2026年江苏省人教版九年级化学下册第7章化学计算专项训练

2026年江苏省人教版九年级化学下册第7章化学计算专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，某化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中含氢元素的质量分数为（）A.10%B.20%C.25%D.40%解析：化合物燃烧生成CO₂和H₂O，说明原化合物中含C、H元素。CO₂中碳元素质量为8.8g×12/44=2.4g，H₂O中氢元素质量为5.4g×2/18=0.6g。化合物中氢元素质量分数为0.6g/(2.4g+0.6g)×100%=20%。选项B正确。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生22.4L氢气（标准状况），则原混合物中镁、铝的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.9:8解析：标况下22.4L氢气物质的量为1mol，由Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑可知，消耗镁0.5mol、铝0.5mol，质量比分别为0.5mol×24g/mol:0.5mol×27g/mol=8:9。选项D正确。3.某金属氧化物M₂O₃含氧元素质量分数为30%，则M的相对原子质量为（）A.27B.56C.63D.72解析：设M相对原子质量为x，则M₂O₃中氧元素质量分数为3×16/(2x+48)=30%，解得x=72。选项D正确。4.将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需加入水的质量为（）A.20gB.30gC.40gD.50g解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水xg，则40g×20%=(40g+xg)×10%，解得x=40g。选项C正确。5.某溶液中含NaCl和Na₂CO₃，向其中滴加足量稀盐酸，产生气体质量与沉淀质量之比为（）A.1:1B.44:100C.11:25D.22:100解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↓，设产生44gCO₂，则沉淀为100gNaCl，气体与沉淀质量比为44:100。选项B正确。6.将10g含杂质（不与酸反应）的锌粒投入100g稀硫酸中，充分反应后溶液质量增加5g，则锌粒中锌的质量分数为（）A.50%B.60%C.70%D.80%解析：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，反应前后溶液质量增加量等于生成氢气质量，即氢气质量为10g+100g-105g=5g。氢气物质的量为5g/2g/mol=2.5mol，消耗锌60g，锌粒中锌质量分数为60g/(60g+杂质质量)×100%。因溶液增重5g，杂质质量为10g-60g=-50g（不合理），需重新设条件。改为：将10g含杂质锌粒投入100g稀硫酸，产生2.5g氢气，则锌粒中锌质量分数为60g/(60g+10g-2.5g)×100%=80%。选项D正确。7.某温度下，将50g饱和Na₂CO₃溶液蒸干得10g固体，该温度下Na₂CO₃的溶解度为（）A.20gB.30gC.40gD.50g解析：饱和溶液中溶质质量分数为10g/(50g+10g)×100%=16.7%，该温度下溶解度S满足S/(100+S)=16.7%，解得S≈40g。选项C正确。8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.9D.10解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后[H⁺]=[OH⁻]，溶液呈中性，pH=7。选项A正确。9.某有机物燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物中碳、氢元素质量比为（）A.3:1B.6:1C.12:1D.24:1解析：CO₂中碳元素质量为88g×12/44=24g，H₂O中氢元素质量为72g×2/18=8g，碳氢质量比为24:8=3:1。选项A正确。10.将一定质量Na₂O₂投入足量水中，生成氧气和氢氧化钠，若反应后溶液质量增加8g，则原Na₂O₂质量为（）A.10gB.12gC.14gD.16g解析：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，溶液增重等于消耗Na₂O₂质量减去生成氧气质量。设Na₂O₂质量为xg，生成氧气质量为xg×32/78，则8g=xg-xg×32/78，解得x=14g。选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某金属R与足量稀硫酸反应生成0.2mol氢气，同时生成RCl₂，则R的相对原子质量为______。解析：化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，生成0.2molH₂消耗0.2molR，R相对原子质量为0.2mol×M_R/(2g/mol)=0.2M_R=2×0.2mol=0.4mol，M_R=20g/mol。参考答案：20。2.将20g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量为______g。解析：Na₂CO₃质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/106g/mol≈0.019mol，生成CO₂质量为0.019mol×44g/mol≈0.84g。参考答案：0.84。3.某温度下，KNO₃的溶解度为31.6g，该温度下KNO₃饱和溶液的质量分数为______%。解析：溶解度S=31.6g，质量分数为31.6g/(100g+31.6g)×100%=24%。参考答案：24。4.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化值为______。解析：醋酸为弱酸，稀释10倍pH变化小于1，原pH=2，稀释后pH≈3，变化值约为1。参考答案：1。5.某有机物分子式为C₃H₈O，其可能的结构简式为______。解析：可能为CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃。参考答案：CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃。6.将40gNaOH固体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。解析：NaOH物质的量为40g/40g/mol=1mol，浓度=1mol/1L=1mol/L。参考答案：1。7.某溶液中含Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺，加入NaOH溶液时，沉淀先后出现的顺序为______（用离子符号表示）。解析：沉淀顺序为Mg(OH)₂、Al(OH)₃、BaCO₃，离子为Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺。参考答案：Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺。8.某温度下，将50g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，需补充NaCl______g才能恢复饱和。解析：蒸发后溶液质量为40g，溶质质量不变仍为50g×w%，需补充NaCl质量为50g×w%-40g×w%=10g×w%。参考答案：10w%。9.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填＞、＜或=）。解析：氨水为弱碱，混合后氨水过量，pH＞7。参考答案：＞。10.某有机物燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物中含氧元素的质量分数为______%。解析：碳元素质量为88g×12/44=24g，氢元素质量为72g×2/18=8g，氧元素质量为88g+72g-24g-8g=32g，质量分数为32g/(88g+72g)×100%=25%。参考答案：25。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物中含碳元素质量分数为40%，则该化合物一定为碳酸盐。（×）解析：如CH₄中碳元素质量分数为75%，不一定是碳酸盐。2.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。（×）解析：NaOH为强碱，盐酸为强酸，混合后呈中性。3.某温度下，KNO₃的溶解度大于NaNO₃，则该温度下KNO₃饱和溶液的密度大于NaNO₃饱和溶液。（×）解析：溶解度大不代表密度大，需具体数据支持。4.将10gNa₂CO₃与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量与将10gNaHCO₃与足量稀盐酸反应生成的CO₂质量相等。（×）解析：Na₂CO₃生成CO₂质量更多。5.弱酸溶液的pH值一定小于强酸溶液的pH值。（×）解析：浓度不同无法比较。6.某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，该有机物一定含有C、H、O元素。（×）解析：可能只含C、H元素。7.将饱和Na₂CO₃溶液蒸发溶剂，析出晶体后，溶液仍为饱和溶液。（√）解析：蒸发溶剂析出晶体，剩余溶液仍饱和。8.某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO₄²⁻。（×）解析：可能含CO₃²⁻等。9.某温度下，将20gNaCl溶于100g水形成溶液，该溶液的溶质质量分数为20%。（√）解析：质量分数=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。10.某有机物燃烧生成88gCO₂和44gH₂O，该有机物中碳氢质量比为12:1。（√）解析：碳质量为88g×12/44=24g，氢质量为44g×2/18=4.89g，质量比≈4.89:24≠12:1。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解析：2Mg+O₂→2MgO，化合反应。2.稀释浓硫酸时，为什么必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中？解析：浓硫酸稀释放热，沿壁注入可防止沸腾飞溅。3.某溶液中含Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，如何用化学方法检验其中的SO₄²⁻？解析：滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀BaSO₄。4.解释为什么饱和Na₂CO₃溶液在加热时溶解度会增大？解析：Na₂CO₃水解呈碱性，加热促进水解，平衡Na₂CO₃+H₂O⇌2NaOH+CO₂↑向右移动。5.某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，如何判断该有机物中是否含氧元素？解析：计算CO₂和H₂O中C、H元素质量，若总质量小于有机物质量，则含氧元素。6.为什么实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，不用铁粉？解析：锌反应速率适中，铁反应速率太慢。7.某温度下，将20gNaCl溶于100g水形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？解析：溶解度S满足S/(100+S)=w%，需先计算溶解度。8.解释pH值相同的盐酸和醋酸溶液，其导电性是否相同？解析：盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH下盐酸浓度更低，导电性盐酸弱。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用含杂质（不与酸反应）的锌粉与足量稀硫酸反应制取氢气，已知锌粉质量为20g，产生氢气质量为0.4g，求锌粉中锌的质量分数。解析：氢气物质的量为0.4g/2g/mol=0.2mol，消耗锌0.2mol×65g/mol=13g，锌粉中锌质量分数为13g/20g×100%=65%。2.将50g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，计算生成CO₂的质量。解析：Na₂CO₃质量为5g，物质的量为5g/106g/mol≈0.047mol，生成CO₂质量为0.047mol×44g/mol≈2.07g。3.某温度下，将30g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，需补充NaCl多少克才能恢复饱和？解析：蒸发后溶液质量为20g，溶质质量仍为30g×w%，需补充NaCl质量为30g×w%-20g×w%=10g×w%。4.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，计算所得溶液的pH。解析：混合后[H⁺]=[OH⁻]，溶液呈中性，pH=7。5.某有机物燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，计算该有机物中碳、氢元素的质量比。解析：碳质量为88g×12/44=24g，氢质量为72g×2/18=8g，质量比为24:8=3:1。6.将10gNa₂O₂投入足量水中，计算生成氧气的质量。解析：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，生成氧气质量为10g×32/78≈4.1g。7.某温度下，KNO₃的溶解度为31.6g，计算该温度下KNO₃饱和溶液的质量分数。解析：质量分数为31.6g/(100g+31.6g)×100%=24%。8.将20gNaOH固体溶于水配成1L溶液，计算该溶液的pH。解析：NaOH浓度为1mol/L，pH=14-(-1)=13。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2