高考化学新精准大一轮精讲版刷好题练能力第2章第4节氧化还原反应的基本概念

1.(2018・高考北京卷)下列实验中的颜色变化，与筑化还原反应无关的是()

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝酸

实验

FeSO4溶液中中AgCI浊液中中

产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随

现象

后变为红褐色速褪色为黑色后变为红棕色

解析：选C。NaOH溶液滴入FeSCh溶液中，发生反应：2NaOH+FeSC)4=Fe(OH)2I

+Na2so4,生成白色沉淀Fe(0H)2，Fe(0H)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的

Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合

题意；氯水中含有HC1和HC1O,溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，

能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2s

溶液滴入Ag。浊液中，发生了沉淀的转化：Na2s+2AgQAg2s+2NaCl,此过程中不

涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu+

8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NOt+4Hq,生成无色气体NO,但NO能与空气中的氧气发

生反应：2NO+O2=2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。

2.(2017•布者北京卷)下列变化中，气体被还原的是()

A.二氧化碳使NazCh固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Bn的四氧化碳溶液褪色

D.氨气使A103溶液产生白色沉淀

解析：选B。二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，

二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有淡单质生成，反应

后膜元素化合价升高，澳离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与澳的反应是加成反应，

C项错误；氨气与氯,化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。

3.(2016・高考上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()

A.海带提碘B.氯碱工业

C.氨碱法制碱D.海水提溟

解析：选C。A.海持提碘是由「变为L，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，

错误；B.氯碱工业是由Na。的水溶液在通电时反应产生NaOH、CL、H2,有元素化合价

的变化，属于氧化还原反应，错误：C.氮碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是

非氧化还原反应，正确；D.海水提漠是由;臭元素的化合物变为淡元素的单质，有元素化合

价的变化，属于氧化还原反应，错误。

4.(2016・高考上海卷Q2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正

确的是()

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

解析：选D。反应中文元素的化合价由+1价变为反应后的。价，得到电子，所以O2F2

是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由一2价变为+6价，H2s是还原剂，A、B错误；4.48

LHF未指明外界条件，无法计算，C错误：根据方程式可知H2s与O2F2的物质的量之比为

1:4,D正确。

5.（2015•布考海南卷）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）

A.明研净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

解析：选D。A.明双净水原理：明矶溶于水电离产生AH+,A13+水解产生的A1（OH）3

胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用

纯碱溶于水电离产生的碳峻根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应，产生

可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C.食醋除水垢是利用醋酸与

水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，

错误；D.漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2，该物质漂白织物是利用HC1O的强氧化性，可以

将织物的色素氧化为无色物质，正确。

［课后作业］

一、选择题

I.下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是（）

A.附有银镜的试管用稀硝酸清洗

B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗

D.附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗

解析：选Bo银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，属于氧化还原反应，故A

错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；

MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化镒、氯气和水，属于文化还原反应，故C错误；硫与热

的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，属于氧化还原反应，故D错误。

2.（2018•浙江4月选考）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A.ci2-*crB.r-*i2

C.SO2-*SOrD.CuO-*Cu

答案：B

3.下列反应中，NazCh只表现强氧化性的是（）

A.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4

t+2+

C.5Na2O2+2MnO；+16H=10Na+2Mn+5O2t+8H2O

D.2Na2O2+2H2so4=2Na2so4+2H2O+O2t

解析：选B。A项，NazCh既是氧化剂又是还原剂：B项，Na?。?做氧化剂，表现氧化

性；C项，NazOz做还原剂，表现还原性；D项，NazOz既是氧化剂又是还原剂。

4.NaCQ可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2CK)2+2NaOH=2NaClO2+2H20+O2

制得，下列说法正确的是］)

A.瓦。2是氧化剂，氏。2中的氧元素被还原

B.每生成1mol0?转移的电子的物质的量为4moi

C.CIO2中的氯元素被氧化

D.CIO?是氧化剂，比。2是还原剂

解析：选D。A.根据方程式可知，H2O2中氧元素的化合价从一1价升高到。价，失去

电子被氧化，H2O2是还原剂，A不正确；B.H2O2中量元素的化合价从一1价升高到0价，

失去1个电子，因此每生成1molO2转移的电子的物质的量为2mol,B不正确；C.C1O2

中的氯元素化合价从+4，介降低到+3价，得到电子被还原，C不正确；D.根据以上分析

可知，C102是氧化剂，HQ2是还原剂，D正确。

5.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是()

A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3-f-3H2O

B.2cH3coOH+Ca(CIO)2=2HClO+Ca(CH3co0)2

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+C12

D.4HC1(浓)+MnO2^=MnCL+C12t+2H2O

解析：选D。A项巢化剂和还原剂均为S,物质的量之比为2：1;B项为非氧化还原

反应：C项NaCICh和b分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2：1;D项MnCh和HC1

分别为氧化剂和还原剂，4molHC1中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即

氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。

6.N?O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂「以下反应能产生N2O：3co+2NCh生竺㈣

3CO2+N2OO下列关于NQ的说法正确的是()

A.上述反应中每生成1molN2O,消耗1.5molCO

B.等物质的量的N2O和CO?含有相等的电子数

C.N?0只具有氧化性，无还原性

D.N?0会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

解析：选B。由化学方程式知，生成1molNzO时消耗3moicO,A错误；ImolNzO

与1molCO2都含有22moi电子，B正确；N2O中缸元索的化合价为+I,是缸元冻的中间

价态，所以N?0既具有氧化性又具有还原性，C错误；N?O可用作麻醉剂，则无毒，D错

7天o

7.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚碘酸和

少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2^1。+%$。04=4氏$（103+（2121+凡0）,

在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是（）

A.氧化性：H2SeO4>C12>H2SO3

B.酸性：H2SO4>H2SeO4

C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4LSO?

D.亚硒酸理论上既有氧化性，乂有还原性，但还原性不及亚硫酸

解析：选CoA.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCI

+H2SeO4=^H2SeO3+Cbt+比0中，氧化剂是HzSeO"氧化产物是Cb，所以氧化性：

H2SeO4>Cl2;在CL+SO2+2H2O=2HC1+H2so4反应中，CL是氧化剂，H2sCh是还原剂，

则氧化性：C12>H2SO3,A项正确；B.同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含

氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：S>Se,所以酸性：H2SO4>H2SeO4,B项正确；C.根

据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出Imol硒，转移4moi电子，则需要消耗标

准状况下44.8LSO?，C项错误：D.在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高

化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HCI+

H2ScO4=^=H2ScO34-C12t+H2O>Cl2+S02+2H2O=2HC1+H2SO4,还原性：亚硫酸大

于亚硒酸，D项正确。

8.三筑化氮（NFG是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿饮空气

中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列说法正确的是（）

A.反应中NF3是氧化剂，比0是还原剂

B.反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：1

C.若反应生成0.2molHNO3，则反应中共转移0.2mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

解析：选D。反应3NF3+5H2O=2NO+HNCh+9HF中，只有N元素的化合价发生变

化，自身发生氧化还原反应，当有3iiiulNF3参加反应，生成2uiulNO、1“⑹HNC>3，反应

中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,结合方程式以及对应物质的性质解答该题。A.根

据上述分析，只有N元素的化合价发生变化，NF.?既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；B.当

有3moiNF3参加反应，生成2moiNO、1molHNC）3，反应中被氧化与被还原的氮原子的物

质的量之比为1：2,B项错误；C.若反应中生成0.2molHNCh，N元素化合价由+3价升

高到+5价，则反应共转移0.4mole,C项错误；D.反应中生成的NO与氧气反应生成红

棕色的NO2,同时反应中生成的硝酸易与空气中的水蒸气结合形成白雾，D项正确。

9.将浓盐酸滴入KMnCU溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶

液中加入NaBiCh，溶液又变为紫红色，BiO5反应后变为无色的臼3+。据此判断下列说法正

确的是（）

A.滴加盐酸时，HQ是还原剂，CL是还原产物

B.已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C.若有0.1molNaBQ参加了反应，则整个过程转移电子M

D.此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4>NaBiO3>C12

解析：选C。A.HC1中C1由一1价一。价，化合价升高，被氧化，做还原剂，氯气为

氧化产物，故错误：B.Bi属于金属元素，具有金属性，故错误；C.发生反应的离子方程

式为2MnOi+10Cl-+16H'=2Mn2++5CLf+8H2。，!4H++5BiO；+2Mn2+=5Bi3+4-

2MnO；+7H2O,消耗0.1molNaBiCh转移电子0」molX2=0.2mol,根据离子反应方程式，

消耗/2（Mn2+）=0.04mol,X5mol=0.2mol,整个过程中转移电子0.4mol,故正确；D.根

据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出氧化性：MnO4>C12，第二个离子反应

中得由氧化性：BiO7>MnO4,因此氧化性有NaBiO3>KMnO4>CL，故铺送。

10.（2019•株洲质检）向CuSCh溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（Cui）生成,

且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关

分析中正确的是（）

2+

A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2

B.在SO?与L反应中得到的还原产物为H2sCU

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO?的漂白性

D.滴加KI溶液时，每转移2moi会生成2moicul沉淀

解析：选Do由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：

2e~

I|=2K2SO4+2CUII+L①，当转移2mole一时生成2molCui沉淀，故D项正确；

2CuS0,+4KI

向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：b+SO2+2H2O=H2so«+2HI②，该

反应中SO?做还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HL故B、C项错误：根

据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2+>k,反应②中氧化性

I2>SO2,故A项错误。

11.常温下，在溶液中可发生以下反应：

①16H++10Z-+2X04=2X2+4-5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B+Z2=B2+2Z

由此判断下列说法不正确的是（）

A.常温下反应2A2++Z2=2A3++2Z-可以自发进行

B.Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原

?+

C.氧化性强弱顺序为A>B2>Z2>XO7

D.还原性强弱顺序为A?十,B—>Z>X2+

解析：选C。还原性ZNA2+,常温下反应2A2++Z?=2A3++2Z-可以自发进行，A正

确；Z元素在反应①中的化合价升高，被氧化，在反应③中的化合价降低，被还原，B正确：

从反应①②③可以看出氯化性XO1>Z2>B2>A3+,C错误；从反应①®③可以看出还原性强

弱顺序为A2+>B>Z->X2+,D正确。

二、非选择题

12.硫、氯的单质和化合物应用广泛。

（I）将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生

下列燃烧反应：FeSz+C+Ch—^FejCh+CO+S。

配平上述反应的化学方程式：。

生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为。

（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了（填字母）。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了（填字母），反应的离子方

程式为0

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了（填字母），反应的离子方程式为

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为2KMnO4+

16HCl（^）=2KCH-2MnCl2+5Cl2t+8H2Oo被还原的元素是,还原剂是

,氧化产物是1>

解析：（1）根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2+2C+3O2&=Fe3Oj+2CO

+6S;被氧化的物质为FeSz和C,根据化学方程式可知，当生成3moi硫时，消耗FeS2和

C的物质的量为1.5mol+lmol=2.5mol。（2）①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶

液的质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCL+H2f,其中H+

化合价下降，表现出氧化性，C「化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。③盐

酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。④结合反应方程式中各

物质的化合价变化情况可确定，Mn的化合价从+7价降低至+2价，被还原；HC1中一1价

的氯部分化合价升高做还原剂；HC1被氧化得到氧化产物C12。

答案：（l）3FeS2+2C+3O2上驾Fe3Ch+2CO+6s

2.5mol

（2）①d②abZn+2H4=ZM++H2t

+3+

③aFe2O3+6H=2Fe+3H2O

@MnHC1Cl2

13.高锌酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

I在用KMnCh酸性溶液处理Cu2s和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnC）4+C112S+H*—>CU2++SO2t+MM~+H20（未配平）

+2

@MnO4+CuS4-H—*Cu+S02t+MM*+H2O（未配平）

（1）下列关于反应①的说法中错误的是o

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c.生成2.24L（标准状况下）SO2,转移电子的物质的量是0.8mol

2+

d.还原性的强弱关系是Mn>Cu2S

II.在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应。

氧化反应；H2O2—2c-^=2H-l-Ojt

还原反应：MnOi+5e-F8H+=Mn2f+4H2O

（2）反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为。

（3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2sO』=K2so4+2MnSO4+6Cht+IOH2O,则被Imol

KM11O4氧化的H2O2是molo

HI.高镒酸钾溶液与硫化亚铁有如卜.反应：10FeS+6KMnO4+24H2so4=3K2SCh+

6MnSO44-5Fe2（SO4）3+10S+24H2O

（4）若上述反应前后固体的质量减少/2.8g,则硫元素与KMnCh之间发生电子转移的数

目为o

解析：①中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从一2价升高到+4价，

化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素为S、Cu：故a正确；［中Mn元素化合价降

低，从+7价降低为+2价，做氧化剂，Cu2s中Cu、S元素化合价都升高，做还原剂，Imol

MnO1得到5moi电子，1molC112s失去8moi电子,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

8：5,故b正确；c.生成2.24L（标准状况下）S02，物质的量为0.1mol,反应的Cu2s的物质

的量为0.1mol,反应中转移电子的物质的量关系如下：

Cu+〜CM+〜c-S2一〜so?〜6。一

1116

0.2mol0.2mol0.1mol0.6mol

所以共转移电子0.8mol,,则还原性的强弱关系是CU2S>MM+,故d错误。

⑵由H2O2-2e-=2酎+02f可知，反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子

的个数为0.5molX2XNAmo「i=NA。

⑶反应2KMnO4+7H2O2+3H2so4-K2so4+2M11SO4+6O2t+10+0中，生成的6

molO2中，有5mol为H2O2被KMnO4氧化生成,有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应

生成,则2molKM11O4可氧化5molH2O2,被1molKM11O4氧化的H2O2是2.5mol。

(4)反应中固体变化为FeS-S,固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减

少了2.8g,参加反应的亚扶离子的物质的量为0.05mol,即被氧化的FeS的物质的量为0.05

mol,被高镂酸根离子氧化的硫元素的物质的量为0.05mol,转移电子的物质的量为0.05

molX2=0.1mol,NA。

答案：(l)d⑵NAXKF

22

/VAX10)

14.某探究学习小组用如图所示装置进行SO?、Fe2,和C「还原性强弱比较实验，实验

过程如下：

I.先向B中的FeCb溶液(约10mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。

II.打开活塞b,使约2mL的溶液流入试管D中，检验取出溶液中的离子。

in.接着再向B中通入一定量的SO?气体。

IV.更新试管D,重复过程II,检验取出溶液中的离子。

⑴棉花中浸润的溶液为,目的是o

(2)实验室制备氯气的化学方程式为(>

(3)过程HI中一定发生反应的离子方程式为；

过程N中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是。

(4)该小组对S02、Fe?’和C「还原性强弱比较期望达到的结论是0

(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果

一定能够证明SO?、Fe2+和C厂还原性强弱关系的是o

过程I【中检出离子过程IV中检出离子

甲有Fe3+无Fe?+有SOF

乙既有Fe3’又有Fe2'有SO4

丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

解析：(1)向B中的Fe2+中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，防止多余的氯

气污染空气，需要除去氯气，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。(2)实脸室制备氯气用

的是二氧化镒和浓盐酸在加热的条件下反应，化学反应方程式为MnO2+4HCI(浓)=屋=

MnCh+Chf+2H2Oo(3)B中的亚铁离子被氧化为了铁离子，在铁离子中通入二氧化硫，

发生氧化还原反应：2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++SOF+4H+;检脸硫酸根离子，先要用盐

酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCL溶液，如果出现白色沉淀，说

明有SOI,反之无SO/。(4)SO2、Fe?+和Cl-还原性强弱的顺序为SO2>Fe2+>C「。⑸过程

II是为了检验氯气氧化后的产物，过程IV是为了检验二乳化硫被氧化后的产物。甲；过程II

检出离子有Fe3+无Fe2+,说明氯气过量，过程IV中检出有SO/不能说明二氧化硫就是被铁

离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程II检出离子既有Fe3+又有Fe?+,

亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程IV中检出有SOF,一定是二氧化硫祓铁离

子氧化得到的，乙正确；丙：过程H检出离子有Fe3+无Fe?+,而过程N中检出有Fe?’,说

明二氧化硫把铁离子还原为了亚铁离子，丙正确。

答案：(l)NaOH溶液防止尾气污染环境

(2)MnO2+4HCl(浓)=^=MnC12+C12t+2H2O

3+

(3)2Fe+S02+2H2O=2Fe2++SOF+4H'

取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCL溶液，若有白色沉淀

生成，证明有SOM,反之无SO1

2+-

(4)SO2>FC>C1(5)乙、丙

15.(2019・云南师大附中月考)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。

制备高铁酸钾方法很多。

(1)十法制备岛铁酸钾。将卜论2。3、KN()3、KOH混合加热共熔生成紫红色品铁酸盐和

KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaCIO氧化法生产，原理如下：

a.3NaC10+2Fe(N0?)3+10NaOH=2Na2FeO4I+3NaCH-6NaNO3+5H2O

b.Na2FeO4+2KOH=K2FeO4-l-2NaOH

主要的生产流程如图：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)

S(Na2FcO。(填“〉或“=”)。

②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图

甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对KzFeQi生成率的影响；图乙为一定温度下，

Fe(NCh)3质量浓度最佳时，NaCIO的质量浓度对KzFeCL生成率的影响。工业生产中最佳温

度为℃,此时Fe(NO3)3与NaCIO两种溶液最佳