浙江省温州市十校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省温州市十校2025-2026学年高二上学期11月期中联考试题一、单选题1．下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是A．SO2 B．NH4Cl C．H【答案】B2．下列表示正确的是A．乙炔分子球棍模型：B．S2-的离子结构示意图：C．重晶石的化学式：BaCOD．MgCl2的形成过程：【答案】D3．下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是A．CaO和足量的水 B．NaOH溶液和足量的稀硫酸C．ZnO和足量的稀硫酸 D．Al和足量的NaOH溶液【答案】D4．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫，下列对颜色变化解释不正确的是选项颜色变化解释A空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色2BMgOH2悬浊液中加入3C在紫红色的酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅MnODK2Cr2CrA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A5．反应3Fe①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③适当升高温度④使用高效催化剂⑤保持体积不变，充入N2使体系压强增大⑥A．①②④ B．①③⑥ C．③④ D．③⑤【答案】C6．设NAA．1.0LpH=2的H2SOB．1L1C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的D．1L0.1mol⋅L-1【答案】B7．一定温度下发生反应NH4HSsA．将NH4B．减小压强，达到新的平衡后体系内NH3C．升高温度，浓度商QcD．当体系内NH3【答案】C8．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A．在84消毒液中：OH-、Na+、COB．常温下，由水电离的cH+=10-12mol/LC．在水溶液中：Al3+、HCO3-、D．能使甲基橙变红的溶液：S2-、SO42-、【答案】A9．H2与ICl反应①：H2g反应②：HClg+(已知：Ea下列有关说法不正确的是A．加入适当的催化剂，可以改变该反应的焓变B．I2gC．反应①、②均是放热反应D．反应①为该化学反应的决速步【答案】A10．某科研小组根据反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g来探究起始反应物的碳氮比[nA．转化率1表示NOB．A点时nC．改变起始反应物的碳氮比，该反应的平衡常数K变大D．其他条件不变时，初始加入4molNO和4molCO，到达平衡后，氮气的体积分数大于25%【答案】C11．已知ΔH2、ΔH3、ΔHA．ΔH4>0C．ΔH5>Δ【答案】B12．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向氢氧化钠溶液中滴加稀醋酸至中性，cB．常温下，加水稀释醋酸，所有离子浓度都减小C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中D．常温下，CH3COOH和CH3COONa【答案】C13．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解NO3-，其原理如图2所示。下列说法A．电解过程中，Pt电极为电解池的阳极B．燃料电池工作时，电极A的电极反应式为：OC．燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极D．理论上，图1中每生成1molCO2，图2中生成标准状况下N【答案】C14．下列图示与对应的叙述正确的是A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3s⇌CaOsB．图乙可知，反应N2g+3H2C．图丙表示常温下，0.1000mol⋅LD．图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0【答案】A15．已知：常温下，KaCH3COOH=A．常温下，0.1molB．常温下，pH=1的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的cHC．Fe3+aqD．NH42【答案】B16．下列实验能达到目的的是选项实验目的实验方案设计与操作现象和结论A探究醋酸和次氯酸的酸性强弱用pH计分别测定等物质的量浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH若次氯酸钠溶液的pH较大，则证明次氯酸的酸性较弱B探究Fe3+、Cu室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4溶液分别加入等体积的30%的若滴加FeCl3的试管中产生气泡的速率快，则证明的Fe3+C探究相同温度下AgCl与AgI的Ksp取1mL0.1mol/LNaCl若产生黄色沉淀，则证明AgCl的Ksp大于D探究淀粉水解程度取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~3min，冷却后加入NaOH若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A二、填空题17．回答下列问题：(1)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能化学键H-HC=CC-CC-HE(kJ/mol)436a348413已知2CH4g=C2H(2)常压下，16g甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为。(3)写出石墨1上发生的电极反应式：。(4)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为KspFeS=6.3×①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生的离子方程式为②在上述反应后的上层清液中，cFe2+【答案】(1)613(2)CH4g(3)2(4)FeSs+18．乙二酸(H2C2(1)写出常温下NaHC2O4(2)常温下，向20mL0.1mol⋅L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1NaOH溶液，所得溶液中H①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5，该过程中发生的主要反应的离子方程式是②常温下，草酸的第一步电离常数Ka1③当溶液中nC2O42-④浓度均为0.1mol⋅L-1的Na2C2OA．cB．cC．2【答案】(1)HC(2)OH-+H2三、解答题19．Ⅰ、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。用该电池电解精炼铜，请回答下列问题：(1)放电时，甲醇在(填“正”或“负”)极发生反应。(2)工作时，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量(填增加或减小)g。Ⅱ、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：(3)“浸出液1”中含有的金属离子主要是。(4)“浸取1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有______(填序号)。A．升高反应液温度至沸腾 B．适当加快搅拌速度C．适当缩短酸浸时间 D．粉碎铜阳极泥(5)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为【答案】(1)负(2)增加3.2(3)Cu(4)BD(5)220．氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。①甲烷部分氧化反应：CH4g②甲烷水蒸气重整反应：CH4g③水气转换反应：COg+请回答：(1)反应②自发进行的条件是______。A．高温B．任意温度C．低温D．无法判断(2)研究表明，上述反应③在Fe3第1步：Fe3O4s第2步：3Fes+4H①ΔH5②请在图甲中画出COg和H2Og在Fe3O(3)一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为1mol⋅L-1的原料气CH4g、O2g、H2(4)下列说法正确的是______。A．通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡B．升高温度，水气变换反应速率降低，H2C．恒压条件比恒容条件利于提高CH4D．一定温度下，恒容反应器中cCO【答案】(1)A(2)-23.8

(3)2.0(4)AC21．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋((1)已知酚酞的变色范围为8.2~10.0，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，石蕊试剂的变色范围为5~8，该实验中应选作指示剂(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，达到滴定终点的标志是。(2)常温下，用0.1000mol⋅L请回答：①图2表示NaOH溶液滴定(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线。②分别达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填“>”“<”“=”)。③用标准的0.1000mol滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0220.01225.00mL0.7020.71325.00mL0.5021.20则该白醋中醋酸含量为g/mL。(精确到小数点后面三位)④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是(填序号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B