湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情化学自测卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情自测卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．1纳米级银颗粒和碘化银颗粒分散在水中，形成一种均匀混合物，具有良好的稳定性，可以长时间保存而不易聚沉。这种混合物还具有抗菌、抗病毒、抗真菌等多种生物活性，在医学、环保、食品等领域都有广泛的应用。下列说法中错误的是A．题述的碘化银颗粒分散在水中，形成的混合物具有丁达尔效应B．用渗析的方法可以除去这种均匀混合物中的其他电解质溶液C．据题中描述分析判断该分散系中有两种分散质D．这种混合物具有巨大的表面积，可以用于净水和消毒2．Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molNa4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子B．Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀C．1molNa4S2O3固体中共含有5个离子D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生3．下列说法不正确的是A．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸B．利用油脂在碱性条件下的水解可生产高级脂肪酸盐C．向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析D．葡萄糖能发生水解反应生成CO2和H2O4．下列有关性质的比较，错误的是A．水溶性：B．分子中键角：NH3<CH4C．熔点：NaCl>SiO2>冰D．酸性：5．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是A．用乙醇萃取中的SB．用蒸馏法分离苯和溴苯混合液C．除去中的少量HClD．制备少量A．A B．B C．C D．D6．下列化合物中，能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是A．CH3Cl B． C．D．CH3-CH2-CHBr-C(CH3)37．下列说法正确的个数为①配制溶液时加入适量可以防止其变质②用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否混有③的盐溶液遇到时变成红色④与醋酸反应的离子反应方程式为：⑤过量可以和反应生成A．1 B．2 C．3 D．48．已知几个氧化还原反应如下：①②③④下列叙述错误的是A．反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量比为B．反应②中，氧化产物、还原产物的物质的量比为C．反应③中，氧化性：D．还原性强弱顺序为9．三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H2O2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示：时间/min02468…/(mol·L-1)1.200.900.700.600.55…已知：在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率。下列说法错误的是A．为该反应的催化剂 B．反应过程中可能产生C．与的空间结构相同 D．0~4min内，10．由C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．过程②有极性键的断裂与生成B．反应过程中共有4种中间产物C．总反应为：2N2O+C2H6CH3CHO+2N2+H2OD．反应过程中Fe元素的化合价保持不变11．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移）。下列说法错误的是A．a极电势低于b极电势B．Ni@C能提高还原反应的速率C．a极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．产生1mol气体X，双极膜中质量减少36g12．在、碱性条件下，作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示，纳米颗粒负载在表面可防止纳米团聚；其他条件不变，反应相同时间，浓度对产生氢气体积的影响如图2所示。下列说法错误的是A．时，随浓度增大产生的体积减小的原因可能是催化剂的催化效率降低B．过程中的总反应为C．时，随浓度增大产生的体积增大的原因是催化剂表面吸附更多的，甲醛转化为反应速率加快D．若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为13．氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下(R均为烃基)：下列关于该反应的说法中，不正确的是A．反应中有极性键的断裂与非极性键的生成B．与H+反应的活性：X＞MC．Y中*C与N原子的价层电子对数相同D．根据机理推测，通过重排可能获得

14．一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。下列叙述正确的是A．和均含有极性键，都是极性分子B．反应过程中Co的化合价保持不变C．该制备反应的原子利用率为100%D．用替换，反应生成第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为及等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在②(1)钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用______(填标号)洗涤。A．NaOH溶液

B．乙醇溶液

C．碳酸钠溶液(2)写出基态Cr原子的价层电子轨道表示式______。(3)写出焙烧的化学方程式______。(4)滤渣2为______。(5)焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，请写出焦亚硫酸的结构式______。(6)洗脱工序中洗脱液的主要成分为______。(7)“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到99%，则沉钒后溶液中的至少为______moL/L。(忽略溶液体积的变化)16．连二硫酸钠晶体()是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。I、向盛有去氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。III、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。V、过滤，滤液经一系列操作获得产品。VI、测定产品纯度。已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。回答下列问题：(1)仪器a的名称是______；仪器b盛放的试剂可能是______(填标号)。A．无水氯化钙

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．氢氧化钠溶液(2)步骤I中采用______(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是______。(3)步骤III发生反应的离子方程式为______。(4)步骤IV发生反应的化学方程式为______。(5)步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。(6)称取产品配制成溶液，移取溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，产品的纯度为______%(用含、、的代数式表示)。17．LiMn2O4是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)和硫铁矿(主要成分为FeS2)制备LiMn2O4的工艺流程如下：已知：酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子。回答下列问题：(1)酸浸。MnO2与FeS2反应生成Fe3+和的离子方程式为：__________。(2)保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有__________。(3)除杂。加入H2O2的作用为：__________。(4)热解。在真空中加热分解MnSO4·H2O，测得固体的质量随温度变化如图所示。真空热解MnSO4·H2O制备Mn3O4，需控制的温度大于__________℃。(5)焙烧。生成LiMn2O4的反应为______________________________。(化学方程式)18．物质N在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A的结构简式为___________；A→B的反应条件为______________。(2)B→C的反应类型为__________。(3)化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是________。请解释原因________________________。A