2026年江苏省连云港市灌南县六塘中学等二校联考二模化学试题(含答案)

2026年江苏连云港市灌南县六塘中学等二校联考二模化学试题一、单选题1．下列变化中，与“煤炭燃烧”属于同一基本反应类型的是A．铁生锈 B．冰融化 C．干冰升华 D．酒精挥发2．下列物质中，属于单质的是A．液氧 B．生石灰 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液3．下列实验操作中，正确的是A．用嘴吹灭酒精灯 B．将pH试纸直接伸入溶液中测pHC．用镊子夹取块状固体放入试管中 D．用量筒溶解氯化钠固体4．下列有关化学用语的说法正确的是A．2O表示两个氧分子 B．Ca2+中的“2”表示钙元素显+2价C．氦气的化学式为He2 D．H2O中氧元素的化合价为-25．实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，说法错误的是A．加入稀盐酸时，先关闭弹簧夹B．反应过程中，若关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面会上升C．多孔隔板的作用是支撑固体，便于固液分离D．该装置可以控制反应的速率6．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保质期B．将工业酒精勾兑后当作白酒饮用C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了其吸附性D．霉变的大米经过高温蒸煮后可以食用7．科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．属于分解反应 B．反应中涉及两种氧化物C．反应前后原子种类改变 D．参加反应的反应物分子个数比为1:18．如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲和丙的溶解度相等B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78gC．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>Z>丙9．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是A．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质B．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物10．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作方法均正确的是A．NaCl溶液(CaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤B．CO2(CO)：点燃C．FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉，过滤D．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸11．将一定质量的铝粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和AlB．滤液中一定含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2C．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有CuD．向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Al12．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物固体C．向一定量的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液D．向一定量的二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液二、填空题13．阅读下列材料，回答相关问题。材料一：侯氏制碱法是我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为世界制碱工业作出了卓越贡献。其生产过程中发生的主要反应如下：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O材料二：纯碱(Na2CO3)在工业生产中用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业等。(1)纯碱的俗称是______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)在反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，反应物CO2中碳元素的化合价为______。(3)纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为_______。(4)碳酸氢钠(NaHCO3)在医疗上可用于治疗胃酸过多症，其原理是_______(用化学方程式表示)。三、实验题14．为探究钢铁生锈的条件，请认真分析如图并参与探究。【观察与问题】铁在什么条件下易生锈？【假设与预测】(1)铁在______的空气中易生锈。【实验与事实】实验过程如图所示。(2)①在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，使铁钉的一半浸入水中，另一半暴露在空气中，如图A所示。②在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水，浸没铁钉，并在水面上覆盖一些植物油，如图B所示。③将第三支试管用酒精灯烘干后，放入一根铁钉，用胶塞塞紧试管口，如图C所示。几天后发现，只有试管______(填“A”、“B”或“C”)中的铁钉生锈了。【解释与结论】(3)铁在______和______同时存在时易生锈。铁锈的主要成分是______。【表达与交流】(4)将B试管中的蒸馏水煮沸并覆盖一层植物油，这么做是为了避免铁钉与______接触；将C试管烘干并加塞的目的是防止铁钉与______接触。【拓展与迁移】(5)①铁一旦生锈，生成疏松多孔的铁锈附在铁件上，会______(填“加快”或“减慢”)铁的生锈速率。②当铁接触酸或盐溶液时，生锈速率会______(填“加快”或“减慢”)。③防止铁生锈的方法有：a.要保持铁制品表面的洁净与______；b.在铁制品表面覆盖保护膜，如______(填一种)；c.可将铁制品制成不锈钢等。15．某化学兴趣小组在实验室开展“常见的酸和碱”的实验探究。【实验一】中和反应(1)取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色；再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。【实验二】酸碱中和后溶液的成分探究(2)小组同学对【实验一】反应后所得无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，提出了如下猜想。【提出问题】反应后无色溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。【设计实验】请完成下列实验方案：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加______有______产生猜想二成立【交流与反思】若无色溶液为NaCl和HCl的混合物，若要得到纯净的NaCl溶液，应采取的操作是_______。【实验三】酸的化学性质(3)稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有______(填离子符号)。(4)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是______(填字母)。A．铁 B．氧化铜 C．氯化钡溶液 D．二氧化碳四、计算题16．为测定某赤铁矿样品(主要成分Fe2O3，杂质不参与反应)中Fe2O3的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：(1)称取10.0g赤铁矿样品于硬质玻璃管中，通入足量CO并加热，充分反应后冷却，称得剩余固体质量为7.6g。则反应生成的CO2质量为______g。(2)写出CO还原Fe2O3的化学方程式(注明反应条件)：_______。(3)计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。参考答案1．A2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．C9．D10．C11．A12．D13．(1)苏打/纯碱碱(2)+4(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑14．(1)潮湿(2)A(3)氧气/空气水氧化铁/(4)氧气/空气水蒸气/水(5)加快加快干燥