高三化学考试试题

高三化学考试试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.全卷共300分，考试时间为

15C分钟.

可能用到的相对原子质量：H—IC—120—16N—14S—32Fe—56

Cu—64Mg—24Al—27Na—23

第I卷（选择题，共126分）

-.选择题（本题包括6-13小题。每小题多有二个选项符合题意）

6.下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是

A.原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素

B.16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍

C.11号元素与17号元素能形成XY?型化合物

D，3c表示的碳原子核内有6个质子、7个中子

7.2006年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的锲氢电池。氢锲电池是近年开发出来

的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉银电池。氢锲电池的总反应式是：

放电

H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2,根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）。

充电

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池充电时，馍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，见是正极

8.下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（）

A.Na2S>Na2so3、AgNCh、NaCKNaOH

B.HCHO、CuSO4>NaOH、FeCL、FeSO4

C.Bn、CH3cH0、CH3coOH、Ag（NH3）2CkNaHCO3

D.KA1（SO4）2>NaHSCh、AL（SO4）3、KC1、MgCh

9.某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属Cu2+离子，这对农作物和人畜均有害.欲

采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（）.

A.食盐和硫酸B.铁粉和生石灰C.胆帆和石灰水D.苏打和硫酸

10.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是（）

A在pH=O的溶液中NJ、K+、MnOJ、Cl-

-2-2-

B.在c(H在<c(OH)的溶液中Na+、K+、S>S03

C.在中性溶液中Al"、K\SO广、HCOJ

D.在酸性溶液中Fe"、「、Cl">CIO-

11.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器(如图)里，分别充

有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验:

图10—4

(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的祛码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()

A.(a)甲〉乙(b)甲〉乙B.(a)甲〉乙(b)甲〈乙

C.(a)甲〈乙(b)甲〉乙D.(a)甲〉乙(b)甲=乙

12.已知电解瓶酸盐溶液可得燃类物质，例如

2CH2COONa+2H20电解》CH£H"+2C0"+H2f+2NaOH

下列判断正确的是()

A.阳极产物是比和NaOH

B.阴极产物是CH3cH3和C02

-

C.阳极反应式是2CH2C00+2e-=CH3cH3f+2co2t

D.阴极反应式是2H20+2e-=20H"+H21

13.二嗯英是一类物质的总称，这类物质的母体是

其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质的毒性是KCN的100倍。当有6个氯

原子取代苯环上的氢原子时，所得的异构体数H是()

A.7B.9C.10D.11

第II卷（非选择题共174分）

26.（本题15分）

I.近期，科学家用NaNCh和Na?O在573K反应制得了离子化合物NasNCL

（1）经测定，NasNChi中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NCI?-的电子式为

（2）Na3NCU与CO2或H2O都能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式:

II.已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或粒子），其中A、B均为两种元素组成

的化合物（或粒子），相互转化关系如右图（有关反应条件已略去）。

0

请根据题目要求回答下列问题：1T0

（1）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D,回厂-0

且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A、B的化学式分别为A、B

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

（2）若A为5个原子构成的粒子，且A、B均为10电子粒子，含适量A、B粒子的溶液在加

热条件下反应生成气体C和化合物D,则A的化学式为,C分子的空间构型为

，含A、B粒子的溶液转化为C、D的离子方程式为o

27.（14分）某厂废液中含有大量Ng.、Fe3\A产，用下列图示方法进行分离（部

分反应条件省略）:

L超速」力器力!

短「I沉淀A!

_KIELA---_*国底］

世

L--液B

（i）写出下列物质的化学式:

试剂X、试剂Z

晶体E、固体G

（2）写出下列反应的离子方程式：

沉淀A+试剂y：滤液D+过量CO?：

28.（13分）在Mg（NCh）2和A1（NO5）3的混合溶液中，NO3的物质的量为0.7mol。向该溶液中加

入100mL8mol•L-1的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若A伊的物质的量与混合溶液中

离子总物质的量的比值为xo（不考虑Mg?,和A产的水解及水的电离所引起的离子总数的变

化）

（Dx的取值范围是o

（2）当KOH刚好完全消耗，且AP+全部转化为A1O2一时，x的值为,

（3）将⑵中的x的值记为xi，则当OVxWx/寸，反应生成的沉淀物的化学式为

,当x>XI时反应生成的沉淀物的化学式为o

（4）若反应前AF的物质的量为amol,贝Ua=（用含x的代数式表示）。

29.（16分）已知：（1）CH3cH=CH2[O]HCOOH+CH3COOH

⑵水杨酸的结构简式为QZ^QH

对下列物质有如图所示的转化关系:COOH

NaOHCO2+H2O

Cl高温高压催化斋6-------------►F

水杨酸钠

广口CNaOH、H20…浓硫酸cH+

C8H8cI2--------------->A-----------►B------

△△

roi解聚（i【D

1L

jD<—G<a-tCH2Q^

聚合人造象牙

试根据上述信息结合所学知识回答:

（1）A的结构简式.

（2）渤[D物质中所含官能团的名称.

C1

<3）生成E的反应中所消耗NaOH的物质的量是,其反应类型为

______________________:

（4）写出人造象牙解聚成G的叱学方程式_________________________________________

（5）写出E生成F的离子方程式；

参考答案

6.D

7.C（点拨：“放电”的方向用原电池原理解答，“充电”的方向用电解池原理解答；放电时

负极上有H+产生，A的说法是错误的；银元素由+3价被还原到+2价，显然，B的说法也是

错的；H?失去电子，H?是原电池的负极，D的叙述是错的。充电时：H+在阴极得电子变成

比，氢元素被还原，C是正确的。）

8.C（点拨：以上四组溶液中除B外均无明显的外观特征，而B因FeCb和FeSCU不能区

别开也不符合题目要求。而C组中的Bn若考虑加热则可似观察到红棕色的气体，然后用Br2

来鉴别CH3CHO（CH3CHO可使滨水褪色），再利用CH3cH0与银氨溶液的银镜反应可鉴别

Ag（NH3）2CI,最后剩余的是NaHCCh。）

9.B

10.B.（点拨：A项中酸性条件下MnO「与（:厂无法共存;C项中性条件下Ae与HC（V无法共

存，.D项中酸性条件下Fe?'与Cl（r无法共存）

11.B（a）在沸水中气体体积都受热膨胀，但甲2N°2=N202AH,升温平衡逆向

移动使体积进一步增大；（b）二者体积都缩小，但甲因加压工衡正向移动体积减小得更多。

12.D该反应中谈基C由+3变为+4,水中H'变为IL

13.C

分析：二嗯英的两个苯环上共有8个氢原了，当有6个氯原了取代第g,

环上的氢原子时，所得到的六氯取代物的同分异构体数目与它的二氯

取代物的同分异构体数目相等，其二氯代物共有10种，为了便于分析，6£*3

把苯环上的碳原子编号如右,这10种二氯代物分别是(1,2)、(1,3)、(1,4)、(1,5)、(1,

6）、（1,7）、（1,8）、（2,3）、（2,6）、（2,7）。选C。

：O«

：：i

［•6••N•・6・'

!O：

26.(1)•-

(2)Na3NO4+CO2=NaNO3+Na2CO3

Na3NO44-H2O==NaNO3+2NaOH

［解析］(1)要书写NCX?-的电子式，可以这样考虑：每个氮原子的价电子数为5,每个氧原子

的价电子数为6,1个N(\3-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷,

每个NCV-的电子总数为1X5+4X6+3=32,32可以写成4X8,根据题意可知，NasNOq中各

原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NCI?-的电子式为：

«()«

［：6：N：6：

:6：

O

(2)根据“NaNCh和N