浙江省温州市2025届高三上学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省温州市2025届高三上学期一模考试试题一、单选题1．按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O不属于A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质2．下列说法不正确的是A．高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维B．SO2C．Fe2D．金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中3．下列表示正确的是A．H2OB．SO2的VSEPR模型：C．的名称：3-异丙基戊烷D．HCl中共价键的电子云图：4．下列说法不正确的是A．图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作B．装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质C．图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作D．图④为保护钢管桩装置5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A．海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品B．石油的分馏是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品C．亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用D．阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得6．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖C6H12O6与NaClO3发生以下反应制得A．C6B．ClO2可替换ClC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1D．若生成1molClO2气体，则反应转移的电子数为NA(7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A乙二醇与水混合能显著提高水的沸点乙二醇用于生成汽车防冻液B壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋C烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂D大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性离子液体可用作原电池的电解质A．A B．B C．C D．D8．下列离子方程式正确的是A．向Na2SB．CuSO4溶液与闪锌矿ZnS反应生成铜蓝C．过量的碳酸钠溶液吸收氯气：COD．向NH4AlSO42溶液中滴入9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是A．质荷比为26的峰可能为CN+的信号 BC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加聚反应10．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为A．Y、ZB．最简单氢化物的热稳定性：XC．键角：XYD．化学键中离子键成分的百分数：Z11．1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应：ⅰ.CaCO3s⇌CaOⅱ.2tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是A．若在1000℃下平衡，K<0.5B．若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为40C．平衡时，nCaOD．0∼12．碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是已知：中碳原子均为sp2杂化，电子结构为A．步骤①是NH2-与苯环上B．碱性：C．三键键长：>HCD．可在步骤③中用ND3(氘氨)反应得到13．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是A．Fe、C构成原电池的外电路B．钢铁表面可发生反应：OC．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量14．P2O3Cl4(A．P2OB．P2OC．P2O3Cl4D．P2O315．室温下，0.1mol⋅L-1MgClA．混合溶液中存在：cB．0.1molMg(OH)2s可完全溶解在C．向NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液至pHD．饱和Mg(OH)2溶液的pH大于16．实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确的是实验目的方案设计现象结论A探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液溶液不再变色酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色B探究SO2分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的SO2乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-C探究反应2NO2用50mL注射器吸入20mLNO2和N从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅NO2D探究Cu和浓HNO3分别向Cu和稀HNO3、浓HNO3的溶液中通入前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有A．A B．B C．C D．D二、解答题17．过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答：(1)铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为，写出化合物M的化学式。(2)H2CuCl4(3)下列说法不正确的是___________。A．化合物M为共价晶体B．Zn的第三电离能>Cu的第二电离能C．基态O+的价层电子排布图：D．电负性：O>Cl>K(4)主族元素最高价氧化物的水化物可用E(OH)n表示，其中+n为元素E的最高正价，E(OH)n易发生脱水[例如S(OH)6易脱水生成稳定结构EPSClIEPSClI①a．S(OH)6、b．Cl(OH)7、c．I(OH)7脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为：。②从脱水产物的结构分析酸性Cl(OH)7>S(OH)618．利用自然界存在的锰晶石(主要成分为MnCO3)，制作锂锰电池的正极材料Li已知：①Mn2+在酸性条件下较稳定，反应Ⅰ②固体A为纯净物。③Ksp请回答：(1)①混合气体B的成分(用化学式表示，下同)。②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得MnCO3，可循环使用的物质是(2)反应Ⅱ的离子方程式：。反应Ⅲ的化学方程式：。(3)Li2CO3作原料还可制得强还原剂LiBHA．还原性：LiBHB．反应Ⅱ中适量CO2是为了使MnCOC．Li2D．氨气被吸收生成氮肥NH4(4)pH较大时，Mn2+易被氧气氧化成棕黑色的MnO(OH)219．将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。H2Sg分解反应：(1)已知：2H2计算2H2Sg+(2)维持常压0.1MPa，将VH2S:VN2=1:4(N2为稀释剂)的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)。(3)下图显示不同温度下，原料气在反应器中的停留时间对硫化氢转化率的影响，请依次从两个角度解释0.8s内1050℃时H2S转化率近似为零，850℃时H2S转化率恒为零的原因：A．停留时间一定，升温，H2B．停留时间越长，H2C．停留时间一定，1150℃下，增大VHD．利用空气氧化部分H2S，有利于提高(4)用电解法处理Na2S溶液后，再在阳极区通入H①阳极区的生成硫的反应通常认为有如下两步，补充完成反应ⅰ。ⅰ.；ⅱ.Sx②设总硫浓度为TS，且TS=cH2Saq+cHS-+cSx2-20．某课题组用工业N2(含少量H2O、O2、已知：①工业N2储气瓶内的压强：2.8②纯氮化锂熔点840∼845℃。在熔点温度时，其反应性很强，即便和铁、镍、铂、瓷器等也可进行反应。③Li3N易水解，生成LiOH和NH3回答下列问题：(1)装置D的作用是。(2)下列说法正确的是___________。A．装置A中冰浴的主要作用是减小N2B．装置B中试剂可以是NaOHs或C．装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量OD．装置C的电炉的温度不高于840℃(3)①选出正确的操作顺序：a→→b→→a．a．打开开关K；b．关闭开关K；c．打开储气瓶，通入N2；d．开启电炉；ef．检验装置气密性②反应过程中关闭开关K的原因是。(4)产品纯度分析：假设金属锂只与氮气反应。称取5.000g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入50.00mL3.200mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至250.00mL①指示剂合理的是。a．甲基橙(变色的pH范围3.1～4.4)

b．甲基红(变色的pH范围4.4∼6.2)c．石蕊(变色的pH范围5.0∼8.0)

d．酚酞(变色的pH范围8.2∼10.0)②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为20.00mL，则产品纯度为：。21．某研究小组按下列路线合成副交感神经抑制剂的中间体H(部分反应条件已简化)。已知：①Bu代表正丁基②(R1和R2均代表烃基，下同)③请回答：(1)化合物A中的官能团名称是。(2)化合物G的结构简式是。(3)下列说法正确的是___________。A．化合物B可以发生氧化反应B．C→D可用BuMgBr代替