2026年江苏省苏教版高中化学第3章化学与工业测试题

2026年江苏省苏教版高中化学第3章化学与工业测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化工厂利用工业原料合成聚氯乙烯（PVC），其单体氯乙烯（CH₂=CHCl）属于（）有机物。A.饱和烃类B.芳香烃类C.烯烃类D.卤代烃类解析：氯乙烯分子结构中含有碳碳双键（CH₂=CH-），属于烯烃类；同时含有氯原子，属于卤代烃。选项A错误，饱和烃不含双键；选项B错误，芳香烃含苯环；选项C正确但未说明卤代特征；选项D全面描述了其类别。正确答案为D。2.在合成氨工业中，为提高N₂转化率，常采用（）措施。A.降低反应温度B.增大H₂浓度C.缩短接触时间D.及时分离氨气解析：合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）为放热、体积缩小的可逆反应。根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强、及时分离产物均可正向移动平衡。选项A虽能提高转化率，但低温会降低反应速率；选项B正确，增大H₂浓度使平衡右移；选项C错误，缩短接触时间不利于反应进行；选项D正确，分离氨气使平衡右移。正确答案为B。3.下列工业制碱方法中，利用了侯氏制碱法原理的是（）。A.氨碱法B.苏尔维法C.密执安法D.阿斯曼法解析：侯氏制碱法（氨碱法）是利用氨气、二氧化碳和盐水反应生成碳酸氢钠沉淀，再煅烧制得纯碱。苏尔维法是索尔维法的别称；密执安法是氨碱法的改进；阿斯曼法是联合制碱法。正确答案为A。4.在硫酸工业中，接触室中催化剂主要作用是（）。A.吸收二氧化硫B.氧化二氧化硫C.合成三氧化硫D.冷却尾气解析：接触室中V₂O₅催化剂将SO₂氧化为SO₃（2SO₂+O₂⇌2SO₃），该过程为放热、体积缩小的可逆反应。选项A是吸收塔操作；选项C是吸收塔后续步骤；选项D是热交换器功能。正确答案为B。5.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）。A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.Na⁺+e⁻=NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气（2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑）；阴极发生还原反应，水或氢离子得电子生成氢气（2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻）。选项B为阴极反应；选项C、D为错误反应。正确答案为A。6.下列工业流程中，属于物理变化的是（）。A.硫铁矿煅烧制SO₂B.石灰石高温分解C.粗盐的蒸发结晶D.氨的催化合成解析：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。选项A、B、D均涉及化学反应；选项C蒸发结晶仅改变物质状态，无化学性质改变。正确答案为C。7.在炼钢过程中，加入石灰石（CaCO₃）的作用是（）。A.提高钢的硬度B.去除硫杂质C.增加钢的韧性D.降低熔点解析：石灰石在高温下分解为CaO，CaO与硫反应生成CaS进入炉渣（CaO+S=CaS），实现脱硫。选项B正确；选项A、C为合金元素作用；选项D错误，CaO提高熔点。正确答案为B。8.下列材料中，属于合成高分子材料的是（）。A.陶瓷B.云母C.聚乙烯D.石墨解析：合成高分子材料指人工合成的长链分子，聚乙烯（PE）是典型聚合物；陶瓷、云母为无机非金属材料；石墨为碳单质。正确答案为C。9.在石油炼制过程中，催化裂化的目的是（）。A.提高汽油产率B.增大柴油粘度C.减少裂化汽油辛烷值D.增加重油产量解析：催化裂化将重油大分子裂解为轻质油（汽油、柴油），提高汽油产率。选项B、C、D与裂化目的相反。正确答案为A。10.下列工业生产中，属于原子经济性较低的是（）。A.合成氨B.制硫酸C.制纯碱D.制乙烯解析：原子经济性指反应物原子进入目标产物比例。乙烯裂解为小分子，副产物多；其他反应目标产物明确。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.工业上用黄铁矿（FeS₂）制备硫酸，主要反应方程式为：①4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂↑，②SO₂+O₂⇌SO₃，③SO₃+H₂O=H₂SO₄。其中，反应②属于______反应，反应③中SO₃是______。解析：反应②为可逆反应；SO₃是反应物。参考答案：可逆；反应物2.电解饱和食盐水时，阴极产物为______和______，阳极产物为______。解析：阴极生成H₂和OH⁻；阳极生成Cl₂。参考答案：氢气；氢氧根离子；氯气3.合成氨工业中，为提高原料利用率，常采用______和______措施。解析：及时分离氨气、循环未反应气体。参考答案：及时分离氨气；循环利用原料4.炼铁高炉中，CO还原Fe₂O₃的主要反应为______，该反应属于______反应。解析：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂；氧化还原反应。参考答案：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂；氧化还原5.石油分馏的原理是利用不同烃类______的差异，主要产品有______、______、______。解析：沸点；汽油、煤油、柴油。参考答案：沸点；汽油；煤油；柴油6.侯氏制碱法中，向氨盐水中通入CO₂时，析出的是______，其化学式为______。解析：碳酸氢钠；NaHCO₃。参考答案：碳酸氢钠；NaHCO₃7.硫酸工业中，接触室使用的催化剂是______，其作用是______。解析：五氧化二钒；将SO₂氧化为SO₃。参考答案：五氧化二钒；将SO₂氧化为SO₃8.合成高分子材料的主要单体类型包括______、______和______。解析：烯烃、炔烃、二烯烃。参考答案：烯烃；炔烃；二烯烃9.炼铝工业中，电解熔融氧化铝需在______环境中进行，阳极材料为______。解析：冰晶石-氧化铝熔体；石墨。参考答案：冰晶石-氧化铝熔体；石墨10.工业上制取纯碱的原料包括______、______和______。解析：石灰石、氨气、二氧化碳。参考答案：石灰石；氨气；二氧化碳三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.合成氨反应为放热反应，因此降低温度一定能提高氨的产率。（）解析：低温有利于平衡移动，但反应速率过慢，需综合考虑。错误。2.石油裂化是指将重质油分解为轻质油的过程，属于物理变化。（）解析：裂化有新物质生成，属于化学变化。错误。3.硫酸工业中，吸收塔使用98.3%浓硫酸吸收SO₃，是因为浓硫酸具有强氧化性。（）解析：吸收塔使用浓硫酸是因为其高沸点、高溶解度，防止SO₃与水反应放热飞溅。错误。4.侯氏制碱法比氨碱法原料利用率更高，但操作条件更苛刻。（）解析：侯氏法原料利用率高，操作条件更温和。错误。5.电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生还原反应。（）解析：阳极发生氧化反应（2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑）。错误。6.炼钢过程中，加入CaO可去除磷杂质，原理是CaO与P₂O₅反应生成Ca₃(PO₄)₂。（）解析：CaO与P₂O₅反应生成Ca₃(PO₄)₂，实现脱磷。正确。7.合成高分子材料均为无毒环保材料，可随意使用。（）解析：部分高分子材料（如PVC）含有害物质，需合理使用。错误。8.石油分馏得到的各馏分均为纯净物，可直接作为燃料使用。（）解析：各馏分仍为混合物，需进一步精制。错误。9.硫酸工业尾气处理常用氨法吸收SO₂，原理是SO₂与氨水反应生成亚硫酸铵。（）解析：SO₂与氨水反应生成亚硫酸铵，再氧化为硫酸铵。正确。10.催化裂化过程中，催化剂仅起到加速反应的作用，不参与反应平衡。（）解析：催化剂降低活化能，不改变平衡常数。正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述合成氨工业中，提高氨产率的主要措施有哪些？解析：①增大压强（高压有利于平衡移动）；②低温（平衡向右移动，但需平衡反应速率）；③及时分离氨气（降低产物浓度，平衡右移）；④循环未反应气体（提高原料利用率）。2.解释侯氏制碱法相比氨碱法的优点。解析：①原料利用率高（CO₂和NH₃可循环利用）；②不产生大量CaCl₂（CaCl₂溶解度低，污染环境）；③操作条件更温和。3.简述硫酸工业中，接触室中催化剂失活的原因及处理方法。解析：失活原因：中毒（SO₂与催化剂活性组分反应）、烧结（高温下活性组分聚集）。处理方法：更换催化剂或再生（如用空气吹扫）。4.电解饱和食盐水时，阳极和阴极的电极反应式分别是什么？解析：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。5.简述石油炼制的目的和主要方法。解析：目的：分离不同沸点的烃类，获得轻质燃料和化工原料。主要方法：①常压分馏（分离汽油、煤油、柴油等）；②减压分馏（分离重油）；③催化裂化（提高汽油产率）。6.解释炼钢过程中，加入石灰石（CaCO₃）的作用原理。解析：CaCO₃高温分解为CaO，CaO与硫、磷等杂质反应生成炉渣（如CaS、Ca₃(PO₄)₂），杂质随炉渣排出，实现净化。7.简述合成高分子材料对环境的影响及应对措施。解析：影响：①白色污染（难降解塑料）；②资源浪费（不可再生）。措施：①开发可降解塑料；②加强回收利用；③限制一次性塑料制品。8.比较合成氨和硫酸工业中，对环境的主要污染及治理方法。解析：合成氨：氨气泄漏（恶臭、腐蚀）；治理：尾气燃烧或回收利用。硫酸工业：SO₂排放（酸雨）；治理：石灰石-石膏法或氨法吸收。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化工厂用黄铁矿制备硫酸，已知原料中含FeS₂80%，原料利用率90%，试计算生产1吨98%浓硫酸（H₂SO₄）需要多少吨黄铁矿？解析：①化学方程式：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂↑，SO₂+O₂⇌SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄；②1吨98%硫酸含H₂SO₄980kg，摩尔质量为98g/mol，需10molH₂SO₄；③根据方程式，4molFeS₂生成8molSO₂，需5molFeS₂；④FeS₂摩尔质量为120g/mol，5mol质量为600kg；⑤实际需600kg/90%=667kg，折算湿基原料667kg/80%=833.3kg，即0.833吨。2.某炼钢厂年产100万吨钢，为脱磷需加入石灰石，假设磷含量为0.05%，石灰石纯度为90%，试计算每年需消耗多少吨石灰石？解析：①钢中磷含量：100万吨×0.05%=5000kg；②CaO与P₂O₅反应摩尔比为3:1，P₂O₅摩尔质量为142g/mol，需5000kg/142g/mol=35.21molP₂O₅；③需CaO3×35.21=105.63mol，质量为105.63mol×56g/mol=5908kg；④实际需5908kg/90%=6562.2kg，即6.56吨。3.某石油炼厂年处理原油100万吨，常压分馏得到汽油、煤油、柴油等产品，其中汽油产率为20%，煤油产率30%，柴油产率40%，试计算各产品产量分别是多少吨？解析：汽油：100万吨×20%=20万吨；煤油：100万吨×30%=30万吨；柴油：100万吨×40%=40万吨。4.某硫酸厂年产50万吨硫酸，采用接触法生产，SO₂转化率为90%，试计算需要多少吨SO₂原料？解析：①硫酸摩尔质量98g/mol，50万吨硫酸含500万千克，需500万千克/98g/mol=5102.04mol；②根据方程式，8molSO₂生成2molH₂SO₄，需40.51molSO₂；③实际需40.51mol/90%=45.01mol，质量为45.01mol×64g/mol=2880.64kg，即2.88吨。5.某化工厂电解饱和食盐水，阳极产生氯气1吨，试计算阴极产生多少吨氢气？解析：①2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H₂O+2e⁻=H₂↑，电子转移量相同；②Cl₂摩尔质量71g/mol，1吨Cl₂含14000kg，需14000kg/71g/mol=197.18mol；③阴极需197.18mol电子，对应H₂为197.18mol/2=98.59mol，质量为98.59mol×2g/mol=197.18kg，即0.197吨。6.某炼铁厂高炉中，CO还原Fe₂O₃的转化率为85%，试计算处理1吨Fe₂O₃需要多少吨CO？解析：①Fe₂O₃摩尔质量160g/mol，1吨Fe₂O₃含1000kg，需1000kg/160g/mol=6250mol；②根据方程式，4molCO还原2molFe₂O₃，需10000molCO；③实际需10000mol/85%=11764mol，质量为11764mol×28g/mol=329.31kg，即0.33吨。7.某化工厂用聚氯乙烯（PVC）生产管道，已知PVC单体氯乙烯（CH₂=CHCl）的产率为95%，试计算生产1吨PVC需要多少吨氯乙烯？解析：①PVC分子量62g/mol，1吨PVC含1000kg，需1000kg/62g/mol=16.13mol；②PVC单体为CH₂=CHCl，摩尔质量为62g/mol，需16.13mol；③实际需16.13mol/95%=17.01mol，质量为17.01mol×62g/mol=1054.62kg，即1.05吨。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.B5.A6.C7.B8.C9.A10.D二、填空题1.可逆；反应物12.氢气；氢氧根离子；氯气13.及时分离氨气；循环利用原料2.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂；氧化还原15.