高中化学 加练 第四章　微题型26　钠及其化合物

第四章金属及其化合物微题型26钠及其化合物(1~4题，每小题4分，共16分)1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B.钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3C.石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成D.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应答案B解析Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且产生大量的热，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠和氨气，B项正确；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊溶液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色，所以石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生，C项错误；将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气和氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，D项错误。2.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.钠暴露在空气中的物质转化：NaNa2O2NaOHNa2CO3B.侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3C.Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应用于灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO答案A解析钠暴露在空气中不能转化为Na2O2，生成Na2O，A项错误；侯氏制碱法是将氨气先通入饱和食盐水，再通入CO2生成NaHCO3，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，加热NaHCO3生成Na2CO3，B项正确。3.某钠块在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是()A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe3O4B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe2+C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸反应的离子方程式为Na2O2+2H+=2Na++H2O2D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO22Na2CO3+C答案B解析a试管溶液变浅红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变浅红说明滤液中有Fe3+，故产生的黑色物质可能由Fe3O4和C组成，A正确；b试管中KMnO4溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有H2O2，则Na2O2与硫酸反应的离子方程式：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，而Fe2+与H2O2不可能共存，故滤液中不可能有Fe2+，B错误，C正确；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C，D正确。4.探究Na2O2与水的反应，实验如图(已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-)A.①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性：HCl<H2O2答案D解析试管①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，试管④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；试管②中酸性KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而试管⑤中MnO2起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但试管②中过氧化氢全部被氧化，试管⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；根据已知条件可知H2O2是二元弱酸，而HCl是一元强酸，且试管③生成BaO2沉淀，则不能证明HCl与H2O2的酸性强弱，D错误。5.(16分)(2025·天津高三模拟)小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程：Ⅰ.按图组装仪器，检查装置的气密性；Ⅱ.将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g，装置C的质量为m3g；Ⅲ.关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ.称得装置B的质量为m4g，装置C的质量为m5g。请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：(1)装置A中发生反应的化学方程式为，。

(2)装置C的作用为。装置D的作用为。

(3)实验过程中通入N2的目的为。

(4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO3)的是(填字母)。

选项abcd数据m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m4、m5m1、m3、m5(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3)，若能，则w(NaHCO3)的计算式为(若不能，此问不作答)。

(6)若没有D装置，则测得的w(NaHCO3)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

答案(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O(2)吸收反应生成的CO2防止空气中CO2和水蒸气进入装置，影响测定结果(3)把装置中的水蒸气和CO2排出，被装置B和装置C吸收(4)bd(5)42(m5-m3解析(4)根据CO2的质量可以计算碳酸氢钠的质量，进而计算产生的水蒸气的质量，利用浓硫酸增加的质量可以计算碳酸钠晶体和碳酸氢钠分解产生的水蒸气的质量，进而计算碳酸钠晶体的质量。m4-m2是水蒸气的质量，