2026年河南省苏教版九年级化学下册单元重难点检测卷

2026年河南省苏教版九年级化学下册单元重难点检测卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为72%，氢元素的质量分数为12%，则该化合物中氧元素的质量分数为（）A.16%B.14%C.18%D.20%解析：根据化合物中各元素质量分数之和为100%，可得氧元素质量分数为100%-72%-12%=16%。选项A正确。2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.某物质能使酚酞试液变红，该物质一定是酸D.中和反应前后，元素的化合价一定会发生改变解析：酸碱中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，一定生成盐和水，故A正确；中和反应是放热反应，但并非所有放热反应都是中和反应，故B错误；能使酚酞试液变红的物质一定是碱，故C错误；中和反应前后，元素的化合价不变，故D错误。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.取用固体药品时，应将试管横放，用药匙将药品送入试管底部C.实验室制取氧气时，为防止倒吸，应先撤导管再熄灭酒精灯D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入溶液中解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止冷凝水回流导致试管炸裂，故A错误；取用固体药品时，应将试管竖直放置，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，故B错误；实验室制取氧气时，为防止倒吸，应先撤导管再熄灭酒精灯，故C正确；用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，故D错误。4.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化钙B.盐酸C.乙醇D.氢氧化钠解析：有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数例外），乙醇（C₂H₅OH）属于有机物，故C正确。5.下列关于水的说法中，正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的电解实验中，正极产生的气体是氢气C.水的净化过程中，活性炭主要利用其吸附性D.硬水是指含有较多钙、镁离子的水解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故A错误；水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故B错误；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故C正确；硬水是指含有较多钙、镁离子的水，故D正确。6.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式可以表示反应物和生成物的微粒个数比C.化学方程式可以表示反应的条件D.化学方程式可以表示反应的能量变化解析：化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比、微粒个数比，以及反应的条件，但不能直接表示反应的能量变化，需要结合热化学方程式，故A、B、C正确，D错误。7.下列关于金属的说法中，正确的是（）A.金属都是固体，常温下都是银白色B.金属都能与酸反应生成氢气C.金属的活动性越强，越容易与氧气反应D.金属的熔点越高，其物理性质越好解析：汞是常温下呈液态的金属，故A错误；金属的活动性顺序中，排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，故B错误；金属的活动性越强，越容易与氧气反应，故C正确；金属的熔点与其物理性质无关，故D错误。8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比C.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物D.溶液的沸点越高，其溶解度越大解析：溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，故B正确；溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物，故C正确；溶液的沸点与溶解度无关，故D错误。9.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成的化合物B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物C.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物D.碳酸钙属于有机物解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故A正确；盐都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，故B错误；碱都是由金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根阴离子组成的化合物，故C错误；碳酸钙是无机物，故D错误。10.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中B.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，应在集气瓶底部放少量水或沙子C.进行二氧化碳的实验室制法时，应将大理石放入稀硫酸中D.进行氯酸钾制取氧气的实验时，应先加热再加入催化剂解析：进行钠与水反应实验时，应将钠粒放入水中，以防止反应过于剧烈，故A错误；进行铁丝在氧气中燃烧实验时，应在集气瓶底部放少量水或沙子，以防止高温熔融物炸裂集气瓶，故B正确；进行二氧化碳的实验室制法时，应将大理石放入稀盐酸中，故C错误；进行氯酸钾制取氧气的实验时，应先加入催化剂再加热，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为12.6%，则该化合物中氧元素的质量分数为______%。参考答案：27.4%解析：氧元素质量分数=100%-60%-12.6%=27.4%。2.酸碱中和反应的实质是______与______结合生成水。参考答案：氢离子；氢氧根离子解析：酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。3.实验室制取氧气常用的方法有______法、______法和______法。参考答案：加热高锰酸钾；分解过氧化氢；加热氯酸钾解析：实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾法、分解过氧化氢法和加热氯酸钾法。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。参考答案：酸；酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。5.溶液的浓度是指______与______之比。参考答案：溶质质量；溶液质量解析：溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比。6.活性炭具有______性，可以吸附水中的色素和异味。参考答案：吸附解析：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。7.硬水是指含有较多______离子和______离子的水。参考答案：钙；镁解析：硬水是指含有较多钙离子和镁离子的水。8.化学方程式可以表示反应物和生成物的______比、______比，以及反应的条件。参考答案：质量；微粒解析：化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比、微粒比，以及反应的条件。9.金属的化学性质包括______、______和______。参考答案：与氧气反应；与酸反应；与盐溶液反应解析：金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应和与盐溶液反应。10.溶液是由______和______组成的均一稳定的混合物。参考答案：溶质；溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。（）参考答案：正确解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。2.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。（）参考答案：正确解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。3.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。（）参考答案：错误解析：盐都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。4.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物。（）参考答案：错误解析：碱都是由金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根阴离子组成的化合物。5.碳酸钙属于有机物。（）参考答案：错误解析：碳酸钙是无机物。6.水是由氢气和氧气组成的混合物。（）参考答案：错误解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。7.水的电解实验中，正极产生的气体是氢气。（）参考答案：错误解析：水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。8.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。（）参考答案：正确解析：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。9.硬水是指含有较多钙、镁离子的水。（）参考答案：正确解析：硬水是指含有较多钙、镁离子的水。10.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比、微粒比，以及反应的条件。（）参考答案：正确解析：化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比、微粒比，以及反应的条件。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的应用。（）参考答案：酸碱中和反应在农业、医药、环境保护等领域有广泛应用。例如，用熟石灰中和酸性土壤，用胃舒平治疗胃酸过多，用石灰水处理酸性废水等。2.简述实验室制取氧气的三种方法。（）参考答案：实验室制取氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾法、分解过氧化氢法和加热氯酸钾法。3.简述金属活动性顺序的应用。（）参考答案：金属活动性顺序可以用来判断金属与酸反应能否生成氢气，金属与盐溶液反应能否发生置换反应，以及金属的冶炼方法等。4.简述溶液浓度的表示方法。（）参考答案：溶液浓度的表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。5.简述活性炭的吸附原理。（）参考答案：活性炭的吸附原理是其表面具有大量的微孔，可以吸附水中的色素和异味。6.简述硬水的危害。（）参考答案：硬水的危害包括锅炉结垢、洗涤剂去污能力下降、人体健康问题等。7.简述化学方程式的意义。（）参考答案：化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比、微粒比，以及反应的条件。8.简述金属的化学性质。（）参考答案：金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，计算反应后溶液的质量分数。（）参考答案：氢氧化钠的质量为10g×20%=2g，生成的氯化钠的质量为2g×(23+35.5+35.5)/23=11.7g，反应后溶液的质量为10g+11.7g=21.7g，溶液的质量分数为2g/21.7g×100%≈9.2%。2.某学生用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验中收集到2g氧气，计算高锰酸钾的质量。（）参考答案：根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2g氧气的摩尔数为2g/32g/mol=0.0625mol，高锰酸钾的摩尔数为0.0625mol×2=0.125mol，高锰酸钾的质量为0.125mol×316g/mol=39.5g。3.某学生用铁丝在氧气中燃烧的方法制取氧气，实验中收集到4g氧气，计算铁丝的质量。（）参考答案：根据化学方程式3Fe+2O₂→Fe₃O₄，4g氧气的摩尔数为4g/32g/mol=0.125mol，铁丝的摩尔数为0.125mol×3/2=0.1875mol，铁丝的质量为0.1875mol×56g/mol=10.5g。4.某学生用分解过氧化氢的方法制取氧气，实验中收集到3g氧气，计算过氧化氢的质量。（）参考答案：根据化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，3g氧气的摩尔数为3g/32g/mol=0.09375mol，过氧化氢的摩尔数为0.09375mol×2=0.1875mol，过氧化氢的质量为0.1875mol×34g/mol=6.375g。5.某学生用氯酸钾制取氧气，实验中收集到5g氧气，计算氯酸钾的质量。（）参考答案：根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，5g氧气的摩尔数为5g/32g/mol=0.15625mol，氯酸钾的摩尔数为0.15625mol×2/3=0.10417mol，氯酸钾的质量为0.10417mol×122.5g/mol=12.8g。6.某学生用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验中收集到6g二氧化碳，计算大理石的质量。（）参考答案：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，6g二氧化碳的摩尔数为6g/44g/mol=0.13636mol，大理石的摩尔数为0.13636mol，大理石的质量为0.13636mol×100g/mol=13.64g。7.某学生用氢氧化钠溶液中和硫酸，实验中消耗了20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，计算硫酸的质量。（）参考答案：氢氧化钠的质量为20g×10%=2g，根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，2g氢氧化钠的摩尔数为2g/40g/mol=0.05mol，硫酸的摩尔数为0.05mol/2=0.025mol，硫酸的质量为0.025mol×98g/mol=2.45g。8.某学生用氢氧化钙溶液中和硫酸，实验中消耗了30g溶质质量分数为5%的氢氧化钙溶液，计算硫酸的质量。（）参考答案：氢氧化钙的质量为30g×5%=1.5g，根据化学方程式Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O，1.5g氢氧化钙的摩尔数为1.5g/74g/mol=0.02027mol，硫酸的摩尔数为0.02027mol，硫酸的质量为0.02027mol×98g/mol=1.98g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.C4.C5.C6.A7.C8.C9.A10.B解析：同上。二、填空题1.27.4%2.氢离子；氢氧根离子3.加热高锰酸钾；分解过氧化氢；加热氯酸钾2.酸；酸5.溶质质量；溶液质量6.吸附7.钙；镁8.质量；微粒9.与氧气反应；与酸反应；与盐溶液反应3.溶质；溶剂解析：同上。三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.√解析：同上。四、简答题1.酸碱中和反应在农业、医药、环境保护等领域有广泛应用。例如，用熟石灰中和酸性土壤，用胃舒平治疗胃酸过多，用石灰水处理酸性废水等。2.实验室制取氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾法、分解过氧化氢法和加热氯酸钾法。3.金属活动性顺序可以用来判断金属与酸反应能否生成氢气，金属与盐溶液反应能否发生置换反应，以及金属的冶炼方法等。4.溶液浓度的表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。5.活性炭的吸附原理是其表面具有大量的微孔，可以吸附水中的色素和异味。6.硬水的危害包括锅炉结垢、洗涤剂去污能力下降、人体健康问题等。7.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比、微粒比，以及反应的条件。8.金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应等。解析：同上。五、应用题1.氢氧化钠的质量为10g×20%=2g，生成的氯化钠的质量为2g×(23+35.5+35.5)/23=11.7g，反应后溶液的质量为10g+11.7g=21.7g，溶液的质量分数为2g/21.7g×100%≈9.2%。2.根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2g氧气的摩尔数为2g/32g/mol=0.0625mol，高锰酸钾的摩尔数为0.0625mol×2=0.125mol，高锰酸钾的质量为0.125mol×316g/mol=39.5g。3.根据化学方程式3Fe+2O₂→Fe₃O₄，4g氧气的摩尔数为4g/32g/mol=0.125mol，铁丝的摩尔数为0.1