2026年江西省北师大版高中化学必修第一册第8章元素周期表习题

2026年江西省北师大版高中化学必修第一册第8章元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.某元素原子最外层电子排布为3s²3p⁴，下列关于该元素的叙述中错误的是（）A.该元素位于元素周期表的第4周期第VIA族B.该元素原子核外有16个电子C.该元素形成的常见化合物中，其化合价通常为-2价D.该元素的单质在常温下为固态非金属，具有两性参考答案：D3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A4.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性强，常形成阳离子B.非金属性强，常形成阴离子C.既具有金属性又具有非金属性，常形成共价化合物D.化学性质稳定，不易参与化学反应参考答案：C5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大C.氢元素虽然位于第1周期，但其性质与卤素元素相似D.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高参考答案：D6.下列元素中，原子半径最大的是（）A.ClB.SC.SeD.Br参考答案：D7.在元素周期表中，下列元素中属于金属元素的是（）A.OB.FC.AlD.C参考答案：C8.下列关于元素电负性的说法中，错误的是（）A.电负性越大的元素，其非金属性越强B.氟元素是电负性最强的元素C.同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大D.同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐增大参考答案：D9.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的元素是（）A.BeB.NeC.ArD.K参考答案：B10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.稀有气体元素位于元素周期表的第VIII族C.过渡元素位于元素周期表的d区D.主族元素只包括s区和p区元素参考答案：C二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大，减小2.某元素原子最外层电子排布为4s²4p³，该元素位于元素周期表的________周期________族，其原子核外电子数为________。参考答案：4，VA，353.在元素周期表中，金属性最强的元素位于________族，非金属性最强的元素位于________族。参考答案：IA，VIIA4.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，电负性逐渐________。参考答案：增大，增大5.某元素原子最外层电子数为5，该元素位于元素周期表的________族，其常见化合价为________价。参考答案：VA，+56.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性，常形成________化合物。参考答案：半金属，共价7.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱8.氢元素虽然位于第1周期，但其性质与卤素元素相似，原因是氢原子最外层有________个电子。参考答案：19.元素周期表中，过渡元素位于________区，其原子核外通常有________个未成对电子。参考答案：d，1-510.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐________，原因是________。参考答案：降低，金属键逐渐减弱三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×3.氟元素是电负性最强的元素，其单质具有强氧化性。（）参考答案：√4.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高。（）参考答案：×5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。（）参考答案：√6.氢元素虽然位于第1周期，但其性质与卤素元素相似。（）参考答案：×7.过渡元素位于元素周期表的d区，其原子核外通常有未成对电子。（）参考答案：√8.同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大。（）参考答案：√9.主族元素只包括s区和p区元素。（）参考答案：√10.碱金属元素位于元素周期表的第IA族，其单质都具有强还原性。（）参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（3）元素的性质包括原子半径、电离能、电负性、化学键类型等。2.解释为什么同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此需要更多的能量才能将最外层电子移走，所以第一电离能逐渐增大。3.说明为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。参考答案：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，最外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，所以金属性逐渐增强。4.解释为什么氢元素虽然位于第1周期，但其性质与卤素元素相似。参考答案：氢元素原子最外层有1个电子，卤素元素原子最外层有7个电子，它们都容易通过得失电子达到8电子稳定结构，因此氢元素的性质与卤素元素相似。5.说明为什么过渡元素位于元素周期表的d区。参考答案：过渡元素是指原子核外d层电子未填满的元素，它们的电子排布式为(n-1)d¹⁰⁻ⁿs¹⁻ⁿ，因此位于元素周期表的d区。6.解释为什么碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低。参考答案：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此单质的熔点逐渐降低。7.说明为什么位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性，既具有金属性又具有非金属性，因此常形成两性化合物。8.解释为什么元素周期表中，稀有气体元素的性质稳定。参考答案：稀有气体元素原子最外层电子排布为8电子（氦为2电子），达到稳定结构，因此性质稳定，不易参与化学反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子最外层电子排布为3s²3p⁴，该元素位于元素周期表的第几周期第几族？其常见化合价是多少？参考答案：该元素原子最外层电子排布为3s²3p⁴，位于元素周期表的第3周期第VIA族，其常见化合价为-2价。2.比较Na和Mg的第一电离能，并解释原因。参考答案：Na的第一电离能小于Mg的第一电离能。原因是Mg原子最外层电子排布为3s²，处于全充满状态，比较稳定，需要更多的能量才能将其失去，而Na原子最外层电子排布为3s¹，更容易失去电子。3.比较F和Cl的电负性，并解释原因。参考答案：F的电负性大于Cl的电负性。原因是F原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，而Cl原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱。4.解释为什么K的金属性比Na强。参考答案：K的金属性比Na强。原因是K原子核外电子层数比Na多，原子半径比Na大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，因此更容易失去电子，金属性更强。5.某元素原子最外层电子排布为4s²4p⁶4d⁵，该元素位于元素周期表的第几周期第几族？其原子核外有多少个未成对电子？参考答案：该元素原子最外层电子排布为4s²4p⁶4d⁵，位于元素周期表的第4周期第VIII族，其原子核外有5个未成对电子。6.解释为什么AlCl₃是共价化合物，而NaCl是离子化合物。参考答案：AlCl₃是共价化合物，因为Al和Cl原子之间通过共用电子对形成化学键，而NaCl是离子化合物，因为Na和Cl原子之间通过得失电子形成离子键。7.比较Cs和Fr的第一电离能，并解释原因。参考答案：Cs的第一电离能小于Fr的第一电离能。原因是Fr原子半径比Cs大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，因此更容易失去电子，第一电离能更小。8.解释为什么SiO₂是原子晶体，而H₂O是分子晶体。参考答案：SiO₂是原子晶体，因为Si和O原子之间通过共价键形成空间网状结构，而H₂O是分子晶体，因为H₂O分子之间通过分子间作用力结合在一起。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。因此，B选项错误。2.D解析：该元素原子最外层电子排布为3s²3p⁴，位于元素周期表的第3周期第VIA族，其原子核外有16个电子。该元素的单质在常温下为固态非金属，具有氧化性，不具有两性。因此，D选项错误。3.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此需要更多的能量才能将最外层电子移走，所以第一电离能逐渐增大。因此，A选项正确。4.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性，既具有金属性又具有非金属性，常形成共价化合物。因此，C选项正确。5.D解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；氢元素虽然位于第1周期，但其性质与卤素元素相似，原因是氢原子最外层有1个电子；碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，原因是金属键逐渐减弱。因此，D选项正确。6.D解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。因此，Br的原子半径最大。7.C解析：O、F、C元素位于元素周期表的第VIA族和第VIIA族，属于非金属元素；Al元素位于元素周期表的第III族，属于金属元素。因此，C选项正确。8.D解析：同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小。因此，D选项错误。9.B解析：Be原子最外层电子排布为2s²，Ne原子最外层电子排布为2s²2p⁶，Ar原子最外层电子排布为3s²3p⁶，K原子最外层电子排布为4s¹。因此，Ne最外层电子数与其原子核外电子层数相等。10.C解析：元素周期表共有7个周期，18个族；稀有气体元素位于元素周期表的第0族；过渡元素位于元素周期表的d区；主族元素包括s区和p区元素。因此，C选项正确。二、填空题1.增大，减小解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。2.4，VA，35解析：该元素原子最外层电子排布为4s²4p³，位于元素周期表的第4周期第VA族，其原子核外电子数为4+5=9+26=35。3.IA，VIIA解析：金属性最强的元素位于第IA族，非金属性最强的元素位于第VIIA族。4.增大，增大解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大；同时，原子核对核外电子的吸引力增强，电负性也逐渐增大。5.VA，+5解析：某元素原子最外层电子数为5，该元素位于元素周期表的VA族，其常见化合价为+5价。6.半金属，共价解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性，既具有金属性又具有非金属性，常形成共价化合物。7.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。8.1解析：氢元素原子最外层有1个电子，卤素元素原子最外层有7个电子，它们都容易通过得失电子达到8电子稳定结构，因此氢元素的性质与卤素元素相似。9.d，1-5解析：过渡元素位于元素周期表的d区，其原子核外通常有1-5个未成对电子。10.降低，金属键逐渐减弱解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此单质的熔点逐渐降低。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.×解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐减小。3.√解析：氟元素是电负性最强的元素，其单质具有强氧化性。4.×解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此单质的熔点逐渐降低。5.√解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性，既具有金属性又具有非金属性，因此常形成两性化合物。6.×解析：氢元素虽然位于第1周期，但其性质与卤素元素相似，原因是氢原子最外层有1个电子，而卤素元素原子最外层有7个电子，它们都容易通过得失电子达到8电子稳定结构，但氢元素的性质与卤素元素并不完全相似。7.√解析：过渡元素位于元素周期表的d区，其原子核外通常有未成对电子。8.√解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此电负性逐渐增大。9.√解析：主族元素包括s区和p区元素。10.√解析：碱金属元素位于元素周期表的第IA族，其单质都具有强还原性。四、简答题1.参考答案：该元素原子最外层电子排布为3s²3p⁴，位于元素周期表的第3周期第VIA族，其常见化合价为-2价。解析：该元素原子最外层电子排布为3s²3p⁴，说明其原子核外有16个电子，位于元素周期表的第3周期第VIA族。由于最外层有6个电子，容易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此其常见化合价为-2价。2.参考答案：Na的第一电离能小于Mg的第一电离能。原因是Mg原子最外层电子排布为3s²，处于全充满状态，比较稳定，需要更多的能量才能将其失去，而Na原子最外层电子排布为3s¹，更容易失去电子。解析：第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子所需的能量。Mg原子最外层电子排布为3s²，处于全充满状态，比较稳定，因此需要更多的能量才能将其失去，而Na原子最外层电子排布为3s¹，更容易失去电子，因此Na的第一电离能小于Mg的第一电离能。3.参考答案：F的电负性大于Cl的电负性。原因是F原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，而Cl原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱。解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。F原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，因此F的电负性大于Cl的电负性。4.参考答案：K的金属性比Na强。原因是K原子核外电子层数比Na多，原子半径比Na大，原子核对最外层电子的吸引