2026年浙江高考(化学)考试真题及参考答案

-2026年浙江高考(化学)考试真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既属于电解质又是强电解质的是A.酒精B.氧化铁C.硝酸钾D.氢氧化钠答案：C解析：硝酸钾和氢氧化钠都是强电解质，能完全电离，而酒精是非电解质，氧化铁是弱电解质，故选C。(2)在常温下能与水反应生成气体的金属单质是A.铝B.铁C.铜D.钠答案：D解析：钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，而铝、铁、铜在常温下与水反应不明显，故选D。(3)下列反应中，一定发生氧化还原反应的是A.酸碱中和反应B.沉淀反应C.分解反应D.复分解反应答案：C解析：分解反应中元素的化合价可能发生变化，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，而酸碱中和反应、沉淀反应、复分解反应属于非氧化还原反应，故选C。(4)下列离子中，能与OH⁻反应生成沉淀的是A.Fe³⁺B.Na⁺C.Ca²⁺D.H⁺答案：A解析：Fe³⁺可与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，而Na⁺、Ca²⁺、H⁺与OH⁻反应不会生成沉淀，故选A。(5)下列物质中，同位素的是A.¹²C和¹³CB.氧气和臭氧C.水和重水D.氢气和液态氢答案：A解析：¹²C和¹³C是碳元素的不同同位素，氧气和臭氧是同一种元素的不同单质，水和重水是同一种物质的不同同位素形式，氢气和液态氢是同一种物质的不同状态，故选A。(6)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.CaCO₃答案：C解析：CO₂由非金属元素组成，为共价化合物；而NaCl、MgO、CaCO₃均为离子化合物，故选C。(7)下列说法中，正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中被还原C.阴离子一定具有还原性D.阳离子一定具有氧化性答案：D解析：阳离子在反应中易得电子，具有氧化性；而氧化剂被还原，还原剂被氧化，阴离子不一定具有还原性，故选D。(8)下列物质中，酸性最强的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，H₂O是中性物质，故酸性最强的是HCl。(9)在标准状况下，1mol气体的体积是A.2.24LB.22.4LC.11.2LD.44.8L答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，故选B。(10)下列关于pH的说法中，正确的是A.pH越小，酸性越强B.pH越大，碱性越强C.pH=7的溶液一定是中性D.pH与溶液的浓度无关答案：A解析：pH越小表明氢离子浓度越高，酸性越强；pH越大表明氢氧根离子浓度越高，碱性越强；pH=7的溶液在常温下是中性的，但随温度变化会影响；pH与浓度有关，故选A。(11)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2KClO₃→2KCl+3O₂↑D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：B解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应，如CaCO₃和HCl反应；而A是化合反应，C是分解反应，D是置换反应，故选B。(12)下列物质中，能导电的是A.固态NaClB.液态HClC.NaOH溶液D.酒精溶液答案：C解析：NaOH溶液含有自由移动的离子，能导电；而固态NaCl、液态HCl为分子或离子晶体，导电能力差；酒精溶液不导电，故选C。(13)下列装置中，能用于制备Cl₂的是A.电解池B.燃烧法C.反应器D.水解装置答案：A解析：制备Cl₂可通过电解饱和食盐水的方法，故选A。(14)下列说法中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子B.氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子C.氧化还原反应中，只有氧化剂被氧化D.氧化还原反应中，只有还原剂被还原答案：A解析：氧化剂在反应中被还原，还原剂被氧化，故选A。(15)下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.MgOB.NaOHC.Na₂CO₃D.Fe₂O₃答案：C解析：Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，而MgO、NaOH、Fe₂O₃与盐酸反应生成沉淀或溶解，不产生气体，故选C。(16)下列物质中，分子构型为正四面体的是A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.NH₃答案：B解析：CH₄的分子构型为正四面体，而CO₂是直线型，H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故选B。(17)下列过程中，一定吸热的是A.溶解过程B.分解过程C.扩散过程D.中和过程答案：B解析：分解反应通常吸热，而溶解、扩散、中和可能吸热或放热，故选B。(18)下列物质中，属于强酸的是A.HClOB.HCOOHC.HNO₃D.CH₃COOH答案：C解析：HNO₃是强酸，而HClO、HCOOH、CH₃COOH均为弱酸，故选C。(19)下列说法中，正确的是A.阴离子一定具有还原性B.阳离子一定具有氧化性C.氧化还原反应中，氧化剂被还原D.氧化还原反应中，还原剂被氧化答案：C解析：氧化剂在反应中被还原，而阴离子不一定具有还原性，阳离子不一定具有氧化性，还原剂被氧化，故选C。(20)下列离子中，电荷数最高的是A.Na⁺B.Al³⁺C.Fe²⁺D.Cu⁺答案：B解析：Al³⁺的电荷数为+3，最高；而Na⁺、Fe²⁺、Cu⁺的电荷数分别为+1、+2、+1，故选B。(21)下列说法中，正确的是A.CuSO₄溶液中，Cu²⁺与水分子结合B.CaCl₂溶液中，Ca²⁺与水分子结合C.FeCl₃溶液中，Fe³⁺与水分子结合D.NaCl溶液中，Na⁺与水分子结合答案：A解析：CuSO₄溶液中Cu²⁺与水分子形成配位键，而CaCl₂、FeCl₃、NaCl的离子在水溶液中主要以水合离子形式存在，不形成配位键，故选A。(22)下列物质中，能与NaOH反应生成Na₂CO₃的是A.CO₂B.COC.SO₂D.H₂CO₃答案：A解析：CO₂与NaOH反应可生成Na₂CO₃，而CO与NaOH不反应，SO₂与NaOH反应生成NaHSO₃，H₂CO₃是弱酸，故选A。(23)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.增大压强一定向体积减小的方向移动B.增大反应物浓度一定正向移动C.升高温度一定向吸热方向移动D.催化剂能改变反应速率但不影响平衡答案：D解析：催化剂能改变反应速率但不影响平衡，而增大压强、浓度、温度会改变平衡方向，故选D。(24)下列说法中，正确的是A.铝热反应中，铝是还原剂B.铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀C.铜在潮湿空气中易发生化学腐蚀D.铁的氧化物均为黑色固体答案：B解析：铝热反应中，铝是还原剂，铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，而铜在潮湿空气中主要发生化学腐蚀，铁的氧化物如FeO为黑色，而Fe₂O₃为红棕色，故选B。(25)下列变化中属于化学变化的是A.蒸馏B.燃烧C.溶解D.沉淀答案：B解析：燃烧是化学变化，而蒸馏、溶解、沉淀均为物理变化，故选B。(26)下列物质中，能与Na₂CO₃反应生成CO₂的是A.HClB.Ca(OH)₂C.NaOHD.KNO₃答案：A解析：HCl与Na₂CO₃反应可生成CO₂，而Ca(OH)₂、NaOH、KNO₃与Na₂CO₃反应不生成CO₂，故选A。(27)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.CuC.SiO₂D.NH₄Cl答案：C解析：SiO₂是共价晶体，而NaCl是离子晶体，Cu是金属晶体，NH₄Cl是离子晶体，故选C。(28)下列说法中，正确的是A.所有置换反应一定是氧化还原反应B.所有复分解反应一定是氧化还原反应C.所有化合反应一定是氧化还原反应D.所有分解反应一定是氧化还原反应答案：A解析：置换反应中元素的化合价一定改变，为氧化还原反应；复分解反应、化合反应、分解反应不一定涉及化合价变化，故选A。(29)下列说法中，正确的是A.只有水溶液含离子的物质才是电解质B.所有离子化合物都是强电解质C.所有共价化合物都是弱电解质D.电解质在水溶液中都能够导电答案：D解析：电解质在水溶液中能电离，导电；而水溶液含离子的物质不一定都为电解质，离子化合物不一定是强电解质，共价化合物可能为弱电解质或非电解质，故选D。(30)下列现象中，与氢键无关的是A.水的沸点高B.酒精的沸点低C.氨的溶解度高D.冰的密度小于水答案：B解析：水与氢键有关，酒精的沸点低是因为氢键较弱；而氨的溶解度高、冰的密度小于水均与氢键有关，故选B。(31)下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.它是1mol任何物质所含的分子数B.它是1mol任何物质所含的粒子数C.它是1mol任何物质所含的原子数D.它是1mol物质的摩尔质量答案：B解析：阿伏加德罗常数是1mol任何物质所含的粒子数，如分子、原子、离子等，而不是分子数、原子数或摩尔质量，故选B。(32)下列说法中，正确的是A.热量散失的反应一定是放热反应B.吸热反应一定可以自发进行C.焓变小于零的反应一定是放热反应D.焓变大于零的反应一定是吸热反应答案：C解析：焓变小于零说明反应释放热量，为放热反应；焓变大于零说明反应吸收热量，为吸热反应；而吸热反应不一定能自发进行，故选C。(33)下列说法中，正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.极性键存在于非极性分子中D.金属晶体中的键是离子键答案：A解析：离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物中，极性键存在于极性分子中，金属晶体中的键是金属键，故选A。(34)下列物质中，分子间作用力最大的是A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.CH₄答案：A解析：H₂O分子间作用力主要为氢键，使分子间作用力最大；而NH₃、CO₂、CH₄分子间作用力主要为范德华力，故选A。(35)下列因素中，不影响化学反应速率的是A.浓度B.温度C.催化剂D.反应物的颜色答案：D解析：反应物的颜色不影响化学反应速率，而浓度、温度、催化剂均影响反应速率，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在标准状况下，将5.6LCH₄通入含有0.2molNaOH的溶液中，反应后溶液中OH⁻的物质的量为多少？答案：5解析：标准状况下，CH₄的物质的量为n=5.(37)已知常温下1LpH=1的盐酸溶液，其中H⁺的浓度为多少？答案：110解析：pH=1表示H⁺浓度为10⁻¹=110(38)某溶液中c(H⁺)=0.001mol·L⁻¹，其pH值为多少？答案：3解析：pH=(39)常温下，若将0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液稀释至0.01mol·L⁻¹，其pH值如何变化？答案：增大解析：稀释会使得CH₃COOH的电离程度增大，但[H⁺]减小，pH增大。三、实验综合题（2题）(40)下列实验操作中，能正确鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃的是A.加入稀盐酸观察反应剧烈程度B.溶解于水后加入酚酞观察颜色变化C.加入MgCl₂溶液观察沉淀生成D.加入CaCl₂溶液观察沉淀生成答案：C解析：Na₂CO₃与MgCl₂反应生成MgCO₃沉淀；而NaHCO₃与MgCl₂反应不生成沉淀，因此能正确鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是加入MgCl₂溶液，故选C。(41)下列实验中，能制取干燥纯净的氯气的是A.浓盐酸与MnO₂反应，气体通过浓硫酸干燥B.浓盐酸与KMnO₄反应，气体通过氢氧化钠溶液洗涤C.浓盐酸与KClO₃反应，气体通过浓硫酸干燥D.浓盐酸与KMnO₄反应，气体通过氢氧化钠溶液干燥答案：A解析：浓盐酸与MnO₂反应生成Cl₂，通过浓硫酸干燥，除去水蒸气，得到干燥的Cl₂；而KClO₃与浓盐酸反应生成Cl₂，但与KMnO₄反应则生成Cl₂，但可能含有杂质，故选A。四、化工流程题（2题）(42)某化工厂用浓硫酸吸收SO₃制取硫酸，该反应的化学方程式是答案：SO₃+H₂O→H₂SO₄解析：SO₃与水反应生成硫酸，故化学方程式为SO₃+H₂O→H₂SO₄。(43)在工业上，用氯气氧化NaOH制取漂白粉，反应的化学方程式是答案：2NaOH+Cl₂→NaClO+Na