2026年吉林省长春市榆树市部分学校中考第一次模拟考试化学试卷（含答案）

吉林省长春市榆树市部分学校2026届中考第一次模拟考试化学试卷一、单选题1．化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是(

)A.钢铁冶炼 B.钻木取火 C.粮食发酵 D.冰雪融化2．2024年11月4日，神舟十八号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，氢在元素周期表中的部分信息如图所示，氢元素与氧元素的本质区别是(

)A.质子数不同 B.中子数不同C.核外电子数不同 D.最外层电子数不同3．化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是(

)A. B. C. D.4．农业常用的波尔多液(含硫酸铜和熟石灰)，在实验室配制时无需标注的安全图标是(

)A.明火 B.有毒品 C.护目镜 D.洗手5．保护生态环境，构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列说法合理的是(

)A.为了减少空气污染，禁止使用煤、石油等化石燃料B.为了减少重金属污染，废旧电池填埋处理C.为了节约资源，垃圾分类回收处理D.为了节约成本，将生活污水直接排放到河流里6．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是(

)A.取用固体药品 B.点燃酒精灯C.读取液体体积 D.闻气体气味7．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是(

)A.该灯使用的青铜是一种金属材料B.看到有大量黑烟产生时，应调大进风口C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭D.水能吸收烟尘和一氧化碳8．没食子酸（化学式为）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是(

)A.其中含有3个元素 B.它不属于氧化物C.其中含有5个氧原子 D.其中氢、氧元素的质量比为6：59．以下是测得的几种食物的近似pH，其中呈碱性的是(

)A.鸡蛋清（7.6~8.0） B.牛奶（6.3~6.6）C.番茄汁（pH≈4） D.苹果汁（2.9~3.3）10．图示为铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是(

)A.物质c只能通过置换反应转化成aB.物质b比物质c中铜元素的质量分数大C.只能由物质c与稀硫酸反应生成D.若e是氯化铜，物质d可与盐反应生成e二、填空题11．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。(1)唐代陆羽所著《茶经》是世界现存最早、最完整的茶学专著。在《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是____________（用粒子的观点解释），煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中钙离子的符号为____________。(2)金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示，元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。①镓元素位于元素周期表第____________周期，镓原子容易____________（填“得到”或“失去”）电子。②在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色____________（填“相同”或“不同”）。③上图中，一共涉及____________种元素。12．如图，依据甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____________g。（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______________(填“升温”或“降温”)。（3）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量最小的是_____________。13．2024年10月19日，陕西某公司顺利产出优级DMC（碳酸二甲酯）产品，未来或将成为国内规模最大的电池电解液溶剂生产基地，其原材料主要是甲醇。下图为甲醇充分燃烧的微观示意图。(1)图中保持乙化学性质的最小粒子是____________（填化学符号）。(2)从反应规律看，该反应前后____________（选填“分子”或“原子”）的种类未发生改变。(3)从微观构成看，反应消耗的甲和反应生成的丁的分子个数比是____________（填最简整数比）。三、实验题14．某同学欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）量取所需的蒸馏水时应选择量程为______________(填“50”、“100”或“250”)mL的量筒。（2）图示实验中，正确的操作顺序为________________(填序号)。图①中玻璃棒的作用是___________________________。称量10g氯化钠时，如图④所示，若指针偏向左边，此时应采取的操作是_______________________________________。（3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。15．如图是实验室制取气体的常用装置。(1)写出仪器a的名称______________________。(2)实验室制取并收集，可选择________________装置组合，该反应的化学方程式为______________。(3)装置G可验证的部分性质，能说明与发生反应的实验现象是______________________；抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质______________________。四、填空题16．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：。回答问题：(1)操作A的名称是______________________。(2)“洗涤”去除废金属表面的油污，试剂X最好选用___________(填字母序号，下同)。要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用______________________。a.水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸“沉铁”过程后生成固体乙的化学式为______________________。(3)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是___________(写一种)。(4)“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为______________________。(5)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有___________(写元素符号)。五、实验题17．自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及。问题1：以下是发热包加水后发生的主要反应：①②③问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。【分析讨论】(1)通过曲线b可知，反应____________（填序号）不能使温度达到72℃以上。(2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应③使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与____________有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由____________。问题3：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？(3)分析讨论，大家从安全、发热效果角度分别得出原因____________；____________。问题4：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？【分析讨论】(4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应____________（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。(5)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是____________。【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。【拓展延伸】(6)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质____________（答一条）参考答案1．答案：D解析：A、钢铁冶炼中有新物质生成，属于化学变化;B、钻木取火过程中发生燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化;C、粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化;D、冰雪融化是水的状态发生了变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选D。2．答案：A解析：元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选A。3．答案：C解析：氮肥是含有作物营养元素氮的化肥。A.硫酸钾中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意;B.碳酸钾中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意;C.氯化铵中含氮元素，是氮肥，符合题意;D.磷酸二氢钙中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意;故选C。4．答案：A解析：5．答案：C解析：A、煤、石油等化石燃料可以减少使用，但不能禁止使用，故选项说法错误;B、电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋，易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故选项说法错误;C、垃圾分类回收处理，既有利于节约资源，同时合理处置废弃物，减少对环境的污染，故选项说法正确;D、生活污水直接排放到河流，会污染水源，故选项说法错误;故选C。6．答案：D解析：A、不能用手触摸任何化学药品，故选项错误;B、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，会导致酒精洒出，造成火灾，故选项错误;C、量筒读取液体体积，视线应与凹液面最低处保持水平，故选项错误;D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故选项正确。故选D。7．答案：D解析：A、青铜是一种铜合金，属于金属材料，故A说法正确;B、有大量黑烟产生是因为氧气不足，燃料燃烧不充分，应调大进风口，增大氧气进入量，促进燃烧，故B说法正确;C、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需要破坏其一即可，转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故C说法正确;D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳，故D说法错误。故选:D。8．答案：B解析：A、由化学式可知，没食子酸由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意;B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，没食子酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意;C、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子中含5个氧原子，不符合题意;D、没食子酸中H、O元素的质量比为:6:(16×5)=3:40，不符合题意。故选B。9．答案：A解析：10．答案：B解析：11．答案：(1)分子在不断运动；(2)四/4；失去；不同；5/五解析：(1)远处就能闻到茶香的原因是:分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散;离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字;每个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子表示为:;(2)①镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表第四周期;镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子;②由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A粒子中质子数为17，17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，故镓元素与A元素所占方格颜色不同;③元素是质子数相同的一类原子的总称，上图中A、C质子数相同，属于同种元素，则一共涉及五种元素。（1）答案：70解析：时，丙的溶解度为40g，该温度下，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解20g，所得溶液的质量为：；（2）答案：降温解析：由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，则通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温；（3）答案：乙解析：时，溶解度：乙>甲>丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：乙>甲>丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量为：乙>甲>丙，溶剂质量为：乙<甲<丙，降温后，溶剂质量不变，则三种溶液中溶剂的质量最小的是乙。13．答案：(1)(2)原子(3)1：2解析：（1）由图可知，乙为氧气，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质最小的离子为氧分子，符号为。（2）由图可知，反应前后分子改变，但原子不变。（3）该反应为甲醇和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，则反应消耗的甲和反应生成的丁的分子个数比是2：4＝1：2。（1）答案：100解析：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为：100g×(1-10%)=90g，水的密度为1g/mL，故需量取90mL的水，选100mL量筒最合适，误差最小。（2）答案：②④⑤③①;搅拌，加快溶解速率;从左盘取出少量固体，直至天平平衡解析：用固体试剂配制一定质量分数的氯化钠溶液时，先根据计算的结果，取出氯化钠并称量10g，转移进烧杯，再量取90mL的水加入烧杯，搅拌溶解。故图示实验中，正确的操作顺序为：②④⑤③①。溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。称量10g氯化钠时，如图④所示，若指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，此时应采取的操作是：从左盘取出少量氯化钠固体，直至天平平衡。（3）答案：偏小解析：量取水的体积时仰视读数，量取的水体积偏大，若其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。15．答案：(1)铁架台(2)BF或CF；(3)倾倒前纸花不变色，倾倒后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧解析：（1）图中仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯。（2）实验室制取二氧化碳是采用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此反应为固液不加热型，发生装置可以选择B或者C，二氧化碳的密度比空气大，且溶于水，不选用装置D，选用装置F进行收集；化学反应的方程式为：。故填：BF或者CF；。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石菍试液变红色，可观察到的实验现象为：倾倒前纸花不变色，倾倒后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色；观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。16．答案：(1)过滤(2)b；a；(3)将废金属研磨成粉末状固体（合理即可）(4)(5)Fe、O解析：17．答案：(1)①(2)氢氧化钠固体溶解时放热；根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解无关(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；通过曲线c可看出，使用Al和反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分