浙江省杭州市西湖区杭八县联考（余二高、萧山二、三、五中）2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省杭州市西湖区杭八县联考（余二高、萧山二、三、五中）2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、单选题1．下列物质属于纯净物的是A．酒精 B．漂白粉 C．Fe(OH)2．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是物质A．浓HB．Cl安全使用标识腐蚀类物质毒性物质物质C．KNOD．CCl安全使用标识爆炸类物质易燃类物质A．A B．B C．C D．D3．下列表示正确的是A．丙氨酸的结构简式：HB．基态氧原子的价电子排布图为：C．天然橡胶的结构简式：D．中子数为34的锌原子：314．关于钠及其化合物说法正确的是A．NaCl焰色试验为黄色，与Cl-B．大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土或CO2C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱D．Na2O2和CO5．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是A．该分子结构中含有3种官能团 B．该物质的分子式是CC．该分子结构中所有碳原子不可能共平面 D．该物质可发生取代反应、还原反应、氧化反应6．设NAA．将0.1molNH4Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的NHB．1molAlCl3完全水解生成的Al(C．标准状况下5.6LCH4与5.6LCl2混合后光照，充分反应后生成0.25D．5.8gC4H107．下列反应离子方程式正确的是A．BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体：B．Al(OHC．向NaHSO3溶液中通少量氯气：D．侯氏制碱法中生成NaHCO3的反应：8．下列实验的基本操作正确的是A．中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出C．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体D．中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶9．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是A．简单氢化物的稳定性：ZB．电负性：ZC．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同D．Q的单质是良好的导体10．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是A．C与O同属第二周期元素，原子半径rB．C18由C20O2被还原而制得C．C22O4分子中含有极性共价键，不含非极性共价键D．C18与C60、金刚石互为同素异形体11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确A．Y可能是乙醛B．利用途径①制备24g硫酸铜，若HNO3的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为C．Cu元素参与了3个氧化还原反应D．若途径⑤中nO2:n12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)⇌N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深C．Na(l)+KCl(l)⇌2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度13．某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是A．铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重B．铁钉A部位是负极：FeC．以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀D．最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生14．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：反应Ⅰ．Xg⇌反应Ⅱ．Yg⇌测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．活化能：EB．0~4s内反应Ⅰ的平均速率υC．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡15．常温下，Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag+(aq)+CH3下列说法不正确的是A．曲线Ⅲ表示CH3B．CH3COOHC．pH=nD．pH=p之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是16．探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是实验方案现象结论A在过硫化钠(Na2S产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体发生歧化反应：NaB已知Fe(SO2)6溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色Fe3+与SOC燃着的镁条插入盛有纯净SO2的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在SO2中燃烧：D取少量久置的FeNO32溶液变红色FeNOA．A B．B C．C D．D17．原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。(1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种，填充在7个轨道中的元素有种。(2)Cr原子的价电子排布图为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为形。(3)CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu(4)Na的第二电离能Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是。(5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。A．B．C．D．18．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、①盐碱地产生碱性的主要原因(写一个主要的离子方程式)；②农业上用石膏降低其碱性的反应原理(写一个化学方程式)。(2)一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则mn(填“>”、“<”或“=”)。(3)25℃时，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中由水电离出来的c(4)一定温度下，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中cNH4+cNH3⋅H2O比值(填(5)25℃时，KspNH4VO3=1.6×10-3，KspCaVO19．以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵(H2NCOONH4)、尿素()、氨基磺酸()已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至60℃以上时S—N键断裂发生水解反应。请回答：(1)步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除H2NSO3H外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是(2)将一定量纯净的H2NCOONH4固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：H2NCOONH4①2v正NH3③密闭容器中混合气体的密度不变

④体系的平均相对分子质量不变(3)下列说法不正确的是_______。A．氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．H2C．CONHD．H2NSO3(4)足量的氨气与光气COCl2发生反应也可生成CONH22和一种常见的盐，反应的化学方程式是(5)设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素。20．锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题：(1)仪器a的名称是；装置B中盛放的试剂是。(2)制取SnCl4的操作步骤为：①连接好装置；②；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D后，加热装置C；⑤收集SnCl4。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为Cr3+，写出该反应的离子方程式(3)装置E的作用是。(4)经测定发现实验所得SnCl4，样品中含有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为：i.Snii.IO3-+I则SnCl4样品的纯度为%；若滴定时间过长，会使测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2可通过电解法、热化学法等转化为其他有机化合物，CO(1)某研究小组利用电化学方法将CO2转化为CH3COOH，装置如图所示，B极的电极反应式为(2)在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(ΔfHmθ)物质COHCHΔ-393.5-241.8-205.0写出由CO2(g)与H2(g)反应生成(3)在RuTiO2催化下，可发生反应Ⅰ：CO2(g)+4H反应Ⅱ：CO2(g)+控制反应的压强恒定为P0MPa和氢碳比nH2:n(选择性：生成的CH4或CO所占所有转化的CO2的物质的量百分数①下列说法不正确的。A．反应Ⅱ的ΔB．增大氢碳比可