浙江省杭州市西湖区学军统考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省杭州市西湖区学军统考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题1．下列物质属于酸性氧化物的是A．CO B．NO2 C．Al2O2．下列实验仪器的名称不正确的是A．坩埚 B．分液漏斗C．泥三角 D．球形干燥管3．下列叙述中正确的是A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离4．下列关于化学键的说法中，不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键分为极性键和非极性键两类C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成5．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．结晶6．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．SO2B．硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等C．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效D．FeSCN7．下列化学用语表述正确的是A．中子数为10的氧原子：1018B．S2-的结构示意图为C．NH4Cl电子式：D．NaCl溶液中的水合离子8．关于合成氨工艺，下列说法不正确的是A．合成氨是一种重要的人工固氮方法B．该反应过程中氮元素被氧化C．合成的NH3可以用于化肥工业D．反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关9．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF10．下列说法正确的是A．焰火中紫色来源于钠盐灼烧B．储氢合金能够大量吸收H2，并与HC．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na211．下列溶液中离子一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NOB．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、C．澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、BrD．加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、CO12．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．胶体有丁达尔效应，可用于净水B．铁粉能与O2反应，可用作食品包装中的除氧剂C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．氮化硅具有熔点高、硬度大和性质稳定等特点，可用作高温结构陶瓷13．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用图1装置装置制取氯气B．用图2装置除去氯气中的HCl气体C．用图3装置分离苯和溴D．用图4装置验证铁粉与水蒸气反应产生氢气14．在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B．若定容时，仰视液面加水至刻度线C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是A．原子半径：QB．T的氧化物能溶于氨水C．W元素对应的含氧酸是强酸D．R、W的氢化物分子可能具有相同数目的电子16．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是A．a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物 B．b处褪色，说明SO2具有漂白性C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．试管底部可能会出现白色固体17．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为：FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是A．该反应的氧化剂是浓硫酸B．工业上用水吸收SO3制硫酸C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为强电解质D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:218．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．氯化铁能与沸水反应B．Fe与足量硫粉混合加热制取FeC．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，是因为Fe与这两种酸不反应D．向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO419．下列实验原理或方法正确的是A．有些化学药品使用后有剩余可放回原试剂瓶中B．向NaOH稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C．向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，用滴管吸出少量液体至液面与刻度线相切20．设NAA．标准状况下，22.4L的H2OB．1molNa2C．7.8gNa2D．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-21．用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO下列说法正确的是A．过程I中，氧化产物是SOB．转化过程需补充FeC．SO2最终转化成D．过程II中，发生反应的离子方程式为：Fe22．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应：BaB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：FeC．铜与浓硝酸反应：CuD．NH4HCO3溶液与足量的23．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A．操作a和操作b均为过滤B．操作c一般在坩埚中进行C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件D．得到固体Y的离子方程式为：224．取一定质量含Cu，Cu2O，CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：据上述实验数据，可推算加入的HNO3物质的量浓度为A．1.6mol/L B．3.2mo/L C．4.8mol/L D．条件不足，无法计算25．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是A．若将Cl2换为SO2，阶段B．若将Cl2换为CO2，所得压强变化趋势与图C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白液D．阶段③发生反应的离子方程式为：H二、解答题26．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。回答下列问题：(1)元素z在元素周期表中的位置为。(2)元素的非金属性：dg(用<、=、>来表示)。(3)元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为(写离子符号)。(4)下列说法正确的是_______。A．e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐B．x、z、d形成的化合物只含有共价键C．物质e2D．两份等质量的f单质分别与足量稀盐酸、NaOH溶液充分反应后，产生相同体积的气体27．硫铁矿(含FeS2)回答下列问题：(1)硫铁矿中硫元素的化合价为。(2)反应I的化学方程式为。(3)下列关于C的说法正确的是_______。A．酸雨指的是pH<7B．浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥SO2C．浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低(4)将A通入到BaCl2溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式(5)将A通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是。28．某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。已知：①2NO2+2NaOH回答下列问题：(1)装置A中的装浓硝酸的仪器名称是。装置A中发生反应时硝酸表现的化学性质为。(2)实验时先启动装置A中的反应，当装置C中(填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是。(3)经测定，Mg与NO2反应生成Mg3N2、MgO和N2，其中Mg3N(4)装置D的作用是。(5)实验完毕后，设计实验证明产物中有Mg3N2生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，(填操作和现象)29．二氧化氯ClO2具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠NaClO2为原料制备二氧化氯资料：i.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2ii.CCl4iii.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO8进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO(1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是。(3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2(4)装置C中Cl2还可能发生的反应为(用化学方程式表示)【实验现象】随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入【实验反思】(5)甲同学推测装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl乙同学提出还有其他以下可能的来源。来源1：