甘肃省永昌县2027届化学九年级第一学期期末复习检测试题含解析

甘肃省永昌县2027届化学九年级第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（）选项实验目的实验方案A证明铁的金属活动性比铜强将铁粉加入到硫酸铜溶液中B证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中C收集二氧化碳时，检验集气瓶中否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口处D除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤A．A B．B C．C D．D2．下列由原子构成的物质是A．氢气 B．氯化钠 C．石墨 D．水3．下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是()A．SO2 B．CO2 C．N2 D．O24．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．70%5．下列有关玻璃棒的描述不正确的是A．稀释浓硫酸时：搅拌、加速溶解 B．测溶液pH时：蘸取C．过滤时：引流 D．固体溶解时：搅拌，加速溶解6．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B除去N2中的少量O2将气体通过灼热的铜网C除去水中的少量泥沙将混合物过滤D除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D7．下列物质中，属于纯净物的是（）A．大理石 B．干冰 C．煤 D．澄清的石灰水8．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阳离子的是bC．图中表示阴离子的是c、eD．图中d原子容易失去一个电子形成稳定结构9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量（g)4312110反应后质量（g)4406XA．甲一定是该反应的催化剂B．该反应的生成物只有一种C．丙物质一定属于化合物D．参加反应的乙、丁质量比为5:210．我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3Al2O3+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（）A．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应C．该反应方程式中的x为3 D．该反应会放出大量热二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下列有关物质的鉴别方法正确的是__A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用尝味道的方法区分实验室中的食盐和蔗糖D．用__鉴别空气和氧气．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置图回答题：（1）写出仪器a和b的名称；a_____，b_____。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，气体应从F装置的_____（填左或右）侧导管通入。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用_____mL。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“实验创新”又一化学核心素养。用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：

（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______

经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______

（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化学反应方程式______14．因外观相似，某同学不慎将一包氯化钠粉末与一包碳酸钠粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验：a.将粉末混合均匀，取10g，加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液；b.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；c.将产生的气体先通过浓硫酸，再通入足量的氢氧化钠溶液中（如图），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）；d.绘制氢氧化钠溶液增重（g）与滴加稀盐酸质量（g）的关系曲线如下图。请完成下列问题：（1）反应过程中，生成二氧化碳的总量为_____g。（2）当恰好完全反应时，溶液的pH_____7（选填“>”、“<”或“=”）；计算此时所得溶液中溶质的质量分数。_______（精确到0.1%）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g.mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。（1）计算:需要浓盐酸_____mL,（写出计算过程，保留一位小数，下同）。（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100mL中选）量取浓盐酸。（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克（保留一位小数）?（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。16．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取6g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸，测得产生的气体与反应稀盐酸的质量如图所示。(杂质不与稀盐酸反应)请计算:（1）石灰石完全反应生成CO2质量是_______________克。（2）完全反应需要盐酸溶液的质量是______________克。（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少______________?所用稀盐酸溶质的质量分数是_____________?

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。将铁粉加入到硫酸铜溶液中，有红色固体出现，说明铁粉与硫酸铜溶液反应生成了红色的铜，验证了铁的金属活动性比铜强，此选项不符合题意；B、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，静置一段时间，整杯水变红，是构成红墨水的分子运动到水分子之间去了，证明分子在不断运动，此选项不符合题意；C、气体的验满在瓶口处进行，将一根燃着的木条放在集气瓶口处，燃着的木条熄灭，说明收集满了二氧化碳，能检验集气瓶中否集满，此选项不符合题意；D、铁粉能与稀盐酸反应，银粉不能与稀盐酸反应，用足量稀盐酸溶解后过滤，得不到铁粉，此选项符合题意。故选D。2、C【详解】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。

B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。

D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。

故选：C。根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。3、A【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳、氮气、氧气都是空气的组成成分之一，不属于污染物。故选A。4、C【解析】试题分析∶根据氧化钙组成及定组成定律可算出，原固体混合物中钙元素的质量分数为50%考点：考查含杂物质的计算。5、A【详解】A、稀释浓硫酸时：搅拌，防止热量聚集，造成局部液体温度过高，使液体飞溅；故选项错误，但符合题意；B、测溶液pH时：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液；故选项正确，但不符合题意；C、过滤时：引流，防止液体飞溅；故选项正确，但不符合题意；D、固体溶解时：搅拌，加速固体溶解；故选项正确，但不符合题意；故选：A。6、A【分析】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、碳粉和铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；B、除去N2中的少量O2，氧气和铜加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，可以除去氧气，故B正确；C、泥沙不溶于水，将混合物过滤，可以除去水中的少量泥沙，故C正确；D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选A。除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。7、B【详解】A、大理石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误；B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；C、煤的主要成分是碳，含有硫、硅等杂质，属于混合物，故选项错误；D、澄清石灰水是氢氧化钙、水的混合物，故选项错误。故选B。要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。8、C【详解】A、不同种元素本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故A正确；B、b微粒中，质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，表示阳离子，故B正确；C、c微粒中，质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故C错误；D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去一个电子形成稳定结构，故D正确。故选C。明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。9、C【详解】A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错误，故不符合题意。此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。10、C【详解】A、Al2O3是氧元素和铝元素组成的纯净物，为氧化物，正确；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，正确；C该反应方程式中的x为2，错误；D该反应发生后会放出大量热，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、B带火星的木条（或燃着的木条）【解析】A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，氮气和二氧化碳均可使燃着的木条熄灭。故A错误。B．用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多。故B正确。C．不能用尝味道的方法区分实验室中的食盐和蔗糖。故C错误。D．用带火星的木条（或燃着的木条）鉴别空气和氧气。点睛∶本题主要考查常见物质的鉴别。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、试管集气瓶BD右1~2【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。【详解】（1）仪器a和b的名称；a是试管，b是集气瓶。（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，故实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为BD，若用F装置干燥二氧化碳气体，二氧化碳要与瓶内的液体充分接触，二氧化碳要从长端进，故气体应从F装置的右侧导管通入。（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1~2mL。二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1~2mL。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Ocdb增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收4.4Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2【详解】（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（2）a处是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变为黑色，在b处是二氧化碳与澄清石灰水反应，发生的有关反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（3）尾气中含有有毒的一氧化碳，若用如图装置收集与处理尾气，是集气瓶收集尾气，尾气进入，将水排出，水的密度大于尾气的密度，所以水由d端排出，正确的导管接口连接顺序是cdb；两种吸收设计中图2较图1的最大优点是增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收；（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，设生成二氧化碳的质量是x。，x=4.4g（5）a处发生反应生成了铁，若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)214、（1）2.2（2）=；11.7%【详解】解：（1）由图像可