2026年福建省人教版九年级化学下册第7章同步练习题

2026年福建省人教版九年级化学下册第7章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧时，火星四溅，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的气体D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，生成白色固体解析：铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，生成四氧化三铁黑色固体，描述正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫有刺激性气味，描述正确；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳无色无味气体，描述正确；红磷在空气中燃烧产生大量白烟五氧化二磷白色固体，描述正确。根据题干要求选择描述正确的选项，故选B。3.下列关于灭火原理的叙述中，错误的是（）A.降低可燃物的温度到着火点以下B.隔绝氧气或空气C.清除或隔离可燃物D.使用不燃物质覆盖燃烧物解析：灭火原理包括清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下。使用不燃物质覆盖燃烧物属于隔绝氧气或空气的原理，而非不燃物质本身灭火。故选D。4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.酒精C.淀粉D.蛋白质解析：有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数例外），食盐是氯化钠属于无机物，酒精、淀粉、蛋白质均属于有机物。故选A。5.下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量发生变化C.催化剂可以改变反应的化学平衡D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂可以加快或减慢反应速率，不改变平衡。故选A。6.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量保持不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，分子的数目一定发生改变解析：质量守恒定律指出化学反应前后，物质的总质量保持不变，元素的种类和原子的数目也保持不变，分子的数目可能改变。故选A。7.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙试液遇碱性溶液变红D.滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄；滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性。故选D。8.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质C.溶液一定是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质和溶剂可以是同一种物质解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，可以是有色的，溶质和溶剂一定是不同的物质。故选C。9.下列关于金属活动性的叙述中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易与水反应生成氢气C.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属D.金属活动性越强，越容易与碱溶液反应生成氢气解析：金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，越容易与盐溶液反应置换出金属。故选A。10.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式表示化学反应的条件C.化学方程式表示化学反应的速率D.化学方程式表示化学反应的能量变化解析：化学方程式表示化学反应的实质、反应物和生成物的种类、反应条件、微观粒子个数比等。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴有发光和放热现象。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②助燃物（通常是氧气）、③达到着火点的温度。灭火的原理就是破坏这三个条件中的任意一个。例如，用湿布盖灭酒精灯火焰，既隔绝了氧气，又降低了可燃物的温度。2.有机物是指含碳的化合物，绝大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。例如，酒精、淀粉、蛋白质都属于有机物。有机物通常具有可燃性，且热量高。3.催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。例如，二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率。4.质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量保持不变，元素的种类和原子的数目也保持不变。例如，氢气和氧气反应生成水，反应前后质量守恒。5.酸碱指示剂是无色或彩色的有机物，遇酸碱溶液会变色。例如，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。6.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。例如，食盐溶液、酒精溶液都是溶液。溶液可以是液态、固态或气态。7.金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸、盐溶液的反应。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在金属活动性顺序表前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。8.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式是2H₂+O₂→2H₂O。化学方程式可以表示反应物和生成物的种类、反应条件、微观粒子个数比等。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是CaCO₃→CaO+CO₂↑。该反应是分解反应，属于复分解反应的一种。10.氢氧化钠溶液俗称火碱、烧碱、苛性钠，是一种强碱，具有腐蚀性。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是NaOH+HCl→NaCl+H₂O。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.燃烧一定是放热反应，但不一定是氧化反应。（×）解析：燃烧是剧烈的氧化反应，一定放热。故错误。2.所有有机物都易溶于水。（×）解析：绝大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。故错误。3.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。（√）解析：催化剂的定义就是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变。故正确。4.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括物理变化。（×）解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。故错误。5.酸碱指示剂是无色或彩色的有机物，遇酸碱溶液会变色。（√）解析：酸碱指示剂的定义就是遇酸碱溶液会变色的有机物。故正确。6.溶液一定是无色的透明液体。（×）解析：溶液可以是色的，不一定是透明的。故错误。7.金属活动性越强，越容易与水反应生成氢气。（×）解析：只有排在氢前面的金属才能与水反应生成氢气。故错误。8.化学方程式可以表示化学反应的条件。（√）解析：化学方程式可以表示反应条件，如加热、催化剂等。故正确。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化合反应。（×）解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故错误。10.氢氧化钠溶液俗称火碱、烧碱、苛性钠，是一种强碱，具有腐蚀性。（√）解析：氢氧化钠溶液的俗称和性质描述正确。故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述燃烧的三个条件。解析：燃烧的三个条件是：①可燃物、②助燃物（通常是氧气）、③达到着火点的温度。只有同时满足这三个条件，可燃物才能燃烧。2.简述有机物的特点。解析：有机物的特点包括：①含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数例外）、②绝大多数难溶于水、易溶于有机溶剂、③通常具有可燃性、④热量高。3.简述催化剂的作用。解析：催化剂的作用是改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快或减慢反应速率。4.简述质量守恒定律的内容。解析：质量守恒定律的内容是：化学反应前后，物质的总质量保持不变，元素的种类和原子的数目也保持不变。5.简述酸碱指示剂的作用。解析：酸碱指示剂的作用是遇酸碱溶液会变色，用于判断溶液的酸碱性。例如，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。6.简述溶液的特点。解析：溶液的特点是均一、稳定，溶质分散到溶剂中形成的混合物。溶液可以是液态、固态或气态。7.简述金属活动性顺序表的应用。解析：金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸、盐溶液的反应。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在金属活动性顺序表前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。8.简述化学方程式的意义。解析：化学方程式的意义包括：①表示反应物和生成物的种类、②表示反应条件、③表示微观粒子个数比、④表示质量比。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，写出该反应的化学方程式，并说明二氧化锰的作用。解析：氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式是2KClO₃→2KCl+3O₂↑。二氧化锰是该反应的催化剂，加快反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。2.现有100g质量分数为10%的盐酸溶液，加入多少克氢氧化钠固体可以完全中和该盐酸溶液？解析：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式是HCl+NaOH→NaCl+H₂O。100g质量分数为10%的盐酸溶液中含10gHCl，根据化学方程式，1molHCl与1molNaOH反应，1molHCl的质量为36.5g，1molNaOH的质量为40g，所以10gHCl需要约10g×40g/36.5g≈10.96gNaOH，约等于11gNaOH。3.有一种不纯的碳酸钙样品，含杂质20%，求该样品中碳酸钙的质量分数。解析：不纯的碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为100%-杂质质量分数=100%-20%=80%。4.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，生成0.2g氢气，求参加反应的镁的质量。解析：镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式是Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑。根据化学方程式，1molMg生成1molH₂，1molMg的质量为24g，1molH₂的质量为2g，所以0.2gH₂需要约0.2g×24g/2g=2.4gMg。5.有一种溶液，滴入紫色石蕊试液变红，该溶液可能是哪种溶液？请写出两种可能的化学方程式。解析：滴入紫色石蕊试液变红的溶液可能是酸性溶液，例如盐酸、硫酸等。两种可能的化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O；H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。6.有一种溶液，滴入无色酚酞试液变红，该溶液可能是哪种溶液？请写出两种可能的化学方程式。解析：滴入无色酚酞试液变红的溶液可能是碱性溶液，例如氢氧化钠、氢氧化钙等。两种可能的化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O。7.有一种金属，放入稀盐酸中产生气泡，该金属可能是哪种金属？请写出该反应的化学方程式。解析：放入稀盐酸中产生气泡的金属可能是排在氢前面的金属，例如锌、铁等。锌和稀盐酸反应的化学方程式是Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；铁和稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。8.有一种盐溶液，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该盐溶液可能是哪种溶液？请写出该反应的化学方程式。解析：滴入氯化钡溶液产生白色沉淀的盐溶液可能是碳酸钠、硫酸钠等。碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl；硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式是Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.D4.A5.A6.A7.D8.C9.A10.A二、填空题1.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴有发光和放热现象。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②助燃物（通常是氧气）、③达到着火点的温度。灭火的原理就是破坏这三个条件中的任意一个。例如，用湿布盖灭酒精灯火焰，既隔绝了氧气，又降低了可燃物的温度。2.有机物是指含碳的化合物，绝大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。例如，酒精、淀粉、蛋白质都属于有机物。有机物通常具有可燃性，且热量高。3.催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。例如，二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率。4.质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量保持不变，元素的种类和原子的数目也保持不变。例如，氢气和氧气反应生成水，反应前后质量守恒。5.酸碱指示剂是无色或彩色的有机物，遇酸碱溶液会变色。例如，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。6.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。例如，食盐溶液、酒精溶液都是溶液。溶液可以是液态、固态或气态。7.金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸、盐溶液的反应。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在金属活动性顺序表前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。8.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式是2H₂+O₂→2H₂O。化学方程式可以表示反应物和生成物的种类、反应条件、微观粒子个数比等。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是CaCO₃→CaO+CO₂↑。该反应是分解反应，属于复分解反应的一种。10.氢氧化钠溶液俗称火碱、烧碱、苛性钠，是一种强碱，具有腐蚀性。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是NaOH+HCl→NaCl+H₂O。三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.√四、简答题1.燃烧的三个条件是：①可燃物、②助燃物（通常是氧气）、③达到着火点的温度。只有同时满足这三个条件，可燃物才能燃烧。2.有机物的特点包括：①含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数例外）、②绝大多数难溶于水、易溶于有机溶剂、③通常具有可燃性、④热量高。3.催化剂的作用是改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快或减慢反应速率。4.质量守恒定律的内容是：化学反应前后，物质的总质量保持不变，元素的种类和原子的数目也保持不变。5.酸碱指示剂的作用是遇酸碱溶液会变色，用于判断溶液的酸碱性。例如，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。6.溶液的特点是均一、稳定，溶质分散到溶剂中形成的混合物。溶液可以是液态、固态或气态。7.金属活动性顺序表的应用是：可以用来判断金属与酸、盐溶液的反应。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在金属活动性顺序表前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。8.化学方程式的意义包括：①表示反应物和生成物的种类、②表示反应条件、③表示微观粒子个数比、④表示质量比。五、应用题1.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式是2KClO₃→2KCl+3O₂↑。二氧化锰是该反应的催化剂，加快反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。2.100g质量分数为10%的盐