炎德英才名校联考联合体2027届新高三入学摸底考试（27N）化学讲评课件

可能用到的相对原子质量:H~1

O~16

S~32

Ti~48

Co~59No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.生活中处处有化学。下列生活场景中涉及的化学知识正确的是A.含氟牙膏可预防龋齿的主要原理是氟离子可杀死口腔中的细菌B.洗洁精中的十二烷基磺酸钠的阴离子结构中同时含有亲水基团和疏水基团C.制作羽毛球拍的碳纤维材料是一种有机高分子材料D.古镇民房上的青砖呈现青色可能是因为其中含有氧化铁No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号【解析】1.B

A.含氟牙膏可预防龋齿的主要原理是F-可将牙齿表面的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石,利用了沉淀转化原理,A错误;B.十二烷基磺酸钠中含有烷基磺酸根,它是一种表面活性剂,离子结构中同时含有亲水基团和疏水基团,B正确;C.碳纤维材料是一种新型无机非金属材料,C错误;D.氧化铁是红棕色固体,不呈现青色,D错误;故选B。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号2.(★)利用下列装置进行实验,无法达到实验目的的是A.分离植物油和水B.证明NH3溶于水C.证明Na2O2与水反应生成O2D.制备无水MgCl2A.分离植物油和水B.证明NH3溶于水C.证明Na2O2与水反应生成O2D.制备无水MgCl2No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号3.下列过程对应的反应方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:

D.工业制硝酸过程中氨的催化氧化反应:4NH3+3O2

2N2+6H2ONo.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

A.该配合物中心离子的基态价层电子排布式:3d5

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号5.下列对性质的描述和解释都正确的是选项性质解释A放在水晶片上的石蜡在不同方向熔化的快慢不同晶体的导热性具有各向异性B热稳定性:H2O>H2SH2O分子间存在氢键,H2S分子间仅存在范德华力C在水中的溶解度:HCl>Cl2HCl是电解质,Cl2不是电解质D键角大小:NF3中的F—N—F键角>BF3中的F—B—F键角N的电负性大于B选项性质解释A放在水晶片上的石蜡在不同方向熔化的快慢不同晶体的导热性具有各向异性B热稳定性:H2O>H2SH2O分子间存在氢键,H2S分子间仅存在范德华力C在水中的溶解度:HCl>Cl2HCl是电解质,Cl2不是电解质D键角大小:NF3中的F—N—F键角>BF3中的F—B—F键角N的电负性大于BNo.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号【解析】5.A

A.水晶属于晶体,具有各向异性,不同方向导热性不同,因此石蜡在不同方向熔化快慢不同,A正确;B.H2O的热稳定性强于H2S是因为O的非金属性强于S,氢键属于分子间作用力,主要影响沸点等物理性质,与化学稳定性无关,B错误;C.水是极性分子,根据“相似相溶”规律,HCl是极性分子,易溶于水,Cl2是非极性分子,因此在水中的溶解度远低于HCl,与是否为电解质无关,C错误;D.NF3的中心原子N为sp3杂化,F—N—F键角小于109.5°,BF3的中心原子B为sp2杂化,F—B—F键角为120°,大于NF3中的F—N—F键角,D错误;故选A。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号6.(★)某化合物结构如图所示,X、T、Y、Z、M、Q、W、R为原子序数依次增大的短周期元素,其中基态Q原子的核外电子有5种不同的空间运动状态,且与W同主族。下列说法正确的是A.T的焰色为紫红色B.第一电离能:Z>M>QC.基态原子的单电子数:W>X>RD.该化合物中Y、Z、M的杂化方式相同No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号【解析】6.A已知X、T、Y、Z、M、Q、W、R是原子序数依次增大的短周期元素,基态Q原子的核外电子有5种不同的空间运动状态,说明核外电子共占据5个轨道,占据1s、2s和2p能级,Q为第二周期元素,Q与W同主族,W为第三周期元素,结合结构示意图,Q形成2个共价键、W形成6个共价键,由此可知,Q为氧元素、W为硫元素;R是原子序数大于硫的元素,且R形成1个共价键,可得R为氯元素;X的原子序数最小,且只形成1个共价键,可知X为氢元素;T能形成正一价离子,且原子序数小于氧,可得T为锂元素;Y、Z、M的原子序数均大于3、小于8,根据成键情况分析,M形成3个共价键,Y、Z形成4个共价键,且Y的原子序数小于Z,可得M为氮元素,Z为碳元素,Y为硼元素。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号7.一种储能电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是A.放电时,右室溶液pH上升

C.充电时,多孔碳电极应与外部电源正极相连D.充电时,电路中每转移1mol电子,左侧溶液质量增加48gNo.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号8.(★)化合物M、N的转化关系如图所示,下列有关说法正确的是A.N能发生消去反应和水解反应B.1个M分子中含有8个手性碳原子C.M与金属钠反应最多可以产生1.5molH2D.N使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号【解析】8.B

N中连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子,可以发生消去反应,但不能发生水解反应,A项错误;连接4个互不相同的原子或基团的碳原子是手性碳原子,M分子中含有的手性碳原子用“*”标记可得

,共有8个,B项正确;没有指明M的物质的量,与金属钠反应产生氢气的量不能确定,C项错误;N中含碳碳双键和羟基,均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,N中含碳碳双键,可以与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,原理不同,D项错误;故选B。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号选项实验操作现象或结果结论A室温下,向2mL0.1mol/LMgSO4溶液中加入2mL0.1mol/LNaOH溶液,再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀转化为蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B向装有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水两支试管中黑色固体均溶解Ag2O为两性氧化物C向Na2SiO3溶液中通入SO2气体出现白色胶状沉淀非金属性:S>SiD向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间,冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2,加热未见砖红色沉淀在该实验条件下,淀粉未水解选项实验操作现象或结果结论A室温下,向2mL0.1mol/LMgSO4溶液中加入2mL0.1mol/LNaOH溶液,再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀转化为蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B向装有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水两支试管中黑色固体均溶解Ag2O为两性氧化物C向Na2SiO3溶液中通入SO2气体出现白色胶状沉淀非金属性:S>SiD向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间,冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2,加热未见砖红色沉淀在该实验条件下,淀粉未水解9.下列实验操作对应的现象或结果及推出的结论均正确的是No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号【解析】9.A

A.向2mL0.1mol/LMgSO4溶液中加入2mL0.1mol/LNaOH溶液,此时NaOH不足,再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液,发生沉淀的转化,白色沉淀转化为蓝色沉淀,Cu(OH)2与Mg(OH)2的沉淀类型一致(均为二价阳离子与负一价阴离子的组合),说明新沉淀Cu(OH)2的溶度积(Ksp)比原沉淀Mg(OH)2的小,A正确;B.Ag2O与硝酸反应生成盐和水,与氨发生配位反应生成[Ag(NH3)2]+配离子,并非与碱反应生成盐和水,不能说明Ag2O为两性氧化物,B错误;C.比较元素的非金属性需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,SO2与水反应生成的H2SO3不是S的最高价含氧酸,不能据此判断非金属性:S>Si,C错误;D.水解液中含稀硫酸,会与Cu(OH)2发生反应,无法检验水解产物葡萄糖,应先加碱中和酸后再检验,不能据此说明淀粉未水解,D错误;故选A。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号10.实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下制备氯苯(沸点132.2℃),实验装置(夹持装置已略去)如图所示。下列说法错误的是A.装置a中添加的试剂可选用KMnO4或Ca(ClO)2B.装置c中可盛放浓硫酸以干燥Cl2C.装置d中得到的粗产品可经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等步骤提纯D.装置e中可盛放无水CaCl2以防止外界水蒸气进入No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号【解析】10.D装置a是制备Cl2的发生装置,装置c是干燥Cl2的洗气装置,装置d是苯与Cl2的反应装置,装置e的作用是处理尾气,且防止空气中水蒸气进入。装置a中添加的试剂可选用KMnO4或Ca(ClO)2,二者均能在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,A正确;该反应装置需保证无水环境以防止无水FeCl3失活,故装置c中可盛放浓硫酸以干燥Cl2,B正确;制备氯苯的反应方程式为C6H6+Cl2

C6H5Cl+HCl,得到的粗产品中还含有HCl、FeCl3、苯等杂质,可经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等步骤提纯,C正确;装置e除防止空气中水蒸气进入外,还需吸收尾气中未反应的Cl2和生成的HCl,应盛放碱石灰,D错误;故选D。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号11.(★)碘是人体不可缺少的微量元素,采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是

B.离子交换树脂的作用是富集碘元素C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶2D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号12.气相体系中Fe+可催化烷烃氧化生成醛,其反应历程如图所示(X为一种小分子),已知:在这个过程中还存在Ⅲ→Ⅰ的副反应。下列说法错误的是A.在整个反应历程中存在π键的断裂和形成B.Ⅲ→Ⅳ的反应为非氧化还原反应

D.Ⅲ→Ⅰ的副反应可能会生成副产物乙醇No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

已知:压强平衡常数Kp为用各物质分压代替浓度计算得到的平衡常数。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号下列说法不正确的是A.该反应的ΔH>0B.反应达到平衡后向容器中加入He,重新达到平衡后H2的物质的量增多

D.a点时H2S的转化率为60%No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

下列说法错误的是

B.V(NaOH)=30mL时,溶液显酸性C.M点时,c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)D.整个滴定过程中N点对应的溶液中水的电离程度最大No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号N点溶液溶质恰好为Na2A,水的电离程度达到最大,N点之后NaOH过量,反而抑制水的电离,故整个滴定过程中N点对应的溶液中水的电离程度最大,D正确;故选C。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(★)(14分)苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理如下:实验装置如图所示(夹持、加热、尾气处理装置省略)。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号已知相关物质的信息如下:实验步骤:①组装好实验装置,并检查装置气密性;②

;③

;④

;⑤反应结束后,关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰;⑥过滤,将滤液倒入蒸馏烧瓶中,加入沸石,调整好温度计的位置,加热,收集182~186℃的馏分,得到苯胺粗品。

物质相对分子质量沸点/℃密度/(g·cm-3)部分性质硝基苯123210.91.23难溶于水,易溶于乙醚苯胺931841.02微溶于水,易溶于乙醚;易被氧化No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号回答下列问题:(1)仪器A的名称是直形冷凝管

,冷凝水应从b

(填“a”或“b”)口进。

【解析】(1)由题干装置图可知,仪器A的名称是直形冷凝管,为了增强冷凝效果,冷凝水采用与蒸气流向相反通入,即冷凝水的流向是b口进,a口出。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(2)实验步骤②③④依次为BCA(任意顺序错误不得分,中间用其他符号连接不扣分)

(按顺序填标号)。

A.利用油浴加热,使反应液温度维持在140℃左右B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯C.向试管中加入锌粒,打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸,通入H2一段时间【解析】(2)实验步骤依次为:向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯;向试管中加入锌粒,打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸,通入H2一段时间,将装置中的空气排尽;然后利用油浴加热,使反应液温度维持在140℃左右。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(3)上述标号C中通入H2一段时间的目的是排除装置中的空气,防止苯胺被氧化,防止H2不纯加热引起爆炸(2分,“防止苯胺被氧化”1分,“防止加热引起爆炸”1分)。

【解析】(3)由题干信息可知,苯胺易被氧化,实验时,须先打开K,通入一段时间H2排尽装置中的空气,防止苯胺被氧化,同时防止H2不纯加热引起爆炸。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(4)苯胺粗品中含有少量硝基苯,提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下:①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为分液。

【解析】(4)①由题干流程图可知,步骤Ⅰ中混合物的分离方法为分液。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因:

苯胺分子中的N上有孤电子对,可与提供空轨道的H+形成配位键。

【解析】②苯胺能与盐酸反应的原因是苯胺分子中的N上有孤电子对,可与提供空轨道的H+形成配位键。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号③本实验中苯胺的产率为60.2%

(计算结果精确到0.1%)。

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号16.(14分)以含杂质的钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2,还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]为原料制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示。已知:常温下,有关沉淀数据如表所示(假设溶液中各金属离子起始浓度为0.01mol·L-1,“完全沉淀”时,金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。沉淀Mn(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时pH8.67.95.21.87.5完全沉淀时pH10.19.46.72.89.0No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号回答下列问题:(1)基态Co原子的价层电子排布式是3d74s2。

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(3)进行“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,便于在调节pH时转化为Fe(OH)3沉淀除去[2分,“将Fe2+氧化为Fe3+”1分,“便于形成Fe(OH)3沉淀除去”1分]

。【解析】(3)根据各金属离子沉淀的pH可知,可通过调pH的方法将Cu2+、Fe3+沉淀,与Co2+分离,但无法通过调pH的方式将Co2+与Fe2+、Mn2+分离,故需要用“氧化”这一步将Fe2+氧化为Fe3+,便于在调节pH时转化为Fe(OH)3沉淀除去。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(4)“调节pH”中,当溶液中的Cu2+恰好完全沉淀时,溶液中的Fe3+浓度为

10-16.7

mol·L-1。若这一步使用氨水代替NaOH溶液作为沉淀剂,会使得Cu2+沉淀效率降低,原因是Cu2+可与NH3反应生成可溶的[Cu(NH3)4]2+,无法被完全沉淀{2分,需写出[Cu(NH3)4]2+离子符号,只答出“Cu2+可与NH3反应”得1分}。

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号17.(16分)化合物G是制备一种抗菌药的中间体,实验室以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如图所示(部分试剂和条件已略去)。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号【解析】结合A和B的结构可知,A→B过程是在甲苯中甲基的邻位引入醛基,B中醛基氧化为羧基得到C,C中甲基上的H被Br取代得到D,结合已知信息可确定E为

、F为

,对比F和G的结构可知,F→G过程发生碘原子的消去反应,据此解答。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号回答下列问题:(1)B→C的反应类型是氧化反应(1分)。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(2)C的名称是邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)。

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(3)C→D转化的试剂和反应条件是Br2(g)/光照[Br2(g)/高温、Br2(g)/500℃等答案也可,Br2(g)可以写为Br2,中间标点符号不做要求,答溴水、Br2/FeBr3均不得分]。

【解析】(3)在甲基上进行溴化的试剂和反应条件是溴蒸气/光照或溴蒸气/高温。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(4)D中官能团的名称是碳溴键、羧基(2分,每个1分)。

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(5)E的结构简式是

。

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(6)写出F→G的反应方程式:

。

(2分,未写或漏写反应条件扣1分,未配平不得分)No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(7)C的一种同分异构体H满足下列条件:①能够发生银镜反应;②能够与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱上共有5组峰,峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1,则H的结构简式是

。

【解析】(7)H能够发生银镜反应,说明其中含有醛基或甲酸酯基;能够与FeCl3溶液发生显色反应,说明其中含有酚羟基,结合分子式中只有两个氧原子,可确定其分子中含有一个醛基和一个酚羟基,且除苯环和醛基外还含有一个碳原子,又因为核磁共振氢谱上共有5组峰,峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1,可确定苯环上为对称结构,故其结构简式为

。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(8)根据所学知识和上述信息,写出以溴乙烷为原料制备2⁃丁烯(CH3CH==CHCH3)的合成路线,无机试剂任选。(3分,每步1分,不关联前后步骤)【解析】(8)对比原料溴乙烷和目标产物的结构可知,要制备2⁃丁烯,可先利用溴乙烷经水解、催化氧化反应制得乙醛,再参考已知信息第一步,由乙醛和溴乙烷在一定条件下反应生成2⁃丁烯,合成路线为No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号18.(★)(14分)燃油汽车尾气含有NO、NO2、CO等有毒气体,易造成大气污染,可在汽车尾气排放装置中加催化转化装置,将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下:

No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(1)已知:1mol物质中化学键断裂时所需能量如表所示。CO的燃烧热ΔH=-283kJ·mol-1,则反应①的ΔH1=

-747

kJ·mol-1。物质N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号(2)恒温恒压密闭容器中充入一定量NO(g)和CO(g)(不考虑反应②),下列条件不能判断反应①达到平衡状态的是AD(2分,每个1分,出现错误答案不得分)

(填标号)。

A.混合气体的颜色保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.N2的体积分数不变D.n(N2)和n(CO2)的比值一定No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号【解析】(2)A.混合气体没有颜色,颜色保持不变,不能说明反应①达到平衡,A符合题意;B.反应前后物质均为气体,气体的质量不变,气体的物质的量变化,平均相对分子质量为可变的量,保持不变可以说明反应①达到平衡,B不符合题意;C.N2的体积分数不变可以说明反应①达到平衡,C不符合题意;D.N2与CO2任何时刻都按1∶2生成,所以n(N2)和n(CO2)的比值一定不能说明反应①达到平衡,D符合题意。No.

123456789101112131415161718温馨提示：点击No.按钮关闭题号

小于(1分)

(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。

【解析】(3)①该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,说明逆反应速率大于正反应速率,所以升高温度,正反应速率