三节化学键专题培训市公开课金奖市赛课一等奖课件

§1.3.化学键第1页第1页(1)为何仅仅一百零几种元素能形成一千多万种形形色色物质?(2)为何2个氢原子能自动结合成氢分子，而2个氦原子却不能结合在一起?(3)为何原子间按一定数目比互相结合?(4)原子结合成份子后，性质为何差别很大?想一想第2页第2页来自生活启示:1.砌墙时，用砖头和水泥砂浆等材料，砂浆作用是什么呢？3.将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ.可见:原子在结合成份子后，原子间有较强作用力.2.常温常压下水会自动分解成H、O原子吗？不会自动分解，阐明什么问题？第3页第3页化学键类型离子键共价键金属键……化学键:使离子相结合或原子相结合作用力第4页第4页【温故】——连线已知

1.金属元素，其原子最外层电子数普通4个，在化学反应中，容易最外层电子，变成带（）电荷（）离子。非金属元素，其原子最外层电子数普通4个，在化学反应中，容易电子，变成带（）电荷（）离子。2.构成物质基本粒子有、、;分子原子离子少于失去正阳多于得负阴第5页第5页离子:带电原子或原子团阳离子:带正电离子如:Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+阴离子:带负电荷离子如:Cl-Br-O2-S2-OH-SO42-CO32-AlO2-常见含10个电子粒子:电中性:NeCH4NH3H2OHF阳离子:Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+阴离子:F-O2-OH-第6页第6页原子:阴离子:HOClMgNaMg2ClO2-Na电子式：在元素符号周围用小黑点（或×)来表示原子最外层电子式子叫做电子式。如：【知新】阳离子:第7页第7页[练习]写出下列微粒电子式:

硫原子，溴原子，硫离子，溴离子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-

··

··：：铝离子Al3+钙离子Ca2+第8页第8页(1)原子电子式：常把其最外层电子数用小黑点".”或小叉"×”来表示。(2)阳离子电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出"n+”电荷字样。(3)阴离子电子式:不但要画出最外层电子数，并且还应用于括号"[]”括起来，并在右上角标出"n-”电荷字样。[总结]电子式书写注意:第9页第9页从微观角度,试分析氯化钠形成过程[试验1-2]:钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中猛烈燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟2Na+Cl2====2NaCl点燃第10页第10页Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-提问：阴、阳离子互相吸引后，是否会中和消失?第11页第11页1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，尚有电子与电子、原子核与原子核之间互相排斥作用。2.当两种离子靠近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定化学键。因此所谓阴、阳离子电荷互相中和现象是不会发生。[看一下]第12页第12页1.定义：带相反电荷离子之间互相作用成键微粒:阴、阳离子互相作用:静电作用（静电引力和斥力)一、离子键成键元素:成键原子一方易失、另一方易得电子第13页第13页思考

哪些物质能形成离子键?活泼金属元素（IA，IIA)和活泼非金属元素（VIA，VIIA)之间化合物。活泼金属元素和酸根离子形成盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成盐。（NH4NO3.NH4Cl等）强碱:如NaOHKOH等第14页第14页离子化合物电子式:由阴、阳离子电子式构成，但对相同离子不能合并2.离子化合物：由离子键构成化合物（或阴、阳离子通过离子键形成化合物）AB型A2B型AB2型第15页第15页在氯化钠晶体中是否存在单个"NaCl”分子？想一想?化学键第16页第16页资料:在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。第17页第17页3.离子化合物形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSK

KS2-

K

KBrMgBr第18页第18页[练习]⑴用电子式表示氧化镁形成过程⑵用电子式表示硫化钾形成过程箭头左方相同微粒能够合并,箭头右方相同微粒不能够合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K.＋→K+[S]2-

··

··：：K+第19页第19页注意:1.离子必须标明电荷数2.相同原子能够合并写（左边），相同离子要单个写（右边）3.阴离子要用[]括起来4.不能把“→”写成“＝”5.电子转移方向要标第20页第20页1.下列各数值表示相关元素原子序数,其所表示各原子组中能以离子键互相结合成稳定化合物是()：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14

C

强化练习第21页第21页2.下列说法正确是()：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量减少D强化练习第22页第22页化学键1.相邻两个或多个原子之间强烈互相作用，叫做化学键。2.特点:直接相邻，强烈作用。3.类型:离子键、共价键。一、离子键

1.

阴、阳离子键通过静电作用所形成化学键叫做离子键。含有离子键化合物一定是离子化合物。

2.

离子键形成3.区别电子式1)表示原子2)表示物质3)表示物质形成过程小结第23页第23页复习提问:2.下列物质中存在离子键是()A.NaClB.H2C.HClD.MgBr21.什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物静电作用,叫做离子键。A.D思考：

活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间互相作用时，原子又是如何结合成份子？H2、HCl是如何形成？第24页第24页

活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗?为何?

不能,因非金属元素原子都有取得电子倾向。

非金属元素原子间可通过共用电子对办法使双方最外电子层均达到稳定结构。第25页第25页+11+17782第26页第26页HeeeeeCleee通过共用电子对形成化学键共价键成键元素:非金属元素和非金属元素第27页第27页成键微粒:互相作用:成键元素:种

类:二、共价键原子间通过共用电子对所形成化学键1.定义：原子共用电子对同种或不同种非金属元素非极性键及极性键第28页第28页2.共价化合物⑴、定义:由共价键构成化合物主要是由非金属和非金属元素形成化合物如：HCl、H2O、O2.SO2.CO2等⑵、构成:第29页第29页分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4第30页第30页

碘

＋→3.用电子式表示下列共价分子形成过程

水

二氧化碳

氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕第31页第31页氢分子形成:H·

氯化氢分子形成:

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··：H

··

··HH

··共用电子对不偏移,成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子,非极性共价键:极性共价键:H﹣H（结构式)H﹣Cl（结构式)氯原子带部份负电荷,氢原子带部份正电荷。4.非极性键与极性键：第32页第32页离子化合物含有离子键化合物共价化合物只含有共价键化合物含有共价键化合物不一定是共价化合物

含有离子键化合物一定是离子化合物第33页第33页一个化学反应过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程——旧键断裂、新键形成化学改变实质请叙述反应：2H2O==2H2+O2过程中化学键改变电解第34页第34页1.下列说法中正确是（）：A.在离子化合物中一定只有离子键B.非金属元素之间不也许形成离子化合物C.两个非金属元素原子之间不也许形成离子键D.离子键就是阴阳离子间静电引力

C强化练习第35页第35页说一说1.下列物质中含有离子键是（)A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22.以下各组化合物中化学键类型不同是（）1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2O第36页第36页

判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物练习离子化合物共价化合物