内蒙古满洲里市第五中学九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质教学设计 （新版）新人教版

内蒙古满洲里市第五中学九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计（新版）新人教版课题课时教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课主要讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、酸、盐溶液等物质的反应。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与九年级化学下册第七单元“物质的化学性质”相关，学生已经学习了氧气、酸、盐溶液等物质的性质，为本节课的学习奠定了基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学实验技能和环境保护意识。学生将通过实验探究金属的化学性质，提升观察、分析、推理等科学思维技能。同时，通过学习金属与环境的相互作用，增强学生对环境保护的认识，培养可持续发展观念。教学难点与重点1.教学重点，

①金属与氧气反应的产物及反应条件；

②金属与酸反应的化学方程式书写；

③金属与盐溶液反应的置换反应及其现象。

2.教学难点，

①理解金属活动性顺序在金属与酸、盐溶液反应中的应用；

②分析金属与氧气反应时，不同金属可能产生的不同氧化物；

③掌握金属与酸反应产生的氢气量与金属种类、质量、酸浓度之间的关系。在实验过程中，如何准确判断金属是否完全反应，以及如何处理实验产生的废液，也是教学的难点。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验台、试管、烧杯、镊子、酒精灯、氧气发生装置、金属样品（铁、铜、锌等）、稀盐酸、硫酸铜溶液等。

-课程平台：学校内部教学网络平台，用于发布教学资料和学生作业。

-信息化资源：金属化学性质相关的教学视频、实验操作步骤图解、金属活动性顺序表等。

-教学手段：实物展示、多媒体演示、小组合作实验、课堂讨论等。教学过程一、导入新课

（教师）同学们，上一节课我们学习了金属的物理性质，了解了金属的颜色、硬度、导电性等。今天，我们将继续探索金属的奥秘，学习金属的化学性质。请大家打开课本，翻到第八单元第二课题，准备开始今天的课程。

二、新课导入

（教师）同学们，金属的化学性质是指金属与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。那么，金属有哪些化学性质呢？我们今天就来一一探究。

三、新课讲解

1.金属与氧气反应

（教师）首先，我们来看金属与氧气反应。请同学们观察课本上的实验图，这是铁丝在氧气中燃烧的实验。同学们，你们能说出实验中观察到的现象吗？

（学生）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

（教师）很好，同学们观察得很仔细。那么，这个黑色固体是什么呢？接下来，我们将进行实验，探究铁丝与氧气反应生成的产物。

（教师）请同学们注意，实验过程中要注意安全，按照操作步骤进行。实验结束后，我们再来讨论实验结果。

（学生）实验过程中，我们点燃了铁丝，将铁丝放入氧气中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，并生成了黑色固体。

（教师）同学们，经过实验，我们发现铁丝在氧气中燃烧生成了黑色固体。这个黑色固体是什么呢？经过查阅资料，我们得知它是四氧化三铁。那么，铁与氧气反应的化学方程式是什么呢？

（学生）铁与氧气反应的化学方程式为：3Fe+2O2→Fe3O4。

（教师）很好，同学们掌握了铁与氧气反应的化学方程式。接下来，我们再来探究其他金属与氧气反应的产物。

2.金属与酸反应

（教师）接下来，我们来看金属与酸反应。请同学们观察课本上的实验图，这是锌与稀盐酸反应的实验。同学们，你们能说出实验中观察到的现象吗？

（学生）锌与稀盐酸反应时，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。

（教师）很好，同学们观察得很仔细。那么，这个气泡是什么呢？接下来，我们将进行实验，探究锌与稀盐酸反应生成的产物。

（教师）请同学们注意，实验过程中要注意安全，按照操作步骤进行。实验结束后，我们再来讨论实验结果。

（学生）实验过程中，我们取少量锌片，加入稀盐酸，观察到锌片表面产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。

（教师）同学们，经过实验，我们发现锌与稀盐酸反应生成了氢气和氯化锌。那么，锌与稀盐酸反应的化学方程式是什么呢？

（学生）锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。

（教师）很好，同学们掌握了锌与稀盐酸反应的化学方程式。接下来，我们再来探究其他金属与酸反应的产物。

3.金属与盐溶液反应

（教师）最后，我们来看金属与盐溶液反应。请同学们观察课本上的实验图，这是铜与硫酸铜溶液反应的实验。同学们，你们能说出实验中观察到的现象吗？

（学生）铜与硫酸铜溶液反应时，无明显现象。

（教师）很好，同学们观察得很仔细。那么，这个实验结果说明了什么呢？接下来，我们将进行实验，探究铜与硫酸铜溶液反应的产物。

（教师）请同学们注意，实验过程中要注意安全，按照操作步骤进行。实验结束后，我们再来讨论实验结果。

（学生）实验过程中，我们取少量铜片，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象。

（教师）同学们，经过实验，我们发现铜与硫酸铜溶液反应时无明显现象。这说明铜不能与硫酸铜溶液发生置换反应。那么，金属与盐溶液反应的条件是什么呢？

（学生）金属与盐溶液反应的条件是：金属的活动性比盐溶液中的金属离子强。

（教师）很好，同学们掌握了金属与盐溶液反应的条件。接下来，我们再来总结一下金属的化学性质。

四、课堂小结

（教师）同学们，今天我们学习了金属的化学性质，包括金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应。通过实验探究，我们掌握了金属活动性顺序在金属与酸、盐溶液反应中的应用，以及不同金属可能产生的不同氧化物。希望大家在课后能够认真复习，巩固所学知识。

五、作业布置

（教师）同学们，今天的作业是：

1.复习本节课所学内容，完成课后练习题；

2.查阅资料，了解其他金属的化学性质。

六、课堂反馈

（教师）同学们，今天我们学习了金属的化学性质，希望大家在课后能够认真复习，巩固所学知识。同时，也希望同学们能够积极参与课堂讨论，提出自己的疑问。下节课我们将进行课堂提问，希望大家做好准备。下课！知识点梳理金属的化学性质是化学教学中的重要内容，以下是对本节课知识点梳理的详细内容：

1.金属与氧气反应

-金属在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成金属氧化物。

-常见金属与氧气反应的化学方程式：如铁与氧气反应生成四氧化三铁（3Fe+2O2→Fe3O4）。

2.金属与酸反应

-金属与酸反应的现象：产生气泡，溶液颜色变化。

-金属与酸反应的化学方程式：如锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌（Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑）。

-金属活动性顺序对金属与酸反应的影响：活动性强的金属能置换出酸中的氢。

3.金属与盐溶液反应

-金属与盐溶液反应的条件：金属的活动性比盐溶液中的金属离子强。

-金属与盐溶液反应的现象：产生置换反应，生成新的金属和盐。

-金属与盐溶液反应的化学方程式：如铜与硫酸铜溶液反应无明显现象，因为铜的活动性比铜离子弱。

4.金属活动性顺序

-金属活动性顺序表的应用：根据金属活动性顺序，判断金属能否与酸、盐溶液反应，以及反应的产物。

-金属活动性顺序在金属腐蚀与防护中的应用。

5.金属与氧气反应的产物

-不同金属与氧气反应可能生成的氧化物：如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。

6.金属与酸反应的产物

-金属与酸反应生成的气体：氢气。

-金属与酸反应生成的盐：金属离子与酸根离子结合的盐。

7.金属与盐溶液反应的产物

-金属与盐溶液反应生成的金属：被置换出来的金属。

-金属与盐溶液反应生成的盐：新金属离子与酸根离子结合的盐。

8.实验操作注意事项

-实验过程中要注意安全，佩戴护目镜和手套。

-实验过程中要注意观察现象，记录实验结果。

-实验结束后，要及时清理实验器材，回收废液。典型例题讲解1.例题：铁与氧气反应生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式。

解答：3Fe+2O2→Fe3O4

2.例题：锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，若反应中生成了0.2摩尔的氢气，计算反应中锌的质量。

解答：根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，可知1摩尔锌生成1摩尔氢气。因此，0.2摩尔氢气对应0.2摩尔锌。锌的摩尔质量为65.38g/mol，所以锌的质量为0.2摩尔×65.38g/mol=13.076g。

3.例题：铜与硫酸铜溶液反应时，无明显现象。请解释原因。

解答：铜的活动性比铜离子弱，不能置换出硫酸铜溶液中的铜离子，因此铜与硫酸铜溶液反应时无明显现象。

4.例题：根据金属活动性顺序，判断以下反应是否能够发生。

a)铝与稀硫酸反应

b)铁与稀盐酸反应

c)铅与稀硫酸反应

解答：

a)能发生。铝的活动性比氢强，可以置换出稀硫酸中的氢。

b)能发生。铁的活动性比氢强，可以置换出稀盐酸中的氢。

c)不能发生。铅的活动性比氢弱，不能置换出稀硫酸中的氢。

5.例题：将锌片分别放入硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液中，观察到的现象是什么？

解答：将锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面会附着红色的铜单质；将锌片放入硫酸亚铁溶液中，锌片表面会附着灰黑色的铁单质。这是因为锌的活动性比铜和铁强，可以置换出硫酸铜和硫酸亚铁中的铜和铁离子。教学评价1.课堂评价：

-提问：通过课堂提问，检验学生对金属化学性质的理解程度，如询问金属与氧气反应的产物、金属与酸反应的化学方程式等。

-观察：关注学生在实验操作过程中的规范性，如是否正确佩戴实验器材、是否按照实验步骤进行操作等。

-测试：在课程结束后进行小测验，评估学生对金属化学性质知识的掌握情况，包括选择题、填空题和简答题等形式。

2.作业评价：

-批改：对学生的作业进行认真批改，关注学生的解题思路和计算过程，确保作业的准确性。

-点评：针对学生的作业，给予具体的点评和建议，指出学生的优点和不足，鼓励学生改进。

-反馈：及时将作业批改结果反馈给学生，让学生了解自己的学习效果，并根据反馈调整学习方法。

3.学生自评与互评：

-自评：鼓励学生在课后进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足，制定改进措施。

-互评：组织学生进行小组讨论，互相评价实验操作、解题过程等，促进学生之间的交流与合作。

4.定期评估：

-定期进行单元测试，全面评估学生对金属化学性质知识的掌握情况，包括理论知识、实验技能和问题解决能力。

-根据评估结果，调整教学策略，确保教学目标的达成。

5.家长沟通：

-定期与家长沟通，了解学生在家的学习情况，共同关注学生的学习进步，形成家校合力。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学：在讲解金属的化学性质时，可以增加一些趣味性的实验，比如使用不同金属与酸反应，让学生直观地看到气泡的产生和溶液颜色的变化，提高学生的实验兴趣和参与度。

2.案例教学：结合实际生活中的金属腐蚀和防护案例，让学生了解金属化学性质在实际应用中的重要性，增强学习的实用性和现实意义。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学深度：部分学生对金属化学性质的理解不够深入，可能是因为对理论知识掌握不牢固，需要加强基础知识的巩固。

2.实验操作：在实验教学中，部分学生操作不够规范，可能是因为缺乏足够的实验练习和指导，需要加强实验技能的培训。

3.评价方式：目前的评价方式较为单一，主要是通过测试来评估学生的学习效果，可以考虑增加过程性评价，如实验报告、课堂表现等，更全面地了解学生的学习情况。

反思改进措施（三）

1.加强基础知识教学：通过课后辅导、课堂提问等方式，帮助学生巩固金属化学性质的基础知识，确保学生对理论的理解。

2.提高实验操作技能：增加实验练习的机会，提供详细的实验操作指导，让学生在实验中逐步提高操作技能。

3.丰富评价方式：结合课堂表现、实验报告、小组讨论等多种评价方式，更全面地评估学生的学习效果，鼓励学生积极参与课堂活动。板书设计1.金属的化学性质

①金属与氧气反应

-现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热，生成金属氧化物

-化学方程式：3Fe+2O2→Fe3O4

②金属与酸反应

-现象：产生气泡，溶液颜色变化

-化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

③金属活动性顺序

-活动性强弱：金属能否与酸、盐溶液反应的关键

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