2026年江苏省部编版高二化学必修一第五章化学平衡测试卷

2026年江苏省部编版高二化学必修一第五章化学平衡测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等且数值为零，体系处于静止状态参考答案：B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，反应并未停止；选项C错误，速率不相等时体系未达到平衡；选项D错误，速率不为零且体系动态平衡。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压强B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡正向移动。选项A降低压强平衡逆向移动；选项C催化剂不改变平衡；选项D该反应正反应放热，降温平衡正向移动，但题目未说明反应热数据，优先选B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动参考答案：C解析：升温正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动。选项A、B速率变化描述错误；选项D速率变化正确但平衡方向错误。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，改变下列条件后，平衡不发生移动的是（）A.将容器体积缩小一半B.向体系中充入Ar气体C.使用高效催化剂D.将NO₂浓度增加一倍参考答案：B解析：选项A压强增大平衡正向移动；选项C催化剂不改变平衡；选项D浓度增大平衡正向移动；选项B充入惰性气体分压不变，平衡不移动。5.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若反应物A的转化率为50%，则平衡时气体密度与初始密度的比值约为（）A.0.67B.0.75C.0.8D.1.2参考答案：A6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在800℃时平衡常数为K，若升高温度，K值变化及原因分析正确的是（）A.K值增大，因正反应放热B.K值减小，因正反应吸热C.K值不变，因温度不影响平衡常数D.K值变化趋势不确定，需具体反应热数据参考答案：B解析：该反应正反应吸热，升温平衡逆向移动，K值减小。选项A、C、D错误。7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若平衡后SO₃浓度为amol/L，SO₂浓度为bmol/L，则平衡常数K的表达式为（）A.K=(b/a)²B.K=(b²+a)/a²C.K=(a-b)²D.K=(b/a)²(a/a+b)参考答案：D解析：平衡时SO₂浓度为b，O₂浓度为b/2，SO₃浓度为a-b，K=[(b)×(b/2)]/[(a-b)]=b²/(2(a-b))，选项D正确。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，若起始NO和O₂浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时NO转化率为80%，则平衡时NO₂浓度为（）A.0.08mol/LB.0.12mol/LC.0.16mol/LD.0.2mol/L参考答案：C解析：消耗NO=0.1×80%=0.08mol/L，生成NO₂=0.08mol/L，平衡时NO₂浓度=0.08mol/L。9.在恒温恒压条件下，对于反应A(g)⇌B(g)，若平衡后体系气体密度为初始的0.8倍，则该反应的化学计量数关系为（）A.A的系数为1，B的系数为2B.A的系数为2，B的系数为1C.A的系数为3，B的系数为2D.A的系数为2，B的系数为3参考答案：A解析：密度比等于摩尔质量比，设A系数为1，B系数为x，初始摩尔质量M₁，平衡摩尔质量M₂=(1-x)/(1+x)M₁，M₂/M₁=0.8，解得x=1，即A系数1，B系数2。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后SO₂转化率为60%，则平衡时SO₃的分压为（）A.0.12PB.0.18PC.0.24PD.0.3P参考答案：B解析：消耗SO₂=0.6，生成SO₃=0.6，平衡时SO₃分压=0.6P。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始N₂和H₂浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，平衡时NH₃浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=________。参考答案：8解析：平衡时N₂=0.2-0.2=0，H₂=0.6-0.6=0，NH₃=0.4，K=[(0.4)²]/[(0.2)(0.6)]=8。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下，若平衡常数K=100，则SO₃平衡浓度为0.5mol/L时，SO₂平衡浓度约为________。参考答案：0.05mol/L解析：设SO₂平衡浓度x，K=[(0.5)²]/(x•(0.5/x))=100，解得x=0.05。3.升高温度使化学平衡向________移动，原因是________。参考答案：吸热方向；平衡向吸热方向移动以抵消温度变化4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若将体系压强增大一倍，平衡时NO₂浓度将________，原因是________。参考答案：减小；压强增大平衡向气体分子数减少方向移动5.在恒温恒压条件下，对于反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，若平衡后体系密度为初始的0.75倍，则该反应的化学计量数关系为________。参考答案：A系数1，B系数1，C系数2解析：密度比等于摩尔质量比，设A系数1，B系数x，C系数2，初始摩尔质量M₁，平衡摩尔质量M₂=(1+x)/(1+2x)M₁，M₂/M₁=0.75，解得x=1。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在700℃时平衡常数为K₁，1000℃时平衡常数为K₂，则K₁________K₂（填＞、＜或=），原因是________。参考答案：＞；该反应正反应吸热，升温平衡常数增大7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若平衡后SO₃浓度为0.6mol/L，SO₂浓度为0.2mol/L，则平衡常数K=________。参考答案：1解析：平衡时O₂浓度=(0.2/2)=0.1mol/L，K=[(0.2)²×(0.1)]/(0.6)²=1。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始NO和O₂浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时NO转化率为70%，则平衡时NO₂浓度为________。参考答案：0.28mol/L解析：消耗NO=0.4×70%=0.28mol/L，生成NO₂=0.28mol/L。9.在恒温恒压条件下，对于反应A(g)⇌B(g)，若平衡后体系气体体积为初始的0.8倍，则该反应的化学计量数关系为________。参考答案：A系数1，B系数1解析：体积比等于分子数比，设A系数1，B系数x，初始分子数1，平衡分子数1+x，1+x=1×0.8，解得x=1。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后SO₂浓度为0.3mol/L，SO₃浓度为0.6mol/L，则平衡时O₂浓度为________。参考答案：0.15mol/L解析：根据化学计量数关系，消耗SO₂=0.6，消耗O₂=0.6/2=0.3，平衡时O₂浓度=初始-0.3=0.15。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。（）参考答案：正确解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，体系宏观性质不随时间变化。2.使用催化剂可以改变平衡常数，从而提高目标产物的转化率。（）参考答案：错误解析：催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率，不能提高平衡转化率。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变平衡。（）参考答案：正确解析：恒温恒容充入惰性气体分压不变，平衡不移动。4.若反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，升温平衡正向移动。（）参考答案：错误解析：升温平衡逆向移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度平衡正向移动。（）参考答案：错误解析：该反应正反应吸热，升温平衡逆向移动。6.若反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，加压平衡正向移动。（）参考答案：正确解析：加压平衡向气体分子数减少方向移动。7.对于反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变平衡。（）参考答案：错误解析：恒温恒容充入惰性气体总压增大，分压改变，平衡移动。8.若反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)K=100，则SO₃平衡浓度增大时，SO₂平衡浓度必减小。（）参考答案：正确解析：根据平衡常数表达式，SO₃浓度增大，SO₂浓度必减小。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度平衡常数增大。（）参考答案：正确解析：该反应正反应吸热，升温平衡常数增大。10.若反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度平衡正向移动。（）参考答案：错误解析：升温平衡逆向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前体系处于平衡状态。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何增大SO₃的平衡浓度？请说明原理。参考答案：①增大O₂浓度；②分离出SO₃；③使用催化剂（不改变平衡浓度）。原理：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或移走生成物，平衡正向移动。3.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何增大C的平衡转化率？请说明原理。参考答案：①分离出C；②及时移走B。原理：根据勒夏特列原理，移走生成物或反应物，平衡正向移动。4.解释化学平衡状态的特征，并举例说明。参考答案：特征：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③动态平衡。例如：合成氨反应在高温高压催化剂条件下达到平衡，体系各物质浓度稳定。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体对平衡有何影响？请说明原理。参考答案：平衡不移动。原理：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度对平衡有何影响？请说明原理。参考答案：平衡逆向移动。原理：该反应正反应吸热，升温平衡向吸热方向移动。7.解释平衡常数K的物理意义，并说明其影响因素。参考答案：物理意义：K=平衡时生成物浓度幂次方乘积/反应物浓度幂次方乘积，K值越大，平衡越向正向移动。影响因素：温度，压强（通过改变浓度）、催化剂（不改变K）。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体对平衡有何影响？请说明原理。参考答案：平衡移动。原理：恒温恒容充入惰性气体，总压增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增加方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在800℃时平衡常数为K=100，若起始SO₂和O₂浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，计算平衡时SO₃的平衡浓度。参考答案：设平衡时SO₃浓度为x，消耗SO₂=0.5x，消耗O₂=0.25x，平衡时SO₂=0.4-0.5x，O₂=0.2-0.25x，K=[(x)²]/[(0.4-0.5x)(0.2-0.25x)]=100，解得x≈0.32mol/L。2.对于反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，若起始A和B浓度分别为0.6mol/L和0.4mol/L，平衡时C浓度为0.2mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时A=0.6-0.1=0.5mol/L，B=0.4-0.1=0.3mol/L，K=[(0.2)²]/[(0.5)(0.3)]=0.27。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后NO₂浓度为0.1mol/L，N₂O₄浓度为0.2mol/L，计算平衡常数K。参考答案：K=[(0.2)/(0.1)²]=4。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始CO和H₂O浓度分别为0.5mol/L和0.3mol/L，平衡时CO转化率为60%，计算平衡时CO₂的平衡浓度。参考答案：消耗CO=0.3，生成CO₂=0.3，平衡时CO₂浓度=0.3mol/L。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后SO₃浓度为0.4mol/L，SO₂浓度为0.2mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时O₂浓度=(0.2/2)=0.1mol/L，K=[(0.2)²×(0.1)]/(0.4)²=0.1。6.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若起始A和B浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，平衡时C浓度为0.2mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时A=0.4-0.0667=0.333mol/L，B=0.6-0.1334=0.466mol/L，K=[(0.2)³]/[(0.333)(0.466)²]=0.26。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后NO₂浓度为0.3mol/L，N₂O₄浓度为0.1mol/L，计算平衡常数K。参考答案：K=[(0.1)/(0.3)²]=1.11。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始CO和H₂O浓度分别为0.6mol/L和0.4mol/L，平衡时CO转化率为50%，计算平衡时H₂的平衡浓度。参考答案：消耗CO=0.3，生成H₂=0.3，平衡时H₂浓度=0.3mol/L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.A6.B7.D8.C9.A10.B二、填空题1.812.0.05mol/L13.吸热方向；平衡向吸热方向移动以抵消温度变化2.减小；压强增大平衡向气体分子数减少方向移动3.A系数1，B系数1，C系数216.＞；该反应正反应吸热，升温平衡常数增大4.118.0.28mol/L19.A系数1，B系数120.0.15mol/L三、判断题1.√22.×23.√24.×25.×