河北省保定高碑店市2027届化学九上期末调研模拟试题含解析

河北省保定高碑店市2027届化学九上期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于人体必须微量元素的是A．N B．Zn C．Ca D．C2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，下列说法正确的是A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同3．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图为某反应的微观结构示意图，以下分析正确的是（）A．反应后生成三种物质B．参加反应的分子个数比是2：1C．反应中原子的种类没有改变D．反应中氯元素的化合价没有发生改变4．下列实验方案设计不能达到实验目的的是A．探究溶质质量分数对反应速率的影响B．探究燃烧的条件与着火点有关C．探究铁生锈与氧气有关D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量5．将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法不正确的是（）A．溶液的溶质质量分数减小 B．溶液的质量不变C．溶液中溶质的溶解度减小 D．溶液仍是饱和溶液6．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是A．该实验不需要增加尾气处理装置B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C．NaOH溶液可以检验气体产物D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁7．下列关于物质的组成、结构、变化及分类的推理中，正确的是A．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子B．物质与O2发生的反应都是氧化反应，所以氧化反应都有O2参加C．单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质D．金属原子的最外层电子数均小于4，所以最外层电子数小于4的原子一定是金属原子8．鉴别下列各组物质的方法不正确的是()鉴别的物质鉴别的方法A氢气和甲烷点燃，观察火焰颜色B二氧化碳和一氧化碳点燃，观察是否能燃烧C水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否有气泡D冰和干冰室温(20℃)放置，过一段时间观察是否有液体残留A．A B．B C．C D．D9．空气成分中能支持燃烧且能供给呼吸的气体是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气10．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）待分离混合物方案一方案二A铜粉（铁粉）磁铁吸引加稀硫酸B镁粉（铝粉）加稀盐酸加氢氧化钠溶液CCO（CO2）通入澄清的石灰水点燃D铁粉（氧化铁）高温下用CO还原加稀盐酸A．A B．B C．C D．D11．下列化学反应中属于氧化反应但是不属于化合反应的是A．B．C．D．12．下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐 B．盐酸挥发C．粮食酿酒 D．铜丝导电二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置B中标号仪器①的名称是_____。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。选择的发生装置是_____（填字母编号）。（3）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是_____（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。（4）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____AMN段BNP段CPQ段②MN段和NP段相比较，说明_____。③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。14．为了探究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊纸花进行了如图所示的实验，观察到（I）、（Ⅱ）中的纸花均不变色，（Ⅲ）中的纸花变为红色。请回答：（1）此实验得出的结论是什么？_____（2）老师认为此实验不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明。（写出操作和现象）实验操作：_____。实验现象：_____。15．如图是实验室制取气体的一些装置。（1）仪器①的名称是_____；（2）实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是_____（填序号，下同），检验CO2气体是否收集满的方法是_____；（3）写出装置C制取氧气的化学方程式_____；（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b“）端管口通入。16．某品牌化妆品中含有一种含钙的化合物添加剂，同学们对这种添加剂产生了兴趣,并对其成分进行了如下探究:[查阅资料]①碳酸钙、过氧化钙、氯化钙在某些方面可用作添加剂。②过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙。[提出问题]化妆品中添加剂的成分是什么?[进行猜想]猜想1.碳酸钙;猜想2.过氧化钙;猜想3.氯化钙。[实验探究]如图所示（试剂足量）的装置气密性良好，先通入氮气，再加热铜网至红热，然后缓慢滴人过量稀盐酸,通入氮气至冷却,观察现象。[实验现象]A中观察到的现象是有气泡产生,C中观察到的现象是_____。[实验结论]猜想2正确。[实验拓展]（1）A中的MnO2在反应前后_____一定都不改变。（2）样品完全反应后，继续缓慢通人N2的目的是_____。（3）写出过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式:_____。（4）实验测得C装置中铜网增重1.6g,样品中过氧化钙的质量为_____g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。18．工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：(1)该矿石中氧化铁的质量。(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子_____（填粒子符号）。（2）向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。①b点溶液中含有哪些溶质？_____（写化学式）。②写出c→d段反应的化学方程式_____。（3）某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2，Na2SO4等杂质，设计了如图所示的实验方案。①加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。②加适量稀盐酸后反应之一的微观示意图如下，该反应的实质为_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】N、Ca、C是常量元素，Zn是人体必需的微量元素。

故选：B。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。2、C【详解】A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。3、C【解析】由反应的微观结构示意图可知，该反应的化学方程式是：Cl2+H2O═HClO+HCl。【详解】A、由微粒的构成和变化可知，反应后生成了二种物质，故A错误；B、由方程式可知，参加反应的分子个数比是1：1，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应中原子的种类没有改变，故C正确；D、有单质氯气参加反应，反应中氯元素的化合价一定发生改变，故D错误。故选C。4、B【详解】A、过程中5%的过氧化氢溶液中产生气泡较快，说明浓度越大，反应速率越快，该选项能够达到实验目的；B、过程中红磷和白磷都不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中铁与氧气接触，能够生锈，右边试管中铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈与氧气有关，该选项能够达到实验目的；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，导致水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积，进一步可以计算空气中的氧气含量，该选项能够达到实验目的。故选：B。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5、B【详解】A、将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，硝酸钾的溶解度降低，有溶质的析出，溶剂质量不变，从而导致溶液中溶质的质量分数变小，故A正确；B、将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，硝酸钾的溶解度降低，有溶质的析出，溶剂质量不变，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的质量减少，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，所以当温度由80℃降低到20℃时硝酸钾的溶解度要减少，故C正确；D、温度降低，溶质的溶解度降低，有溶质析出，仍然是饱和溶液，故D正确。故选B。温度是影响固体物质溶解度的唯一因素；温度改变溶解度也改变，解答物质饱和溶液降温的问题，关键抓住其溶解度与温度的关系。6、B【详解】A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，故选项错误；B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故选项正确；C、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧化碳，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，故选项错误；D、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故选项错误。故选B。7、C【详解】A、离子都带有电荷，带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子带有电荷，但它们不是离子，不符合题意；B、物质与O2发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定有O2参加，可以是能提供氧元素的物质，不符合题意；C、单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；D、金属原子的最外层电子数均小于4，但最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子，例如氢原子最外层电子数为1，不符合题意。故选C。8、A【详解】A、氢气和甲烷点燃都产生淡蓝色的火焰，现象相同，故A错误；B、二氧化碳和一氧化碳分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不燃烧的是二氧化碳，现象不同可以鉴别，故B正确；C、水和过氧化氢溶液分别加入二氧化锰，有气泡冒出的是过氧化氢，没有的是水，现象不同可以鉴别，故C正确；D、冰和干冰，室温（20℃）放置，过一段时间观察有液体残留的是水，没有的是干冰（干冰易升华），现象不同可以鉴别，故D正确。故选A。解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。9、D【详解】A、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，故选项错误；B、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水、做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，故选项错误；C、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，故选项错误；D、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确。故选D。10、A【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确；B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选A。除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11、B【详解】A、该反应是有氧气参加的化合反应，既是氧化反应又是化合反应，不符合题意；B、该反应是甲烷和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，但反应物和生成物都是两种，不是化合反应，符合题意；C、该反应不属于氧化反应，属于化合反应，不符合题意D、该反应既不是氧化反应，也不是化合反应，不符合题意。故选B。氧化反应是物质跟氧发生的化学反应；化合反应的特征是：反应物是两种或两种以上，生成物是一种。12、C【解析】A、海水晒盐，蒸发水分，结晶析出氯化钠，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、盐酸挥发出氯化氢气体，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精产生，属于化学变化；故选项正确；D、铜丝导电，导电性属于物理性质，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：C。物理变化与化学变化的区别：是否有新物质产生。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、分液漏斗BEaA温度越高，分子运动越快21%【详解】（1）装置B中仪器①的名称为分液漏斗，故填分液漏斗；（2）实验室中通常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为：，该反应属于固液反应，故应选择的发生装置是B；（3）氧气不易溶于水，密度比空气大，故可用排水法和向上排空气法收集，可选用装置C、D、F，故不能用来收集氧气的装置是E；二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，气体应从a端通入；（4）①将充满氧气的塑料瓶敞口放置，氧气的体积分数逐渐减少，说明氧分子不断运动，故说明氧分子不断运动的是MN段，故选A；②将双手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内温度升高，分子运动加快，故NP段氧气体积分数比MN段下降的快，MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快；③空气中氧气约占百分之二十一，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。14、二氧化碳与水能发生化学反应分别往干燥的紫色石蕊纸花上喷洒稀盐酸和醋酸（两种不同的酸），观察现象石蕊纸花均变红（若答“往干燥的紫色石蕊纸花上喷洒一种酸”也可得分，但讲解时要给学生补充到位）【详解】（1）Ⅰ中喷水后，紫色石蕊纸花不变色，Ⅱ中二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，Ⅲ紫色石蕊纸花喷水后，放入二氧化碳中紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，且生成的物质可使紫色石蕊纸花变红；（2）该实验只能证明二氧化碳和水发生了反应，生成的物质能使紫色石蕊纸花变红，但是不能证明二氧化碳与水反应生成了酸，故要证明二氧化碳与水反应生成了酸，需证明酸可使紫色石蕊纸花变红；故实验操作：分别往干燥的紫色石蕊纸花上喷洒稀盐酸和醋酸（两种不同的酸），观察现象；实验现象：紫色石蕊纸花均变红说明酸可使紫色石蕊纸花变红，二氧化碳与水反应生成了酸。15、酒精灯E；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Ab【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯；故填：酒精灯；（2）二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，所以收集装置为E，验满二氧化碳时，采用燃着的木条，位置是放在集气瓶的口部；故填：E；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；（3）C装置是固体加热制取气体，因为有棉花团，所以是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解对应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）根据题目提示信息乙炔的制取一定要慢，防止反应剧烈导致事故发生，所以发生装置应该选用可控型的常温下液体和固体反应的装置，采用注射器控制滴加液体的速度，进而实现反应的控制，故选A作为发生装置。采用装水的万能瓶时，应该短进气长出水，这个与密度无关，故选b。故填：A；b。16、红色固体变黑色质量和化学性质使反应生成的氧气全部和铜反应,同时防止空气中的氧气和铜反应7.2【详解】[实验现象]过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙。过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，A中观察到的现象是有气泡产生，说明生成了氧气，氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，C中观察到的现象是红色固体变黑色；[实验拓展]（1）能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，A中的MnO2在反应前后质量和化学性质一定都不改变；（2）样品完全反应后，继续缓慢通人N2的目的是使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应；（3）过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙，化学方程式:；（4）实验测得C装置中铜网增重1.6g，即参与反应的氧气的质量为1.6g，设样品中过氧化钙的质量为x；由方程式、2H2O22H2O+O2↑可知：CaO2~H2O2~O2x=7.2g当存在多步反应时，通过找相关物质的质量关系，列出关系式计算可使计算更简单。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）P：O=1：4（2）7：31（3）35.4％【详解】根据磷酸亚铁锂的化学式计算解答。(1)根据磷酸亚铁锂的化学式为LiFePO4，其中P、O属于非金属元素，故磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为P：O=1：4；(2)