2026年天津市苏教版九年级化学下册酸碱盐知识点巩固习题

2026年天津市苏教版九年级化学下册酸碱盐知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g和90gB.9g和91gC.8g和92gD.7g和93g解析：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，设氯化钠质量为x，则x/(x+90)=10%，解得x=10g，故需氯化钠10g，水90g。选项A正确，选项B、C、D计算错误。2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁B.氢氧化铜C.碳酸钙D.铝解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与氢氧化钠不反应；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠不反应；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。故选项D正确。3.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.盐溶液一定呈中性C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，pH值始终不变解析：酸碱指示剂的使用条件决定了A错误；盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，如碳酸钠溶液呈碱性，B错误；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，C正确；稀硫酸与氢氧化钠反应时，pH值先减小后增大，D错误。故选项C正确。4.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中B.配制氯化钠溶液时，将氯化钠固体直接加入量筒中溶解C.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中解析：用pH试纸测定pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，A错误；配制溶液应在烧杯中溶解，B错误；检查气密性时，导管浸入水中，手握试管外壁使气体受热膨胀，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，D错误。故选项C正确。5.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石灰水C.氯化钠溶液D.氧气解析：空气是混合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氧气是单质。故选项D正确。6.下列关于酸碱盐性质的说法中，错误的是（）A.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水C.氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D.氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水解析：A、B、C、D均正确，但题目要求选择错误的，故无正确选项。7.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸氢钠B.碳酸钙C.氢氧化钠D.硫酸钠解析：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸钠均属于盐，氢氧化钠属于碱。故选项C正确。8.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是（）A.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈B.用氢氧化钠溶液处理石油分馏过程中产生的酸性气体C.用碳酸钠溶液处理工业废水中的重金属离子D.用氯化钠溶液配制生理盐水解析：A、B、D均正确，C错误，碳酸钠溶液不能有效处理重金属离子，应使用沉淀法。故选项C正确。9.下列关于酸碱盐反应的描述中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.盐与酸反应一定生成盐和单质C.盐与碱反应一定生成盐和单质D.酸与盐反应一定生成盐和水解析：酸碱中和反应生成盐和水，A正确；盐与酸反应可能生成盐、水和气体，如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B错误；盐与碱反应可能生成盐、水和气体，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C错误；酸与盐反应可能生成新酸和新盐，如盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误。故选项A正确。10.下列关于酸碱盐性质的实验探究中，不可行的是（）A.通过实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序B.通过实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C.通过实验测定氯化钠溶液的pH值D.通过实验验证酸能与碱反应解析：A、B、C、D均可行，但题目要求选择不可行的，故无正确选项。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.盐是由__________和__________构成的化合物。解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。2.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为溶液中存在__________离子。解析：氢氧化钠溶液中存在氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入__________中，并不断搅拌。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾飞溅。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气。5.碳酸钠俗称__________，能与盐酸反应生成__________、水和二氧化碳。解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。6.氢氧化铜是一种__________色固体，能与稀硫酸反应生成__________色溶液。解析：氢氧化铜是一种蓝色固体，能与稀硫酸反应生成蓝色溶液。7.检查装置气密性时，应将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有__________冒出，说明装置气密性良好。解析：检查装置气密性时，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。8.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体__________g（硫酸铜晶体的化学式为CuSO4•5H2O）。解析：设硫酸铜晶体质量为x，则20%=160/(160+5×18)×x，解得x=252g。9.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为__________。解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。10.用化学方程式表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式__________。解析：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（×）解析：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但碱溶液不一定能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞变色。2.盐溶液一定呈中性。（×）解析：盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，如碳酸钠溶液呈碱性。3.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，pH值始终不变。（×）解析：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，pH值先减小后增大。4.氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。（√）解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。5.氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。（√）解析：氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。6.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。（√）解析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。7.氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。（√）解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。8.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g，水90g。（√）解析：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，设氯化钠质量为x，则x/(x+90)=10%，解得x=10g，故需氯化钠10g，水90g。9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与水反应生成氢气。（×）解析：排在氢前面的金属不一定能与水反应生成氢气，如镁能与热水反应，锌不能与水反应。10.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（√）解析：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱盐的性质有哪些？解析：酸的性质包括能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐；碱的性质包括能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱；盐的性质包括能与酸反应生成新酸和新盐，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成沉淀。2.简述配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。解析：①计算：需要氯化钠10g，水90g；②称量：用托盘天平称取10g氯化钠；③溶解：将氯化钠放入烧杯中，加入适量水溶解；④装瓶：将溶液转移至试剂瓶中，贴标签。3.简述检查装置气密性的方法。解析：将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。4.简述稀释浓硫酸的方法。解析：将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾飞溅。5.简述酸碱中和反应的实质。解析：酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。6.简述金属活动性顺序的应用。解析：金属活动性顺序可以判断金属与酸反应能否生成氢气，可以判断金属与盐溶液反应能否置换出金属，可以用于解释金属的腐蚀和防护。7.简述酸碱指示剂的作用。解析：酸碱指示剂是遇酸碱变色不同的物质，可以用于判断溶液的酸碱性。8.简述盐的分类方法。解析：盐可以根据阳离子或酸根阴离子的种类进行分类，如钠盐、钙盐、碳酸盐、硫酸盐等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用98%的浓硫酸配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？解析：设需要浓硫酸体积为VmL，则20%=98%×V/(500+V×1.84)，解得V≈108mL。2.将一定质量的铁粉放入稀盐酸中，完全反应后生成0.2g氢气，求参加反应的铁粉质量。解析：化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据化学计量数，铁与氢气的质量比为56:2，设铁粉质量为x，则x/0.2=56/2，解得x=5.6g。3.将20g碳酸钙粉末放入足量稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳，求碳酸钙的纯度。解析：化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根据化学计量数，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100:44，设碳酸钙纯度为y，则y/20=100/44，解得y=90%。4.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，消耗了100g质量分数为20%的硫酸，求氢氧化钠溶液的质量分数。解析：化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据化学计量数，氢氧化钠与硫酸的质量比为80:98，设氢氧化钠溶液质量为x，则80/(x×20%)=98/100，解得x=100g，故氢氧化钠溶液质量分数为80%/100%=80%。5.将20g碳酸钠粉末与足量稀盐酸反应，完全反应后生成11.2L二氧化碳（标准状况下），求碳酸钠的纯度。解析：化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据化学计量数，碳酸钠与二氧化碳的体积比为1:1，标准状况下11.2L二氧化碳物质的量为0.5mol，故碳酸钠物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×106g/mol=53g，纯度为53g/20g=265%。6.将一定质量的氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，生成2.65g氯化银沉淀，求参加反应的氯化钠质量。解析：化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据化学计量数，氯化钠与氯化银的质量比为58.5:143.5，设氯化钠质量为x，则x/2.65=58.5/143.5，解得x=1.17g。7.将一定质量的氢氧化铜粉末与足量稀硫酸反应，完全反应后生成160g硫酸铜溶液，求氢氧化铜的质量。解析：化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，根据化学计量数，氢氧化铜与硫酸铜的质量比为97.5:159.6，设氢氧化铜质量为x，则x/160=97.5/159.6，解得x≈97.5g。8.将一定质量的碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应，完全反应后生成4.4g二氧化碳，求参加反应的碳酸钙质量。解析：化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根据化学计量数，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100:44，设碳酸钙质量为x，则x/4.4=100/44，解得x=10g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.C4.C5.D6.无7.C8.C9.A10.无二、填空题1.金属阳离子（或铵根离子）、酸根阴离子2.氢氧根3.水4.稀酸5.纯碱或苏打、氯化钠6.蓝、蓝7.气泡8.2529.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO310.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.酸的性质包括能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐；碱的性质包括能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱；盐的性质包括能与酸反应生成新酸和新盐，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成沉淀。2.①计算：需要氯化钠10g，水90g；②称量：用托盘天平称取10g氯化钠；③溶解：将氯化钠放入烧杯中，加入适量水溶解；④装瓶：将溶液转移至试剂瓶中，贴标签。3.将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。4.将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾飞溅。5.酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。6.金属活动性顺序可以判断金属与酸反应能否生成氢气，可以判断金属与盐溶液反应能否置换出金属，可以用于解释金属的腐蚀和防护。7.酸碱指示剂是遇酸碱变色不同的物质，可以用于判断溶液的酸碱性。8.盐可以根据阳离子或酸根阴离子的种类进行分类，如钠盐、钙盐、碳酸盐、硫酸盐等。五、应用题1.设需要浓硫酸体积为VmL，则20%=98%×V/(500+V×1.84)，解得V≈108mL。2.化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+