2026年广东省人教版初中八年级化学下册第8章课后练习

2026年广东省人教版初中八年级化学下册第8章课后练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液，因其能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀C.氯化钠（NaCl）溶液，因其水溶液呈中性，不改变酚酞试液颜色D.氢氧化铜（Cu(OH)₂）固体，因其水溶液呈蓝色且能使酚酞试液变红2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定能生成盐和水，但不是所有盐都是酸碱中和产物B.中和反应一定是放热反应，但放热反应不一定是中和反应C.酸碱中和反应前后，元素的化合价一定会发生变化D.中和反应生成的盐溶液一定呈中性，不会显酸性或碱性3.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接伸入待测液中B.配制100g质量分数为10%的盐酸溶液时，应将10g浓盐酸缓慢加入90g水中并搅拌C.检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口D.用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，应将氢氧化钠溶液装在酸式滴定管中4.下列关于酸碱指示剂的描述中，错误的是（）A.酚酞试液在pH值小于7的溶液中呈无色，在pH值大于8.0的溶液中呈红色B.石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色C.甲基橙试液在pH值小于3.1的溶液中呈红色，在pH值大于4.4的溶液中呈黄色D.所有酸碱指示剂都能在pH值4-10的范围内发生颜色变化5.下列关于酸碱盐溶解性的说法中，正确的是（）A.碱类物质都易溶于水，如氢氧化钠、氢氧化钙B.盐类物质都难溶于水，如碳酸钙、硫酸钡C.碱性氧化物都易溶于水，如氧化钠、氧化钙D.酸性氧化物都难溶于水，如二氧化硫、二氧化碳6.下列关于酸碱中和反应的应用中，不合理的是（）A.用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液处理含硫酸的工业废水C.用稀盐酸清洗铁锈（主要成分为氧化铁）D.用碳酸钠溶液中和过量胃酸（主要成分为盐酸）7.下列关于酸碱盐化学性质的描述中，错误的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成碳酸钙沉淀B.氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜沉淀C.碳酸钙（CaCO₃）能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体D.氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银沉淀8.下列关于酸碱盐溶液的混合实验中，不可能发生的是（）A.将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀B.将碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，产生白色沉淀C.将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，产生白色沉淀D.将氢氧化钾溶液与硫酸锌溶液混合，产生白色沉淀9.下列关于酸碱盐溶液的鉴别实验中，不合理的是（）A.用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，前者无现象，后者产生气泡B.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，前者产生白色沉淀，后者无现象C.用酚酞试液鉴别盐酸溶液和碳酸钠溶液，前者无色，后者变红D.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液，前者产生白色沉淀，后者产生气泡和白色沉淀10.下列关于酸碱盐溶液的保存方法中，错误的是（）A.氢氧化钠溶液应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应B.碳酸钠溶液应密封保存，防止与空气中的水分反应C.硫酸铜溶液应密封保存，防止与空气中的氧气反应D.氯化钠溶液无需密封保存，因其性质稳定二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性是指酸具有的共性，如：①__________；②__________；③__________。2.碱的通性是指碱具有的共性，如：①__________；②__________；③__________。3.酸碱中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成__________和水。4.检验二氧化碳气体的方法是__________，反应的化学方程式为__________。5.氢氧化钠溶液俗称__________或__________，具有__________、__________等性质。6.碳酸钠溶液俗称__________，能与__________溶液反应生成白色沉淀。7.硫酸铜溶液俗称__________，其溶液呈__________色，能与__________溶液反应生成蓝色沉淀。8.氯化钠溶液俗称__________，是人体必需的__________。9.酸碱指示剂是指遇酸碱__________而__________的有机物，常见的有__________、__________等。10.配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL（假设水的密度为1g/mL）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）2.酸碱中和反应一定是放热反应。（）3.所有金属氧化物都是碱性氧化物。（）4.碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体。（）5.氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种黑色固体，不溶于水。（）6.氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，该反应属于复分解反应。（）7.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸浸入待测液中并搅拌。（）8.配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸10g，水90g。（）9.氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（）10.碳酸钙（CaCO₃）是一种白色固体，不溶于水，但能与稀盐酸反应。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。2.简述酸碱中和反应的应用实例。3.简述如何用实验方法鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。4.简述如何用实验方法鉴别盐酸溶液和硫酸溶液。5.简述如何用实验方法鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。6.简述如何用实验方法鉴别硫酸铜溶液和硝酸钾溶液。7.简述如何用实验方法鉴别氢氧化钠溶液和硫酸溶液。8.简述如何用实验方法鉴别氯化钠溶液和硝酸银溶液。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，记录如下数据：-滴定前滴定管中液面读数为0.00mL-滴定后滴定管中液面读数为20.50mL-滴定过程中消耗了15.00mL的氢氧化钠溶液-已知氢氧化钠溶液的浓度为0.100mol/L计算稀盐酸的浓度。2.某学生用pH试纸测定某未知溶液的pH值，试纸显示为红色，请回答：-该溶液的酸碱性如何？-该溶液的pH值范围是多少？-该学生应如何进一步确定该溶液的pH值？3.某学生用碳酸钠溶液和氯化钙溶液进行反应，观察到产生白色沉淀，请回答：-该反应的化学方程式是什么？-该反应属于哪种类型的反应？-该反应的实质是什么？4.某学生用氢氧化铜固体和稀硫酸进行反应，观察到固体溶解并产生蓝色溶液，请回答：-该反应的化学方程式是什么？-该反应属于哪种类型的反应？-该反应的实质是什么？5.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行反应，观察到产生蓝色沉淀，请回答：-该反应的化学方程式是什么？-该反应属于哪种类型的反应？-该反应的实质是什么？6.某学生用氯化钠溶液和硝酸银溶液进行反应，观察到产生白色沉淀，请回答：-该反应的化学方程式是什么？-该反应属于哪种类型的反应？-该反应的实质是什么？7.某学生用碳酸钠溶液和稀盐酸进行反应，观察到产生气泡，请回答：-该反应的化学方程式是什么？-该反应属于哪种类型的反应？-该反应的实质是什么？8.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行反应，观察到温度升高，请回答：-该反应的化学方程式是什么？-该反应属于哪种类型的反应？-该反应的实质是什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：氯化钠（NaCl）溶液是中性溶液，不改变酚酞试液的颜色，而氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜溶液都是碱性溶液，能使酚酞试液变红。2.B解析：酸碱中和反应一定是放热反应，但放热反应不一定是中和反应，如燃烧反应也是放热反应。3.D解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中；配制盐酸溶液时，应将浓盐酸缓慢加入水中并搅拌；检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口；用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，应将氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中。4.A解析：酚酞试液在pH值大于8.0的溶液中呈红色，而不是大于7。5.D解析：碱性氧化物不一定易溶于水，如氧化钙；盐类物质不一定难溶于水，如碳酸钠；酸性氧化物不一定难溶于水，如二氧化硫。6.D解析：碳酸钠溶液显碱性，不能用于中和胃酸。7.C解析：碳酸钙（CaCO₃）能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应属于酸碱反应。8.D解析：氢氧化钾溶液与硫酸锌溶液混合，不会产生沉淀。9.C解析：用酚酞试液鉴别盐酸溶液和碳酸钠溶液，前者无色，后者变红。10.B解析：碳酸钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。二、填空题1.①能使紫色石蕊试液变红；②能与活泼金属反应生成氢气；③能与碱反应生成盐和水。2.①能使无色酚酞试液变红；②能与酸反应生成盐和水；③能与某些非金属氧化物反应。3.酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子；盐。4.将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。5.烧碱；火碱；易潮解；有腐蚀性。6.纯碱；氯化钙。7.蓝晶石；蓝；氢氧化钠。8.食盐；电解质。9.颜色；变色；石蕊；酚酞。10.20；80。三、判断题1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.酸碱指示剂是指遇酸碱变色而指示酸碱性质的有机物，其变色原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中发生结构变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同的颜色。2.酸碱中和反应的应用实例包括：用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠溶液处理含硫酸的工业废水；用稀盐酸清洗铁锈；用碳酸钠溶液中和过量胃酸。3.鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的方法：取少量两种溶液分别加入试管中，分别滴加稀盐酸，若产生气泡，则该溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液。4.鉴别盐酸溶液和硫酸溶液的方法：取少量两种溶液分别加入试管中，分别滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为硫酸溶液；若无明显现象，则该溶液为盐酸溶液。5.鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的方法：取少量两种溶液分别加入试管中，分别滴加稀盐酸，若产生气泡，则该溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，则该溶液为氯化钠溶液。6.鉴别硫酸铜溶液和硝酸钾溶液的方法：取少量两种溶液分别加入试管中，分别滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀，则该溶液为硫酸铜溶液；若无明显现象，则该溶液为硝酸钾溶液。7.鉴别氢氧化钠溶液和硫酸溶液的方法：取少量两种溶液分别加入试管中，分别滴加酚酞试液，若变红，则该溶液为氢氧化钠溶液；若无明显现象，则该溶液为硫酸溶液。8.鉴别氯化钠溶液和硝酸银溶液的方法：取少量两种溶液分别加入试管中，分别滴加氯化钠溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为硝酸银溶液；若无明显现象，则该溶液为氯化钠溶液。五、应用题1.稀盐酸的浓度为0.075mol/L。解析：氢氧化钠溶液的体积为15.00mL，浓度为0.100mol/L，因此氢氧化钠的物质的量为0.100mol/L×0.01500L=0.00150mol。根据化学方程式