2025高考化学压轴卷训练14

2025高考化学压轴卷训练14

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•香坊区校级月考）新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界姓题中功不可没，”新型冠状病毒”

由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径为60〜140nm,怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是（）

A.戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率

B.“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶

C.“新型冠状病毒"扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性

D.喝酒可有效治疗新冠感冒

2.：2024秋•长沙月考）下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为35的澳原子：?SBr

B.同素异形体：%八%3

C.KHSOq在熔融状态下的电离方程式：KHSO产K'+M+SQ;

D.用电子式表示M的形成过程：Hx+19,+xH►HQIH

3.（2024秋•广东月考）含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是

（）

A.用Na2s0：,溶液吸收S02废气；SQ2-+S02+H20=2HSQ-

JJ

B.海水提滨工艺中用SO2水溶液还原BC：BQ：Br2+S02+H20=H2S03+2HBr

C.用\a2cO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO」：CaSO,（s）+3；-（aq）=CaC03（s）+SQ%aq）

Jq

D.Na2s2O3在酸性条件下分解:S2（）2-+2ir=S02t+SI+II20

J

4.（2024秋•辽宁月考）设、为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.0.hnol基态硫原子核外含有的未成对电子数为0。2心

B.1L0.ImokL.M盐酸中含Cl•的数目为0.以

C.反应①中，每生成22.4LS0?同时生成S的数目为NA

D.反应②中，每消耗9.6gS时转移电子数为0.4总

5.（2024秋•深圳校级月考）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态丫原子s能

级电子数是p能级电子数的两倍,Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，

其结构如图所示.下列说法错误的是（）

A.原子半径：M>Y>Z

B.简单氢化物的沸点；M>Z>Y

C.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种

D.YXi与ZX；的空间结构相同

6.（2024•合肥二模）某科研团队利用单核铝配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如图所示。已知X

中Mo的化合价为+4,下列说法错误的是（）

B.基态原子第一甩离能:N>P>S

C.X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种

D.X和Y中均含有离了•键、配位键和共价键

7.（2024春•宁波期中）氧化基纳米诿化剂可用于C0?选择性加氢制备CH3OH,其反应机理如图所示,下列

B.已知In为49号元素，则其价层电子排布式为6s26Pl

C.CH30H和C01中，碳原子的杂化方式不同

D.该反应的总化学方程式为CCM3H2fICH3OH+H2O

8.（2024春•海淀区校级期木）Fe&的晶胞结构如图所示。己知：晶胞参数为upuuF列说法不正碗的

是（）

A.每个晶胞中含有4个Fe‘

B.FeSz中含有非极性键

C.和S?之间的最短距离为加apir

D.K位于力形成的正八面体空隙中

9.（2023春•青岛期中）有关配合物的实验如图，下列说法错误的是（）

CuCl?固体[CuCl]-黄绿色911（小0）『+蓝色[Cu（NHJJ2+深蓝色

A.[Cu（H.0）J"中Cu”提供空轨道，H#中的0原子提供孤电子对

B.[Cu（NHJI'与NM比较，前者的H・N・H的键角小

C.与Cu”的配位能力：NH3>H20

U.向C11SO4溶液中滴加过量氮水，也能得到深蓝色溶液

10.（2024•成都开学）厌氧氨化法:Anammox）是一种新型的氨氮去除技术（如图）。下列说法错误体是

)

过程IV

NH\ZNH2OH<-1-NO；

过程1Y

N凡_2H//

过程U。....../

N凡-2H../

过程ffl}.....--

N2

Anammox反应模型

A.1moiN0；所含质子总数为23、（NA为阿伏加德罗常数值），其空间结构为V形

B.总比中。键和九键数目之比为1:1

C.过程IV中，NO]发生还原反应

D.每处理1moiNH；，需要ImolNO鼻

11.（2024秋•黑龙江月考）已知化合物A与也0在一定条件下反应生成化合物B与HCOO.，其反应历桎如

图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是（）

（）

一TS216.87

8。

3・

公TS3（11.53）

瓶

髻、、®/\

迪

I■,

TSK2.34)142（531）’:⑥

①/\

I

\

\

I

A+HOSOO)i-\______

L99)___________B+HCOdT^ZBS）.

反应历程

A.TS2所在的基元反应中活化分子百分数最小

B.该历程中的最大能垒(活化能)Ea：=18.86kJ•mor,

C.使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焰变不变

D.该反应历程包含三个基元反应

12.(2024秋•郑州月考)海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。其中氯碱工业是高

耗能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如图所示(儿、

B、C、D为惰性电极).下列说法错误的是()

精制饱不I]

食盐水,

ja()H溶；作二L精制Naoi]

A就交BCNr交D~溶液

换膜

甲池乙池

A.甲池为电解池，乙池为原电池

B.甲池中的离子交换膜为阳离了•交换膜

C.乙池中Na'通过Na'交换膜向D电极移动

D.甲池中每生成2mol也，乙池中便会消耗22。4L02

13.(2024秋•湖南月考)在一定温度卜，将足量的NH.I加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满基气，

一段时间后NHJ分解达到平衡，发生的反应如下：

反应I:NHJ(s)柳出(g)+HI(g)

反应n：2HI<g)却2(g)+I2<g)

已知两个反应的婚变均为正值，且反应【的平衡常数氏远大于反应II的平衡常数电，则下列说法错误

的是()

A.反应过程中c(NH3)=C(HI)+c(H2)+C(I2)

B.反应达到平衡后c(NH3)-反

C.反应达到平衡后o(%)>邵送2

D.若适当升高温度,反应重新达到平衡后c(H2)和c(I2)会变大

14.(2024秋•河北月考)某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g),发生反应：①T

(g)WW(g)②W(g*P(g).测得各气体浓度与反应时间的关系加图所示：下列说法正确的是()

7

3

・

O

E

<

粗

送

0246810

反应时间/min

A.反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率

B.II曲线代表P的浓度与时间的变化关系

C.反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率

D.0〜6min内P的平均化学反应速率v(P)=0.071mobL

15.(2024秋•广东月考)图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产

B.可存在a-*b-*c-*cl的转化

C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生.反应

D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子

16.(2024秋•青海月考)下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是()

A.制备装置B.除杂装置

C,收集装置I）.尾气处理装置

A.AC.CI).I)

17.（2024秋•海安市校级月考）有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是（）

B.ImolZ最多能与5moi比发生加成反应

C.YfZ转换时加入（C2H5）3N有利于反应进行

D.G分子中含有2个手性碳原子

18.（2024•威海一模）白硼钙石的主要成分是CaiBuAg3H?。（含有少量）卜包。3、FeO、CaC（h和SiO2等杂

质），利用向硼钙石制取强还原剂NaBHi的，艺流程如图:

白硼钙石NaBH,

气体滤液滤渣物质a耐火材料

已知114。3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（NaBO?）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于

乙醉，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（）

A.“气体”中可能有C&、NL、N0

B.该流程用到两步过漉操作

C.物质a可循环利用

D.“反应旷为非氧化还原反应

19.(2024春•成都期末)含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如图所示.卜列说法正确的是()

CO2CaCO,滤液B

A.反应I得到固体A的主要成分为CaSO3

B.为提高A的转化速率，反应II宜在高温条件下进行

C.反应II的化学方程式为NHMCCVNHs+CaSOj-(NH,)2S0)+CaC03

D.滤液B中大量存在的主要离子有附；、K\cr

20.(2024•庐阳区校级模拟)将CaO%(s)或ZnC03(s)悬浊液置于分压固定的C0?气相中，体系中pH与

】gc关系如图所示。pH变化对H2c的浓度基本无影响。c为H2co：八HCO：、CO；-、Ca"、ZrT的浓度，

JJ

单位为mol・1.L己知：Ksp(CaC03)>Ksp(ZnC03),C02(g)+H20⑴-H2c0：s(aq)。下列说法错误的是

()

A.Li表示Ige(-pH曲线

C(C0^)-C2(H+)

/-1、2

B.•=ixIC-16,7(mol•L1)

c(H49COqJ)

C.Ksp(CaC03)=10

D.Ksp(ZnC03)的数量级为10

二.解答题(共5小题)

21.（2024•青岛开学）牛奶具有补充蛋白质、补钙、镇静安神等功效。回答下列问题：

（1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有种，同周期元素中基态原子成对价电子数比钙

少的有（填元素符号）。

屹）三聚辄胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚翅胺在水中

易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下：

HQH0YNY°H异构化-O^NyO

NyNNyN

HXNYN<H

NH.OHO

甲乙丙

（三聚梅）

①C、N、0第一电离能由大到小的顺序为o乙发生“异构化”的原因

为

②甲与丙能够形成层状超分子的原因为。乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道

为_______________

（3）由Ca和B两种元素形成晶体的晶胞结构如图（大球代表Ca）。

①该晶体的化学式为0

②Ca原子的配位数为.

③若晶体的晶胞参数为apm,则该晶体的密度可表示为g-cm-3（设即为阿伏

那德罗常数的值）。

22.（2024春•宝山区校级期中）随着社会的发展，陆地上的资源日益枯竭，海洋中丰富的资源吸引了人们

的目光。海水综合利用已经成为当今世界各沿海国家解决淡水短缺、促进经济社会可持续发展的重大

问题。通常，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、澳等元素。

根据以上图示，请按要求回答相关问题：

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的操作。

某同学为过短a设计如下方案从粗食盐水中除去Ca\Mg2\so亍等离子，以制得精盐水。并进行电

解饱和食盐水的实验：

①过量②过代

|粗食盐水|Ba(。噌液》向N碑船AR］驷；』触』由1

00

(2)以下说法不正确的是o

A.E中主要有Mg(OH)2和BaSOi,也可能有一些Ca(0H)2

B.②中加入过量NaKCh溶液的主要目的是为了除去Ca"

C.N溶液呈碱性

I).③目的是除去8〈和W

在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气.其使用的装置原理如图所示。

(3)电解饱和食盐水的化学方程式为o电解时，铁电极上生成的气体

为•

(4)天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中不是该厂产品的是.

A.烧碱

B.盐酸

C.食盐

D.漂白粉

（5）某同学利用食盐进行化学实验,按厢图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯

泡亮,由此得出的结论正确的是-

图1图2

A.NaCl固体不导电，不是电解质

B.电解质本身不一定能导电

C.图2中水是电解质，电离产生大量的

过程b用于海水提澳。主要工业生产流程如图所示.

匚R提取粗盐.nR氯气、含双热空气吹出一含浓冷凝：际71

巴I的苦卤>的空气

（6）向苦卤中通入CL利用了CL的.

A.氧化性

B.还原性

C.黄绿色

（7）吹出塔中选择通入热空气吹出Bn,利用了Be的.

A.不易溶于水

B.挥发性，沸点比水低

C.浪蒸气密度大

（8）过程c可得到金属Mg,写出以MgCk制取Mg的方程式<

（9）实验室可以利用蒸馀的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成，该装置中有一处明显的错误

是0

（10）关于海水的综合利用，以下说法正确的是。

A.从海水中提演、镁元素，都包含氧化还原反应

B.利用潮汐发电是将电能转化为动能

C.海域辽阔，所以可以将废水排入海洋

23.（2024•济南模拟）化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如图:

9R-OHU

III.R人1^人，'0

问答下列问题：

（1）A的结构简式为_______________________

（2）DMP试剂在BfC转化中的作用为（填标号）。

a.还原剂

b.催化剂

c.氧化剂

（3）CfD中发生反应的官能团名称.D-E的转化中两种产物均含两个六元环,反应

方程式为。

(4)E中相同官能团的反应活性：①②(填""V”或"=")，解释Chz-Cl的作

用o符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异

构)。

①含有苯环

②可以发生银镜反应

③分子内含有5种化学环境的氢原子

⑸综合上述信息，写出以苯乙烯和光气(COCA)为原料制备的合成路

线，其他试剂任选。

24.(2024•浦东新区校级三模)制备锂离子电池的正极材料的前体FePOi的一种流程如图:

酸浸J粗HF。」FeSOHQ

磷灰石rFePO,

调I'ipH

资料：i.磷灰石的主要成分是CaKPO。3F

ii.Ca(H2PoJ2可溶于水,CaSO/ZH2微溶于水

22

iii.Ksp(FePO.,)=1。3X10'

iv.Fe"+EDTA〃w[Fe(EDTA)]'

I.制备H3PO4

：1)用HFOd溶液、H2sO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSOj2H2。和H3PO4,主要反应的化学方程式为

Ca5(P0()3F+7H3Po4=5Ca(H2PO.,)2+HFtCa(H2PO.,)2.

(2)增大酸浸反应速率的措施有(写1条)。

(3)其他条件不变时,若仅用H2s0,溶液酸浸,浸取的速率低于用H3p0八H2s0」分步浸取法,原因

是O

II.制备FeP04

洛H3P0八FeSO」、H2O2混合并调节溶液的pH制备FePO」。

(4)酸性条件下，生成FePOi的离子方程式是o

常温下,利用NaOH调节乩1>04溶渔pH时.得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所

示.

1.0

吕ppo

宏

遢

七

盘

也

1：5)下列说法正确的是.

A.H3Poi的电离方程式为：HJ0司H'+pQ：-

+

B.M点时,溶液中c(Na)>c(H2pQ-)—c(HP0.>c(0H")>c(H)

4

C.pH=5时，溶液c(Na)-c(H2pQ")+2c(HPOj)+3c(pg：)

I).pH=10时,溶液中水的电离程度比纯水大

(6)pH=l时，溶液中的c(HPO：-)=10'mol/L,则c(=mol/L,再

加入FeSOq晶体、比。2溶液使溶液中的c(Fe3t)=lmol/L,不考虑溶液体枳的变化，通过计算说明此时

能否产生FePO」沉淀o

FePOj的纯度及颗粒大小公影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

(7)研究表明，沉淀时可加入含EDTA”的溶液，EDTA'.的作用是.

(8)配离子［Fe(EDTA)「的结构如图所示，图中M代表Fe3\EDTA中碳原子的杂化方式

为,Fe"的配位数为。

(9)其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePOt,可能的原因

是、(答出2点).

25.(2024秋•江岸区校级月考)S%的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采甩催化还原

法、吸收法或电解法等方法处理SO?。利用催化还原SO?法不仅可消除SO?污染，血且可得到有经济价

值的单质S。

：1)已知CH1和S的燃烧热(AH)分别为-890e3kJ/mol和-297。2kJ/mol,则CH4催化还原S0?反

应：CH((g)+2S02(g)=C02(g)-2S(S)+2H20(1)AH=kj/molo

(2)在恒容密闭容器中，用比还原S0：生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的

分析可知第一步的化学方程式时间段用S02表示的化学反应速率为

nol。

(3)焦炭催化还原S"生成S&化学方程式为2C(s)+2S02(g)§(g)+2Ca(g)AHV0,实验测得:

y正:k正C2(S02)，v逆二k逆C(S2)・C2(C02)&正、k逆为速率常数，只与温度有关)。某温度

下，向2L的恒容密闭容器中充入ImolS&,并加入足量焦炭，当反应达平衡则,SO?转化率为80%,

则：

®k正：kj£=.

②若刀高温度，k正增大的倍数(填"y"或“=")k逆增大的倍数。

：4)炭黑是雾籁中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程似能量变化模

拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。水可使氧分了活化反应的活化能降

低_____________

----------K

炭黑和,气活化氧甲乙

Q氧原子。碳原子

(5)如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始对，关闭活塞K,向甲中充入2moiSO?、

：molO2向乙中充入4molSO/、2nol02.甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。保持相同温

度和催化剂存在的条件下,便两容器中各自发牛下述反应2s0?(g)+0,(g)w2sO3(g)n达平衡时甲

H勺体积为0。8Lo下列说法正确的是o

A.甲容器中S&的转化率为60%

B.平衡时S0：,的体积分数：甲〉乙

C.打开K后一段时间，再次达到平衡甲的体积为1。4L

D.平衡后向甲中再充入2moiSOa.ImolOu和3moiSO：”平衡向正反应方向移动

2025高考化学压轴卷训练14

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•香坊区校级月考）新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，”新型冠状病毒〃

由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60〜140nm，怕酒精，不耐高温.下列说法不正确的是（）

A.戴口罩、保持距离、勒洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率

B.“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶

C.“新型冠状病毒〃扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性

D.喝酒可有效治疗新冠感冒

［专题】溶液和胶体专题；归纳与论证能力.

【分析】A.根据“新型冠状病毒"在空气中形成气溶胶，进行分析；

B.根据该病毒直径为60〜140nil,可形成气溶胶进行分析：

C.根据胶体具有介稳性进行分析；

D.根据75%的酒精能杀死“新型冠状病毒”，进行分析.

【解答】解:A.“新型冠状病毒’在空气中形成气溶胶，戴口罩、勤洗手、保持距离可降低“新型冠

状病毒”感染机率，故A正确；

B.“新型冠状病毒”直径为60140nm,扩散到空气中可形成气溶胶，故B正确：

C.该病毒扩散到空气中形成气溶胶，胶体具有一定的稳定性，故C正确；

D.75冬的酒精能杀死该病毒，白酒的浓度低，白酒不能杀死“新型冠状病毒”，喝酒不能治疗新冠感

冒，故D错误；

故选:D.

【点评】本题主要考查胶体的重要性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的

知识进行解题。

2.（2024秋•长沙月考）下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为35的澳原子:

B.同素异形体：％2、

C.KHSOi在熔融状态下的电离方程式：KHSO^K^ir+so2-

D.用电子式表示败的形成过程：Hx+，2，+xH►HQIH

【专题】化学用语专题.

【分析】A.元素符合左下角为质子数，左上角为质量数；

B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

C.硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子：

D.水为共价化合物，不存在电子的得失。

【解答】解：A.中子数为35的溪原子，质量数为:35+35=70,其核素为用r,故A错误；

B."U、途()3是氧的两种不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为:KHSO,=l+HSO7故C错

误；

••••

D.H2为共价化合物，用电子式表示比0的形成过程为H・+'2.+*H'H：9：H,故D错误；

故选：B.

【点评】本题考查常见的化学用语，涉及到核素符号、电子式的竹写及电解质的电离，试题难度中

等。

3.：2024秋•广东月考)含硫化合物的反应具有多样性.下列有关反应的离子方程式书写错误的是()

A.用XazSO：,溶液吸收SOz废气：CQ2-+SO+HO=2O：

J22HSJ

B.海水提滨工艺中用SO：水溶液还原眈：Br2:Br2+SO2+H-.O=H2SO3+2HBr

C.用Na2cO3溶液处理锅炉水垢中的CaSOvCaSO,(s)+CQ；-(aq)=CaCO3(sHgo^aq)

JB

#

D.Na2s2O3在酸性条件下分解：S2()2-+2H=S02t+SI+H20

【专题】离子反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据用Na2s0：,溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成NaHSO：,进行分析；

B.根据用SO2水溶液还原B。，反应生成H2s()」和HBr进行分析；

C.根据CaCO.,的溶解度小于CaSO..进行分析：

I).根据Na2s2O3在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水进行分析。

【解答】解：A.用Na2s溶液吸收SO2废气过程中，反应生成NaHSO：,,离子方程式为

5

SO3-+SO2+H2O=2HSO3故A正确；

B.海水提滨工艺中用SO?水溶液还原Br2,反应生成H2sol和HBr,离子方程式为

+_++-

Br2+S022H20=S044H+2Br-故B错误；

C.CaCOs的溶解度小于CaSO„用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO„可以转化为CaCO；,,离子方程

式为CaSO/s)布0字(aq)=CaCO3(s)+SOf(aq>故C正确；

D.Na2s2。3在酸性溶液中反应生成SO2、s和也0,离子方程式为柒+2H+=S0S>T+SJ+%0,故D

王确；

故选：B.

【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

行的知识进行解题。

4.(2024秋•辽宁月考)设N,,为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。

下列叙述错误的是()

A.0.Imol基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2刈

B.1L0.盐酸中含C厂的数目为0。1NA

C.反应①中，每生成22。4LS0?同时生成S的数目为NA

D.反应②中，每消耗9。6gs时转移电子数为0.4刈

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.1个基态硫原子核外有2个未成对电子；

B.盐酸中氯化氢完全电离；

C.气体状况未知；

I).依据3s+6Na()H—2\a2s+Na2so3+3M)〜4/计算.

【解答】解：A.1个基态硫原子核外有2个未成对电子，0.Imol基态硫原子核外含有的未成对电子

数为0.2心故A正确：

B.盐酸中氯化氢完全电离，ILOoImokL”盐酸中含的数目为0.INA，故B正确；

C.未说明标准状况下，无法计算气体的物质的量，故C错误；

D.依据3S+6Na0H-2Na2S+Na2SO3+3H2O-4e,每消耗9。6g即0.3molS时,转移电子数为0»4mol,

即0.4N,V故D正确：

故选:C.

【点评】本题考查了阿伏加德罗客数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，

难度不大，注意气体摩尔体积使用条件。

5.（2024秋•深圳校级月考）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态丫原子s

能级电子数是P能级电子数的两倍,Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导

体，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.原了半径：M>Y>Z

B.简单氢化物的沸点:M>Z>Y

C.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种

D.YXi与ZX：的空间结构相同

［专题】元素周期律与元素周期表专•题.

【分析】短周期主族元素X、丫、2、M、N的原子序数依次增大，其中基态丫原子s能级电子数是p能

级电子数的两倍，核外电子排布式为Is22s22P2,则丫为C元素：Z和M位于同一主族，可知Z处于第

二周期、M处于第三周期，化合物的阴离子中N形成1条共价键，其原子序数大于M,则N为C1元

素；阳离子中X形成1条共价键，X的原子序数小于碳，则X为H元素；阴离子中M形成6条共价钮且

寓子带一个单位负电荷，M原子最外层电子数为6-1=5,故M为P元素，则Z为N元素，以此来解

答。

【解答】解：由上述分析可知,X为H元素、丫为C元素、Z为N元素、M为P元素、N为C1元素，

A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：P>C>N,

故A正确：

B.氨气分子间形成氢键，沸点高,且不含氢键的分子中相对分子质量越大、沸点越高，则简单氢化物的

沸点：NH3>PH3>CH4,故B错误;

C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电值能

大于相邻元素的第一电离能，则同周期中第一电离能小于Z的元素有Li、Be.B,C、0,共五种，故C

王确:

D.YXi与ZX：中&N均为sp：'杂化，且无孤对电子，则空间结构均为正四面体，故D正确：

故选:Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布、化学键来推断元

素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.（2024•合肥二模）某科研团队利用单核铝配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如图所示。已知X中

Mo的化合价为+4,下列说法错误的是（）

A.丫中M。的化合价为+6

B.基态原子第一电离能：N>P>S

C.X中碳原子的杂化方式有sp和sd两种

D.X和Y中均含有离子键、配位键和共价键

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】A.已知X中Mo的化合价为+4,则丫中Mo的化合价为+6；

B.同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，HA、VA族元素的第一电离能大于同周期相邻

元素的第一电离能：

C.双键C为sp?杂化，CM中的C为sp杂化；

I）.X和丫均为阴离子，不存在离子键.

【解答】解：A.已知X中Mo的化合价为+4,则丫中M。的化合价为+6,故A正确；

B.同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，HA、VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元

素的第•电离能，则基态原子第一电离能：N>P>S,故B正确;

C.双键C为sp,杂化，CN.中的C为sp杂化，则X中碳原子的杂化方式有sp和sp?两种，故C正确：

1）.X和Y均为阴离子，不存在离子键，故D错误：

故选:D。

【点评】本题主要考查杂化方式，为高频考点，题目难度不大。

7.（2024春•宁波期中）氧化基纳米催化剂可用于CO二选择性加氢制备CHQH,其反应机理如图所示，下

A.该反应过程中存在极性键的断裂和形成

B.已知In为49号元素,则其价层电子排布式为6s26Pl

C.CH30H和CO?中，碳原子的杂化方式不同

InQ

D.该反应的总化学方程式为CO2+3H：；23CHtOlHbO

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.CO?、3、CH3OH.比0都是有极性键构成的;

B.已知In为49号元素，位于第五周期第HIA族：

C.CH30H中C原子为sp：'杂化，C&中C原子为sp杂化：

I).由图可知，该反应的总化学方程式为CO?、比反应生成CHQH和比0。

【解答】解：A.由图可知，总反应为C0?和田生成CHQH和也0,反应过程中存在极性键的断裂和形

成，故A正确；

B.己知In为49号元素，位于第五周期第IHA族，则其价层电子排布式为5s25p)故B错误；

C.CH30H中C原子的。键数为4,无孤电子对，则价层电子对数为4,C原子为sd杂化,C0?中,C原子

的。键数为2,无孤电子对，则价层电子对数为2,C原子为sp朵化，碳原子的朵化方式不同，故CR

确：

I).由图可知，该反应的总化学方程式为C()2+3H」2弛CH3OH+H2O,故D正确；

故选：B.

【点评】本题主要考查物质结构的相关知识，具体涉及中心原子的杂化方式和化学键的判断，价层电

子排布式的书写等,属于基本知识的考查，难度不大.

8.(2024春•海淀区校级期末)的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为apm。下列说法不正确的

是()

A.每个晶胞中含有4个Fe-'

B.FeS2中含有非极性键

C.s/和之间的最短距离为&apir

D.Fe”位于力形成的正八面体空隙中

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.晶胞中黑色球代表Fe。数目为gx工+6X2=4：

82

B.晶体中存在sQ硫原子之间形成非极性键：

C.和V之间的最短距离等于晶胞面对角线长度的］：

D.以面心F—研究，其周圉的6个构成正八面体。

【解答】解：A.品胞中黑色球代表Fe?♦，数目为8X工+6X2=4,故A正确；

82

B.晶体中存在5名，硫原子之间形成非极性键，故B正确；

C.s*ns£之间的最短距离等于晶胞面对角线长度的上晶胞边长为apm,则和S丈之间的最短

距离为乂|殳pn,故C错误：

I）.以面心羟2♦研究，其周围的6个学■•构成正八面体,Fe"位于形成的正八面体空隙中，故I）正

确；

故选：C.

【点评】本题考查晶胞结构、品胞计算，正确理解微粒在晶胞中位置，掌握均摊法进行品胞有关计卯，

需要学生具备一定的空间想象能力、数学计算:能力.

9.：2023春•青岛期中）有关配合物的实验如图，下列说法错误的是（）

CuCl?固体[CuCl]-黄绿色911(小0)『+蓝色[Cu(NHJJ2+深蓝色

A.[Cu(H?O)1•中cJ提供空轨道，比0中的0原子提供孤电子对

B.[Cu(烟)4产与NH3比较，前者的H-N-H的键角小

C.与Cu”的配位能力：NH3>H20

U.向CUSOI溶液中滴加过量氮水，也能得到深蓝色溶液

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，两者结合形成配位键；

B.孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用；

C.配合物向生成更稳定的配合物转化；

2

I).向CuSO』溶液中滴加过量氨水总反应为市'+4皿3・比0=©1(NH3).,]+4HA

【解答】解—：A.配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H20)61"中的提

供空轨道，H2G中的0原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，故A正确：

B.在[CU(NH3)J”离子中，因为孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作

用，所以H-N-H键角会变大，[Cu(NHQJ2'与烟比较，前者的H-N-H的键角大，故B错误；

C.配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NI*和H/0与Cu—勺配位能力：NH：,>H。故C正确：

2

I).氨水呈碱性，向CuSOi溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜的蓝色沉淀，CU+2NH3*H2O=CU(OH):l

2

-2NH；，继续滴加氨水，后沉淀溶解发生反应Cu(OH)2+4NH；^H2O-[Cu(NH3),]+20H-+4IL0,形成铜

氨溶液,为深蓝色溶液,故D正确：

故选:B.

【点评】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的

条件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题目难度不大.

10.(2024•成都开学)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术(如图)。下列说法错误的是

过程

N氏-2H,/

过程皿》.....**

Anammox反应模型

A.1moiN01所含质子总数为23N：（义为阿伏加德罗常数值），其空间结构为V形

B.N2H2中。键和n键数目之比为1：1

C.过程N中，NO1发生还原反应

D.每处理1moiNH：，需要lmolHO£

［专•题］氧化还原反应早题.

【分析】A.根据中心原子N原子为sp?杂化，判断分子空间结构进净分析；

B.根据单键一定是。键，双键有一根。键一根口键，进行分析；

C.根据化合价降低，发生还原反应进行分析；

Do根据镀根离子与VI20H发生氧化还原反应生成氮气进行分析。

【解答】解：A.NO：中含23个质子，故ImolNO；所含质子总数为23N.”NO；中心原子N原子为

spz朵化，分子空间结构为V形，故A正确；

B.单键一定是。键，双键有一根C键一根H键，N2H2结构式为H-\=N-H,。键和H键数目之比为

3：1,故B