2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第11章元素周期律习题

2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第11章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则M元素在元素周期表中的位置是（）A.第3周期第14族B.第4周期第14族C.第3周期第4族D.第4周期第4族参考答案：A3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.氢元素既属于第1族也属于第17族D.碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐减小参考答案：C4.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y，下列叙述中不正确的是（）A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的第一电离能小于Y的第一电离能C.X的最高正化合价一定小于Y的最高正化合价D.X的最低负化合价一定大于Y的最低负化合价参考答案：C5.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.CB.NC.OD.F参考答案：B6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质不活泼参考答案：C7.下列关于卤素性质的叙述中，错误的是（）A.卤素的非金属性从上到下逐渐减弱B.卤素的原子半径从上到下逐渐增大C.卤素的氢化物稳定性从上到下逐渐增强D.卤素的最高价氧化物对应的水化物酸性从上到下逐渐增强参考答案：C8.下列元素中，电负性最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：D9.已知元素A和元素B位于同一主族，且A的原子序数小于B，下列叙述中正确的是（）A.A的原子半径大于B的原子半径B.A的第一电离能大于B的第一电离能C.A的最高正化合价一定小于B的最高正化合价D.A的最低负化合价一定大于B的最低负化合价参考答案：A10.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（）A.碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐增大B.碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强C.碱金属元素从上到下，其第一电离能逐渐减小D.碱金属元素从上到下，其最高正化合价逐渐增大参考答案：D二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱3.碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大，减小4.卤素元素从上到下，其原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，减弱5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________和________的性质。参考答案：金属性，非金属性6.元素周期表中，第ⅠA族元素称为________，第ⅦA族元素称为________。参考答案：碱金属，卤素7.元素周期表中，第0族元素是________，它们通常具有________的性质。参考答案：稀有气体，化学性质不活泼8.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能________其相邻元素。参考答案：增大，小于9.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐________，最高正化合价逐渐________。参考答案：增大，不变（或+7除外）10.元素周期表中，位于第ⅠA族和第ⅦA族元素之间的元素通常具有________和________的性质。参考答案：金属性，非金属性三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：×3.氢元素既属于第1族也属于第17族。（）参考答案：√4.碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐减小。（）参考答案：×5.卤素元素从上到下，其原子半径逐渐减小。（）参考答案：×6.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。（）参考答案：√7.元素周期表中，第ⅠA族元素称为碱金属，第ⅦA族元素称为卤素。（）参考答案：√8.元素周期表中，第0族元素是稀有气体，它们通常具有化学性质不活泼的性质。（）参考答案：√9.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素。（）参考答案：√10.元素周期表中，位于第ⅠA族和第ⅦA族元素之间的元素通常具有金属性和非金属性。（）参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（3）元素的性质包括原子半径、电离能、电负性、化合价、氧化物性质、氢化物性质等。2.简述碱金属元素的性质及其递变规律。参考答案：碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。其性质及其递变规律如下：（1）物理性质：原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，密度逐渐增大（钾反常），熔点、沸点逐渐降低；（2）化学性质：金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，生成氢氧化物的碱性逐渐增强，与氧反应生成氧化物、过氧化物、超氧化物等。3.简述卤素元素的性质及其递变规律。参考答案：卤素元素包括氟、氯、溴、碘、砹。其性质及其递变规律如下：（1）物理性质：原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，熔点、沸点逐渐升高；（2）化学性质：与氢气反应生成氢化物，与金属反应生成卤化物，与碱反应生成盐和卤化物，氟气具有强氧化性。4.简述元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素的性质。参考答案：元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，例如硅、锗、砷、锑、碲等。这些元素通常具有半导体性质，可以用于制造电子器件。5.简述元素周期表中稀有气体的性质。参考答案：元素周期表中稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。它们通常具有以下性质：（1）原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构；（2）化学性质不活泼，几乎不与其他元素反应；（3）通常以单原子分子形式存在；（4）氦气可用于填充气球，氖气可用于制作霓虹灯，氩气可用于焊接保护气。6.简述元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素的性质。参考答案：第ⅠA族元素为碱金属，具有以下性质：（1）原子最外层电子数为1，易失去电子形成+1价阳离子；（2）金属性强，与水反应生成氢氧化物和氢气；（3）密度、熔点、沸点逐渐增大（钾反常）。第ⅦA族元素为卤素，具有以下性质：（1）原子最外层电子数为7，易得到电子形成-1价阴离子；（2）非金属性强，与氢气反应生成氢化物；（3）与金属反应生成卤化物，与碱反应生成盐和卤化物。7.简述元素周期表中同一周期和同一主族元素性质递变的原因。参考答案：元素周期表中同一周期和同一主族元素性质递变的原因是原子结构的变化。（1）同一周期中，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。8.简述元素周期表中元素性质递变的规律及其应用。参考答案：元素周期表中元素性质递变的规律包括：（1）同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；这些规律可以用于预测元素的性质，例如根据元素的性质预测其化合物的性质，以及根据元素的性质设计新的材料和应用。例如，可以利用元素周期律中的规律预测金属的腐蚀性，以及设计新的催化剂和半导体材料。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，X元素位于元素周期表中的哪个位置？X元素的最高正化合价是多少？参考答案：X元素位于元素周期表中的第4周期第14族，其最高正化合价为+4。2.某元素Y的原子最外层电子数为7，次外层电子数为8，Y元素位于元素周期表中的哪个位置？Y元素的非金属性比同主族的哪个元素强？参考答案：Y元素位于元素周期表中的第3周期第17族，其非金属性比同主族的氯元素强。3.某元素Z的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，Z元素位于元素周期表中的哪个位置？Z元素的金属性比同主族的哪个元素强？参考答案：Z元素位于元素周期表中的第4周期第1族，其金属性比同主族的锂元素强。4.某元素A的原子最外层电子数为6，次外层电子数为2，A元素位于元素周期表中的哪个位置？A元素的最高正化合价是多少？参考答案：A元素位于元素周期表中的第3周期第16族，其最高正化合价为+6。5.某元素B的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，B元素位于元素周期表中的哪个位置？B元素的非金属性比同主族的哪个元素弱？参考答案：B元素位于元素周期表中的第4周期第15族，其非金属性比同主族的氮元素弱。6.某元素C的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，C元素位于元素周期表中的哪个位置？C元素的金属性比同主族的哪个元素弱？参考答案：C元素位于元素周期表中的第4周期第2族，其金属性比同主族的镁元素弱。7.某元素D的原子最外层电子数为7，次外层电子数为18，D元素位于元素周期表中的哪个位置？D元素的非金属性比同主族的哪个元素弱？参考答案：D元素位于元素周期表中的第4周期第17族，其非金属性比同主族的氯元素弱。8.某元素E的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，E元素位于元素周期表中的哪个位置？E元素的金属性比同主族的哪个元素强？参考答案：E元素位于元素周期表中的第5周期第1族，其金属性比同主族的锂元素强。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。但第ⅠA族和第ⅡA族元素由于电子排布的特殊性，其第一电离能小于其相邻元素。2.A解析：元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、4，原子序数为14，位于元素周期表中的第3周期第14族。3.C解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。氢元素既属于第1族也属于第17族，因为它既可以失去电子形成+1价阳离子，也可以得到电子形成-1价阴离子。4.C解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。但第ⅠA族和第ⅡA族元素由于电子排布的特殊性，其第一电离能小于其相邻元素。5.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。氮元素的原子序数为7，位于第2周期第15族，其第一电离能最大。6.C解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，例如硅、锗、砷、锑、碲等。这些元素通常具有半导体性质，可以用于制造电子器件。7.C解析：卤素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性从上到下逐渐增强。8.D解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致电负性逐渐增强。硅元素的原子序数为14，位于第3周期第14族，其电负性最大。9.A解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。10.D解析：碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，最高正化合价逐渐不变（均为+1）。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.增大，减小解析：碱金属元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小。4.增大，减弱解析：卤素元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱。5.金属性，非金属性解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，例如硅、锗、砷、锑、碲等。这些元素通常具有半导体性质，可以用于制造电子器件。6.碱金属，卤素解析：元素周期表中，第ⅠA族元素称为碱金属，第ⅦA族元素称为卤素。7.稀有气体，化学性质不活泼解析：元素周期表中，第0族元素是稀有气体，它们通常具有化学性质不活泼的性质。8.增大，小于解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素由于电子排布的特殊性，其第一电离能小于其相邻元素。9.增大，不变（或+7除外）解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最高正化合价逐渐不变（除氧、氟外）。10.金属性，非金属性解析：元素周期表中，位于第ⅠA族和第ⅦA族元素之间的元素通常具有金属性和非金属性，例如硅、锗、砷、锑、碲等。这些元素通常具有半导体性质，可以用于制造电子器件。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.×解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.√解析：氢元素既属于第1族也属于第17族，因为它既可以失去电子形成+1价阳离子，也可以得到电子形成-1价阴离子。4.×解析：碱金属元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，密度逐渐增大（钾反常），熔点、沸点逐渐降低。5.×解析：卤素元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，熔点、沸点逐渐升高。6.√解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，例如硅、锗、砷、锑、碲等。这些元素通常具有半导体性质，可以用于制造电子器件。7.√解析：元素周期表中，第ⅠA族元素称为碱金属，第ⅦA族元素称为卤素。8.√解析：元素周期表中，第0族元素是稀有气体，它们通常具有化学性质不活泼的性质。9.√解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素由于电子排布的特殊性，其第一电离能小于其相邻元素。10.√解析：元素周期表中，位于第ⅠA族和第ⅦA族元素之间的元素通常具有金属性和非金属性，例如硅、锗、砷、锑、碲等。这些元素通常具有半导体性质，可以用于制造电子器件。四、简答题1.参考答案：X元素位于元素周期表中的第4周期第14族，其最高正化合价为+4。解析：X元素的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、4，原子序数为14，位于元素周期表中的第4周期第14族。第14族元素的最高正化合价为+4。2.参考答案：Y元素位于元素周期表中的第3周期第17族，其非金属性比同主族的氯元素强。解析：Y元素的原子最外层电子数为7，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、7，原子序数为17，位于元素周期表中的第3周期第17族。卤素元素的非金属性从上到下逐渐减弱，因此Y元素的非金属性比同主族的氯元素强。3.参考答案：Z元素位于元素周期表中的第4周期第1族，其金属性比同主族的锂元素强。解析：Z元素的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、1，原子序数为19，位于元素周期表中的第4周期第1族。碱金属元素的金属性从上到下逐渐增强，因此Z元素的金属性比同主族的锂元素强。4.参考答案：A元素位于元素周期表中的第3周期第16族，其最高正化合价是多少？参考答案：A元素位于元素周期表中的第3周期第16族，其最高正化合价为+6。解析：A元素的原子最外层电子数为6，次外层电子数为2，说明其原子核外电子排布为2、8、6，原子序数为16，位于元素周期表中的第3周期第16族。第16族元素的最高正化合价为+6。5.参考答案：B元素位于元素周期表中的第4周期第15族，其非金属性比同主族的哪个元素弱？参考答案：B元素位于元素周期表中的第4周期第15族，其非金属性比同主族的氮元素弱。解析：B元素的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、5，原子序数为15，位于元素周期表中的第4周期第15族。卤素元素的非金属性从上到下逐渐减弱，因此B元素的非金属性比同主族的氮元素弱。6.参考答案：C元素位于元素周期表中的第4周期第2族，其金属性比同主族的哪个元素弱？参考答案：C元素位于元素周期表中的第4周期第2族，其金属性比同主族的镁元素弱。解析：C元素的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、2，原子序数为12，位于元素周期表中的第4周期第2族。碱金属元素的金属性从上到下逐渐增强，因此C元素的金属性比同主族的镁元素弱。7.参考答案：D元素位于元素周期表中的第4周期第17族，其非金属性比同主族的哪个元素弱？参考答案：D元素位于元素周期表中的第4周期第17族，其非金属性比同主族的氯元素弱。解析：D元素的原子最外层电子数为7，次外层电子数为18，说明其原子核外电子排布为2、8、18、7，原子序数为35，位于元素周期表中的第4周期第17族。卤素元素的非金属性从上到下逐渐减弱，因此D元素的非金属性比同主族的氯元素弱。8.参考答案：E元素位于元素周期表中的第5周期第1族，其金属性比同主族的哪个元素强？参考答案：E元素位于元素周期表中的第5周期第1族，其金属性比同主族的锂元素强。解析：E元素的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，说明其原子核外电子排布为2、8、18、1，原子序数为37，位于元素周期表中的第5周期第1族。碱金属元素的金属性从上到下逐渐增强，因此E元素的金属性比同主族的锂元素强。五、应用题1.参考答案：X元素位于元素周期表中的第4周期第14族，其最高正化合价为+4。解析：X元素的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、4，原子序数为14，位于元素周期表中的第4周期第14族。第14族元素的最高正化合价为+4。2.参考答案：Y元素位于元素周期表中的第3周期第17族，其非金属性比同主族的氯元素强。解析：Y元素的原子最外层电子数为7，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、7，原子序数为17，位于元素周期表中的第3周期第17族。卤素元素的非金属性从上到下逐渐减弱，因此Y元素的非金属性比同主族的氯元素强。3.参考答案：Z元素位于元素周期表中的第4周期第1族，其金属性比同主族的锂元素强。解析：Z元素的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，说明其原子核外电子排布为2、8、