2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元综合练习题

2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》的学习中，关于化学键的形成，下列说法正确的是（）A.氢原子失去一个电子形成H⁺，是因为原子核外电子数减少B.氯原子得到一个电子形成Cl⁻，是因为原子核内质子数增加C.钠原子和氯原子通过得失电子形成离子键，过程中电子云分布发生显著变化D.碳原子之间通过共用电子对形成共价键，是因为原子核外电子数相等2.根据第3单元内容，下列关于化学键性质的描述，错误的是（）A.离子键的强度通常比共价键弱，但熔点可能更高B.共价键具有方向性和饱和性，这是由原子轨道重叠方式决定的C.在离子化合物中，阴阳离子通过静电吸引力结合，不存在分子间作用力D.水分子（H₂O）中O-H共价键的极性较强，导致水具有较高熔沸点3.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，关于物质熔沸点的解释，下列说法合理的是（）A.碘（I₂）是分子晶体，常温下为固态，是因为分子间作用力较弱B.氯化钠（NaCl）熔点较高，是因为离子键强度大，需要大量能量破坏晶体结构C.硫（S₈）的熔点低于金刚石，是因为分子间作用力比共价键弱D.水的熔点（0℃）低于硫化氢（-82℃），是因为水分子存在氢键4.根据第3单元关于化学键能的知识，下列说法正确的是（）A.化学键能越大，表示化学键越不稳定，反应越容易发生B.氢气（H₂）的键能（436kJ/mol）低于氧气（O₂）的键能（496kJ/mol），因此氢气更易分解C.破坏1molNaCl中的离子键需要吸收约787kJ能量，因此NaCl熔点高D.共价化合物的键能通常比离子化合物低，因此共价化合物更易溶于水5.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，关于分子构型的描述，下列说法错误的是（）A.氨气（NH₃）分子呈三角锥形，是因为N原子价层电子对数为4B.二氧化碳（CO₂）分子呈直线形，是因为C原子价层电子对数为2且不含孤电子对C.水分子（H₂O）呈V形，是因为O原子价层电子对数为4且含2对孤电子对D.甲烷（CH₄）分子呈正四面体形，是因为C原子价层电子对数为4且不含孤电子对6.根据第3单元关于分子极性的知识，下列说法正确的是（）A.四氯化碳（CCl₄）是非极性分子，因此不溶于水B.乙醇（C₂H₅OH）是极性分子，但熔点低于乙烷（C₂H₆），是因为乙醇分子间存在氢键C.氟化氢（HF）的沸点高于氯化氢（HCl），是因为HF分子间作用力更强D.碳酸钙（CaCO₃）是极性分子，因此易溶于极性溶剂7.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，关于晶体的分类，下列说法错误的是（）A.原子晶体中粒子排列规则，因此所有原子晶体熔点都很高B.分子晶体中粒子间作用力较弱，因此大多数分子晶体易挥发C.离子晶体中阴阳离子按一定比例交替排列，因此所有离子晶体溶于水后导电D.金属晶体中自由电子存在，因此金属具有延展性和导电性8.根据第3单元关于化学键理论的知识，下列说法正确的是（）A.氢键属于化学键，对物质的物理性质影响显著B.共价键的形成总是释放能量，因此共价键越强，化合物越稳定C.离子键的形成涉及电子的转移，因此离子化合物中一定存在金属元素D.分子间作用力比化学键弱，但对物质的熔沸点、溶解性等性质有重要影响9.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，关于物质熔沸点的解释，下列说法合理的是（）A.硫酸（H₂SO₄）熔点高于水，是因为分子间存在氢键B.氯化钠（NaCl）熔点高于蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），是因为离子键比共价键强C.固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，是因为分子间作用力被破坏D.水的熔点高于硫化氢，是因为水分子存在氢键而硫化氢分子不存在10.根据第3单元关于分子构型的知识，下列说法错误的是（）A.水分子（H₂O）呈V形，是因为O原子价层电子对数为4且含2对孤电子对B.二氧化硫（SO₂）分子呈V形，是因为S原子价层电子对数为3且含1对孤电子对C.甲烷（CH₄）分子呈正四面体形，是因为C原子价层电子对数为4且不含孤电子对D.氨气（NH₃）分子呈三角锥形，是因为N原子价层电子对数为3且含1对孤电子对二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，钠原子（Na）失去一个电子形成Na⁺，氯原子（Cl）得到一个电子形成Cl⁻，两者通过______形成氯化钠（NaCl），化学键类型为______。2.根据第3单元内容，水分子的化学式为______，其分子构型为______，中心原子O的价层电子对数为______。3.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，碘（I₂）是______晶体，其熔点约为______℃，这是因为碘分子间存在______。4.根据第3单元关于化学键能的知识，破坏1molH-H键需要吸收______kJ能量，而形成1molH-Cl键释放______kJ能量，因此氢气和氯气反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。5.根据第3单元关于分子极性的知识，四氯化碳（CCl₄）是非极性分子，其分子构型为______，而氯化氢（HCl）是______分子，因为______。6.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，金刚石是______晶体，其硬度极高，这是因为碳原子通过______形成立体网状结构。7.根据第3单元关于晶体的分类，氯化钠（NaCl）属于______晶体，其熔点约为______℃，而蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）属于______晶体，其熔点约为______℃。8.根据第3单元关于化学键理论的知识，氢键是一种______（填“化学键”或“分子间作用力”），对物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）影响显著。9.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，是因为______被破坏，导致分子间距离增大。10.根据第3单元关于分子构型的知识，氨气（NH₃）分子呈三角锥形，是因为N原子价层电子对数为______，其中______对是成键电子对，______对是孤电子对。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，离子化合物中阴阳离子通过静电吸引力结合，因此所有离子化合物熔点都很高。（）2.根据第3单元内容，共价键的形成总是释放能量，因此共价键越强，化合物越稳定。（）3.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，碘（I₂）是分子晶体，常温下为固态，是因为分子间作用力较弱。（）4.根据第3单元关于化学键能的知识，破坏1molH-H键需要吸收436kJ能量，而形成1molH-Cl键释放243kJ能量，因此氢气和氯气反应是吸热反应。（）5.根据第3单元关于分子极性的知识，四氯化碳（CCl₄）是非极性分子，其分子构型为正四面体形，因此不溶于水。（）6.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，金刚石是原子晶体，其硬度极高，这是因为碳原子通过共价键形成立体网状结构。（）7.根据第3单元关于晶体的分类，氯化钠（NaCl）属于离子晶体，其熔点约为801℃，而蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）属于分子晶体，其熔点约为186℃。（）8.根据第3单元关于化学键理论的知识，氢键是一种化学键，对物质的物理性质影响显著。（）9.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，是因为分子间作用力被破坏。（）10.根据第3单元关于分子构型的知识，氨气（NH₃）分子呈三角锥形，是因为N原子价层电子对数为4，其中3对是成键电子对，1对是孤电子对。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，简述离子键的形成过程及其影响因素。2.根据第3单元内容，解释为什么水（H₂O）的沸点高于硫化氢（H₂S），但低于氟化氢（HF）。3.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，简述分子晶体的熔沸点与分子间作用力的关系。4.根据第3单元关于化学键能的知识，解释为什么共价化合物的键能通常比离子化合物低。5.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，简述分子极性的判断方法及其对物质性质的影响。6.根据第3单元关于晶体的分类，比较原子晶体和分子晶体的主要区别。7.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，简述氢键对物质物理性质的影响。8.根据第3单元关于分子构型的知识，解释为什么氨气（NH₃）分子呈三角锥形，而甲烷（CH₄）分子呈正四面体形。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，某化合物由A、B两种元素组成，A原子最外层电子数为1，B原子最外层电子数为7。请写出A、B形成的化合物的化学式，并解释其化学键类型。2.根据第3单元内容，某分子由2个碳原子和6个氢原子组成，且分子构型为平面正方形。请写出该分子的化学式，并解释其极性。3.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，某晶体熔点约为1074℃，硬度极高，且由同种原子通过共价键形成立体网状结构。请判断该晶体类型，并写出其化学式（若为化合物）。4.根据第3单元关于化学键能的知识，某反应中断裂1molH-H键和1molO=O键需要分别吸收436kJ和496kJ能量，而形成1molH-O键释放464kJ能量。请计算该反应的焓变（ΔH）。5.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》中，某分子由1个氧原子和2个氢原子组成，且分子构型为V形。请写出该分子的化学式，并解释其极性。6.根据第3单元关于晶体的分类，某晶体由阴阳离子按1:1比例交替排列，且熔点约为1413℃。请判断该晶体类型，并写出其化学式（若为化合物）。7.在《2026年江苏省湘教版高一化学必修一第3单元》实验中，某物质常温下为液态，分子间存在氢键，且沸点高于乙醇（C₂H₅OH）。请写出该物质的化学式，并解释其沸点较高的原因。8.根据第3单元关于分子构型的知识，某分子由1个氮原子和3个氢原子组成，且分子构型为三角锥形。请写出该分子的化学式，并解释其极性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C（离子键通过得失电子形成，电子云分布发生显著变化）2.C（离子化合物中存在分子间作用力，但阴阳离子通过静电吸引力结合）3.B（NaCl熔点高是因为离子键强度大）4.D（共价化合物键能通常比离子化合物低，但键能越大化合物越稳定）5.A（NH₃分子呈三角锥形是因为N原子价层电子对数为3且含1对孤电子对）6.A（CCl₄是非极性分子，不溶于水）7.A（原子晶体熔点不一定很高，如SiO₂熔点高于CO₂但低于金刚石）8.D（分子间作用力比化学键弱，但对物质性质有重要影响）9.B（NaCl熔点高于蔗糖是因为离子键比共价键强）10.D（NH₃分子呈三角锥形是因为N原子价层电子对数为4且含1对孤电子对）二、填空题1.静电吸引力；离子键2.H₂O；V形；43.分子；113；分子间作用力4.436；464；放热（ΔH=436+496-2×464=-183kJ/mol）5.正四面体形；极性；分子极性导致分子间存在偶极-偶极作用力6.原子；共价键7.离子；801；分子；1868.分子间作用力；物理性质9.分子间作用力10.4；3；1三、判断题1.×（离子化合物熔点不一定很高，如Na₂O熔点低于Na₂O₂）2.×（共价键形成释放能量，键能越大化合物越稳定）3.×（碘常温下为固态是因为分子间作用力较强）4.×（氢气和氯气反应是放热反应，ΔH=-184kJ/mol）5.×（CCl₄不溶于水是因为极性较弱，但极性分子也可能不溶于非极性溶剂）6.√7.√8.×（氢键是分子间作用力）9.√10.×（N原子价层电子对数为4，其中3对是成键电子对，1对是孤电子对）四、简答题1.离子键通过金属原子失电子形成阳离子，非金属原子得电子形成阴离子，阴阳离子通过静电吸引力结合。