ni元素与Pt元素位于同一

族,写出Ni元素基态原子的电子排布式：o

⑵顺伯和反销的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪

一种易溶于水，并说明理由：。

⑶金属伯的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属伯的晶胞中含

有个钳原子。

（4）Nlh还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢

材料的化合物X是N山与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子

体；加热化合物X会缓慢释放也，转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体。

①化合物X的结构式为（必须标明配位键

②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了杂化。

23

分）-K子是人的内多m吟，而A1、$1、Gt的及其化M

在皿北、电孑工IMbSWtT等方面

（DRLLMHa，量柔南•㈱曜310入**石M石，M化也真主襄作

面了松,一二1一

口mMMIIIlBmiMMWWPQQ.,F-

右图所示,调改正图中幡谡，_____________.

一____■Ca2*

⑶删M一，匕

魁尤络火发出五・六名的光，构的如必决的

⑷射科c同主卷小clboMU况如下a在c加。之皿获成8^.而货

知。诉mi_________________________

c-0C-0$1-0Si-0

3r900803464040

（6）人工段拟廉是当前研究的弟点.有研究表明,化合物X可用于研完«拟科当其第合

或d（I）”豪示代合价加1）时，分别标■和加

D・中2’杂化的.原子有缶微粒间的相互作用力有.

加中能彤成配位健的原因是।

已如［cu（m）】和b中&1的杂化方齿例中的嗡子杂化方或相I禄则QOU）】的空间

向型为.Cu位于周期表的第周期族.I

24.（10分）（1）I短底期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期

表的第族

0"

II图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对

VILA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的

是（填“a”或"b”）

(2)C0Ck俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含

有(填序号)：

A2个小B2个脚C1个甲牌、1个脚

(3)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元索基态原子

的价电子排布式______________________________________________________________

答案

一、选择题

1.A

2.B

3.B

4.A

5.A

6.B

7.C

8.A

9.D

10.B

11.D

12.C

13.C

14.C

15.B

16.C

17.B

18.B

二、非选择题

19.(1)Is22s22P63s23P63/。4sl或[Ar]3d104sl

(2)MgCNi3或CMgNi3(3)BD.

(4)CDEGH(5)DEFB的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳

定，所以第一电离能比A和C大

20.(1)而出①①。p

⑵6

(3)分子晶体be

(4)A

(5)MgCNi312

21.⑴Is22s22P63s23P6

(2)ZCl<Ycl<XCl

(3)Cu4

(4)CH：-CH>-C1中与Cl原子成键的C以sp：'杂化，而CH2=CHz—Cl中与Cl原子成键的

C以sp?杂化，电子云密度不同；CH3-CH-C1中的C-C1的键长比CH尸CHLCI中C-C1

要长；CII2=CII-C1的ri键对C1的作用力比CU3-CII-C1的a键强。

(5)HF沸点比HC1高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸：实验测得HF分子质量偏大。

22.(l)0>N>CIs22822P63s23P63d84s2

⑵顺德易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性