2026年天津市人教版初中化学第10章元素周期表知识点巩固习题

2026年天津市人教版初中化学第10章元素周期表知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。根据这一规律，可以判断同一周期内元素性质的变化趋势。A.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强C.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强D.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是元素性质的系统排列，它将元素按照原子序数递增的顺序排列成横行（周期）和纵列（族），并反映了元素性质的周期性变化。元素周期表分为金属元素和非金属元素，金属元素位于周期表的左侧和中间，非金属元素位于周期表的右上角。此外，元素周期表还包含了过渡元素、镧系元素和锕系元素等特殊元素。A.元素周期表共有7个周期，18个族B.元素周期表共有8个周期，16个族C.元素周期表共有7个周期，16个族D.元素周期表共有8个周期，18个族3.下列元素中，位于元素周期表第3周期第ⅠA族的是（）元素周期表第3周期包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）等元素。第ⅠA族（碱金属族）包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）等元素。因此，位于第3周期第ⅠA族的元素是钠（Na）。A.镁（Mg）B.铝（Al）C.硅（Si）D.钠（Na）4.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）原子结构是元素性质的基础，原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布。原子序数等于质子数，质量数等于质子数和中子数之和。原子的化学性质主要由最外层电子数决定。A.原子核由质子和中子组成，质子数等于电子数B.原子核由质子和电子组成，质子数等于中子数C.原子核由中子和电子组成，质子数等于电子数D.原子核由质子和中子组成，中子数等于电子数5.下列元素中，最外层电子数为4，原子序数为14的是（）原子序数等于质子数，最外层电子数决定元素的化学性质。原子序数为14的元素是硅（Si），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，最外层电子数为4。A.碳（C）B.氮（N）C.硅（Si）D.磷（P）6.下列关于化学键的说法中，正确的是（）化学键是原子之间形成的相互作用，主要包括离子键、共价键和金属键。离子键由阴阳离子通过静电作用形成，共价键由原子间共享电子形成，金属键由金属原子间通过电子海模型形成。化学键的形成和断裂与元素的电子结构密切相关。A.离子键是由原子间共享电子形成B.共价键是由阴阳离子通过静电作用形成C.金属键是由原子间通过静电作用形成D.化学键的形成与元素的电子结构无关7.下列化合物中，属于离子化合物的是（）离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，通常由金属元素和非金属元素形成。共价化合物是由原子间共享电子形成的化合物，通常由非金属元素形成。A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄8.下列元素中，属于非金属元素的是（）非金属元素通常位于元素周期表的右上角，包括氢（H）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氯（Cl）等元素。非金属元素的原子最外层电子数通常为4-7个，易获得电子形成阴离子。A.钠（Na）B.镁（Mg）C.硅（Si）D.氯（Cl）9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化。元素周期律是化学学习和研究的重要理论基础。A.元素周期律只包括原子半径的周期性变化B.元素周期律只包括电离能的周期性变化C.元素周期律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化D.元素周期律与元素的电子结构无关10.下列关于元素周期表的应用的说法中，正确的是（）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它可以帮助我们预测元素的性质和化学行为。元素周期表还可以用于指导化学合成和新材料的开发。元素周期表在化学教育和科研中具有广泛的应用。A.元素周期表只能用于预测元素的性质B.元素周期表只能用于指导化学合成C.元素周期表可以用于预测元素的性质和指导化学合成D.元素周期表在化学教育和科研中没有应用二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。元素周期表是元素性质的系统排列，它将元素按照原子序数递增的顺序排列成横行（周期）和纵列（族），并反映了元素性质的周期性变化。元素周期表分为金属元素和非金属元素，金属元素位于周期表的左侧和中间，非金属元素位于周期表的右上角。此外，元素周期表还包含了过渡元素、镧系元素和锕系元素等特殊元素。2.位于元素周期表第2周期第ⅤA族的元素是______。元素周期表第2周期包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）等元素。第ⅤA族（氮族）包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）等元素。因此，位于第2周期第ⅤA族的元素是氮（N）。3.原子序数为17的元素是______，其最外层电子数为______。原子序数为17的元素是氯（Cl），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层电子数为7。4.化学键主要包括______、______和______。化学键是原子之间形成的相互作用，主要包括离子键、共价键和金属键。离子键由阴阳离子通过静电作用形成，共价键由原子间共享电子形成，金属键由金属原子间通过电子海模型形成。化学键的形成和断裂与元素的电子结构密切相关。5.元素周期律是元素性质随______递增而呈现______变化的规律。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化。元素周期律是化学学习和研究的重要理论基础。6.下列元素中，属于金属元素的是______，属于非金属元素的是______。金属元素通常位于元素周期表的左侧和中间，包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等元素。非金属元素通常位于元素周期表的右上角，包括氢（H）、碳（C）、氮（N）等元素。7.原子核由______和______组成，质子数等于______。原子核由质子和中子组成，质子数等于原子序数，中子数等于质量数减去质子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定。8.下列化合物中，属于共价化合物的是______，属于离子化合物的是______。共价化合物是由原子间共享电子形成的化合物，通常由非金属元素形成。离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，通常由金属元素和非金属元素形成。9.元素周期表中的过渡元素位于______，镧系元素和锕系元素位于______。元素周期表中的过渡元素位于第3-12族，镧系元素和锕系元素位于第6族和第7族。10.元素周期表在化学学习和研究中的应用包括______和______。元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它可以帮助我们预测元素的性质和化学行为。元素周期表还可以用于指导化学合成和新材料的开发。元素周期表在化学教育和科研中具有广泛的应用。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有7个周期，18个族。（√）元素周期表是元素性质的系统排列，它将元素按照原子序数递增的顺序排列成横行（周期）和纵列（族），并反映了元素性质的周期性变化。元素周期表分为金属元素和非金属元素，金属元素位于周期表的左侧和中间，非金属元素位于周期表的右上角。此外，元素周期表还包含了过渡元素、镧系元素和锕系元素等特殊元素。2.原子序数为1的元素是氢（H），其最外层电子数为1。（√）原子序数为1的元素是氢（H），其电子排布为1s¹，最外层电子数为1。氢是一种非金属元素，具有独特的化学性质。3.化学键主要包括离子键、共价键和金属键。（√）化学键是原子之间形成的相互作用，主要包括离子键、共价键和金属键。离子键由阴阳离子通过静电作用形成，共价键由原子间共享电子形成，金属键由金属原子间通过电子海模型形成。化学键的形成和断裂与元素的电子结构密切相关。4.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。（√）元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化。元素周期律是化学学习和研究的重要理论基础。5.元素周期表中的过渡元素位于第3-12族，镧系元素和锕系元素位于第6族和第7族。（√）元素周期表中的过渡元素位于第3-12族，镧系元素和锕系元素位于第6族和第7族。过渡元素具有丰富的化学性质，镧系元素和锕系元素具有复杂的电子结构和化学行为。6.下列化合物中，H₂O属于离子化合物，CO₂属于共价化合物。（×）H₂O（水）是由氢（H）和氧（O）通过共价键形成的共价化合物，CO₂（二氧化碳）是由碳（C）和氧（O）通过共价键形成的共价化合物。7.非金属元素通常位于元素周期表的右上角，包括氢（H）、碳（C）、氮（N）等元素。（√）非金属元素通常位于元素周期表的右上角，包括氢（H）、碳（C）、氮（N）等元素。非金属元素的原子最外层电子数通常为4-7个，易获得电子形成阴离子。8.原子核由质子和中子组成，质子数等于电子数。（×）原子核由质子和中子组成，质子数等于原子序数，电子数等于质子数（对于中性原子）。原子的化学性质主要由最外层电子数决定。9.元素周期表在化学学习和研究中的应用包括预测元素的性质和指导化学合成。（√）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它可以帮助我们预测元素的性质和化学行为。元素周期表还可以用于指导化学合成和新材料的开发。元素周期表在化学教育和科研中具有广泛的应用。10.元素周期表中的镧系元素和锕系元素位于第3-12族。（×）元素周期表中的过渡元素位于第3-12族，镧系元素和锕系元素位于第6族和第7族。镧系元素和锕系元素具有复杂的电子结构和化学行为。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构和作用。元素周期表是元素性质的系统排列，它将元素按照原子序数递增的顺序排列成横行（周期）和纵列（族），并反映了元素性质的周期性变化。元素周期表的结构包括周期、族、过渡元素、镧系元素和锕系元素等部分。元素周期表的作用包括预测元素的性质、指导化学合成、开发新材料等。元素周期表在化学学习和研究中有广泛的应用。2.解释什么是原子序数，并举例说明。原子序数等于原子核中的质子数，它决定了元素的化学性质。原子序数也等于核外电子数（对于中性原子）。例如，氢（H）的原子序数为1，表示氢原子核中有1个质子，核外有1个电子。3.简述离子键和共价键的区别。离子键是由阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常由金属元素和非金属元素形成。共价键是由原子间共享电子形成的化学键，通常由非金属元素形成。离子键和共价键的形成与元素的电子结构密切相关。4.解释什么是元素周期律，并举例说明。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。例如，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期律是化学学习和研究的重要理论基础。5.简述金属元素和非金属元素的区别。金属元素通常位于元素周期表的左侧和中间，具有金属光泽、延展性、导电性等性质。非金属元素通常位于元素周期表的右上角，具有脆性、绝缘性等性质。金属元素和非金属元素的化学性质差异较大。6.解释什么是过渡元素，并举例说明。过渡元素位于元素周期表的第3-12族，具有丰富的化学性质和复杂的电子结构。例如，铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等元素都是过渡元素。过渡元素在化学合成和材料科学中有广泛的应用。7.简述元素周期表在化学学习和研究中的应用。元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它可以帮助我们预测元素的性质和化学行为。元素周期表还可以用于指导化学合成和新材料的开发。元素周期表在化学教育和科研中具有广泛的应用。8.解释什么是镧系元素和锕系元素，并举例说明。镧系元素和锕系元素分别位于元素周期表的第6族和第7族，具有复杂的电子结构和化学行为。例如，镧（La）、铈（Ce）、钇（Y）等元素是镧系元素，锕（Ac）、锔（Bk）、锎（Cf）等元素是锕系元素。镧系元素和锕系元素在化学合成和材料科学中有特殊的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为20，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，请回答：（1）元素X属于哪个周期和族？（2）元素X的最外层电子数为多少？（3）元素X的化学性质属于金属还是非金属？（4）元素X常见的化合物有哪些？元素X的原子序数为20，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，属于钙（Ca）元素。（1）元素X属于第4周期第ⅡA族。（2）元素X的最外层电子数为2。（3）元素X的化学性质属于金属，具有金属性。（4）元素X常见的化合物有CaO（氧化钙）、CaCO₃（碳酸钙）、CaCl₂（氯化钙）等。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，元素X的原子序数为6，元素Y的原子序数为8，请回答：（1）元素X和元素Y分别是什么？（2）化合物A的化学式是什么？（3）化合物A的化学键类型是什么？（4）化合物A的化学性质有哪些？元素X的原子序数为6，是碳（C）；元素Y的原子序数为8，是氧（O）。（1）元素X是碳（C），元素Y是氧（O）。（2）化合物A的化学式是CO₂（二氧化碳）。（3）化合物A的化学键类型是共价键。（4）化合物A的化学性质有：不溶于水、易燃、具有酸性等。3.某元素Z的原子序数为17，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，请回答：（1）元素Z属于哪个周期和族？（2）元素Z的最外层电子数为多少？（3）元素Z的化学性质属于金属还是非金属？（4）元素Z常见的化合物有哪些？元素Z的原子序数为17，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，属于氯（Cl）元素。（1）元素Z属于第3周期第ⅦA族。（2）元素Z的最外层电子数为7。（3）元素Z的化学性质属于非金属，具有非金属性。（4）元素Z常见的化合物有HCl（氯化氢）、NaCl（氯化钠）、Cl₂（氯气）等。4.某化合物B由元素X和元素Y组成，元素X的原子序数为1，元素Y的原子序数为9，请回答：（1）元素X和元素Y分别是什么？（2）化合物B的化学式是什么？（3）化合物B的化学键类型是什么？（4）化合物B的化学性质有哪些？元素X的原子序数为1，是氢（H）；元素Y的原子序数为9，是氟（F）。（1）元素X是氢（H），元素Y是氟（F）。（2）化合物B的化学式是HF（氟化氢）。（3）化合物B的化学键类型是共价键。（4）化合物B的化学性质有：强酸性、易挥发、具有腐蚀性等。5.某元素W的原子序数为13，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，请回答：（1）元素W属于哪个周期和族？（2）元素W的最外层电子数为多少？（3）元素W的化学性质属于金属还是非金属？（4）元素W常见的化合物有哪些？元素W的原子序数为13，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，属于铝（Al）元素。（1）元素W属于第3周期第ⅢA族。（2）元素W的最外层电子数为3。（3）元素W的化学性质属于金属，具有金属性。（4）元素W常见的化合物有Al₂O₃（氧化铝）、AlCl₃（氯化铝）、Al₂(SO₄)₃（硫酸铝）等。6.某化合物C由元素X和元素Y组成，元素X的原子序数为3，元素Y的原子序数为16，请回答：（1）元素X和元素Y分别是什么？（2）化合物C的化学式是什么？（3）化合物C的化学键类型是什么？（4）化合物C的化学性质有哪些？元素X的原子序数为3，是锂（Li）；元素Y的原子序数为16，是硫（S）。（1）元素X是锂（Li），元素Y是硫（S）。（2）化合物C的化学式是Li₂S（硫化锂）。（3）化合物C的化学键类型是离子键。（4）化合物C的化学性质有：不溶于水、易燃、具有碱性等。7.某元素M的原子序数为12，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，请回答：（1）元素M属于哪个周期和族？（2）元素M的最外层电子数为多少？（3）元素M的化学性质属于金属还是非金属？（4）元素M常见的化合物有哪些？元素M的原子序数为12，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，属于镁（Mg）元素。（1）元素M属于第3周期第ⅡA族。（2）元素M的最外层电子数为2。（3）元素M的化学性质属于金属，具有金属性。（4）元素M常见的化合物有MgO（氧化镁）、MgCl₂（氯化镁）、MgSO₄（硫酸镁）等。8.某化合物D由元素X和元素Y组成，元素X的原子序数为4，元素Y的原子序数为7，请回答：（1）元素X和元素Y分别是什么？（2）化合物D的化学式是什么？（3）化合物D的化学键类型是什么？（4）化合物D的化学性质有哪些？元素X的原子序数为4，是碳（C）；元素Y的原子序数为7，是氮（N）。（1）元素X是碳（C），元素Y是氮（N）。（2）化合物D的化学式是CN₂（氮化碳）。（3）化合物D的化学键类型是共价键。（4）化合物D的化学性质有：不溶于水、易燃、具有毒性等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。选项B正确。2.A解析：元素周期表共有7个周期，18个族。选项A正确。3.D解析：第3周期第ⅠA族的元素是钠（Na）。选项D正确。4.A解析：原子核由质子和中子组成，质子数等于电子数（对于中性原子）。选项A正确。5.C解析：原子序数为14的元素是硅（Si），最外层电子数为4。选项C正确。6.C解析：金属键是由金属原子间通过电子海模型形成。选项C正确。7.C解析：NaCl是由阴阳离子通过静电作用形成的离子化合物。选项C正确。8.D解析：氯（Cl）属于非金属元素。选项D正确。9.C解析：元素周期律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化。选项C正确。10.C解析：元素周期表可以用于预测元素的性质和指导化学合成。选项C正确。二、填空题1.7，18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.氮（N）解析：第2周期第ⅤA族的元素是氮（N）。3.氯（Cl），7解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），最外层电子数为7。4.离子键，共价键，金属键解析：化学键主要包括离子键、共价键和金属键。5.原子序数，周期性解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。6.钠（Na），氢（H）解析：钠（Na）属于金属元素，氢（H）属于非金属元素。7.质子，中子，原子序数解析：原子核由质子和中子组成，质子数等于原子序数。8.CO₂，NaCl解析：CO₂是由原子间共享电子形成的共价化合物，NaCl是由阴阳离子通过静电作用形成的离子化合物。9.第3-12族，第6族和第7族解析：过渡元素位于第3-12族，镧系元素和锕系元素位于第6族和第7族。10.预测元素的性质，指导化学合成解析：元素周期表在化学学习和研究中的应用包括预测元素的性质和指导化学合成。三、判断题1.√解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.√解析：原子序数为1的元素是氢（H），最外层电子数为1。3.√解析：化学键主要包括离子键、共价键和金属键。4.√解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。5.√解析：过渡元素位于第3-12族，镧系元素和锕系元素位于第6族和第7族。6.×解析：H₂O和CO₂都是由原子间共享电子形成的共价化合物。7.√解析：非金属元素通常位于元素周期表的右上角，包括氢（H）、碳（C）、氮（N）等元素。8.×解析：原子核由质子和中子组成，质子数等于原子序数，电子数等于质子数（对于中性原子）。9.√解析：元素周期表在化学学习和研究中的应用包括预测元素的性质和指导化学合成。10.×解析：过渡元素位于第3-12族，镧系元素和锕系元素位于第6族和第7族。四、简答题1.元素周期表是元素性质的系统排列，它将元素按照原子序数递增的顺序排列成横行（周期）和纵列（族），并反映了元素性质的周期性变化。元素周期表的结构包括周期、族、过渡元素、镧系元素和锕系元素等部分。元素周期表的作用包括预测元素的性质、指导化学合成、开发新材料等。元素周期表在化学学习和研究中有广泛的应用。2.原子序数等于原子核中的质子数，它决定了元素的化学性质。原子序数也等于核外电子数（对于中性原子）。例如，氢（H）的原子序数为1，表示氢原子核中有1个质子，核外有1个电子。3.离子键是由阴阳离子通过静电作用形成的化学键，通常由金属元素和非金属元素形成。共价键是由原子间共享电子形成的化学键，通常由非金