2026年山西省人教版高中化学必修第一册第6章化学平衡习题

2026年山西省人教版高中化学必修第一册第6章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化C.正逆反应速率相等，但均不为零D.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.气体总压增大，NH₃的转化率降低C.正逆反应速率均不变D.混合气体的平均相对分子质量减小3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大N₂O₄浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.增加NO₂的浓度D.使用催化剂4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，平衡时c(CO₂)=0.2mol/L，则K的值为（）A.4B.0.25C.1D.25.对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K增大B.增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动C.若正反应速率v₁=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.05mol•L⁻¹•min⁻¹D.若反应在绝热容器中进行，正反应放热，体系温度升高6.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡。若平衡时气体体积为起始的3/4，则平衡常数K的表达式为（）A.K=c³(C)/c²(A)c(B)B.K=(c(C)/c(A)²)(c(B)/c(A))C.K=(c(C)³/c(A)²c(B))•(P³/V³)D.K=(c(C)³/c(A)²c(B))•(P/V)7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变B.气体总压增大，SO₂的转化率降低C.正逆反应速率均不变D.混合气体的平均相对分子质量减小8.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH应为（）A.ΔH>0B.ΔH<0C.ΔH=0D.无法确定9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变B.气体总压增大，CO的转化率降低C.正逆反应速率均不变D.混合气体的平均相对分子质量减小10.在密闭容器中，反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)达到平衡。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH应为（）A.ΔH>0B.ΔH<0C.ΔH=0D.无法确定二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________，正逆反应速率________。2.对于放热反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，升高温度，平衡常数K________，正反应速率________。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________，NH₃的转化率________。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________，NO₂的转化率________。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________，CO的转化率________。6.对于反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________，P₂O₅的转化率________。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________，C的转化率________。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________，SO₃的转化率________。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________，NO的转化率________。10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________，H₂的转化率________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。2.对于放热反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，升高温度，平衡常数K增大。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。6.对于反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其适用条件。3.说明温度、压强、浓度对化学平衡的影响。4.如何根据平衡常数K判断反应进行的方向？5.解释催化剂对化学平衡的影响。6.说明反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K的表达式。7.解释恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。8.解释恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，请解释原因。2.在一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡。若增大压强，平衡向正反应方向移动，请解释原因。3.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，请解释原因。4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡。若增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，请解释原因。5.在一定条件下，反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)达到平衡。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，请解释原因。6.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡。若增大压强，平衡向正反应方向移动，请解释原因。7.在一定条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动，请解释原因。8.在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若增加NO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，请解释原因。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其重要意义。2.论述勒夏特列原理的内容及其适用条件。3.论述温度、压强、浓度对化学平衡的影响及其原理。4.论述如何根据平衡常数K判断反应进行的方向。5.论述催化剂对化学平衡的影响及其原理。6.论述反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K的表达式及其物理意义。7.论述恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响及其原理。8.论述恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响及其原理。9.论述化学平衡在工业生产中的应用及其意义。10.论述化学平衡的动态性及其与化学反应速率的关系。11.论述化学平衡的移动在实际生产中的应用及其优化措施。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零，各物质的浓度保持不变。A错误，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是化学平衡状态的特征，但不是该题的正确选项；B错误，O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化；C正确，化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零；D错误，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大。2.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，NH₃的转化率降低。A错误，平衡常数只与温度有关，不随压强变化；B正确；C错误，充入惰性气体，体系压强增大，反应物和生成物的分压不变，正逆反应速率均增大；D错误，混合气体的平均相对分子质量不变。3.A解析：对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，降低温度，平衡向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大。A正确；B错误，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大；C错误，增加NO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，N₂O₄浓度减小；D错误，使用催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不发生移动。4.A解析：平衡时c(CO₂)=0.2mol/L，根据化学计量数，c(CO)=0.1mol/L-0.2mol/L/2=0.05mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L-0.2mol/L=0.1mol/L，K=c²(CO₂)c(H₂)/c(CO)c(H₂O)=0.2²×0.1/(0.05×0.1)=4。5.B解析：对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小；增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动；若正反应速率v₁=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.05mol•L⁻¹•min⁻¹，不正确；若反应在绝热容器中进行，正反应放热，体系温度升高，平衡向逆反应方向移动。6.A解析：恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡，平衡时气体体积为起始的3/4，即气体分子数之比为3:4，平衡常数K=c³(C)/c²(A)c(B)。7.A解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数K不变。8.B解析：对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应放热，ΔH<0。9.A解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数K不变。10.B解析：对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应放热，ΔH<0。二、填空题1.不变；增大解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数K不变；充入惰性气体，体系压强增大，反应物和生成物的分压不变，正逆反应速率均增大。2.减小；增大解析：对于放热反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小；升高温度，正逆反应速率均增大。3.不变；降低解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，NH₃的转化率降低。4.不变；降低解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，NO₂的转化率不变。5.不变；降低解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，CO的转化率不变。6.不变；降低解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，P₂O₅的转化率降低。7.不变；降低解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，C的转化率不变。8.不变；增大解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃的转化率增大。9.不变；降低解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，NO的转化率不变。10.不变；降低解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，H₂的转化率降低。三、判断题1.正确解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。2.错误解析：对于放热反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。3.正确解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K不变。4.正确解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数K不变。5.正确解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数K不变。6.错误解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。7.正确解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数K不变。8.错误解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，平衡常数K增大。9.正确解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数K不变。10.错误解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。四、简答题1.化学平衡状态的特征：①正逆反应速率相等，但不为零；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，不是静态平衡；④平衡状态是可逆反应在一定条件下的极限状态。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前，反应必须达到平衡状态；③只适用于改变条件后平衡发生移动的情况。3.温度对化学平衡的影响：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。压强对化学平衡的影响：恒温条件下，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。浓度对化学平衡的影响：增加反应物或生成物的浓度，平衡向浓度减小的方向移动；减小反应物或生成物的浓度，平衡向浓度增大的方向移动。4.根据平衡常数K判断反应进行的方向：若Qc<K，平衡向正反应方向移动；若Qc>K，平衡向逆反应方向移动；若Qc=K，平衡不发生移动。5.催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。6.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K的表达式：K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)c(O₂))。7.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响：总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。8.恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响：总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。五、应用题1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，原因是该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。2.在一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡。若增大压强，平衡向正反应方向移动，原因是该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。3.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，原因是恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡。若增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，原因是增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动。5.在一定条件下，反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)达到平衡。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，原因是该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。6.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡。若增大压强，平衡向正反应方向移动，原因是该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。7.在一定条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动，原因是恒温恒压条件下，充入惰性气体，总压增大，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。8.在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若增加NO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，原因是增加生成物浓度，平衡向生成物浓度减小的方向移动。六、论述题1.化学平衡状态的特征及其重要意义：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零，各物质的浓度保持不变。重要意义：①平衡状态是可逆反应在一定条件下的极限状态；②平衡状态是动态平衡，不是静态平衡；③平衡状态是化学反应限度的重要标志；④平衡状态是工业生产中优化反应条件的重要依据。2.勒夏特列原理的内容及其适用条件：勒夏特列原理的内容是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前，反应必须达到平衡状态；③只适用于改变条件后平衡发生移动的情况。3.温度、压强、浓度对化学平衡的影响及其原理：温度对化学平衡的影响：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。压强对化学平衡的影