甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.Al2O3是（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐2.下列化学用语表示不正确的是（）A.N2的电子式： B.中子数为1的氢原子：

C.Mg2+的结构示意图： D.异丁烷的结构简式：3.反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的氧化剂是（）A.Na B.H2O C.NaOH D.H24.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（）A.阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识

B.NaNO2无毒，用作肉类食品防腐剂

C.加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等

D.过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象5.工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是（）A.SiO2是还原剂 B.C被氧化 C.Si元素失去电子 D.CO是还原产物6.下列设备所用材料属于金属材料的是（）A.核聚变装置使用的超级钢 B.动力电池使用的石墨烯

C.磁悬浮列车所用的超导陶瓷 D.高性能歼击机所使用的隐形涂料7.“劳动是一切幸福的源泉”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识说法正确的是（）选项劳动项目化学知识A农业生产：用CaSO4处理盐碱地B工业生产：用铁槽车运输浓硫酸常温下，铁不与浓硫酸反应C社会实践：用pH计测定雨水的pH常温下，酸雨是指pH小于7的雨水D环境治理：环卫工人用FeS处理含Ag+、Hg2+的污水FeS有还原性，可还原Ag+、Hg2+等离子A.A B.B C.C D.D8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是（）A. B.

C. D.9.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

下列说法正确的是（）A.过滤操作所用玻璃仪器只需漏斗、烧杯

B.反应①发生反应的离子方程式为

C.反应②试剂Y为HCl

D.“电解”时加入冰晶石，用作催化剂10.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）是工业上制备氢气的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量

C.使用高效催化剂能使CO和H2O完全转化为CO2和H2

D.该反应热化学方程式：11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.

B.

C.

D.12.香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为），下列有关芳樟醇的说法错误的是（）

A.分子式为C10H18O B.1mol该物质能与3mol氢气加成

C.能发生取代、加聚、氧化反应 D.1mol该物质完全燃烧时消耗14molO213.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B（均为气体），发生反应3A（g）+bB（g）⇌cC（g）+2D（s），12s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6mol（反应进程如图所示）。下列说法正确的是（）A.b=4，c=1

B.0～12s内，D的平均反应速率约为0.067mol•L-1•s-1

C.容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变

D.12s后，v正（A）=3v逆（B）

14.废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn,可以用于制备CuSO4•5H2O，实验流程如图所示。下列说法错误的是（）

A.CuSO4•5H2O属于纯净物

B.“操作1”为蒸馏操作

C.“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率

D.“溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2二、填空题：本大题共1小题，共14分。15.请根据题意填空：

（1）小苏打的化学式为

。

（2）在氯化铁溶液中滴加KSCN试剂的现象是

。

（3）Si3N4中Si—N共用电子对偏向

（填“Si”或“N”），试从微观角度阐述你的判断依据

。三、简答题：本大题共1小题，共14分。16.N2H4•H2O是一种重要的化工原料，具有强还原性(1)N2H4•H2O的结构如图所示，其中只画出部分氢键。

①N2H4•H2O中化学键的类型为

。

A．离子键

B．共价键

C．σ键

D．π键

②1个N2H4•H2O分子内含有2种氢键。请用“•••”补充全图中的氢键

(2)用NaClO-NaOH水溶液与CO（NH2）2水溶液在105℃反应制取N2H4•H2O，装置如图所示。

①滴液漏斗内的溶液是

。

②制取N2H4•H2O时有Na2CO3生成。此时发生反应的离子方程式是

(3)弱碱性铜氨溶液中主要含[Cu（NH3）4]2+、Cl-、，用N2H4•H2O还原含铜氨溶液制取纳米铜，同时用N2放出。

①NH3能与Cu2+形成配位键，而不能形成配位键，其原因是

。

②铜的一种晶胞结构如图所示。在该晶胞内，实际含有的铜原子的个数是

。距离一个铜原子距离最近且相等的铜原子的数目是

。

③N2H4•H2O可直接与CuSO4溶液反应制得Cu。与此方法相比，纳米铜可通过N2H4•H2O还原含铜氨溶液制得。从微粒的浓度的角度，分析其原因是

四、推断题：本大题共1小题，共14分。17.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)有机物B中含氧官能团：

（名称）(2)有机物A与有机物B反应生成丙烯酸乙酯的方程式：

(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：

(4)下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是______A.丙烯酸乙酯的分子式为C5H8O2

B.丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇

D.丙烯酸乙酯属于脂类物质五、计算题：本大题共1小题，共16分。18.某白色晶体由NaHCO3和Na2CO3•xH2O按一定比例混合而成。称取5.68g白色晶体，加热至质量不再改变，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和碱石灰，无水CaCl2的质量增加1.62g,碱石灰的质量增加0.88g。

（1）m（NaHCO3）=______g。

（2）x=______。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】NaHCO3溶液变为血红色NN原子半径小于Si原子，N原子核吸引键合电子的能力强于Si

16.【答案】【小题1】BC【小题2】NaClO-NaOH水溶液CO（NH2）2+ClO-+2OH-+N2H4•H2O+Cl-【小题3】