高考化学一轮复习 讲义大单元一　第二章　热点强化2　阿伏加德罗常数(NA)应用判断（广东版）

热点强化2阿伏加德罗常数(NA)应用判断一、有关气体摩尔体积的适用范围的应用1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA()(4)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()(6)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(7)标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA(2023·全国甲卷，10B)()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×22.4L·mol-1的适用条件(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0℃、1.01×105Pa)。(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。二、特殊物质的“组成”和结构2.(真题组合改编)填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)(2024·广东，10C改编)1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为。

(2)(2024·河北，4B改编)1molKO2晶体中离子的数目为。

(3)(2024·广东，10A改编)26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为。

(4)(2023·河北，4C改编)1mol6号元素的原子一定含有个质子。

(5)(2023·广东，11D改编)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为。

(6)(2022·浙江6月选考，12A改编)12gNaHSO4中含有个阳离子。

答案(1)NA(2)2NA(3)3NA(4)6NA(5)28NA(6)0.1NA3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()(3)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(4)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(5)0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA()(6)44gCO2中σ键的数目为2NA(2024·河北，4A)()(7)1mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键(2023·河北，4D)()(8)32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA(2021·全国甲卷，8C)()(9)9g水中含有的孤电子对数为2NA(2022·福建，3A)()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×特殊物质的“组成”和结构特点(1)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O22-、NaHSO4熔融状态含Na+、HS(2)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。(3)熟记常考物质的结构，如①苯环中不含碳碳双键，②SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，每个O原子连接2个Si原子，③白磷(P4)为正四面体形结构，1molP4含6molP—Pσ键，④S8为环状分子，1molS8含8molS—S。三、规避有关溶液计算与判断的陷阱4.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的数目为NA(2024·河北，4C)(2)1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA(2023·全国甲卷，10C)()(3)1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA(2022·福建，3C)()(4)100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(2021·浙江6月选考，18C)()(5)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(6)1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N(7)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×解析(1)CO32-在水溶液中会发生水解，溶液中CO(2)1.0LpH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0L×10-2mol·L-1=0.01mol，H+的数目为0.01NA，错误。(3)氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，错误。(4)该溶液中的n(NaOH)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，NaOH中所含氧原子数为0.01NA，因溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01NA，错误。(5)氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，错误。(6)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有HCO3-、CO32-及H2CO3，三者共(7)忽视溶剂水中的氧原子，错误。电解质溶液中微粒数判断常设陷阱(1)弱电解质电离、盐类水解的可逆性。(2)已知浓度，未给出体积。(3)溶剂被忽视。(4)胶体微粒是分子或离子的集合体，无法计算具体数目。四、规避反应条件、量变引起质变、反应的可逆性等判断陷阱5.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8gN2转移电子数目为NA(2023·辽宁，5B)()(2)3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4A)()(3)1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4B)()(4)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA(2022·浙江6月选考，12D)()(5)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(2021·湖南，5C)()(6)11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021·湖南，5D)()(7)常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA()(8)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×解析(1)2.8gN2的物质的量为0.1mol，生成1molN2转移的电子数为12NA，则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA，错误。(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中转移2e-，则3.9g(即0.05mol)Na2O2参与反应，转移电子数为0.05NA，错误。(3)1.2gMg为0.05mol，MgO、Mg3N2中Mg均是+2价，故转移电子个数为0.1NA，正确。(4)H2和I2反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1molH2和0.1molI2充分反应生成的HI的分子数小于0.2NA，错误。(5)2molNO和1molO2发生反应：2NO+O2=2NO2、2NO2⥬N2O4，故充分反应后的分子数小于2NA，错误。(6)标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，二者发生取代反应，1molCl2完全反应生成1molHCl，再根据碳原子守恒，可知反应后的分子数为1.5NA，正确。(7)常温下铁遇浓硝酸钝化，错误。(8)随反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，错误。1.常涉及的可逆反应可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g)⥬2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)、Cl2+H2O⥬HCl+HClO、2NO2⥬N2O4等。2.常涉及的浓度改变引起质变的化学反应(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。(3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。(4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。3.判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。1.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为3NAB.1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+C.1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD.Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA答案A解析26gC2H2的物质的量为1mol，1molC2H2分子中含有3molσ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；NH4+在水溶液中发生水解，1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2LH2.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A.1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC.体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA答案D解析NH4+中存在4个N—H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；HCO3-会发生水解和电离，则1L1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-的数目小于NA，C错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为3.(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案A解析1molCHCl3含有3molC—Cl，C—Cl的数目为3NA，A正确；盐酸中氯化氢会全部电离出Cl-，水会部分电离出OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标准状况下)，故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~H2，故1molNa与水反应生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。4.(2026·广东阶段练习)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NAB.3.9gNa2O2与足量二氧化碳反应，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NAD.标准状况下，22.4LCl2与水充分反应转移电子数为NA答案A解析标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体的总物质的量为0.1mol，无论两者比例如何，每个分子均含1个氧原子，故氧原子总数为0.1NA，A正确；3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子，因此0.05molNa2O2转移0.05NA电子，B错误；标准状况下，SO3为固体，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；Cl2与水的反应是可逆的，转移的电子数远小于NA，D错误。5.(2025·广东阶段练习)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.28gN2含有的π键数目为2NAB.1L1mol·L-1NaCN溶液中CN-的数目为NAC.1molP4中含有P—P数目为4NAD.18gD2O分子中含有的中子数目为10NA答案A解析28gN2的物质的量为1mol，每个N2分子含2个π键，总数为2NA，A正确；NaCN溶液中CN-会水解，1L1mol·L-1NaCN溶液中CN-的数目小于NA，B错误；P4的结构式为，1molP4含有6molP—P，C错误；18gD2O的物质的量为18g20g·mol-1=0.9mol，每个分子含10个中子，总中子数为9N6.(2025·广东模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol40Ca2+中含有的中子数为18NAB.0.5mol对苯二酚中含羟基的数目为2NAC.1L1mol·L-1NH4NO3溶液中，阳离子总数大于NAD.Na2O2与H2O反应生成22.4LO2，转移电子数目为2NA答案C解析40Ca2+的质量数为40，质子数为20，中子数为40-20=20，故1mol40Ca2+中含有的中子数为20NA，A错误；对苯二酚()含2个羟基，0.5mol对苯二酚中含羟基的数目为NA，B错误；1L1mol·L-1NH4NO3溶液中，存在NH4+的水解：NH4++H2O⥬NH3·H2O+H+和水的电离：H2O⥬H++OH-，前者的发生不改变阳离子总数，故该溶液中的阳离子(NH4+、H+)总数大于NA，C正确；未说明气体是否处于标准状况，22.47.(2026·广东阶段练习)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.消耗22.4LO2，转移的电子数为4NAB