高考化学总复习专题一铜金属的开发利用课时作业含解析苏教版

铜金属的开发利用

1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一•些说法不正确的是（）

①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同②火烧孔雀石［Cuz（0H）£0l制取Cu也属还原法③

金属冶炼的木质是金属阳离子得到电子变成金属原子④工业上金属Mg、A1都是用电解熔融氯化物制得

的⑤越活泼的金属越难冶炼

A.①②③B.只有④

C.④⑤D.®<3）®

解析：选B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，①正面；

火烧孔雀石分解生成CuO,CuO被炭还原为单质Cu,属于还原法制取，②正确：因A1CL为共价化合物，熔

融时不导电，冶炼铝应用电解熔融A1。的方法，④错误：金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，

越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤止确。

2.下列说法中正确的是（）

A.Cu-*CuO-Cu（0H）2每步转化均能通过•步反应实现

B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜

D.金属铝、铁、铜都有一定的抗版蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻I上反应的

进一步进行

解析：选CCuO-Cu（OH）2不能通过一步反应实现，A错误：铝合金比纯铝的熔点低，B错误：铁、铜

表面不能形成致密的氧化物薄膜，D错误。

+2+

3.已知酸性条件下有如下反应：2CU=Cu+CuIo由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可

能产生Cu或CuX）,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验

证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试

稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸

剂

产生无色

实验现有红色固体剩余,溶产生红棕色气体，溶液

产生无色气体气体，溶液

象液变为蓝色变为绿色

变为蓝色

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（）

A.是Cu

B.是CuQ

C.一定有Cu,一定有CuQ

D.一定有CsO,可能有Cu

解析：选D浓比SO,（加热）、裱酸均能氧化Cu或CuQ；而稀

不反应，与CM）反应。

4.利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是（）

A.该反应的化学方程式是2Al-FFeA=2Fe+Al203

B.该反应会产生高温，发出强光

C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D.若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol

解析：选DA项，铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，正确：B项，铝热反应放出大

量的热，产生高温、发出强光，正确：C项，高熔点的金属可采用铝执法冶炼，正确；D项，铁元素的化

合价从+3价降低到0价，因此ImolFe。在反应中得到6mol电子，则若反应中转移3mol电子，消耗

氧化剂的物质的量是0.5mol,错误,

5.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSOi溶液和另一种反应物在40〜50°C时反应可生成它。CuH不

稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（）

A.这里的“另一种反应物”具有还原性

B.Cull可作氧化剂、还原剂

C.CUH+C12=CUC1+HC1（燃烧）

D.CuH+llCl=CuCl+H2t（常温）

解析：选CCL具有强氧化性，与多价态金属或化合物反应时，生成最高价态的金属化合物，CuH与

Ck反应产物应为CuCk和HCLC项错误。

6.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如

下：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSOi溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜”.分别在氯气中燃烧产物分别为FeCk和CuCk

③符铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO,）3和CuS0>

④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用

铁片溶解，铜片上有气泡产生

导线连接

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）

A.2种B.3种

C.4种D.5种

解析：选B①铁能置换出铜，比明铁比铜活泼；②③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不

能，证明铁比铜活泼：⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选

项B正确。

7.下列说法中正确的是（）

A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

02/7

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.工业上电解熔融状态的A1B制备A1涉及氧化还原反应

I）.MgCL（aq）包&Slg（0H）2里园MgO里吃Mg,工业上制镁

解析：选C氯化铝是共价化合物，熔融时不能电离出自由移动的离子而不导电，A错误：电解熔融

的NaCl制备Na和Ch,B错误：版0熔点过高，不适合用于电解法制镁，应电解熔融的MgCk制镁，D错

误。

8.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是（）

-*±r一..一AIA_AI

r一…哥o,L□…<・）"通"4（青）

一石..

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼铜时，副产物S0?可用于生产硫酸，FcO可用作冶炼铁的原料

D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯亿硅可用多次分储的方法

解析：选B电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故AE确：制备单质时涉及化合价变化，

是黛化还原反应，制玻璃的反应是SiO24-Na2CO3=Na2SiOs+CO2t和SiO—CaOh^CaSiOs+CfM,元

素化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B错误：SO?可以转化成SO：”进而生成H£01，FeO与CO

在高温下可生成Fe,故C正确；制冬硅的过程中，利用沸点不同进行分缁，将SiCL从杂质中提取出来，

再与比发生置换反应得到高纯硅，故D正确。

9.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造：乙认为金牌是由金银合金制成:

丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的

正误（）

A.硫酸铜溶液B.稀硝酸

C.盐酸I）.硝酸银溶液

解析：选B当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解：当金牌是金银合金时遇到稀硝酸部分溶解：当金牌

是黄铜时遇到稀硝酸全部溶解。

10.根据框图所示，下列说法正确的是（）

A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E“的氧化性比、产的氧化

C.图2三条曲线中,表示CuO利其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D.图1中A和B化学式分别为CuzO和CuO

解析:选B0.98gCu(0H)2的物质的量为0.01mol,若全部生成CuO,质量为0.01molX80g-nol

-，=0.8g,所以A点是CuO：若全部生成C112O,质量为0.005molX144g•mol-,=0.72g,所

以B点是CuOD项错误：根据4CuO鲤2Cu2+0?f可知，A到B的过程中有0.01mol电子发生了转才多,

A项错误;根据Cu(()H)2直退CuO+HN、4CuO画辿20120+0,t可知，水的物质的量为0.01mol,质量为

0.01molX18g•mor'=0.18g,B项正确：CuO和其中所含Cu元素的质量关系为号观察

图2可知，B曲线符合上述质量关系，表示的是CuO,(:项错误。

13.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

(DCu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入乩。?溶液后，溶液很快

变蓝色，试写出该反应的离子方程式：

(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出CU2(OH)£O,绿色固体，试写出该反应的离子方程式:

(3)火法炼铜的原理：Cu2S+02===2CU4-S02,在该反应中每生成ImolCu,转移________mole，

(4)据报道,有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将黄铜矿

CuFeSz氧化成硫酸盐：4CuFeS24-2H2SO,+17O2=4CuSO,+2Fe2(S0t)2110,利用反应后的溶液，按如下流

程可制备胆矶(CuSO,,5HzO)：

上*FeCOH),沉淀

述

溶

液•溶液B上^

CuSC).-5H(>

①检验溶液B中Fe"是否被除尽的实验方法

②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来

完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：

方案一：;

方案二：。

解析：(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应.但再加入比0,溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为篮色.

说明乩。?在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为CU+HQ+2H+=CU2++2压0。(2)将CuSO,

溶液和加血溶液混合，会析出CU2(0I【)£03,反应的离子方程式为2c产+C0『+2HQ=CU2(O1I)2CO3I+

21广,(3)反应中Cu元素化合价由+1价降低到0价，0元素化合价由0价降低到一2价，S元素化合价由

一2价升高到+4价，由方程式可知生成2molCu,转移6mol电子，则该反应中每生成1molCu,转移

3mol电子。(4)①检验溶液B中是否被除尽的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液若变红证明含有

十，若加入后溶液不变红证明不含Fe'+o②CuSO.溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜，反应的化

学方程式为CuSOi+Fe=FeS(h+Cu；也可用惰性电极通电电解CuS(h溶液，反应的化学方程式为2CuSO.+

2ILO^^2Cu+O,t+2也SO,。

答案：(1)包+出02+2e=(：产+2压0

2++

(2)2CU4-CO?"+2HZO=CU2(011)：C0；＜I+2H

(3)3

(4)①取适量上层清液于试管中，加入KSCN溶液若变红证明含有Fe",否则不含

Fe3+

@CuSO.1+Fc=FcSOi+Cu

2CuS01+2H20^^2Cu+021+2H2SO.(

14.某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探窕，探究的问题和过程如下：

(1)为探究Cu(0H)2是否和A1(OH)3一样具有两性，除选择Cu(0H)2外，必须选用的试剂为《填

字母)。

a.氨水B.氢氧化钠溶液

c.稀硫酸D.冰醋酸

(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的CuQ粉末，该实验说明：在高温条件下，4-1

价Cu比+2价Cu更________(填“稔定”或“不稳定”)。

②向Cu20中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为

由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的卜处装置进行实验(夹持装置未画)，装置

A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能

06/7

的原因是—

__________________________________________________________________0

②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变

化