2026年天津市北师大版八年级化学第4课专项训练题库试卷

2026年天津市北师大版八年级化学第4课专项训练题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，下列哪个量一定保持不变？A.物质的总质量B.微粒的总数C.元素的种类D.化学键的总能量解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，这是化学反应的基本规律。微粒的总数可能因分子分解或合成而改变，元素的种类在反应中可能重新组合，化学键的能量会因断裂和形成而变化。因此，正确答案是A。2.下列物质中，不属于纯净物的是？A.氧气（O₂）B.碳酸钙（CaCO₃）C.空气D.氯化钠（NaCl）解析：纯净物是由一种物质组成的，如氧气、碳酸钙和氯化钠均为单一化学物质。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体混合而成的混合物，因此C选项不属于纯净物。3.在加热高锰酸钾（KMnO₄）制氧气的实验中，下列说法正确的是？A.实验中需要加入催化剂二氧化锰（MnO₂）B.反应前后锰元素的化合价不变C.收集氧气时可用向上排空气法D.反应生成的产物只有氧气和二氧化锰解析：高锰酸钾加热分解制氧气的反应为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应无需催化剂，A错误；反应前锰元素为+7价，反应后锰元素分别变为+6价（K₂MnO₄）和+4价（MnO₂），化合价发生变化，B错误；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，C正确；反应产物还包括锰酸钾（K₂MnO₄），D错误。4.下列物质中，属于酸性氧化物的是？A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂与水反应生成碳酸（H₂CO₃），SO₂与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），均属于酸性氧化物。Na₂O和CaO为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。因此，正确答案是A和B。5.下列关于原子的叙述，正确的是？A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子核内只有质子，没有中子D.原子质量主要集中在电子上解析：原子是化学变化中的最小粒子，A正确；原子中质子数等于电子数时呈电中性，B正确；氢原子核内只有质子，没有中子，但其他原子核内均有中子，C错误；原子质量主要集中在原子核的质子和中子上，电子质量可忽略不计，D错误。6.下列物质中，不属于有机物的是？A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.甲烷（CH₄）D.氧化钙（CaO）解析：有机物是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），乙醇、乙酸、甲烷均为有机物，氧化钙为无机物，因此D选项不属于有机物。7.下列关于化学方程式的书写，正确的是？A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2C+O₂→2CO₂D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O解析：化学方程式需满足质量守恒定律，即反应物和生成物的原子数相等。A、B、C、D均满足配平要求，但题目要求选择“正确”的，需进一步判断。A为氢气和氧气反应生成水的正确方程式，B为铁与硫酸铜反应的正确方程式，C为碳不完全燃烧生成一氧化碳的正确方程式，D为盐酸与氢氧化钠反应的正确方程式。因此，所有选项均正确，但若需选一个，可任选其一。8.下列关于溶解度的叙述，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度随温度升高而一定增大C.溶解度大的物质一定易溶于水D.溶解度受溶剂种类影响解析：溶解度定义是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量，A正确；溶解度随温度变化因物质性质而异，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，B错误；溶解度大的物质不一定易溶，如硫酸钙溶解度较大但溶解过程较慢，C错误；溶解度受溶剂种类影响，如碘在四氯化碳中溶解度远高于水中，D正确。9.下列关于酸碱性质的实验，正确的是？A.测定pH值时，将pH试纸直接伸入待测液中B.中和反应中，酸和碱按1:1摩尔比反应C.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红D.稀盐酸与锌反应生成氢气和氯化锌解析：测定pH值时，应将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，A错误；酸碱中和反应中，酸和碱按化学计量数比反应，不一定是1:1，B错误；氢氧化钠为强碱，酚酞遇碱变红，C正确；稀盐酸与锌反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，D正确。10.下列关于物质的分类，正确的是？A.氧化物属于化合物，化合物属于纯净物B.单质属于纯净物，纯净物属于混合物C.酸性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物D.盐属于化合物，化合物属于酸碱盐解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，化合物是由两种或以上元素组成的纯净物，纯净物包括单质和化合物，A正确；纯净物包括单质和化合物，混合物由多种物质组成，B错误；氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物等，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，C错误；盐属于化合物，化合物包括单质、氧化物、酸、碱、盐等，D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。参考答案：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应解析：化学反应按反应物和生成物的种类及数目可分为四大基本类型，化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物。2.质子数为6、中子数为8的碳原子，其核外电子数为______。参考答案：6解析：原子中质子数等于电子数，因此该碳原子的核外电子数为6。3.氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的化合价为______价。参考答案：+3解析：氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，则2x+3(-2)=0，解得x=+3。4.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需加入水的质量为______g。参考答案：10解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水x克，则10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。5.酚酞试液在酸性溶液中显______色，在碱性溶液中显______色。参考答案：无；红解析：酚酞在pH<7的酸性溶液中无色，在pH>8.2的碱性溶液中变红。6.高锰酸钾（KMnO₄）受热分解的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。7.氢氧化钠（NaOH）俗称为______，具有______性。参考答案：火碱、烧碱、苛性钠；强碱性解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强碱性，能腐蚀皮肤。8.溶液由______、______和______组成。参考答案：溶质、溶剂、溶剂分子解析：溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一混合物，由溶质、溶剂和溶剂分子构成。9.碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。10.测定空气中氧气含量的实验中，通常选用红磷燃烧的原因是______。参考答案：红磷燃烧只生成五氧化二磷固体，不消耗气体，且与氧气反应完全解析：红磷燃烧生成固体五氧化二磷，使集气瓶内气体体积减少，可用于测定氧气含量。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。（√）解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，这是化学反应的基本规律。2.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（√）解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，因此氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。3.纯净物一定由同种元素组成。（×）解析：纯净物是由一种物质组成的，可以是单质（如氧气）或化合物（如水），不一定由同种元素组成。4.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。（√）解析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。5.原子核内质子数等于中子数。（×）解析：原子核内质子数不一定等于中子数，如碳-12原子核内有6个质子和6个中子，碳-14原子核内有6个质子和8个中子。6.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的最大质量。（×）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量，而非最大质量。7.酚酞试液在酸性溶液中变红。（×）解析：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。8.盐酸（HCl）是一种无色透明液体。（√）解析：浓盐酸具有挥发性，会形成白雾，但纯净的盐酸溶液是无色透明的。9.碳酸钙（CaCO₃）是一种可溶性盐。（×）解析：碳酸钙是一种微溶性盐，在水中溶解度极低。10.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。（×）解析：化学反应中，反应物的总能量可能高于、等于或低于生成物的总能量，取决于反应是放热还是吸热。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。其应用包括解释化学反应现象、配平化学方程式、计算反应物和生成物的质量等。解析：质量守恒定律是化学的基本定律，其内容是化学反应前后物质的总质量保持不变。该定律的应用广泛，如解释化学反应中物质的质量变化、配平化学方程式、计算反应物和生成物的质量等。2.简述单质、化合物和混合物的区别。参考答案：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的非纯净物。解析：单质如氧气（O₂）、铁（Fe），化合物如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂），混合物如空气、盐水，三者区别在于组成和纯净程度。3.简述酸、碱、盐的定义及其共同点。参考答案：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。共同点是均能电离出离子。解析：酸、碱、盐的定义分别基于其电离出的离子种类，共同点是均能电离出离子，形成溶液时具有导电性。4.简述溶解度概念及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。影响因素包括溶质和溶剂的性质、温度（多数固体溶解度随温度升高而增大，少数相反）、压力（对气体溶解度有影响）。解析：溶解度是描述物质溶解能力的物理量，受溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素影响。5.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。参考答案：方法一：加热高锰酸钾（2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；方法二：加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）；方法三：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。解析：实验室制取氧气的方法包括加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物，以及过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解，均通过化学反应生成氧气。6.简述酸碱中和反应的实质及其应用。参考答案：实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水（H⁺+OH⁻→H₂O）。应用包括改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理工业废水等。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，应用广泛，如农业、医疗、环保等领域。7.简述原子核外电子排布规律。参考答案：原子核外电子分层排布，每层最多容纳2n²个电子，最外层不超过8个电子（K层除外），s亚层最多2个电子，p亚层最多6个电子。解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理，分层排布，每层电子数有限制，最外层电子数影响元素化学性质。8.简述有机物和无机物的区别。参考答案：有机物通常含碳，结构复杂，多为高分子化合物，如糖类、蛋白质、油脂；无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，如水、盐、酸碱。解析：有机物和无机物的区别主要在于是否含碳，有机物结构复杂，多为生命活动相关物质，无机物结构简单，广泛存在于自然界和工业中。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置如图所示（图略）。请回答：（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式。（2）收集氧气时，如何检验集气瓶是否收集满？（3）实验结束后，剩余固体中可能含有哪些物质？参考答案：（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满。（3）可能含有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰。解析：（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。（2）氧气具有助燃性，用带火星的木条检验集气瓶是否收集满，若木条复燃，则已收集满。（3）实验结束后，剩余固体可能含有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰。2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：15%解析：混合后溶液总质量为40g，溶质质量为20g×10%+20g×20%=6g，溶质质量分数为6g/40g×100%=15%。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8.5，该溶液呈什么性质？参考答案：碱性解析：pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。pH为8.5的溶液呈碱性。4.将10g碳酸钙（CaCO₃）与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？参考答案：4.4g解析：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙摩尔质量为100g/mol，二氧化碳摩尔质量为44g/mol，10g碳酸钙生成二氧化碳质量为10g×44g/mol/100g/mol=4.4g。5.某溶液由NaCl和KNO₃组成，如何用化学方法检验其中的Na⁺和K⁺？参考答案：（1）检验Na⁺：加入焰色反应测试，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈黄色，则含Na⁺。（2）检验K⁺：加入焰色反应测试，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含K⁺。解析：Na⁺和K⁺的焰色反应分别为黄色和紫色，通过焰色反应可检验二者。6.某学生用红磷测定空气中氧气含量，实验测得集气瓶内气体体积减少了20mL，求空气中氧气含量。参考答案：20%解析：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气体体积减少量即为氧气体积，空气中氧气含量约为20%。7.将10g镁（Mg）与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？参考答案：0.2g解析：化学方程式为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，镁摩尔质量为24g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，10g镁生成氢气质量为10g×2g/mol/24g/mol=0.2g。8.某溶液由H₂SO₄和Na₂CO₃组成，如何用化学方法检验其中的H₂SO₄和Na₂CO₃？参考答案：（1）检验H₂SO₄：加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则含H₂SO₄。（2）检验Na₂CO₃：加入稀盐酸，若产生气泡，则含Na₂CO₃。解析：BaCl₂与H₂SO₄反应生成白色沉淀BaSO₄，稀盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.C4.B5.A6.D7.A8.D9.C10.A二、填空题1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.63.+34.105.无；红6.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑7.火碱、烧碱、苛性钠；强碱性8.溶质、溶剂、溶剂分子9.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑10.红磷燃烧只生成五氧化二磷固体，不消耗气体，且与氧气反应完全三、判断题1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。其应用包括解释化学反应现象、配平化学方程式、计算反应物和生成物的质量等。2.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的非纯净物。3.酸是电离时生成的阳离