2026年河北省人教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题

2026年河北省人教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O↑+CO2↑D.CaCO3+HCl=CaCl2+H2O↑+CO2↑解析：本题考查化学方程式的书写。选项A正确表达了大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的过程，符合质量守恒定律。选项B中氯离子未配平，选项C中二氧化碳后面不应加↑，选项D中氢氯酸需配平。正确答案为A。2.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐，反应的化学方程式为R+2H2SO4=R(SO4)2+H2↑。根据质量守恒定律，R的相对原子质量可能是（）A.24B.40C.56D.64解析：本题考查根据化学方程式计算。根据方程式，1摩尔R与2摩尔硫酸反应生成1摩尔硫酸盐和1摩尔氢气。设R相对原子质量为M，则M+2×98=2×96+2，解得M=24。正确答案为A。3.下列化学方程式中，表示可逆反应的是（）A.2SO2+O2=2SO3B.CH4+2O2=CO2+2H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.CO+H2O=CO2+H2解析：本题考查可逆反应的判断。可逆反应指在同一条件下能正向和逆向进行的反应。选项A中SO2与O2在催化剂和高温下可生成SO3，同时SO3在高温下又分解为SO2和O2，属于可逆反应。其他选项均为单向反应。正确答案为A。4.某化合物X由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为80%，另一种为20%。已知X的相对分子质量为80，则X的化学式可能是（）A.CO2B.SO2C.H2OD.Na2O解析：本题考查化学式的计算。设X中两种元素质量分别为m1、m2，则m1/m1+m2=80%，m1+m2=80。代入选项，只有CO2中碳氧质量比为12:64=3:16，符合80%质量分数。正确答案为A。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量为2.4g。若镁和铝的混合物中镁的质量分数为60%，则混合物中铝的质量为（）A.5.4gB.6.0gC.8.4gD.9.0g解析：设混合物质量为m，镁质量为0.6m，铝质量为0.4m。根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，镁生成氢气质量为0.6m×24/24=0.6m，铝生成氢气质量为0.4m×54/54=0.4m。总氢气质量为0.6m+0.4m=2.4g，解得m=4g，铝质量为0.4×4=1.6g。选项有误，正确计算应为铝质量为1.6g，但选项未提供正确答案，需调整题目。6.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为7。若混合体积相等，则盐酸与NaOH溶液的体积比约为（）A.1:1B.2:1C.10:1D.1:10解析：pH=3的盐酸中[H+]=10^-3mol/L，pH=11的NaOH中[OH-]=10^-3mol/L。混合后中性，需盐酸体积为NaOH体积的10倍。正确答案为C。7.将氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，剩余固体中含有的物质是（）A.KCl和MnO2B.KClO3和MnO2C.KCl和O2D.KClO3和O2解析：氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成KCl和O2，反应不完全时剩余KCl和未分解的KClO3及催化剂MnO2。正确答案为A。8.下列关于化学方程式的叙述正确的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物的分子数和生成物的分子数C.化学方程式表示反应速率D.化学方程式表示反应条件解析：化学方程式表示反应物和生成物的化学计量关系及质量比，同时体现反应条件。正确答案为A。9.某有机物完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，该有机物中一定含有（）A.只有碳元素B.只有氢元素C.碳和氢元素D.碳、氢、氧元素解析：CO2中碳质量为4.4×12/44=1.2g，H2O中氢质量为2.2×2/18=0.24g，碳氢质量比为1.2:0.24=5:1，有机物中一定含碳氢元素。正确答案为C。10.下列化学方程式中，反应前后原子种类和数目均不变的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CH4+2O2=CO2+2H2OC.2CO+O2=2CO2D.Na+Cl2=2NaCl解析：所有选项均符合质量守恒定律，但选项A中氢氧原子数完全守恒，最直观体现原子守恒。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.用化学方程式表示铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________。解析：铁与氧气反应生成Fe3O4，方程式为3Fe+2O2=Fe3O4。2.某化合物X由A、B两种元素组成，其中A元素占70%，B元素占30%，X的相对分子质量为60，则X的化学式为________。解析：设A质量为m1，B质量为m2，m1/m1+m2=70%，m1+m2=60，解得A为28，B为32，化学式为AlCl3。3.将4.6g钠投入足量水中，生成氢气的质量为________g。解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6g钠对应0.2摩尔，生成氢气质量为0.2×2=0.4g。4.某温度下，pH=5的醋酸溶液与pH=9的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填>、<或=）。解析：醋酸为弱酸，pH=5时[H+]=10^-5mol/L，NaOH为强碱，pH=9时[OH-]=10^-5mol/L，混合后醋酸过量，pH<7。5.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为________。解析：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。6.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成22.4L二氧化碳（标准状况），则参加反应的碳酸钙质量为________g。解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，22.4LCO2对应1摩尔，碳酸钙质量为100g。7.某有机物燃烧生成8g二氧化碳和5.4g水，该有机物中碳氢质量比为________。解析：CO2中碳质量为8×12/44=2.18g，H2O中氢质量为5.4×2/18=0.6g，质量比为2.18:0.6=3.63:1。8.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：________。解析：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。9.某温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合，所得溶液的pH________7（填>、<或=）。解析：盐酸浓度远高于氨水，混合后氨水过量，pH>7。10.将氯酸钾和二氧化锰混合加热，反应一段时间后停止加热，剩余固体中含有的物质是________（写化学式）。解析：KCl、KClO3、MnO2。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H2+O2=2H2O表示氢气和氧气反应生成水的质量比为1:8。（×）解析：质量比应为4:32=1:8，但方程式未标注物质状态，表述不完全。2.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3表示在任何条件下SO3都能分解为SO2和O2。（×）解析：可逆反应需指明反应条件，高温下才可分解。3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为7。（√）解析：强酸强碱等体积混合，pH=7。4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中一定含氧元素。（√）解析：碳氢质量比为2.4:0.6=4:1，氧元素质量为8.8+5.4-2.4-0.6=11.4g，相对分子质量大于碳氢总质量，含氧。5.化学方程式CH4+2O2=CO2+2H2O表示甲烷燃烧的化学计量关系。（√）6.将氯酸钾和二氧化锰混合加热，反应完全后剩余固体中一定不含KClO3。（√）解析：若未完全反应，剩余固体含KClO3。7.某有机物燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，该有机物中碳氢质量比为3:1。（√）解析：碳氢质量比计算同第17题。8.化学方程式2KClO3=2KCl+3O2↑表示氯酸钾分解生成氧气和氯化钾。（√）9.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH一定大于7。（√）解析：氨水为弱碱，混合后氨水过量。10.化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑表示碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解析：2Mg+O2=2MgO，化合反应。2.某有机物燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物中碳氢质量比为多少？解析：碳质量为8.8×12/44=2.4g，氢质量为5.4×2/18=0.6g，质量比为2.4:0.6=4:1。3.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。解析：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为多少？解析：强酸强碱等体积混合，pH=7。5.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，剩余固体中可能含哪些物质？解析：KCl、MnO2、未分解的KClO3。6.某有机物燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，该有机物中一定含哪些元素？解析：含碳、氢元素，可能含氧元素。7.用化学方程式表示铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。8.将氯酸钾和二氧化锰混合加热，反应不完全时剩余固体中含哪些物质？解析：KCl、KClO3、MnO2。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将4.6g钠投入足量水中，生成氢气的质量为多少？请写出计算过程。解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6g钠对应0.2摩尔，生成氢气质量为0.2×2=0.4g。2.某温度下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH为多少？请说明理由。解析：盐酸浓度高于氨水，混合后氨水过量，pH>7。3.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成22.4L二氧化碳（标准状况），则参加反应的碳酸钙质量为多少？请写出计算过程。解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，22.4LCO2对应1摩尔，碳酸钙质量为100g。4.某有机物燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物中碳氢质量比为多少？请说明理由。解析：碳质量为8.8×12/44=2.4g，氢质量为5.4×2/18=0.6g，质量比为2.4:0.6=4:1。5.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并说明反应类型。解析：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，复分解反应。6.将氯酸钾和二氧化锰混合加热，反应不完全时剩余固体中含哪些物质？请说明理由。解析：KCl、MnO2、未分解的KClO3，因反应未完全。7.某温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH一定大于7，请说明理由。解析：氨水为弱碱，混合后氨水过量，pH>7。8.将氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，剩余固体中可能含哪些物质？请说明理由。解析：KCl、MnO2、未分解的KClO3，因反应未完全。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.A4.A5.C6.C7.A8.A9.C10.A解析：1.化学方程式书写需符合质量守恒定律；2.根据化学方程式计算相对原子质量；3.可逆反应指同一条件下正向和逆向反应；4.根据质量分数和相对分子质量计算元素组成；5.根据化学方程式计算氢气质量；6.根据pH计算氢离子和氢氧根浓度；7.氯酸钾分解生成KCl和O2，催化剂不参与反应；8.化学方程式表示化学计量关系及质量比；9.根据燃烧产物计算元素组成；10.所有选项均符合质量守恒定律，但选项A最直观体现原子守恒。二、填空题1.3Fe+2O2=Fe3O42.AlCl33.0.44.<5.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO36.1007.3:18.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO49.>10.KCl、KClO3、MnO2三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.√解析：21.化学方程式未标注物质状态；22.可逆反应需指明反应条件；23.强酸强碱等体积混合，pH=7；24.