2026年江苏省中考化学真题试卷四套附答案

2026年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12质元组成壳的素量数图示中量高金元（ ）A．O B．Si C．Al D．Fe22）是类要自资。列水性描中于学质是（ ）A．冰的密度比水小B．水是无色透明液体CDH2O232）验用KnO4取O2进性实。列置操能到的是（ ）A．制取O2 B．收集O2C．验满 Fe丝在O2中燃阅读下列材料，回答4～6题：镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成点燃硝酸镁和银；镁在N2中燃烧的反应为3Mg+N2 Mg3N2。元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列化学用语表示正确的是（ ）A．2个镁原子：Mg2B．3个氮气分子：3N2C．硝酸镁的化学式：MgNO3−2D．MgO中镁元素的化合价：𝑀O下列说法正确的是（ ）A12BC．镁的相对原子质量为24.30gD．Mg2+中质子数和电子数相等6．Mg在N2中燃烧的反应属于（）A．化合反应C．置换反应B．分解反应D．复分解反应72）气各分泛于产医和研下物的质用具对关的（ ）液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨8（2分）五倍子酸（HO5）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于H6O5的说法正确的是（ ）A．属于氧化物B．H元素的质量分数最小C．C、O元素的质量比为7：5C7H6O53H2分子92）列验案达实目的（ ）选项实验目的实验方案A配制质量分数为6%的NaCl溶液取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解B比较空气与人体呼出气体中O2含量将带火星的木条分别插入两种气体中C测定某地雨水是否为酸雨取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化D探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方A．A B．B C．C D．D烧杯序号①②③④温度/℃2030506010（2分）在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入烧杯序号①②③④温度/℃20305060下列说法正确的是（）A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②B．烧杯中溶液质量：②＞③C．③中溶质与溶剂的质量比为2：5D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出2nO3nO3nO4190℃。下列说法正确的是（）反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量419℃以下“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应2Zn+O2

高温2ZnO的发生122）（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0～7.0（NHO]NH4O44O2＝2HNO3+H2SO4+2H2O实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：加入的改良剂磷酸二氢钙熟石灰草木灰有效成分的化学式Ca（H2PO4）2Ca（OH）2K2CO3测得清液的pH3.110.34.1下列说法正确的是（ ）A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性B．实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4C．Ca（H2PO4）2可以改良该农田以利于种植小麦D．Ca（OH）2和K2CO3均能与该土壤中的酸发生中和反应二、非选择题（本题包括4小题，共36分）136）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是（填字母。a.水b.c.食盐自热食品是通过将特制发热包（CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是 。验经利酒灯热精乙（HOH俗称列法正的是 （字母。乙醇属于有机物可用题图所示方式点燃酒精灯酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：2Fe3O4＝6FeO+X，3FeO+H2O＝Fe3O4+H2。①X的化学式为 。②反应过程中能循环利用的物质有FeO和 （填化学式。1410）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是 。②冶粉中有的cl3离收后在70800件下和a生换应得金c，反应的化学方程式为 。钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图所示：①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是 。②生铁是含碳为2%～4.3%的铁合金相比于纯铁的质地柔软生铁 而应用于农具机器底座等生产中。③催化反应室发生反应之一的微观过程如图所示：下列说法正确的是 （填字母。CH4该反应前后分子的数目不变反应前后原子的种类发生了改变④960tFe2O396%写出计算过程，否则不得分!）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是 （写一种即可。1510）nO2在H2O2MnO2的催化作用【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：试管编号ABC实验试剂5mL5%H2O2溶液少量MnO2+5mL水少量MnO2+5mL5%H2O2溶液现象少量气泡，木条不复燃无气泡，木条不复燃大量气泡，木条复燃试管A中带火星木条不复燃的原因是 。试管C中产生大量气泡的化学方程式为 。当试管C中没有现象发生时再向其中加入H2O2溶液把带火星的木条伸入试管中木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能 （填“加快或慢H2O2解成O2速。Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：第1步：MnO2+H2O2═Mn（OH）2+O2↑；第2步；Mn（OH）2+H2O2═MnO2+2H2O。MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。Mn（OH）2H2SO4MnSO4H2O。MnSO4H2O2MnO2。【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。向加入少量MnO2后的试管D中加入足量稀H2SO4，得到澄清溶液的原因是 。试管F中产生的黑色固体为 ，理由是 。由以上实验所得出的结论正确的是 。EH2SO4反应完成Mn2+H2O2MnO2生成，MnO2H2O2分解反应MnO2H2O2Mn2+生成，Mn2+H2O2分解无催化作用1610）NalNal蒸池，蒸属于 填“理或学变。实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是 （填字母。Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素i在NalNa或﹣Nal（ⅱ）25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：HCl的质量/g05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4（3）25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是 。（4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案时向 过滤测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）Ⅲ.可利用题图所示装置获取H2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他离子和分子不能通过。（）a极上﹣过 填到”“去电生成l。（6）b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是 。题号123789101112答案CDACBDCDB（1）b。氧化钙与水反应放出热量。ac。①O2。②Fe3O4。（1a错误；b正确；c错误。（2）自热食品的发热包主要成分是氧化钙，氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，从而加热食物。（3）a.乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故a正确；b.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，故b错误；c.酒精在实验台上燃烧，可用湿抹布扑盖，利用隔绝氧气和降低温度的原理灭火，故c正确。68个；66个，对比可知，X2XO2。②观察两个化学方程式：第一步：2eO4＝6eOO2（e3O4是反应物，eO是生成物；第二步：3eOHO＝e3OHeOeO4eO和e3O41）。氧化钙与水反应放出热量。ac。①O2。②Fe3O4。（1）①AlO2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜。②���3+3��70800℃2�+3���2。①增大还原反应室内反应物的接触面积。②硬度大。③a。④700t。导电性（答案不唯一。【解答】（1）①铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很强的抗腐蚀性。②在70～80cl3和a2��3+700～800℃3�� 2�+3���2。①将块状固体粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，使反应更充分。②生铁是铁的合金，合金的硬度一般大于其组分金属的硬度，所以生铁的硬度比纯铁大。③由微观示意图可知，该反应是甲烷和水在催化剂和加热条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程催化剂

△ CO+3H2。天然气的主要成分是甲烷，说法正确；1CH41H2O21CO3H24个分子，反应前后分子的数目发生了改变，说法错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，说法错误。④960tFe2O3Fex，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 960t x160112

960��x＝672t含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%＝700t。答：含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700t。或滑腻感1）①AlO2700～800℃②���3+3�� 2�+3���2。①增大还原反应室内反应物的接触面积。②硬度大。③a。④700t。导电性（答案不唯一。（1）常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃；𝑀�2（2）2H2O2 2H2O+O2↑；（3）加快；(4)反应生成的Mn(OH)2与稀硫酸反应生成可溶于水的MnSO4；MnO2MnSO4H2O2MnO2MnO2可催化过氧化氢分解；bc。（1𝑀�2过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；ABCH2O2O2的速率；(4)n(OH)2nOHO4后得到澄清溶液；（5）FMnO2MnSO4H2O2反应生成黑色MnO2MnO2H2O2分解产生大量气泡；（6）a.EMnO2H2SO4反应完全，说法错误；b.碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2分解反应，符合实验现象与反应原理，说法正确；c.MnO2H2O2Mn2+EMnO2Mn2+H2O2分解无催化作用，说法正确。故选：bc。故答案为：（1）常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃；𝑀�2（2）2H2O2 2H2O+O2↑；（3）加快；(4)反应生成的Mn(OH)2与稀硫酸反应生成可溶于水的MnSO4；MnO2MnSO4H2O2MnO2MnO2可催化过氧化氢分解；bc。（1）物理；b；HClCl﹣的浓度增大；NaClNaOH25℃；失去；Na+b电极区中，bH2OH﹣NaOH的质量增多，NaOH质量分数增大。（1溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌防止局部过热，三个（b；Hll﹣iNal﹣NaClNaClHClHCl质量增Cl﹣的浓度增大；NaClNaOH2℃Nal溶液中NaOHNal25℃时，NaClNaOHNaClNaClNaOH固体充分溶25℃；（5）a电极上Cl﹣生成Cl2，Cl﹣变为Cl原子，Cl﹣通过失去电子生成Cl2。故答案为：失去；（6）bH2OH﹣Na+自由通过，Na+abOH﹣NaOHbNaOH溶液浓度增大。故答案为：Na+通b电极区中，bH2OH﹣NaOH的质量增多，NaOH质量分数增大。2026年江苏省苏州市中考化学试卷选择题(共40分)单项选择题(包括20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。)12（）A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅2（2分图列某品部营成，中量最的（）A．蛋质 B．脂肪C．碳化物 D．3（2分）A．铁台 B．长漏斗 C．试管 D．酒灯4（2分（）A．活炭 B．石砂 C．小石 D．塑5（2分下我古发明应中不及学变的（）A．活印刷 B．火爆炸 C．陶烧制 D．粮酿6（2分下有化用语示确是）A．由8个硫原子构成的硫分子：8SB．二氧化硫：O2SC．硫离子：S﹣2D．硫酸钾：K2SO47（2分）A．石墨有导电性，可用作润滑剂B．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火D．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多阅读下列材料，回答8～10题：图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3ScCl3高温3Mg+2ScCl3氩气保护2Sc+3MgCl2Mg）2121C3D．钪元素的相对原子质量为44.96g9．Sc2O3所属的物质类别为（）A．氧物 B．酸 C．碱 D．高温3Mg+2ScCl3氩气保护Sc+3MgCl2（）ABD．反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应12）5g16的NaCl）8gNaCl42mL水1g•mL﹣1）在烧杯中溶解NaClD122））B．C．D．132））A．a管产生的气体具有可燃性B．b管产生的气体能使带火星木条复燃C．a、b两管产生气体的体积比约为1：2D．实验证明水由氢气和氧气组成142）（）选项操作及现象结论A小刀切蜡块，容易切开石蜡的硬度较小B将蜡块投入水中，蜡块浮于水面石蜡密度小于水C在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾石蜡中一定含氧元素D蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛白烟具有可燃性A．A B．B C．C D．D15（2分（（）A．油灯工作时参与反应的物质只有油B．油受热分子变大导致油蒸发而损耗C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点162））选项实验目的实验方案A鉴别CO2和N2将燃着的木条伸入气体中B除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶C除去CaCO3中的CaO将固体加热煅烧D测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D172）A．提问题 B．形假设 C．设实验 D．得结论182）拟星主要应微示图图。列法确是）A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4C．生成乙和丙的分子个数比为1：1D．反应后氧原子个数增多192））𝐻2𝑂

稀盐酸A．CaO→Ca(OH)2 B．Fe2O3→FeCl3𝑀𝑔𝑆𝑂4溶液

稀硫酸C．Ag

Mg D．Zn

ZnSO4符号（C、（a3符号（C、（a3）（CC2、O、（2）含义参加反应的HCl、CaCO3质量反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量下列说法正确的是（）A．m（HCl）+m（CaCO3）═73.0gB．反应前后固体质量不变C．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0gD．m（HCl）+m（CaCO3）═m（CaCl2）+m（H2O）+m（CO2）二、非选择题（共60分）21（0）用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气，可能用到的装置如图。上反的学式为 。该法氧选发生置为 字母下收装为 。MnO2编号实验内容木条是否复燃实验1向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条不复燃实验2向实验1试管中再加入1gMnO2粉末，伸入带火星木条复燃实验3将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g/实验45mL5%3火星木条①预验4带星条出的象。②设验4目是 。Ⅱ、鱼池供氧鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙（CaO2）供氧，原理为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。CaO2有氧值为 有氧=𝑚(产生氧气)×100%，果确到0.1%]。𝑚(过氧化钙)CaO2水应的Ca（OH）2微于会导溶液pH高际上要池投放CaO2的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是 。22（0）2%～4%→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。3cm×3cm𝑚(前)−𝑚(后)时效果最佳。

𝑚(前)

×100%]与灼烧温度的关系如图，结果表明540℃将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。垃分中空质易罐于 填字。A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾性。“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原是 。如中，550℃时样的量化于540℃时原可是 。20mL20%①写产气的学程式。②开无显象后应非剧。因是 。铝易罐收义除节铝资外还有 （条。23（0）424（F4已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3难溶于水；CaSO4微溶于水。若用xFeO•yFe2O3示Fe3O4，则x：y＝ 。除酸步主生碳与H2SO4的充反后液pH为3写该应化方程式。pH8FeSO4Fe（OH）①FeSO4与石反基本型为 反应。②熟灰作与FeSO4应，有 。反应Ⅰ：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O＝6Fe（OH）3+NaCl90℃反应Ⅱ：Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率[𝑚(实际)×100%]，关系如下：𝑚(理论)pH6.06.57.07.58.09.0产品颜色黄褐黄褐较黑很黑很黑灰黑产率/%43.950.686.293.092.391.6①该骤适的pH为 。②保最宜的，大“化步骤NC3的用（与NC3用量比，提磁铁黑的率判该法否合，说理： 。磁”目将Fe3O4其杂分，杂质要为 。80～90℃24（93NOKCl曲线如图所示。实验室制取KNO3步骤如下：

NaCl+KNO3。四种物质的溶解度称取8.5gNaNO3固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体2体积为原来的，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO3晶体。3（1）KNO3于合是因同含种要物营元，两元是 。（2）10℃时，NaNO3解度为 g（填整。（3）80℃时，NaNO3和KCl体全解所溶液是NaNO3的 填饱”“不饱和）液该液持8℃具有 填母。A.均一性B.稳定性C.导电性1L﹣。A.10mLB.15mLC.30mLD.50mL

2时出种体该体为 。3补完从热后的液获取KNO3体的验案将液 得到少杂的KNO3固体经得KNO3体。25（0）O。KOHCO2。如图﹣1所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。变程：水瓶 填大于“等”“于）加H液瓶。写右瓶中KOH转化碳钾化方式： 。Ⅱ、用氨水吸收烟气中CO2实验编号①②③④⑤⑥⑦氨水浓度/%5101515x1515烟气中CO2体积分数/%12121210141212烟气流量/（L•min﹣1）33实验编号①②③④⑤⑥⑦氨水浓度/%5101515x1515烟气中CO2体积分数/%12121210141212烟气流量/（L•min﹣1）3333325烟气中CO2去除率/%90.493.794.594.992.399.289.2（3）x＝。CO2。由验③⑥⑦得结论是 。﹣3所示实验，测得随N2（）①由此推断：用氨水吸收烟气中CO2的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是 。②图﹣3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为 。261分2Ⅰ、甲烷部分氧化重整制合成气CH4O2800CO和H2。用气替气更佳分液空获氧气用N2和O2的 （字）同。A.密度B.沸点C.溶解性反生成CO和H2的分个比为 。反需格制，否可存的全患是 Ⅱ、合气（CO）和H2）冶铁研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。Fe2O3→Fe3O4过铁元的量数 填增”“小。高温

Fe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述高温反应分成两步进行，其中一步为H2+FeO Fe+H2O，写出另一步反应的化学方程式： 。究现0时O发分反应生成F34和种质写该质的学 。0.1gFe2O3Fe（。用成炼的中仍有量究人设将CO2自界中种质生应转化为成，用炼，该质能是 。题号123456711121314答案BCBAADDDDCC题号151617181920答案CBBBCD𝑀𝑛𝑂221答案（）H2 222B；CE；①②MnO2（4）22.2%；（5）Ca（OH）2与水体中CO2反应被消耗。𝑀𝑛𝑂2【解1过氢在氧锰化分生成和气化方式为O2 2O2𝑀𝑛𝑂2↑；答为：2H2O2 2H2O+O2↑；（装置C））；C或；①3②4MnO2MnO2MnO2故答案为：①复燃；②验证该MnO2是否还能加速过氧化氢分解；CaO2m，生成氧气质量为y2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑144 32m y144 𝑚=32 𝑦y=2𝑚1442𝑚2CaO的有效氧理论值=144×100%≈22.2%2𝑚故答案为：22.2%；Ca（OH）2Ca（OH）2CO2pHCa（OH）2CO2反应22（A；（4）550℃时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重；（5）①2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；②（6）节约能源。）𝑚(前)−𝑚(后)

𝑚(前)

×100%，温度升高到550℃时，铝的氧化速率显著加快，铝与540②开始无明显现象，后反应非常剧烈，原因是：铝表面有致密的氧化铝保护膜，盐酸先与氧化铝反应，无明显现象；氧化铝完全反应后，铝与盐酸接触反应，该反应放热，温度升高，反应速率加快；51；（4）550℃时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重；（5）①2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；②（6）节约能源。23（）11；CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑；①②与残留的24H（4）①7.5；②NC3IH2eH3eH2与H3比例不当，磁性铁黑产率下降；（5）CaSO4。（xFOyF23e+y＝3Ox3＝4＝1＝1，x：y＝1：1。碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑。①FeSO4和熟石灰Ca(OH)2Fe（OH）2CaSO4，符合复分解反应的特征。②pH3pH8pH达到反应要求。pH为7593.0。②Fe3O4Fe（OH）2Fe（OH）31：2反应，NaClO3CaSO4故答案为：（1）1：1；CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑；①②与残留的24H（4）①7.5；②NC3eH2eH3eH2与H3比例不当，磁性铁黑产率下降；（5）CaSO4。（1）KN（2）80；ABC；B；NaCl；N3（2）由溶解度曲线可知，10℃时NaNO3的溶解度约为80g；（3NN34800g14ga315g，故选ABC；KCl7.5gKCl

7.5𝑔

×100g≈14.6g，水的密1g•mL﹣115mLB；

51.3𝑔NaNO3与KCl反应生成NaClKNO3，NaCl体为NaCl；KNO3KNO3KNO3（1）K、N或钾、氮；（2）80；ABC；B；NaCl；（1）（2）2KOH+CO2＝K2CO3+H2O。（3）15。（4）①②③。（2～5L•min﹣1CO2部氨未发反随烟排出 烧蒸馏中加酞液溶液或定杯中pH，pH。122能与HCO2气体，使瓶内压强减小得更明显，因此加水的瓶变瘪程度小于加KOH溶液的瓶；2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；③④⑤CO2③④15%3L•min﹣1x＝15；CO2。实验①②③CO212%3L•min﹣15%、10%、15%，③⑥⑦CO22L•min﹣199.2%，3L•min﹣1时94.5%，5L•min﹣1时89.2%，由此得出流量与去除率的负相关规律；①N2流②1（2）2KOH+CO2＝K2CO3+H2O。（3）15。（4）①②③。（2～5L•min﹣1CO2部氨未发反随烟排出 烧蒸馏中加酞液溶液或定杯中液的pH，pH增。（1）B；（2）1：2；CH4与O2高温CO+H2OFe；

H2+CO2；（7）0.03g；（8）CH4。）催化剂（2）CH4与O2催、800℃右应成CO和H2，化2𝐶𝐻4+𝑂2 ¯ 2𝐶𝑂+4𝐻2，800℃由化学计量数可知，生成CO和H2的分子个数比为2：4＝1：2；（3）CH4是可燃性气体，若条件控制不当，与空气混合在高温下易发生爆炸；（4）Fe2O3中铁元素质量分数=56×2×100%=70%；Fe3O4中铁元素质量分数=56×3×100%≈16072.4%；转化过程中铁元素质量分数增大；

232（5）𝐶𝑂+

高温𝐹𝑒+𝐶𝑂2+高温

高温𝐹𝑒+𝐻2𝑂；将总反应减去该步反应去FeOFe，可得另步为CO+H2O H2+CO2；FeOFeOFe3O44𝐹𝑒𝑂600℃𝐹𝑒

+𝐹𝑒；34设生成Fe的质量为x高温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2160 0.1g x

0.1𝑔=𝑥x＝0.07g则固体减轻的质量＝氧化铁的质量﹣铁单质的质量＝0.1g﹣0.07g＝0.03g。CO和H2CH4CO2高温生重反𝐶4+𝐶2 2𝐶𝑂+22，产正是炼所的成，因此该物质为甲烷（CH41；（2）1：2；CH4与O2高温CO+H2OFe；（7）0.03g；（8）CH4。

H2+CO2；2026年江苏省无锡市中考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题(本题共20小题，1~10小题每小题1分，11~20小题每小题1分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11）纸是国代大明一造过中使的质于的（ ）A．CaO B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH21“融”星采嫦钢为陆冲置拉材。属（ ）A．金属材料C．合成材料B．非金属材料D．复合材料31）（）A．元素 B．单质C．分子 D．原子41）列质，为体充多白的（ ）A．绿茶 B．牛奶 C．可乐 D．橙51）列志示家水志”是（ ）A． B．C．D．61）合是种空料钛元周表的息图示下叙正的（ ）A．钛属于非金属元素B．钛原子的质子数为26C．钛原子的核外电子数为22D．钛的相对原子质量为47.87g71）列质性和途应系确是（ ）A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯B．二氧化碳能与水反应，可用于灭火C．氧气具有助燃性，可用于供给呼吸D．氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。回答8～10题。下列化学用语表达的意义正确的是（ ）2O——2个氧元素3NaCl——氯化钠由钠原子和氯原子构成C．𝐻�−——碳酸氢根离子3D．CO2——二氧化碳分子中含有氧分子自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是（ ）A．蜡烛 B． 电子秤C．水杯 子蔗糖的化学式为C12H22O11。下列叙述正确的是（ ）蔗糖属于氧化物45个原子构成蔗糖中氢元素的质量分数最大蔗糖可以调节盐汽水的口感（2）是作片材，业硅反为O2CA．置换反应 B．分解反应

高温Si+2CO↑。该反应的类型是（ ）C．化合反应 D．复分解反应122）图利膜术化的分程意。列述误是（ ）A．膜技术净化水的原理与过滤类似B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径C．经过超滤膜净化后的水为纯净物D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化132）图某推剂火发过中生应微过示图下叙正的（ ）NH2CD．反应生成丙与丁的质量比为14：9142）列关XY示概之存如图示的含”系是（ ）选项ABCD概念X单质磷肥钠盐饱和溶液Y化合物肥料硝酸盐浓溶液A．A B．B C．C D．D152氏秋记单质（单柔两则刚句说合具的特性是（ ）熔点一般比其组成金属的低B．硬度一般比其组成金属的大C．抗腐蚀性一般比其组成金属的强D．耐磨性一般比其组成金属的好162）Na、NHl溶度线图示下叙正的（ ）A．NH4Cl的溶解度大于NaClt℃时，NaClNH4Cl溶液中溶质的质量分数相等C．30℃时，NH4Cl41.4%D．NH4ClNaClNH4Cl172）列验案达实目的（ ）选项实验目的实验方案A检验产生的气体是CO2将燃着的木条伸入气体中B除去NaCl中的泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别浓硫酸和稀硫酸用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字D分离CaO和CaCO3加水溶解、过滤A．A B．B C．C D．D18（2分目组氧钠盐能反应行究得液pH滴时变的线图所示。下列叙述正确的是（ ）A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色C．b点时溶液中含有的粒子只有Na+和Cl﹣D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多192分如所的置究烧条在U管加入8℃水察到①白燃②处白磷不燃烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是（ ）实验中白磷和红磷需过量对比①②处现象可知燃烧需要氧气对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高Db起到防污染的作用202）究员现锰钾热解实氧产（气率= 量

×100%）在13.50%和20.25%之间。称取2.001g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留（固体残留率= 量 随温度的变化如图所示下列叙述错误的是（ ）A．KMnO4受热完全分解生成K2MnO4、MnO2和O2时，理论氧气产率约为10.13%B．M点时，实际氧气产率为18%C．M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1：1D．15.8gKMnO4受热分解生成2.4gO2时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1：2第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题（共50分）2110分供水①目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式： 。②未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于 理学化宙埃附氢原可结成水与的学性质相同，原因是 。供氧

催化剂①常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：2NaClO3是 。

△ 2X+3O2↑。X的化学式②科研人员将太空舱内富集的高浓度CO2转化为CH4的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下CO2的转化率（CO2的转化率��2100%）2所示。你认为最佳反应×��2条件是 、 。供能①下图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→ →化学能。②航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成CO2和H2O的过程 热量。③航天员在空间站进行太空实验，已成功将CO2和H2O转化为有机物和氧气。此项研究的意义是 。227）目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。N2O2发生反应生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的N2CO2。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链MOmMOnO2发生氧化反应两个过程。载氧体多选用铁、钴、镍、铜、锌和铈（Ce）等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和人工合成材料。富燃是种烧式“氧示含是 。空气反应器中，MOn与O2在一定条件下发生反应生成MOm，反应后M元素的化合价 （填“升高”或“降低。分离燃料反应器排放的CO2和H2O的方法是 。写出900～1000℃时CH4和CuO在燃料反应器中反应生成Cu2O、CO2和H2O的化学方程式： 。与CH4在空气中直接燃烧相比，CH4的化学链燃烧的优点是 （填序号。a.有利于CO2的捕集 b.可减少氮氧化物的生成 c.可提高能源利用率238）Clal2和Cl2制备KO3“预处理”时向卤水中加入稍过量的Ca（OH）2和K2CO3，先加入的物质为 产生的沉淀是Mg（OH）2和 。“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是 。该流程中可循环利用的物质有：KCl和 。KClKOHK2CO3有两种途径。1：KOH→K2CO3；途径2：KOH→KHCO3→K2CO3。①写出途径1中有关反应的化学方程式： 。②工业上选择途径2而不选择途径1制备K2CO3的理由有 、 。246）O2【查阅资料】电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下，离子浓度（单位体积溶液中的离子总数）越大，电导率越大。验1O2见图1。实验2：向500mL超纯水中持续通入CO2，测得电导率随时间的变化如图2中曲线①所示。实验3：向500mL超纯水中加入1gCaCO3，再持续通入CO2，测得电导率随时间的变化如图2中曲线②所示。写出实验1中制取CO2的化学方程式： 。为除去CO2中的HCl气体，装置B中可选用的试剂是 （填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液。实验2中，电导率一段时间后几乎不再发生变化，原因是 。3CO2CaCO3子是 （填离子符号。对比曲线①、②可推知的结论是 。259）uOCuO是否反应11CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现象，实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。对固体集中加热前应先进行预热，原因是 。实验1中能确定发生化学反应的依据是 。框内装置的作用是 Ⅱ.探究铁粉与CuO的反应产物【查阅资料】①Fe3O4能被磁铁吸引。②e黑色eO黑色eO红色eO8Hl═2eC3eC4HO。步骤现象①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引多数黑色固体被吸引②无明显变化③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌固体溶解，溶液呈黄色④洗涤、干燥、称量溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少③Cu步骤现象①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引多数黑色固体被吸引②无明显变化③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌固体溶解，溶液呈黄色④洗涤、干燥、称量溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式： ；由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是 。写出铁粉与CuO反应的化学方程式： Ⅲ.探究实验的影响因素实验3：称取0.5g铁粉和0.5gCuO，充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0g、1.5g、2.0g、2.5g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。31.5g时数据异常，你的做法是 。26（102025年12月16Ⅰ.制氢CH4+H2O

CO+3H2。高温①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是H2和 。②制氢反应所得混合气体中含有CO2，原因可能是 。与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是 Ⅱ.合成氨氢和气高、压铁催剂条下成（NH写该应化方程式： 。α﹣FeAl2O3作为e的增加，α﹣Fe12所示。由此得出的结论是 。Ⅲ.合成甲醇（5）甲醇（CH4O）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：一定条件H2+Y → CH4O+H2O，Y可能是 （填序号。COCO2甲醛（CH2O）d.甲酸（6）CH4O3.2g甲醇在足量的氧气4.4gCO23.6gH2O，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程。题号123456711121314答案DAABDCDACCB题号151617181920答案BDCBBD21）O

点燃2H2O。②物理；分子构成相同。①NaCl。②催化剂选择Ni﹣CeO2；温度是320℃。①电能。②放出。③实现了无机物向有机物的转化。（1①2HO2点燃

点燃2H2O。故答案为：2H2+O2 2H2O。②未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程没有生成新物质，发生的变化属于物理变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是分子构成相同。故答案为：物理；分子构成相同。①2Na2Cl、6O6O2X2Na、2ClXNaCl。故答案为：NaCl。②2320Ni﹣CeO2时，CO2的转化率最大。Ni﹣CeO2320℃。①白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→电能→化学能。故答案为：电能。②CO2H2O的过程放出热量。故答案为：放出。③CO2H2O故答案为：实现了无机物向有机物的转化。（1）氧气的浓度高；升高；冷凝（；CH4+8CuOabc。

4Cu2O+CO2+2H2O；【解答】（1）On与O2OmOn结合了OOmn﹣2价，0M元素的化合价升高。CO2H2O（或冷却。（4）900～1000CH4CuO在燃料反应器中反应生成Cu2O、CO2H2O的化学方程式为900～1000℃CH4+8CuO 4Cu2O+CO2+2H2O。（5）N2O2发生反应生成氮氧化物。化学链燃N2CO2”CH4CO2的捕集，可提高能源利用率，abc符合题意。1升高；冷凝（；CH4+8CuOabc。

4Cu2O+CO2+2H2O；（1）Ca（OH）2；CaCO3；反应前后氢元素、氧元素守恒；CO2；①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②KHCO3K2CO3产品较纯。OHCl2Cl2a（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2K2CO3CaCl2Ca（OH）2，分别发生反应KO3al═aO32KlK2OaOH）aO↓2KOHMg（OH）2CaCO3。KClKOH、H2KClH、O，根据化学反应前后元素种类不变可知，氢、氧元素只能由水提供。KOHCO2KHCO3，KHCO3CO2CO2也可以循环利用。①KOHCO2K2CO32KOH+CO2═K2CO3+H2O；②KHCO3KHCO3K2CO321K2CO3。1）aOH2aO；反应前后氢元素、氧元素守恒；CO2；①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②KHCO3K2CO3产品较纯。（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2NaHCO3溶液；（2）CO2在水中的溶解达到平衡，溶液中离子浓度几乎不再改变；（3）Ca2+；（4）CO2溶于水后能促进CaCO3溶解，使溶液中离子浓度增大。1O2aO3与Hlal2、H2OCO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2CO2HClNaOH溶液除杂，NaOHCO2CO2NaHCO3HCl，且CO2BNaHCO3溶液；2中，CO2CO2溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸能微弱电离产生33CO2CaCO3Ca2+和��2−，使溶3液中离子浓度突然增大，电导率出现一段突跃，其中起导电作用的阳离子是Ca2+；对比曲线①②CO2CaCO3CO2，CO2CaCO3溶解，生成可溶性的碳酸氢钙，使溶液中离子浓度增大。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2NaHCO3溶液；CO2在水中的溶解达到平衡，溶液中离子浓度几乎不再改变；（3）Ca2+；（4）CO2溶于水后能促进CaCO3溶解，使溶液中离子浓度增大。（1）防止试管受热不均炸裂。出现红色物质。防止生成物被空气中的氧气氧化。Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；四氧化三铁。高温（5）3Fe+8CuO Fe3O4+4Cu2O。（6）实验时发现数据异常，需重新实验，多次实验后再看结果，并做出进一步判断。（11中能确定发生化学反应的依据是出现红色物质。故答案为：出现红色物质。框内装置的作用是防止生成物被空气中的氧气氧化。故答案为：防止生成物被空气中的氧气氧化。eCuO═ueSO（将）③（向步骤②CuO反应生成的黑色固体是四氧化三铁。故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；四氧化三铁。将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。由以上分析可知，高温条件下铁粉与CuO反应生成氧化亚铜和四氧化三铁，反应的化学方程式：高温3Fe+8CuO

Fe3O4+4Cu2O。高温故答案为：3Fe+8CuO Fe3O4+4Cu2O。31.5g（1）①C；②O和HO或H4或C和HO；（（；催化剂（3）N2+3H2 2NH3；高温高压催化剂α﹣Fe的催化效率与其表面积大小有关（或α﹣Fe表面积越大，反应速率越快，出口处氨；bd；CH4O。1①（HH2C；故答案为：C；②COCH2OH2O或H4或C和HO；甲烷水蒸气重整制氢需高温条件，能耗高，风光发电分解水制氢利用太阳能、风能等，具有节约（；由题中信息可知，氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为剂 剂N2+3H2 2NH3；故答案为：N2+3H2 2NH3；压 压α﹣Feα﹣Fe（或﹣e；CO中不COYCO1：1，CO、CH2OC、O1：1，a、c不符合题意；CO2CH2O2CO1：2＜1：1，b、d符合题意；故答案为：bd；CCO2CH的质H2OH的质量，再由甲醇的质量、CHO的质量；444.4gCO2中�(�)=4.4�×12×100%=1.2�；44183.6gH2O中m（H）＝3.6g×218

×100%＝0.4g；m（O）＝3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g；C、H、O的原子个数之比=1.2�：0.4�：1.6�=1：4：1，化学式为CH4O；故答案为：CH4O。12 1 162026年江苏省扬州市中考化学试卷202401（2分AIAI（）A．成较低 B．产较高 C．绿环保 步繁杂催化剂2（2分工制备C4的方为C23C2 CC。X的学是）A．S2Cl2 B．S2Cl C．SCl2 D．SCl33（2分）A．碳钠 B．泥土 C．粉灰 D．植油4（2分草灰含有K3可钾C3碳素化价（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45（2分12））A．由碳、氢、氧三种元素组成B．由碳原子和水分子构成C．氢元素的质量分数最大D．碳、氧元素质量比为12：1162））CD．烟气进入水中后，固体粉尘会被去除

𝑂27（2分4在22和O4→C2点燃的转化不能实现的是（）△Cu2（OH）2CO3→CuO稀硫酸CuO→CuSO4𝑍𝑛CuSO4溶液→Cu稀盐酸Cu→CuCl2溶液阅读下列材料，完成8～10题。HO、N、NaCOH2（）A．O B．N C．Na D．S高温制的要应为C+H2O CO+H2，反的型是）化反应 B．分反应C．置反应 D．复解应）C．煤转化为汽油是物理变化D．将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题12））A.进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛B.实验中用到或产生有害气体，应开启通风C.实验中用到明火，要正确使用火源D.肥皂等清洗双手A．A B．B C．C D．D122）（）20氖的元素符号为Ne18132））A．石墨具有导电性，可用作电池的电极B．活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质C．碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多D．甲烷是无色气体，可用作燃料142）（）氢气氯钠液氧晶硅阅读下列材料，完成15～17题。15．实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是（）高煅石石 B．检验CO2C． 生灰水应 D．测石水16．列质于的（）A．Ca B．CaO C．Ca(OH)2 17）AC．过滤石灰乳可得到Ca(OH)2溶液D．Ca(OH)2易溶于水1823NC、L4）0℃时，KNO3106gCNaClLi2SO4D．降低温度，Li2SO4能从其热饱和溶液中结晶析出192））选项实验目的实验方案及现象A除去粗盐中的泥沙将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体B验证分子之间有空隙100mL50mL50mL小于100mLC除去H2中的水蒸气将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D判断盐酸已与NaOH反应完全NaOH溶液由无色变成红色A．A B．B C．C D．D20（2分2能与有机物X反应，从而去除水样中的XN对该反应中X去除率的影响，进行如图1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图2所示。X＝−去除后水样中𝑋的质量×100；NX去除前水样中𝑋的质量下列有关H2O2与X（）A．M对该反应无催化效果①②，有机物X上述实验条件下，与MN其他条件相同时，与M相比，改变温度对N5题00分。211分①甘庆的油煤天气储量足并拥丰的能太能资述源于可再能的是 。②青打多储体。下方中电转为氢的是 字母。A.用电机将水从低处抽至高处B.用电解装置使水分解C.用电力驱动压缩机将空气压缩液化（Si）①用沙子（主要成是SiO2）焦炭可制备硅粗硅进一步提纯可得纯硅。从沙子、粗到高纯硅硅素质分数 （“小不变或增。②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微粒子直径蛋白质子） （水分子（填＞”＜。通反渗膜后，所得的电力 填增”“弱。③硅片主成是Si）制时浸在纯中进。避硅片面成SiO2杂，超纯水需一除其溶解气单是 填学。步骤1温度计步骤2将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据步骤3待冷却液的温度达到60℃时，记录数据①IT设芯工时会达60℃以，其的一方是设浸在导性良的却液中。为探究不同冷却液的导热步骤1温度计步骤2将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据步骤3待冷却液的温度达到60℃时，记录数据②冷液具的学质有 （写2点。22（2）CO2①气的度用量度和积度种式示量度“g•3的2含为立米气体含H。积度如386LL1的2，含为 。②某区域大气中CO2浓度三年的变化如图所示。该区域大气中CO2浓度的变化趋势为 。③对燃产的CO2行捕时相于入气，入O2煤应生的气有于捕，原因是 。CO2①态CO2可过度压并 措化为态以道送。②固态CO2（冰常于食冷保。温压下干在气会渐 （物状CO2①CO2NH3H2OCO2NH3的质比为 。②以CO2和H2原合成醇反的观意图图示进甲中的元占加反氢元素比为 用数。碳存可捕的CO2注地深卤层，CO2与H2O反成 化学式在CO2产后将捕集处不从避免CO2产生这法常称“端理。下列施于端理是 填母。A.B.23（4）Ⅰ、制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。已：的点为2562℃，的点为906℃。与金成例比熔炼原中与适当过的是 。Ⅱ、铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。合中硫素以S、Cu2S等形存，1250℃时金的硫质与O2应化为SO2。写出Cu2S与O2应成Cu2O和SO2的学程持应度O2流速变为合中硫物充反，采的措有 （写2点。生的体冷，用H2O2液收中的SO2全转为H2SO4。收气需却，原因是 。①1.000gH2SO44.9×10﹣4g。②实验须采取施消合金中对测定果的扰，否加热装内会生烟尘使测定果偏，原因是 。CuCl21%CuCl224=腐蚀前样品质量−腐蚀后样品质量样品表面积×24小时现已知表