2026年江苏省人教版高中化学必修第9章综合测试卷

2026年江苏省人教版高中化学必修第9章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某温度下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的盐酸混合，所得溶液中水的电离程度发生改变。下列说法正确的是（）A.混合后溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=1×10^-13mol/LB.混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.混合后溶液中水的电离程度比纯水中高D.混合后溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(Cl-)解析：本题考查电解质溶液中的电荷守恒和水的电离。选项A错误，混合后c(H+)=0.1mol/L-0.2mol/L=0.1mol/L，但c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/0.1=1×10^-13mol/L；选项B正确，混合后溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子，满足电荷守恒；选项C错误，酸碱混合后抑制水的电离；选项D错误，NaOH与HCl反应生成NaCl，但NaCl不水解，不存在物料守恒。正确答案为B。2.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大SO3浓度的是（）A.升高温度B.增大压强C.分离出部分SO3D.使用催化剂解析：本题考查化学平衡移动原理。选项A错误，升高温度平衡逆向移动；选项B正确，增大压强平衡正向移动；选项C错误，分离出SO3平衡正向移动，但SO3浓度减小；选项D错误，催化剂不改变平衡。正确答案为B。3.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.7.5解析：本题考查酸碱混合计算。pH=3的盐酸中c(H+)=1×10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10^-3mol/L，等体积混合后H+与OH-恰好反应，所得溶液呈中性，pH=7。正确答案为A。4.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.氯化钠溶液中滴加少量氨水，导电性增强B.硫酸钡是强电解质，但熔融时不导电C.碳酸钙是弱电解质，但溶于水的部分完全电离D.纯水是弱电解质，但水分子部分电离解析：本题考查电解质分类和电离特性。选项A错误，氨水与NaCl不反应，导电性不变；选项B错误，硫酸钡是强电解质，熔融时离子自由移动而导电；选项C错误，碳酸钙是强电解质；选项D正确，纯水是弱电解质，水分子部分电离。正确答案为D。5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸直接伸入溶液中B.配制0.1mol/L的NaCl溶液时，将固体NaCl直接溶解在容量瓶中C.用蒸馏水洗涤沉淀时，应沿玻璃棒向下倾倒D.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜解析：本题考查化学实验基本操作。选项A错误，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上；选项B错误，应将NaCl在烧杯中溶解后冷却再转移至容量瓶；选项C正确，洗涤沉淀时沿玻璃棒倾倒防止沉淀流失；选项D错误，加热试管时应将试管口朝下倾斜防止液体沸腾溅出。正确答案为C。6.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.弱电解质的电离是可逆的B.弱电解质的电离程度不受浓度影响C.弱电解质的电离常数与温度无关D.弱电解质的电离平衡不移动解析：本题考查弱电解质电离特性。选项A正确，弱电解质存在电离平衡；选项B错误，弱电解质电离程度受浓度影响；选项C错误，电离常数随温度变化；选项D错误，改变条件电离平衡会移动。正确答案为A。7.在pH=2的醋酸溶液中，下列说法正确的是（）A.c(H+)=c(OH-)B.c(CH3COO-)=c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)D.c(CH3COO-)=0.01mol/L解析：本题考查醋酸溶液中的电荷守恒。醋酸是弱酸，pH=2时c(H+)=1×10^-2mol/L，c(OH-)=1×10^-12mol/L，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)。正确答案为C。8.下列说法正确的是（）A.强酸与强碱反应生成可溶性盐，溶液一定呈中性B.弱酸与弱碱反应生成可溶性盐，溶液一定呈碱性C.强酸与弱碱反应生成可溶性盐，溶液一定呈酸性D.弱酸与强碱反应生成可溶性盐，溶液一定呈碱性解析：本题考查盐溶液的酸碱性。选项A错误，如NaHSO4溶液呈酸性；选项B错误，如NH4Cl溶液呈酸性；选项C正确，如NH4Cl溶液呈酸性；选项D错误，如CH3COONa溶液呈碱性。正确答案为C。9.在恒压条件下，将一定量的SO3通入密闭容器中发生分解：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡后，下列措施能增大SO2浓度的是（）A.升高温度B.增大SO3浓度C.分离出部分O2D.使用催化剂解析：本题考查化学平衡移动原理。选项A正确，升高温度平衡正向移动；选项B错误，增大SO3浓度平衡逆向移动；选项C正确，分离出O2平衡正向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡。正确答案为A、C。10.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液中滴加少量氨水，导电性增强B.硫酸钡是强电解质，但熔融时不导电C.碳酸钙是弱电解质，但溶于水的部分完全电离D.纯水是弱电解质，但水分子部分电离解析：本题考查电解质分类和电离特性。选项A错误，氨水与NaCl不反应，导电性不变；选项B错误，硫酸钡是强电解质，熔融时离子自由移动而导电；选项C错误，碳酸钙是强电解质；选项D正确，纯水是弱电解质，水分子部分电离。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=______mol/L，c(OH-)=______mol/L。参考答案：1×10^-3mol/L；1×10^-11mol/L解析：pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L，根据Kw=c(H+)×c(OH-)，c(OH-)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。2.弱电解质的电离平衡常数表达式为Ka=______，其值越大表示该电解质______。参考答案：c(A-)×c(B+)/c(AB)；电离程度越大解析：弱电解质AB电离平衡为AB⇌A-+B+，Ka=c(A-)×c(B+)/c(AB)，Ka值越大表示电离程度越大。3.在恒容条件下，将0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NaOH混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：7解析：HCl与NaOH等摩尔反应生成NaCl，溶液呈中性，pH=7。4.电解质溶液中，电荷守恒的表达式为______。参考答案：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)解析：以NaCl和HCl混合溶液为例，存在Na+、H+、Cl-、OH-，满足c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。5.弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其共轭碱A-的水解平衡常数为Kh，则Ka与Kh的关系为______。参考答案：Kh=Kw/Ka解析：HA⇌H++A-，Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)；A-+H2O⇌HA+OH-，Kh=c(HA)×c(OH-)/c(A-)，Kh=Kw/Ka。6.在pH=10的NaOH溶液中，c(H+)=______mol/L，c(OH-)=______mol/L。参考答案：1×10^-10mol/L；1×10^-4mol/L解析：pH=10时，c(H+)=1×10^-10mol/L，根据Kw=c(H+)×c(OH-)，c(OH-)=1×10^-14/1×10^-10=1×10^-4mol/L。7.弱碱BOH的电离平衡常数为Kb，其共轭酸BH+的水解平衡常数为Kh，则Kb与Kh的关系为______。参考答案：Kh=Kw/Kb解析：BOH⇌B++OH-，Kb=c(B+)×c(OH-)/c(BOH)；BH++H2O⇌BOH+H3O+，Kh=c(BOH)×c(H3O+)/c(BH+)，Kh=Kw/Kb。8.在恒压条件下，将一定量的SO2通入密闭容器中发生分解：2SO2(g)⇌2SO3(g)+O2(g)，达到平衡后，下列措施能增大SO3浓度的是______（填序号）。①升高温度②增大SO2浓度③分离出部分O2④使用催化剂参考答案：①③解析：升高温度平衡逆向移动，分离出O2平衡正向移动，其他措施不改变平衡。9.弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其共轭碱A-的水解平衡常数为Kh，则Ka与Kh的关系为______。参考答案：Kh=Kw/Ka解析：HA⇌H++A-，Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)；A-+H2O⇌HA+OH-，Kh=c(HA)×c(OH-)/c(A-)，Kh=Kw/Ka。10.在pH=9的NaHCO3溶液中，c(H+)=______mol/L，c(OH-)=______mol/L。参考答案：1×10^-9mol/L；1×10^-5mol/L解析：pH=9时，c(H+)=1×10^-9mol/L，根据Kw=c(H+)×c(OH-)，c(OH-)=1×10^-14/1×10^-9=1×10^-5mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.弱电解质的电离是可逆的，但强电解质的电离是不可逆的。（）参考答案：正确解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质完全电离，电离过程不可逆。2.在pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=c(OH-)。（）参考答案：错误解析：pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L，c(OH-)=1×10^-11mol/L，c(H+)≠c(OH-)。3.弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其共轭碱A-的水解平衡常数为Kh，则Ka与Kh的关系为Kh=Kw/Ka。（）参考答案：正确解析：HA⇌H++A-，Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)；A-+H2O⇌HA+OH-，Kh=c(HA)×c(OH-)/c(A-)，Kh=Kw/Ka。4.强酸与强碱反应生成可溶性盐，溶液一定呈中性。（）参考答案：错误解析：如NaHSO4溶液呈酸性。5.弱酸与弱碱反应生成可溶性盐，溶液一定呈碱性。（）参考答案：错误解析：如NH4Cl溶液呈酸性。6.在恒容条件下，将0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NaOH混合，所得溶液的pH值约为7。（）参考答案：正确解析：HCl与NaOH等摩尔反应生成NaCl，溶液呈中性，pH=7。7.弱电解质的电离程度不受浓度影响。（）参考答案：错误解析：弱电解质电离程度受浓度影响。8.弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其共轭碱A-的水解平衡常数为Kh，则Ka与Kh的关系为Kh=Kw/Ka。（）参考答案：正确解析：HA⇌H++A-，Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)；A-+H2O⇌HA+OH-，Kh=c(HA)×c(OH-)/c(A-)，Kh=Kw/Ka。9.在pH=10的NaOH溶液中，c(H+)=1×10^-10mol/L，c(OH-)=1×10^-4mol/L。（）参考答案：正确解析：pH=10时，c(H+)=1×10^-10mol/L，根据Kw=c(H+)×c(OH-)，c(OH-)=1×10^-14/1×10^-10=1×10^-4mol/L。10.弱碱BOH的电离平衡常数为Kb，其共轭酸BH+的水解平衡常数为Kh，则Kb与Kh的关系为Kh=Kw/Kb。（）参考答案：正确解析：BOH⇌B++OH-，Kb=c(B+)×c(OH-)/c(BOH)；BH++H2O⇌BOH+H3O+，Kh=c(BOH)×c(H3O+)/c(BH+)，Kh=Kw/Kb。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述弱电解质电离平衡的特征。参考答案：弱电解质电离平衡具有可逆性、动态平衡、受浓度和温度影响等特征。解析：弱电解质存在电离平衡，平衡可逆，正逆反应速率相等，受浓度和温度影响。2.简述盐溶液酸碱性的判断方法。参考答案：根据盐的组成判断，强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。解析：盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度。3.简述影响弱电解质电离平衡的因素。参考答案：浓度、温度、同离子效应等。解析：浓度增大会使平衡逆向移动，温度升高平衡向吸热方向移动，同离子效应抑制电离。4.简述酸碱中和滴定的原理。参考答案：利用酸碱反应，通过指示剂判断滴定终点，根据已知浓度的标准溶液计算未知浓度。解析：酸碱中和滴定基于酸碱反应，通过指示剂判断终点，根据V(标)×c(标)=V(待)×c(待)计算。5.简述水的电离平衡及其影响因素。参考答案：H2O⇌H++OH-，受温度、酸碱度等影响。解析：水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大，酸碱度影响水的电离程度。6.简述弱酸HA的电离平衡表达式。参考答案：Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)解析：弱酸HA电离平衡为HA⇌H++A-，平衡常数为Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)。7.简述弱碱BOH的电离平衡表达式。参考答案：Kb=c(B+)×c(OH-)/c(BOH)解析：弱碱BOH电离平衡为BOH⇌B++OH-，平衡常数为Kb=c(B+)×c(OH-)/c(BOH)。8.简述强电解质与弱电解质的区别。参考答案：强电解质完全电离，弱电解质部分电离。解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，存在电离平衡。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容条件下，将0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH混合，所得溶液的pH值约为多少？参考答案：pH≈8解析：醋酸与NaOH反应生成CH3COONa，CH3COO-水解使溶液呈碱性，pH≈8。2.在pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=1×10^-3mol/L，c(OH-)=1×10^-11mol/L，计算该溶液的离子积。参考答案：Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-3×1×10^-11=1×10^-14解析：离子积Kw=c(H+)×c(OH-)，pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L，c(OH-)=1×10^-11mol/L，Kw=1×10^-14。3.弱酸HA的电离平衡常数为Ka=1×10^-5，计算其0.1mol/L溶液中的c(H+)。参考答案：c(H+)=√(Ka×c(HA))=√(1×10^-5×0.1)≈3.16×10^-3mol/L解析：HA⇌H++A-，Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)，c(A-)≈c(H+)，c(H+)=√(Ka×c(HA))。4.弱碱BOH的电离平衡常数为Kb=1×10^-4，计算其0.1mol/L溶液中的c(OH-)。参考答案：c(OH-)=√(Kb×c(BOH))=√(1×10^-4×0.1)≈3.16×10^-3mol/L解析：BOH⇌B++OH-，Kb=c(B+)×c(OH-)/c(BOH)，c(B+)≈c(OH-)，c(OH-)=√(Kb×c(BOH))。5.在恒压条件下，将一定量的SO2通入密闭容器中发生分解：2SO2(g)⇌2SO3(g)+O2(g)，达到平衡后，下列措施能增大SO3浓度的是______（填序号）。①升高温度②增大SO2浓度③分离出部分O2④使用催化剂参考答案：③解析：分离出O2平衡正向移动，增大SO3浓度；升高温度平衡逆向移动，②不改变平衡。6.在pH=9的NaHCO3溶液中，c(H+)=1×10^-9mol/L，c(OH-)=1×10^-5mol/L，计算该溶液的离子积。参考答案：Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-9×1×10^-5=1×10^-14解析：离子积Kw=c(H+)×c(OH-)，pH=9时c(H+)=1×10^-9mol/L，c(OH-)=1×10^-5mol/L，Kw=1×10^-14。7.弱酸HA的电离平衡常数为Ka=1×10^-4，计算其0.1mol/L溶液中的pH值。参考答案：c(H+)=√(Ka×c(HA))=√(1×10^-4×0.1)≈3.16×10^-3mol/L，pH≈3.5解析：HA⇌H++A-，Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)，c(A-)≈c(H+)，c(H+)=√(Ka×c(HA))，pH=-log(c(H+))。8.弱碱BOH的电离平衡常数为Kb=1×10^-3，计算其0.1mol/L溶液中的pH值。参考答案：c(OH-)=√(Kb×c(BOH))=√(1×10^-3×0.1)≈3.16×10^-2mol/L，pOH≈1.5，pH≈12.5解析：BOH⇌B++OH-，Kb=c(B+)×c(OH-)/c(BOH)，c(B+)≈c(OH-)，c(OH-)=√(Kb×c(BOH))，pOH=-log(c(OH-))，pH+pOH=14。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.D5.C6.A7.C8.C9.A、C10.D二、填空题1.1×10^-3mol/L；1×10^-11mol/L2.c(A-)×c(B+)/c(AB)；电离程度越大3.74.c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)5.Kh=Kw/Ka6.1×10^-10mol/L；1×10^-4mol/L7.Kh=Kw/Kb8.①③9.Kh=Kw/Ka10.1×10^-9mol/L；1×10^-5mol/L三、判断题1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.弱电解质电离平衡具有可逆性、动态平衡、受浓度和温度影响等特征。解析：弱电解质电离平衡是可逆的，正逆反应速率相等，受浓度和温度影响。2.盐溶液酸碱性的判断方法：根据盐的组成判断，强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。解析：盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度。3.影响弱电解质电离平衡的因素：浓度、温度、同离子效应等。解析：浓度增大会使平衡逆向移动，温度升高平衡向吸热方向移动，同离子效应抑制电离。4.酸碱中和滴定的原理：利用酸碱反应，通过指示剂判断滴定终点，根据已知浓度的标准溶液计算未知浓度。解析：酸碱中和滴定基于酸碱反应，通过指示剂判断终点，根据V(标)×c(标)=V(待)×c(待)计算。5.水的电离平衡及其影响因素：H2O⇌H++OH-，受温度、酸碱度等影响。解析：水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大，酸碱度影响水的电离程度。6.弱酸HA的电离平衡表达式：Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)解析：弱酸HA电离平